姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學促進科技進步和社會發(fā)展，下列說法正確的是A．北京冬奧會“飛揚”火炬所用的燃料H2作氧化劑B．制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于有機高分子材料C．大規(guī)模開采可燃冰作為新能源可早日實現(xiàn)“碳中和”D．我國科學家成功將CO2轉化為淀粉涉及化學變化

2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應，轉移的電子數(shù)為2NAB．1L0.01mol·L-1KAl(SO4)2溶液中，含有的陽離子數(shù)目為0.02NAC．常溫下1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAD．以Mg、Al為電極NaOH溶液為電解質溶液的原電池中，導線上流過NA個電子，則正極放出H2為11.2L

3、下列所述的粒子(均為36號以前的元素)，按半徑由大到小的順序排列正確的是

①基態(tài)X原子的結構示意圖為

②基態(tài)的價電子排布式為

③基態(tài)的軌道表示式為

④基態(tài)的最高能級的電子對數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)A．②>③>①B．④>③>②C．③>②>④D．④>②>③

4、下列說法中，不正確的是A．12C、14C互為同位素B．C4H10與C10H22不一定是同系物C．O2、O3互為同素異形體D．C3H6有兩種同分異構體

5、下列氣體既能用排水法又能用向下排空氣法收集的是（

）A．H2B．O2C．NH3D．NO

6、無膜電池是一種新型電池產品。一種兩相無膜Zn/PTZ電池的工作原理如圖所示，電解液中的在水層和層之間遷移。下列說法錯誤的是

A．放電時，Zn電極為負極B．充電時，石墨氈連接電源的正極C．放電時，由水層向層遷移D．充電時，石墨氈電極的電極反應式為

7、已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有關說法正確的是A．在的醋酸溶液中加入少量的稀鹽酸，溶液的pH會變小B．等濃度等體積的和NaClO溶液中離子總數(shù)，前者大于后者C．的新制氯水中：D．由電離常數(shù)分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小二、試驗題

8、苯妥英鋅是一種抗癲癇藥也可用于治療三叉神經痛。查閱資料可知：尿素聯(lián)苯甲酰苯妥英苯妥英鋅相對分子質量60210252567溶解性易溶于水、乙醇，微溶于乙醚難溶于水，易溶于乙醇難溶于水，易溶于乙醇微溶于水，難溶于乙醇、氯仿、乙醚

I.制備原理

II.實驗步驟

①向如圖所示裝置中依次加入4.2g聯(lián)苯甲酰，1.5g尿素，稍過量的NaOH溶液，20.0mL50%的乙醇溶液，攪拌加熱至100℃左右，回流。

②將反應后溶液傾入冷水中得到淺黃色溶液，加入活性炭脫色，冷卻至室溫，過濾。

③加10%的鹽酸調濾液pH至酸性，析出晶體。

④將析出的晶體置于50mL燒杯中，加入氨水生成苯妥英銨，再加入ZnSO4溶液析出白色沉淀，經“一系列操作”得到苯妥英鋅3.4g。

回答下列問題：

(1)裝置中冷凝水的出口方向為________(填“A”或“B”)。

(2)步驟①中乙醇的作用是________。

(3)步驟②的混合液中不能直接加入ZnSO4溶液制備苯妥英鋅的理由是______。

(4)步驟③析出晶體主要成分的名稱是________。

(5)步驟④中的“一系列操作”應是________。

(6)本實驗中聯(lián)苯甲酰的轉化率為________(保留小數(shù)點后一位)。三、工藝流程題

9、碳酸鍶純品是重要的無機化工產品。一種利用含鍶礦渣(主要成分為SrSO4，還含有少量CaCO3和FeO)生產高純碳酸鍶的流程如圖：

已知：①Ksp(SrSO4)=3.2×10-7，Ksp(SrCO3)=1.6×10-10

②Sr(OH)2、Ca(OH)2在不同溫度下的溶解度表(g/100mLH2O)溫度/℃02040608090100Ca(OH)20.190.170.140.120.090.080.07Sr(OH)20.911.773.958.4220.2044.5091.20③“除鈣”時，控制溶液溫度95℃~100℃，向濾液中加入NaOH溶液，調節(jié)pH≥12，趁熱過濾得Ca(OH)2沉淀。

(1)浸泡后所得濾液中c(CO)=2.0×10-3mol?L-1，則c(SO)=_____。

(2)“氧化”反應的離子反應方程式為_____。

(3)“沉鐵”反應的離子反應方程式為_____。

(4)“沉鍶”也可以使用Na2CO3溶液，但使用Na2CO3溶液可能會生成雜質。使用Na2CO3溶液可能會生成雜質及原因是_____。四、原理綜合題

10、利用加氫制甲醇等清潔燃料，是實現(xiàn)減排較為可行的方法。一定溫度下，和在催化劑作用下可發(fā)生以下兩個反應：

反應I：

反應Ⅱ：

(1)相同溫度下，如發(fā)生反應的___________。

(2)將的混合氣體置于恒溫密閉容器中，維持壓強和投料比不變，將和按一定流速通過反應器，平衡轉化率和甲醇選擇性[]隨溫度變化關系如圖所示：

若時催化劑的活性受溫度影響不大，分析235℃后圖中轉化率下降的原因___________。

(3)甲醇-氧氣燃料電池具有結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染等優(yōu)點，用其電解處理含苯廢氣(忽略其它有機物)，可將苯轉化為環(huán)己烷，以減小污染，工作原理如題圖所示：

①甲醇燃料電池工作時，甲醇應由___________(填“a”或“b”)口通入，理論上，每消耗甲醇需標準狀況下___________L。

②多孔惰性電極D的電極反應式為___________。

(4)加氫制甲醇的部分反應機理如題圖所示。

“

”表示物質在催化劑表面被吸附。已知在催化劑表面會形成兩種吸附態(tài)的H，一種顯正電性，一種顯負電性。

①分析元素電負性變化規(guī)律，過程ⅰ中參與反應的顯正電性與顯負電性氫原子(不考慮中的H)的數(shù)目比為___________。

②結合化學鍵的斷裂和形成，過程ⅱ可描述為___________。

11、上海有機化學研究所施世良課題組以Ni(cod)2為催化劑實現(xiàn)了叔醇的手性合成。

(1)Ni在元素周期表中的位置是___________，寫出其基態(tài)原子的價電子排布式：___________。

(2)Ni(cod)2是指雙－(1,5－環(huán)辛二烯)鎳，其結構如圖所示。

①與碳元素同周期且電負性大于碳的元素有___________種。

②Ni(cod)2分子內存在的作用力有___________(填序號)。

a．配位鍵

b．金屬鍵

c．極性鍵

d．非極性鍵

e．氫鍵

③Ni(cod)2分子中碳原子的雜化方式為___________。

(3)葡萄糖(

)分子中，手性碳原子個數(shù)為___________。

(4)紅銀礦NiAs晶體結構如圖所示：

①As原子的配位數(shù)為___________。

②兩個As原子的原子分數(shù)坐標依次為(，，)和___________。

③已知晶體密度為ρg·cm－3，X射線光譜測算出的晶胞參數(shù)為a=b=mpm、c=npm，則阿伏加德羅常數(shù)NA可表示為___________mol－1(用含m、n和p的代數(shù)式表示)。

12、雙氯酚酸鈉具有良好的清熱消炎作用，化合物(H)是合成雙氯酚酸鈉的重要中間體，其一種合成路線如下所示：

已知：有機物分子中若含有一個手性碳原子(該碳原子連有4個不同的原子或原子團)，則存在兩種立體異構體。

回答下列問題：

(1)有機物B的名稱為___________，有機物E中含氧官能團的名稱為___________。

(2)反應①所需要試劑為___________，有機物H中N原子雜化方式為___________。

(3)反應⑥的反應類型為___________。

(4)寫出反應③的化學方程式___________。

(5)滿足下列條件的E的同分異構體有___________(含立體異構)種。

A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應

B．苯環(huán)上僅