姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、第24屆冬奧會于2022年2月4日在北京開幕，“科技冬奧”理念，體現在方方面面。下列說法正確的是A．冰場使用的二氧化碳跨臨界制冰技術，比傳統的氟利昂人工制冷技術更加節(jié)能、環(huán)保B．冬奧會采用石墨烯材料制造戶外保暖穿戴設備，該石墨烯材料屬于傳統無機非金屬材料C．冬奧火炬火焰的顏色是H2燃燒的顏色D．由碲和鎘合成發(fā)電玻璃中的碲化鎘屬于合金材料

3、如圖是N4的分子結構，下列說法正確的是

A．N4是氮的特殊化合物，1molN4含N-N鍵的數目為4NAB．N4是氮氣的同位素，N4轉變?yōu)榈獨馐俏锢碜兓疌．N4→4N的轉化會放出熱量D．N4與O2反應生成NO的反應中N4被氧化

4、已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三種主族元素，他們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4，H2YO4，H3ZO4，則下列敘述不正確的是A．元素的非金屬性：X>Y>ZB．在元素周期表中他們依次處于第VIIA族，第VIA族，第VA族C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

5、“天然橡膠”(又稱順式聚異戊二烯)，可以用下圖所示流程合成順式聚異戊二烯。有關說法正確的是

A．X中有2個手性碳原子B．X可以被催化氧化成酮C．順式聚異戊二烯的結構簡式為

D．Y分子中量多有10個原子共平面

6、“化學多米諾實驗”是利用化學反應中氣體產生的壓力，使多個化學反應依次發(fā)生，裝置如圖所示。若在①～⑥中加入表中相應試劑，能實現“化學多米諾實驗”且會使⑤中試劑褪色的是

選項①中試劑②中試劑③中試劑④中試劑⑤中試劑⑥中試劑A稀硫酸Zn濃鹽酸溶液溶液B濃氨水堿石灰水酸性溶液溶液C雙氧水飽和食鹽水濃溴水溶液D鹽酸大理石濃硫酸溶液水和A．AB．BC．CD．D

7、鋅?空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，放電時反應為：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2。下列說法正確的是A．放電時，正極反應為：Zn+4OH--2e-=B．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)C．充電時，電解質溶液中c(OH－)逐漸增大D．充電時，電子的運動方向為：電源負極→電解池陰極→電解質溶液→電解池陽極→電源正極

7、室溫下，，，。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時，下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是A．NaCN溶液與等體積、等濃度鹽酸混合：B．向溶液中加入NaOH溶液至：C．等濃度的NaCN稀溶液與稀溶液的比較：D．濃度均為0.1的NaCN溶液與溶液等體積混合：二、試驗題

8、氧釩(IV)堿式碳酸銨為紫色晶體，是制備熱敏材料的原料，其化學式為。實驗室以為原料制備氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體，過程如下，并對所制備的晶體中釩元素的質量分數進行測定。

已知：①具有還原性，易被氧化

②與溶液產生藍色沉淀

I、制備氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體

(1)步驟1中生成的同時生成一種無色無污染的氣體，該反應的化學方程式為___________。

(2)步驟2可在下圖裝置中進行。滴加溶液之前，需由a口向錐形瓶中通入一段時間，作用是___________，所得紫色晶體殘留的雜質陰離子主要為___________。

II、欲測定上述流程中所得氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體釩元素的質量分數，現進行如下操作：

①稱量wg晶體溶于水，配成500mL溶液；

②取100mL上述溶液于錐形瓶中，滴加酸性溶液氧化，再除去多余的(方法略)；

③用標準溶液滴定至終點(滴定過程只發(fā)生反應)，消耗標準溶液的體積為ymL。

(3)操作②時，酸性溶液氧化的離子方程式為___________。

(4)操作③滴定時，選用溶液作指示劑，滴定終點的現象為___________。

(5)該晶體中釩元素的質量分數為___________%(用含有w、x、y的式子表示)。

(6)若實驗測得釩的質量分數偏大，則可能的原因是___________。

A．標準溶液部分被氧化

B．滴定前平視讀數，滴定終點時俯視讀數

C．滴定管水洗后未用標準溶液潤洗三、工藝流程題

9、金屬回收與利用有利于環(huán)境保護，鎘可用于制造體積小和電容量大的電池。銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質，濕法煉鋅產生的銅鎘渣用于生產金屬鎘的工藝流程如下：

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度均為0.1mol·L-1)氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2開始沉淀的pH1.76.37.5沉淀完全的pH2.88.49.3(1)濾渣Ⅰ可用硫酸酸化的雙氧水浸取經結晶制取膽礬，試寫出浸取過程離子方程式___________。

(2)操作Ⅱ“除鈷”時，向含Co2+的浸液中加入Zn和Sb2O3，恰好產生CoSb合金，寫出該反應的化學方程式：___________。

(3)操作Ⅲ加入ZnO控制反應液的pH范圍為___________；若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的電解液中會含有Fe元素。請設計實驗方案加以檢驗：___________。

(4)“電解”過程中以石墨為電極得到粗鎘，電解陽極反應式為___________；電解廢液最好在___________加入循環(huán)利用。(選擇“操作I”、“操作Ⅱ”、“操作Ⅲ”、“電解”工序名稱填入橫線上)

(5)回收所得的Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池，電池工作時，正極NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，則充電時電池的陽極反應式為___________；如果用生石灰處理含Cd2+(2.88×10-4mol/L)的電解廢液。常溫下，當pH=10時，鎘的去除率為___________。(用百分數表達，小數點后兩位有效數字。已知常溫下，Ksp[Cd(OH)2]=7.2×10-15)四、原理綜合題

10、和重整制取和，是實現“碳中和”的理想技術。該工藝涉及以下反應；

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

反應Ⅳ：

回答下列問題：

(1)已知和的燃燒熱分別為、和，___________。

(2)剛性密閉容器中，進料比分別為1.5、2.0，起始壓強為，只發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ。平衡時甲烷的質量分數、與溫度關系如圖。

①進料比為2.0時對應的甲烷質量分數和的曲線分別為___________和___________。隨溫度升高而增大的原因是___________。

②時，反應經達到平衡點，反應Ⅱ的平衡常數，則點對應的轉化率為___________，的平均消耗速率為___________(保留2位有效數字)。

(3)積碳是導致催化劑失活的主要原因。在時，將相同組成的混合氣體，以恒定流速分別通過反應器，測得數據如圖所示。

注：表示反應進行到某一時刻的催化劑活性與反應初始催化劑活性之比。

下列對催化劑失活的分析錯誤的是___________。A．由數據推知，壓強越大，催化劑越易失活B．該條件下，失活的主要原因是發(fā)生反應ⅢC．恒壓時，高溫區(qū)催化劑失活的主要原因是發(fā)生反應ⅣD．保持其他條件不變，適當增大進料比，可減緩的衰減

11、鐵、鎳、銅、釔()在醫(yī)藥、催化及材料等領域中應用廣泛。回答下列問題：

(1)在元素周期表中的位置為________，第二周期中基態(tài)原子末成對電子數與相同且電負性最小的元素是___________(填元素符號)。

(2)一種某鐵的配合物結構如圖所示。該物質中不含有的化學鍵類型是________(填標號)。

A．離子鍵

B．配位鍵

C．非極性共價鍵

D．鍵

E．鍵

在、、分子中，鍵角最大的是________。

(3)甘氨酸銅有順式和反式兩種同分異構體，結構如下圖。

甘氨酸銅中銅原子的雜化類型為___________(填“”或“”)；能與形成穩(wěn)定的環(huán)狀化合物，其原因是___________；順式甘氨酸銅在水中溶解度遠大于反式甘氨酸銅，主要原因是___________。

(4)鐵酸釔的正交相晶胞結構以及各原子的投影如圖所示。

已知1號原子分數坐標為，2號原子分數坐標為，則3號原子的分數坐標為___________；若晶胞參數為和，，用表示阿伏伽德羅常數的值，則該晶體的密度為___________(列出表達式)

12、茉莉酮酸甲酯是一種具有茉莉花香的天然化合物，常用于一些高級香水的配制，某合成路線如下：

已知：

Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列問題：

(1)化合物A的名稱為_______。

(2)B到C的化學方程式為_______。

(3)下列說法正確的是_______。

a.為提高氧化A的速率，可向A中加入合適的冠醚

b.F→G中F對應碳原子的雜化方式由變?yōu)?/p>

c.E→F的反應類