姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、有機(jī)化合物在生活中無處不在，下列說法不正確的是A．福爾馬林是甲醛的水溶液，具有殺菌防腐能力，也可用于保鮮魚、肉等食品B．食品包裝材料聚乙烯由乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)而制得C．苯酚有毒但可以制成藥皂，具有殺菌消毒的功效D．甘油加水可做護(hù)膚劑

2、下列離子方程式書寫正確的是A．過量的碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水反應(yīng)：B．向硫酸銅溶液中通入過量的硫化氫：C．往NaOH溶液中通入過量的：D．將過量的SO2通入K2S溶液中：

3、某水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH、NO、CO、SO中的幾種離子，且存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量，某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷不正確的是A．氣體A一定是CO2，氣體B一定是NH3B．白色沉淀不可能是Al(OH)3C．溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO、NHD．溶液中一定不存在大量Na+

4、下列裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.中和熱測定B.驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕C.驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D.除去堿式滴定管乳膠管中氣泡A．AB．BC．CD．D

6、下列說法不能夠用勒夏特勒原理來解釋的是A．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后（AgBr是淡黃色沉淀），溶液顏色變淺C．SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率D．恒溫、恒壓條件下，在2NO2N2O4平衡體系中充入He后，體系顏色變淺

7、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中錯(cuò)誤的是A．放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的過程一定是自發(fā)的B．1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]C．CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)ΔH＞0，能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則可推知該反應(yīng)的△H＞0

8、T℃下，在體積為1L的恒容密閉容器中充入1molX發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，再充入1molX，下列說法錯(cuò)誤的是A．再充入1molX，X的平衡轉(zhuǎn)化率減小B．再充入1molX，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)C．再次平衡時(shí)，氣體的平均摩爾質(zhì)量增大D．再次平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)小于原平衡的2倍

9、2021年10月6日揭曉的2021年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，表彰在有機(jī)催化合成方面做出突出貢獻(xiàn)的兩位科學(xué)家。甲醇在(III)表面發(fā)生解離與水蒸氣催化重整制氫反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，其中吸附在(III)表面的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是

A．該歷程中反應(yīng)速率最快的是路徑①B．該歷程中能壘(反應(yīng)活化能)最大的是路徑②C．由此歷程可知：

D．催化劑(III)通過降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率

10、下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是（

）A．NH4Cl固體在加熱條件下生成NH3和HCl，常溫下NH3和HCl反應(yīng)生成NH4ClB．CuSO4吸水形成藍(lán)礬晶體與藍(lán)礬加熱失水生成CuSO4C．Cl2溶于水D．Na2O溶于水

11、4NH3+5O24NO+6H2O是工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)。若反應(yīng)達(dá)到平衡，下列判斷錯(cuò)誤的是A．NO的生成速率等于NO的消耗速率B．NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變C．m(NO)不再改變D．NH3已全部轉(zhuǎn)化為NO

12、將濃度為的溶液加水稀釋至的過程中，下列各量始終保持增大的是A．B．C．D．

13、在時(shí)，水溶液中，甘氨酸鹽酸鹽可看作是二元酸，向的甘氨酸鹽酸鹽溶液中逐滴加入的溶液，滴定曲線變化如圖所示。

下列說法不正確的是A．由B與D點(diǎn)可知甘氨酸陽離子的B．B點(diǎn)時(shí)，D點(diǎn)時(shí)，則C．C點(diǎn)D．E點(diǎn)

14、在下列探究實(shí)驗(yàn)中，探究方案設(shè)計(jì)有錯(cuò)誤的是選項(xiàng)探究方案探究目的A

向盛有Fe2+溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化Fe2+具有還原性B向銅與濃硫酸反應(yīng)后的試管加水，觀察溶液顏色Cu與濃H2SO4反應(yīng)的氧化產(chǎn)物C向盛有淀粉KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH計(jì)測量0.10mol/LH3PO4的pH=3.12磷酸是弱電解質(zhì)A．AB．BC．CD．D

15、室溫下，向溶液中逐滴滴加溶液，測得混合溶液的與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．為弱酸，其電離常數(shù)B．b點(diǎn)時(shí)消耗溶液的體積大于C．溶液的導(dǎo)電能力：b>aD．b點(diǎn)溶液中：

16、常溫時(shí)，向溶液中滴加的NaOH溶液，所得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。已知的，下列說法正確的是

A．水的電離程度的大小順序?yàn)椋篴>b>c>dB．a(chǎn)點(diǎn)C．b點(diǎn)D．c點(diǎn)

17、下列說法正確的是A．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的順序是：①>②>③>④B．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡會(huì)向左移動(dòng)，Ksp減少

18、下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論正確的是

A．圖甲表示常溫下向20mLpH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系B．圖乙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系C．圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)，N2的起始量恒定時(shí)，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率等于b點(diǎn)D．圖丁表示反應(yīng)2SO2＋O22SO3，t1時(shí)刻降低溫度符合圖示變化

19、室溫時(shí)，關(guān)于1mL鹽酸的說法不正確的是A．此溶液的B．此溶液中，由水電離出的C．將此溶液加水稀釋到100mL，所得溶液D．將此溶液與9mLNaOH溶液混合，所得溶液

20、室溫時(shí)，用已知濃度的溶液滴定未知濃度的溶液，體系中部分含碳物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)()與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．的()B．當(dāng)時(shí)，C．P點(diǎn)溶液中，D．滴定過程中，不斷減小二、填空題

21、催化劑____改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，____改變平衡轉(zhuǎn)化率。三、實(shí)驗(yàn)題

22、草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為測定x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

①稱取mg草酸晶體，配成100.0mL溶液。

②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1KMnO4溶液滴定。

請回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)①中為了配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需要的實(shí)驗(yàn)儀器主要有：天平(含砝碼)、燒杯、藥匙和___________、___________、___________。

(2)在實(shí)驗(yàn)②中，滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在___________式滴定管中，錐形瓶中___________(填“需要”或“不需要”)滴加指示劑。

(3)某同學(xué)取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色。(反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計(jì))寫出該實(shí)驗(yàn)離子反應(yīng)方程式___________，該反應(yīng)的反應(yīng)速率迅速加快的主要原因可能是___________。

(4)在滴定過程中，目光應(yīng)注視___________。

(5)若滴定時(shí)，滴定前后兩次讀數(shù)分別為amL和bmL，因此計(jì)算出x值為___________。

(6)若讀取讀數(shù)a時(shí)仰視，讀取讀數(shù)b時(shí)俯視，則所測x值___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)四、原理綜合體

23、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理回答下列問題：

(1)在一定條件下的密閉容器中，等物質(zhì)的量的A、B發(fā)生可逆反應(yīng)。達(dá)到平衡后，如果保持溫度不變，壓縮容器的體積，則平衡_______移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)；再達(dá)到平衡時(shí)，B的百分含量_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)△H>0，達(dá)到平衡。如果保持溫度和容器容積不變，再通入少量，則平衡_______移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)；再達(dá)到平衡時(shí)，容器的壓強(qiáng)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)

(3)已知，在一定溫度下，向一恒溫容積可變的容器中充入1mol(g)、2mol(g)，的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。在t時(shí)加壓保持溫度不變，若時(shí)容器容積為1000mL，則時(shí)容器容積為_______mL。

(4)一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

已知：氣體分壓()=氣體總壓()×體積分?jǐn)?shù)。925℃時(shí)，已知總壓為，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_______。

(5)和組合形成的燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，質(zhì)子()交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L2的溶液。

電極c是_______(填“正”或“負(fù)”)極，寫出物質(zhì)a在電極c上發(fā)生的反應(yīng)式為_______。五、填空題

24、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏料等。以含鈷廢料(含和少量Fe，Al，Ca，Mg等的氧化物及活性炭)為原料制取鈷的氧化物的流程如下。

已知：

①“浸取”后液體中陽離子主要有：、、、、、；

②鈷與鐵性質(zhì)相似；不能氧化。

(1)在焙燒爐中，空氣從爐底進(jìn)入，礦石經(jīng)粉碎后從爐頂加入，這樣處理的目的是___________。

(2)“浸取”過程加入的作用是___________。

(3)寫出“除鐵鋁”過程中氧化生成和的離子方程式為___________。

(4)“除Ca、Mg”過程中，當(dāng)時(shí)，溶液中、___________(填“是”或“否”)已經(jīng)除盡(當(dāng)某離子濃度c≤1×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子已除盡)。[，]

(5)鈷的一種氧化物的晶胞如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為___________，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有___________個(gè)，其晶體密度為___________。

25、開發(fā)使用新型電池技術(shù)是減少傳統(tǒng)化石燃料的使用、實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰“”*碳中和”戰(zhàn)略的重要手段。

(1)科學(xué)家利用人工模擬光合作用合成甲酸的原理為：2CO2+2H2O2HCOOH+O2.通入CO2的電極II為電池的_______極，其電極反應(yīng)式為_______。通過質(zhì)子膜的微粒移動(dòng)方向?yàn)開______(填“由左向右”或“由右向左”)。電極I周圍的pH隨著過程