姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．酚醛樹(shù)脂俗稱電木，是一種混合物，不易燃燒，是一種電絕緣體B．乙二醇的水溶液凝固點(diǎn)很高，可作汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑C．苯酚不慎沾到皮膚上，用氫氧化鈉溶液擦拭D．聚乙烯是生產(chǎn)食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，能用聚氯乙烯(PVC)替代

2、下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A．向硝酸銀溶液中滴加過(guò)量稀氨水：B．向碳酸鈉溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣：C．向溶液中通入：D．向溶液中滴加少量：

3、室溫下，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的離子組A．Na+、NH、Cl-

、SOB．S2-、CH3COO-、Na+

、Cs+C．K+、Na+

、I-、NOD．K+、Na+

NO

、SO

4、下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明1-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)有烯烴生成向圓底燒瓶中加入NaOH和乙醇，攪拌后加入適量的1-溴丁烷，微熱，將產(chǎn)生的氣體通入盛水的試管后，再通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色B驗(yàn)證乙炔能否被酸性高錳酸鉀溶液氧化將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色C證明溴乙烷中的Br變成了將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱，取冷卻后反應(yīng)液先滴加硝酸，再滴加硝酸銀溶液，觀察沉淀顏色D驗(yàn)證苯和液溴在FeBr3的催化下發(fā)生取代反應(yīng)將反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體先通入CCl4，再通入AgNO3溶液中，觀察是否有淡黃色沉淀生成A．AB．BC．CD．D

6、下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系通過(guò)縮小體積加壓后顏色變深B．重鉻酸鉀溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O?2CrO+2H+，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色變黃色C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D．將盛有NO2和N2O4混合氣體的密閉容器置于冰水中，混合氣體的顏色變淺

7、下列說(shuō)法正確的是A．熵增的反應(yīng)都是自發(fā)的，自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯B．應(yīng)該投入大量資金研究2CO(g)→2C(s)+O2(g)

ΔH>0該過(guò)程發(fā)生的條件，以解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問(wèn)題C．常溫下，若反應(yīng)A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)

ΔH>0，該反應(yīng)吸熱，一定不能自發(fā)進(jìn)行

8、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡的1.6倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變大B．B的體積分?jǐn)?shù)變大C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．a(chǎn)+b＞c

9、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)和所對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)BCH3COONH4溶液呈中性CH3COONH4不水解C配制FeCl3溶液時(shí)加入鹽酸鹽酸可以抑制Fe3+的水解DAgCl懸濁液中滴加KI溶液有黃色沉淀產(chǎn)生Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

A．AB．BC．CD．D

10、向絕熱恒容密閉容器中通入和，一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示由圖得出的結(jié)論不正確的是

A．反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)始終不變B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．時(shí)，的轉(zhuǎn)化率：段小于段

11、由合成氣(CO和H2)通過(guò)如下反應(yīng)可制得甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

ΔH＜0。400K時(shí)，向體積為0.1L的密閉容器中充入0.02molH2和0.01molCO，在催化劑作用下充分反應(yīng)，tmin時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，CO的物質(zhì)的量為0.002mol。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)的ΔS＞0B．當(dāng)容器中氣體密度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．溫度為400K時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2500D．其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入0.008molH2、0.004molCO和0.016molCH3OH，此時(shí)v(正)＞v(逆)

12、在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離且使H+濃度增大，應(yīng)采取的措施是（

）A．升溫B．加水C．加入NaOH溶液D．加入稀鹽酸

13、水的離子積常數(shù)隨著溫度的變化關(guān)系如下表：溫度/℃2550751001.05.520.056.0下列說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)，溶液中，B．水的電離度C．時(shí)某溶液的，該溶液呈中性D．純水中的大小與溫度無(wú)關(guān)

14、常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

A．兩溶液稀釋前的濃度相同B．a(chǎn)點(diǎn)的值比b點(diǎn)的值大C．a(chǎn)點(diǎn)水電離的大于c點(diǎn)水電離的D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)?/p>

15、關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是A．25°C時(shí)，pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性B．pH=7的溶液一定呈中性C．能使石蕊指示劑呈紫色的溶液一定呈中性D．能使甲基橙指示劑變黃的溶液一定呈堿性

16、對(duì)下列事實(shí)用方程式解釋錯(cuò)誤的是A．向Mg(OH)2懸濁液中加入幾滴FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋B．水溶液呈堿性：C．明礬凈化水：D．溶于水：

17、下列說(shuō)法正確的是

①常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

②為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸

③相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的a．蒸餾水b．0.1mol·L-1鹽酸、c．0.1mol·L-1氯化鎂溶液d．0.1mol·L-1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：a＞d＝b＞c

④用0.2000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol·L-1），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

⑤將水加熱到100℃，pH=6：c(OH)<c(H+)

⑥醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)

⑦0.lmol·L-1的硫酸銨溶液中：c()>c()>c(H+)

⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)=c(H+)A．③⑤B．①⑧C．④⑦D．②⑥

18、25℃時(shí)，溶液加水稀釋，混合溶液中與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．B．P、Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的值：C．若將溶液無(wú)限稀釋，溶液中D．相同條件下，若改為，P點(diǎn)移至W點(diǎn)

19、常溫下，下列各混合或稀釋后溶液中，pH最大的是A．的燒堿溶液稀釋1000倍B．的氨水稀釋1000倍C．的醋酸和的燒堿溶液等體積混合D．的鹽酸稀釋1000倍

20、室溫下，在1mol·L-1的某二元酸H2A溶液中，存在HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(OH-)>c(H+)B．室溫下，HA-A2-+H+的電離平衡常數(shù)Ka=10-3C．在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)D．H2A的電離方程式為H2A=H++HA-，HA-A2-+H+二、填空題

21、乙醇用途廣泛且需求量大，尋求制備乙醇的新方法是研究的熱點(diǎn)。

(1)電催化制備乙醇。電解原理示意圖如圖1所示。

①a電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

②有效抑制a電極發(fā)生析氫反應(yīng)的措施有_______。

(2)催化加氫制備乙醇。在催化劑表面加氫制備乙醇的反應(yīng)為

，反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。

①在催化劑表面加氫生成的過(guò)程可描述為_(kāi)______。

②制取的過(guò)程中可獲得的副產(chǎn)物有_______。

③隨著反應(yīng)進(jìn)行，的值_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

④將的混合氣體置于密閉容器中，在和不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率和的選擇性[的選擇性]如圖3所示。溫度在時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率幾乎不變，其原因可能為_(kāi)______。

圖3三、實(shí)驗(yàn)題

22、綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題：

(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推知：___________。

為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(2)將補(bǔ)全下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序da___________e(填標(biāo)號(hào))；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a、點(diǎn)燃酒精燈，加熱

b、熄滅酒精燈

c、關(guān)閉K1和K2d、打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e、稱量A

f、冷卻至室溫

(3)緩緩?fù)ㄈ隢2的目的是___________。

為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)已恒重的裝置A(取出ag后)接入下圖所示的裝置中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

(4)①C、D中的溶液依次為BaCl2、品紅。C、D中可觀察到的現(xiàn)象分別為_(kāi)__________、___________。

②寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)為了測(cè)定A中樣品的純度，將取出ag樣品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98

在滴定的過(guò)程中，當(dāng)___________即為滴定終點(diǎn)。

(6)上表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是___________(填字母)。A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗D．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)，濃度降低四、原理綜合體

23、氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一，在1L固定容積密閉容器中投入1.8molCH4和3.6molH2O(g)，若只發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H1=+165.0kJ?mol-1，測(cè)得CH4、H2O及某一生成物X的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示(反應(yīng)中條件有變化時(shí)，只考慮改變一個(gè)條件)。

(1)金屬氫化物是一類儲(chǔ)氫材料，如MgH2，該物質(zhì)能與水反應(yīng)：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中含有離子鍵的是_______。

(2)①CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，說(shuō)明該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的原因_______。

②反應(yīng)在10min時(shí)的平衡常數(shù)K=_______(列出數(shù)學(xué)計(jì)算式，不必算出結(jié)果)。

(3)第6min時(shí)改變的條件是_______。

(4)畫(huà)出X物質(zhì)4min~9min之間的變化圖像_______。

(5)反應(yīng)的過(guò)程中發(fā)生副反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g)△H2=-32.2kJ?mol-1，反應(yīng)所用的時(shí)間和CO2、CH3COOH的產(chǎn)率如圖2所示，t時(shí)刻后，CO2的產(chǎn)率下降，其原因是_______。

(6)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列各項(xiàng)：

①2v(NH3)正=c(CO2)逆；

②密閉容器中總壓強(qiáng)不變；

③密閉容器中混合氣體的密度不變；

④密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變；

⑤密閉容器中c(NH3)不變。

能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。五、填空題

24、目前，各城市都在推進(jìn)垃圾分類，目的是充分利用化學(xué)原理將生產(chǎn)生活中的廢棄物進(jìn)行回收再利用。

已知:常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表所示，陽(yáng)離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.7—--沉淀完全時(shí)的pH3.711.15.49(>9溶解)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

Ⅰ.在垃圾分類中，鋅錳干電池屬于____垃圾。若用廢電池的鋅皮制ZnSO4.7HO的過(guò)程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是:加稀H2SO4和H2O2溶液，鐵變?yōu)開(kāi)__,加堿調(diào)節(jié)至pH為_(kāi)__時(shí)，鐵剛好沉淀完全。

Ⅱ某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中部的處理工藝流程如圖所示：

已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是

Cr3+,其次是

Fe3+、Al3+、Ca2+和

Mg2+。

（1）酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有______、_________。(答出兩點(diǎn))。

（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的

Cr3+轉(zhuǎn)化為

Cr2O72-，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

（3）①上述流程中,加入

NaOH

溶液使溶液呈弱堿性但溶液的

pH

不能超過(guò)

8,其理由是____________________,濾液Ⅱ中陽(yáng)離子除

H+外還有___。

②當(dāng)

pH=8

時(shí),Mg2+是否開(kāi)