姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、為應對全球氣候變化，我國向世界承諾：2030年前達到“碳達峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了大國擔當。“碳中和”中的碳是指A．二氧化碳B．碳元素C．碳原子D．碳單質

2、下列離子方程式書寫正確的是A．溶液與溶液混合：B．向澄清石灰水中加入過量溶液：C．溶液中通入少量：D．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量：

3、下列各組離子中能大量共存的是A．在新制的氯水中：、、、B．的溶液中：、、、C．在堿性溶液中：、、、D．無色透明的溶液中：、、、

4、下列實驗操作能達到實驗目的的是選項操作目的A取一張pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于試紙的中部，與標準比色卡對比測定NaClO溶液的pHBFeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3平衡體系中加入少量FeCl3固體，觀察溶液顏色變化驗證勒夏特列原理C向鋅和稀硫酸反應的試管中滴加幾滴CuSO4溶液，觀察氣泡生成速率證明CuSO4是該反應的催化劑D在硫酸銅稀溶液中通入硫化氫氣體，觀察現(xiàn)象判斷H2S與H2SO4酸性強弱

A．AB．BC．CD．D

6、下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是A．開啟啤酒后,瓶中馬上泛起大量泡沫B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2C．壓縮H2（g)與I2(g)反應后的平衡混合氣體,顏色變深D．工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的轉化率

7、下列說法中，正確的是A．的反應均是非自發(fā)進行的反應B．能夠自發(fā)進行的反應一定是放熱反應C．水在室溫下自動蒸發(fā)是熵增的過程D．能夠自發(fā)進行的反應一定是熵增的過程

8、在一定條件下，反應X(g)+3Y(g)2Z(g)

?H=-92.4kJ/mol，X的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．圖中A，B兩點，達到相同的平衡體系B．上述反應在達到平衡后，增大壓強，Y的轉化率提高C．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小D．將1.0molX、3.0molY，置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4kJ

9、下圖有關實驗或操作能達到實驗目的的是

A．①證明B．②裝置蒸發(fā)氯化鋁溶液制備無水氯化鋁C．③裝置可判斷反應的熱效應D．④驗證氯化鐵對過氧化氫的分解有催化作用

10、在密閉容器中進行如下反應：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是A．Y2為0.2mol/LB．X2為0.2mol/LC．Y2為0.35mol/LD．Z為0.4mol/L

11、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該反應已達到化學平衡的是

①v(NH3)正=2v(CO2)逆

②密閉容器中總壓強不變

③密閉容器中混合氣體的密度不變

④密團容器中混合氣體的平均相對分子質量不變

⑤密閉容器中n(NH3)：n(CO2)=2：1

⑥混合氣體總質量不變A．①②③⑥B．①②④⑥C．①③④⑤D．全部

12、現(xiàn)有0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是

①電離程度增大②[NH3·H2O]增大③數(shù)目增多④[OH-]增大⑤導電性增強⑥增大⑦減小A．①②③B．①③⑤C．①③⑥D．②④⑥

13、如果25℃時KW=1×10-14，t℃(t>25)時KW=1×10-12，這說明A．t℃時水的電離程度較大B．前者c平(H+)較后者大C．水的電離過程是一個放熱過程D．KW和T(溫度)無直接關系

14、下列說法正確的是A．保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2，溶液中的值增大B．用c(OH-)均為10-3mol/L的NaOH溶液和氨水分別中和等體積等物質的量濃度的鹽酸，消耗氨水的體積更大C．用濃度均為10-2mol/L的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大D．常溫下，向0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋，溶液中的值增大

15、常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定20mL相同濃度的一元堿BOH溶液(滴有少量酚酞)，滴定過程中溶液pH及電導率變化曲線如圖所示。下列說法中錯誤的是

A．a、b兩點溶液的導電能力：b>aB．a點溶液中，c(B+)>c(BOH)C．a點溶液中存在：2c(OH?)+c(BOH)=c(B+)+2c(H+)D．滴定至pH=7時，c(B+)=c(Cl?)=0.1000mol/L

16、時，水的電離達到平衡：，下列敘述錯誤的是A．將純水加熱到時，變大，不變，水仍呈中性B．向純水中通入氨氣，平衡逆向移動，增大，不變C．向純水中加入少量碳酸鈉固體，影響水的電離平衡，減小，不變D．向純水中加入醋酸鈉固體或氯化銨固體，均可促進水的電離，不變

17、一定溫度下，體系中，c(Ag+)和c(Cl-)的關系如圖所示，下列說法正確的是

A．a、b、c三點對應的Ksp：a點＞b點＞c點B．AgCl在c點的溶解度比b點的大C．AgCl溶于水形成的飽和溶液中，D．b點的溶液中加入固體，沿曲線向c點方向變化

18、將濃度為0.1mol/LCH3COOH溶液不斷加水稀釋，下列各量始終保持減小的是A．c(OH-)B．Ka(CH3COOH)C．D．

19、常溫下，某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積Va和堿溶液體積Vb的正確關系為（

）A．Va=102VbB．Vb=102VaC．Va=2VbD．Vb=2Va

20、二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，。常溫下，用0.100mol/L的HCl分別滴定20.00mL濃度均為0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，測得滴定過程中溶液的電導率變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．b點溶液：B．d點溶液：C．e點溶液中：D．a、b、c、d點對應的溶液中，水的電離程度：二、填空題

21、努力實現(xiàn)碳達峰、碳中和展現(xiàn)了我國積極參與和引領全球氣候治理的大國擔當，其中對于CO2的綜合利用是實現(xiàn)碳中和的保證。

I.回收利用CO2解決空間站供氧問題物質轉化如圖所示：

反應A為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，是回收利用CO2的關鍵步驟。

(1)將原料氣按n(CO2)：n(H2)=1：4置于恒容密閉容器中發(fā)生反應A，在相同時間內測得H2O的物質的量分數(shù)與溫度的變化曲線如圖所示。理論上能提高CO2平衡轉化率的措施為______(單選)。

A．升高溫度B．及時從體系中移走水蒸氣C．恒容條件下向容器中沖入氬氣D．提高原料氣中CO2的比例(2)下列能說明反應A已達平衡的是______(單選)。A．生成4molH2(g)的同時消耗2mol2H2O(g)B．容器內混合氣體的密度保持不變C．容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變D．容器內CO2與H2物質的量之比保持不變(3)空間站的反應器內，通常采用反應器前段加熱，后段冷卻的方法來提高CO2的轉化效率，可能的原因是______。

(4)在容積為1L的密閉容器中充入4molH2(g)和1molCO2(g)發(fā)生反應，測得10min時反應達到平衡狀態(tài)，此時容器內H2O(g)的體積分數(shù)為0.25，若此時向容器內額外充入1molH2(g)和0.5molH2O(g)，則該平衡將向著______方向移動(填“正”或“逆”)。

II.某研究團隊利用2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)生產乙烯。

在三個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比[]充入H2(g)和CO2(g)，在一定條件下CO2(g)的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。

(5)下列說法不正確的是______(不定項)。A．該反應的正反應活化能E1＞逆反應活化能E2B．氫碳比：①＞②C．在氫碳比為2.0時，Q點：v(正)＜v(逆)D．該反應發(fā)生前后C原子的雜化方式發(fā)生改變(6)在上述2L的密閉容器中充入2molH2(g)和1molCO2(g)發(fā)生反應，10min后到達P點，那么這10min內H2O(g)的反應速率為______。三、實驗題

22、I.下圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)

(1)圖C中液面所示溶液的體積為_____mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為amL，仰視時讀數(shù)為bmL，若b>a，則所使用的儀器是_______(填字母標號)。

(2)有一支50ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00ml刻度處。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒內溶液的體積：________A．大于40.00mlB．為40.00mlC．小于40.00mlD．為10.00ml

II.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液

B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，并加幾滴酚酞指示劑

C．在天平上準確稱取燒堿樣品wg，在燒杯中加蒸餾水溶解

D．將物質的量濃度為cmol·L-1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V1mL

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL

請完成下列問題：

(3)正確的操作步驟是(填寫字母)：_____→_____→_____→D→_____，_______。

(4)錐形瓶中的溶液從________，停止滴定。

(5)若酸式滴定管沒用標準硫酸潤洗，會對測定結果有何影響______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確)

(6)該燒堿樣品的純度計算式是_________(需化簡)。四、原理綜合體

23、工業(yè)合成氨是20世紀的偉大成就之一，但化肥的過度使用、硝酸工業(yè)廢氣和動車尾氣的排放，給水體和大氣帶來了一定程度的污染，需要進行綜合處理。

Ⅰ.合成氨

(1)工業(yè)合成氨反應為：

kJ·mol，下列說法正確的是_______。A．采用高溫以提高反應的平衡轉化率B．采用高壓以加快反應速率，提高的產量C．為提高轉化率，可適當增大的濃度D．生產過程中將液化分離，有利于氨的合成(2)一種電化學合成氨的原理如圖所示。產生的電極反應式是_______。

Ⅱ.含氮污染的處理

(3)水體中氨氮處理：在微生物作用下，廢水中經兩步反應被氧化成：

kJ·mol

kJ·mol

則全部氧化成的熱化學方程式是_______。

(4)大氣中NO處理：電解NaCl溶液(調節(jié)起始pH約為9)獲得NaClO溶液，可用于去除大氣中NO。其他條件相同，電解所得溶液中相關成分的濃度與電流強度的關系如圖所示。

①用電解所得NaClO溶液氧化NO生成和，其離子方程式為_______。

②電流強度大于4A，隨著電流強度增大，電解所得溶液對NO去除率下降，其原因是_______。五、填空題

24、海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。

（1）用NaCl作原料可以得到多種產品。

①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是______。

②寫出產物氯氣制備“84”消毒液的離子方程式：______。

③NaCl也是侯氏制堿法的重要反應物之一，寫出侯氏制堿法過程中涉及到的兩個主要方程式：__________，__________。

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1molBr2時，轉移的電子數(shù)為________mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

鹵水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg

①采用石墨電極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式_________；

②電解時，若有少量水存在，則不能得到鎂單質，寫出有關反應的化學方程式__________。

（4）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經過下列途徑可獲得金屬鎂：其中，由MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精