學(xué)習(xí)必備 歡迎下載學(xué)習(xí)必備 歡迎下載第第#頁(yè)學(xué)習(xí)必備 歡迎下載學(xué)習(xí)必備 歡迎下載第 頁(yè)第 頁(yè)電離。圖片展示鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖圖片展示鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖［結(jié)論］不同電解質(zhì)在水中的電離程度不一定相同。［自主歸納］強(qiáng)弱電解質(zhì)的定義［板書］一、強(qiáng)弱電解質(zhì):電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中能全部電離成離子的電解質(zhì)。（如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽）弱電解質(zhì):在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)。（如弱酸、弱堿和水）［合作交流］強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度全部部分溶液里溶質(zhì)粒子離子溶質(zhì)分子、離子同條件下導(dǎo)電性強(qiáng)弱化合物類型離子化合物、某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物物質(zhì)類別大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水練習(xí)］下列物質(zhì)哪些屬于強(qiáng)電解質(zhì)，哪些屬于弱電解質(zhì)：（）鹽酸（）（）小蘇打（）（）鹽酸（）（）酒精（）石墨（）NH3-H2O（1HO2OH（23醋酸二、弱電解質(zhì)的電離［情境創(chuàng)設(shè)］我們將冰醋酸溶于水，從微觀角度分析其電離過(guò)程。［教師講授］當(dāng)醋酸加入水中，在水分子的作用下，H3。（會(huì)電離成H3OO—和H+,與此同時(shí)，電離出的H39O和H又會(huì)結(jié)合成H30（分子，隨著H30（分子的電離，H30（分子的濃度逐漸減小，而H390和H濃度會(huì)逐漸增大，所以H30C的電離速率會(huì)逐漸減小，H390和H結(jié)合成H300H分子的速率逐漸增大，即H30（的電離過(guò)程是可逆的。弱電解質(zhì)的電離與可逆的化學(xué)反應(yīng)一樣，它的兩種相反的變化趨勢(shì)最終會(huì)達(dá)到平衡。即在一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與其離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中弱電解質(zhì)的分子和離子的濃度保持不變。電離（或稱離子化）、H300H、結(jié)合（或稱分子化） H90%這一過(guò)程的建立，同樣可以用速率—時(shí)間圖來(lái)描述。［提問(wèn)］請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)上圖的特點(diǎn)，結(jié)合化學(xué)平衡的概念，說(shuō)一下什么叫電離平衡。［板書］二、弱電解質(zhì)的電離平衡1、定義:在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。思［考與交流］分析一元弱酸或弱減的電離平衡，完成下列問(wèn)題：、寫出弱酸H和弱減0H勺電離方程式。2、填寫下表中的空白。H電離過(guò)程中體系各離子濃度變化(H)(―)(H)H初溶于水時(shí)最大達(dá)到電離平衡前變大變大變小達(dá)到電離平衡時(shí)不再變化不再變化不再變化0H電離過(guò)程中體系各離子濃度變化(0H-)(十)(H)

等體積等濃度的+、一混和時(shí)最大最大0達(dá)到電離平衡前變小變小變大結(jié)果不再變化不再變化不再變化［提問(wèn)］電離平衡也屬于一種化學(xué)平衡，那么電離平衡狀態(tài)有何特征？［學(xué)生討論后回答］前提：弱電解質(zhì)的電離；①達(dá)電離平衡時(shí)，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等；②動(dòng)態(tài)平衡，即達(dá)電離平衡時(shí)分子電離成離子和離子結(jié)合成分子的反應(yīng)并沒(méi)有停止；③達(dá)電離平衡時(shí)，離子和分子共存，其濃度不再發(fā)生變化；④指電離平衡也是一定條件下的平衡，外界條件改變，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。［板書］2、電離平衡的特征：(1)逆--弱電解質(zhì)的電離是可逆的等電離二結(jié)合力0(3)動(dòng)--電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡(4定)--條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子(5變)-條-件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。［過(guò)渡］由于弱電解質(zhì)存在電離平衡，因此弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫與強(qiáng)電解質(zhì)不同。［板書］3、電離方程式書寫［練習(xí)］試寫出下列物質(zhì)的電離方程式：、 、 、答案1O+1O+^3+＋+H－S＋3+=一、 ＋+H－S＋3+=一、 '+一回O=^+ W十=十國(guó)［小結(jié)］強(qiáng)電解完全電離，用“=="，弱電解質(zhì)部分電離，用“『^”，多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，以第一步電離為主。而多元弱堿則不分步。對(duì)于酸式鹽的電離要格外注意。［對(duì)比］NaHO水溶液NaHH O2NaHO熔融NaHONaHCO3=NNa+HCO3-［練習(xí)］1、下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是（D）強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物強(qiáng)電解質(zhì)熔化時(shí)都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱。2、從甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（B）A甲酸能與水任何比例互溶b1mol?LF甲酸溶液的 H約為1X102mol-LFc10milmol?LF的甲酸恰好與10mlimol?LFNaOH溶液完全反應(yīng)d在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱3．能證明氟化氫是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（C）A氟化氫在所有鹵化氫中熱穩(wěn)定性最強(qiáng)B濃H20加入氟化鈣固體中，加熱，有氟化氫氣體產(chǎn)生c10