姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．鍋爐水垢中含有的，可先用溶液處理，后用酸除去B．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放C．使用含氟牙膏是目前應(yīng)用最廣泛的預(yù)防齲齒的措施D．明礬凈水與自來水的殺菌消毒原理相同

3、用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molNa2O2與足量的SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中陽離子的總數(shù)大于C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LCl2溶于水形成1L溶液，個(gè)數(shù)為D．1molSiO2含有的共價(jià)鍵數(shù)目為

4、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為12。W在短周期主族元素中原子半徑最大，X、W同族，Y、Z同周期，X、Y兩種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0。下列說法正確的是A．簡單氫化物的沸點(diǎn)：B．X分別與Y、Z、W形成的二元化合物只存在共價(jià)鍵C．由X、Y、Z、W四種元素形成的鹽只有兩種D．原子半徑：

5、有機(jī)物A(鍵線式結(jié)構(gòu)如圖所示)可由有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)得到。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．有機(jī)物A的一氯代物只有4種B．B的結(jié)構(gòu)可能有3種C．有機(jī)物A的分子式為C8H18D．用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，名稱為2，2，3-三甲基戊烷

6、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．點(diǎn)燃酒精燈B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液C．讀取量筒中液體體積D．收集氫氣

7、純凈物狀態(tài)下的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，可用來比較對(duì)應(yīng)氧化劑的氧化性強(qiáng)弱，現(xiàn)有5組標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)數(shù)據(jù)如表所示：氧化還原電對(duì)(氧化型/還原型)電極反應(yīng)式標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)0.770.541.361.070.151下列分析不正確的是A．氧化性：B．往淀粉溶液中滴加溶液，溶液不變藍(lán)C．往含有的溶液中滴加少量溴水，溶液變紅色D．溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為：

7、下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．常溫下，在pH=8的NaA溶液中：c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol·L-1C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)D．溶有等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)+c()二、試驗(yàn)題

8、鐵黃(FeOOH)是一種不溶于水的黃色固體，可用作制造黃色顏料，也是制備高鐵酸鉀的原料。以下是實(shí)驗(yàn)室制備鐵黃的一種方法：

①稱取一定質(zhì)量FeSO4溶于適量蒸餾水配成物質(zhì)的量濃度約為0.4mol/L的溶液并加稀H2SO4調(diào)節(jié)溶液pH≈2；

②把配制好的溶液加入三頸燒瓶中，再加入適量NaNO2固體和磁力攪拌核，按下圖連接好裝置，A、B處均裝有KOH溶液；

③打開旋塞M、N，開啟恒溫磁力攪拌器，控制加熱溫度為40℃，從a口通入空氣；

④反應(yīng)過程中，控制溶液pH為2.0±0.5，當(dāng)反應(yīng)液變?yōu)榱咙S色時(shí)，停止反應(yīng)；

⑤待反應(yīng)液冷卻后，過濾洗滌并干燥所得沉淀。

Ⅰ．(1)NaNO2在反應(yīng)中起催化劑作用，實(shí)際起催化作用的是其與加稀H2SO4反應(yīng)生成的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___________，制備鐵黃的總反應(yīng)離子方程式為__________。

(2)A處KOH溶液的作用為_____________。

(3)步驟⑤中判斷沉淀洗滌干凈的方法是____。

(4)某學(xué)生利用減壓過濾的抽氣泵，也實(shí)現(xiàn)了為裝置持續(xù)通入空氣的目的，他的具體操作方法是___________。

(5)改變不同的實(shí)驗(yàn)條件，發(fā)現(xiàn)適當(dāng)?shù)目諝饬魉?、合適的pH和溫度(40℃)、增加催化劑用量都能夠提高產(chǎn)率。溫度過高或過低均影響產(chǎn)率的原因是(不考慮副反應(yīng))____________。

Ⅱ.某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體,再用水吸收該氣體可得ClO2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會(huì)影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示。

(1)據(jù)圖可知，反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是____℃，要達(dá)到此要求需要采取的措施是___。

(2)已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被氧化成，請(qǐng)寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式:______。

(3)該小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。取NaClO3樣品6.0g，通過反應(yīng)和吸收獲得400mLClO2溶液，取此溶液20mL與37.00mL0.500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)后，過量的Fe2+再用0.0500mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。反應(yīng)原理為:4H++ClO2+5Fe2+=Cl-+5Fe3++2H2O，l4H+++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”為_________。三、工藝流程題

9、中國錳業(yè)》一文提出用廢鐵屑還原軟錳礦，制取高純硫酸錳的工藝流程如圖所示。軟錳礦，其主要成分是二氧化錳，其中還含有少量Fe、CaO、MgO、SiO2及重金屬等。

(1)I中加鐵屑而不加鐵塊的原因是___________。

(2)步驟I中加入鐵屑的作用是___________，I中若用H2C2O4(草酸)代替鐵屑，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)步驟Ⅲ中，加CaCO3之前需要加雙氧水的作用是___________，結(jié)合下表說明，加CaCO3控制溶液pH的范圍是___________。

可能用到的數(shù)據(jù)如下：不同金屬離子沉淀的pH氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH1.56.57.7沉淀完全pH3.79.79.8(4)硫酸錳晶體(MnSO4·H2O)在1150℃高溫下易分解，產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(5)請(qǐng)根據(jù)下表分析，從濾液中獲取MnSO4晶體的方法是___________。硫酸錳在不同溫度下的溶解度表溫度/℃508090100溶解度(g/100g水)58484234四、原理綜合題

10、甲烷水汽重整反應(yīng)是我國主要的制氫技術(shù)，有關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)i：?；

反應(yīng)ii：?。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)i、反應(yīng)ii的平衡常數(shù)分別為、，反應(yīng)溫度為T℃。

(1)b______(填“<”或“>”)0。

②對(duì)于反映i，，(、為速率常數(shù)，僅與溫度有關(guān))。向等壓密閉容器中充入、僅發(fā)生反應(yīng)i，達(dá)到平衡后生成和。下列說法不正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A．的體積分?jǐn)?shù)保持不變能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B．及時(shí)分離出，有利于提高甲烷的轉(zhuǎn)化率

C．1000℃時(shí)，一定小于

D．其他條件不變，達(dá)平衡后再向容器中充入，、、，則

(2)一定溫度下，向恒容密閉反應(yīng)器中通入和，起始時(shí)和的分壓分別為、，發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii．反應(yīng)進(jìn)行時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CO、的分壓分別為、。

①的平衡分壓為___________(用含m，n的代數(shù)式表示，下同)。

②反應(yīng)ii的___________(用平衡時(shí)各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度)。

(3)復(fù)合載氧體可以氧化甲烷制取合成氣(、)，如圖為350℃時(shí)載氧體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系[一定條件下有積碳反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)iii：或反應(yīng)iv：]。

①從開始到的時(shí)候，曲線呈下降趨勢(shì)的原因主要是甲烷還原載氧體，載氧體失去氧而出現(xiàn)失重的情況；反應(yīng)在時(shí)，出現(xiàn)了一個(gè)短暫的小平臺(tái)，其主要的原因是___________。

②已知，反應(yīng)iii和反應(yīng)iv的與溫度的關(guān)系如圖所示，則350℃時(shí)，主要發(fā)生的積碳反應(yīng)是___________，共理由是___________。

11、回答下列問題

(1)鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_______(填字母)。A．鋁原子核外有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子B．電負(fù)性都比鎂大C．第一電離能都比鎂大D．對(duì)應(yīng)的氯化物均為含極性鍵的非極性分子(2)高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一種新型的起爆藥(其中CHZ為碳酰肼

)，ClO的空間結(jié)構(gòu)是______________，碳酰肼中碳原子的雜化類型_________。

(3)鹵化鈉(NaX)、四鹵化鈦(TiX4)和四鹵化硅(SiX4)的熔點(diǎn)如圖所示。

由圖可知：TiF4熔點(diǎn)高于TiCl4、TiBr4、TiI4，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，請(qǐng)解釋原因__________。

(4)BeO立方晶胞如圖所示。

若BeO晶體的密度為dg/cm3，設(shè)晶胞參數(shù)為anm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則a=______nm(列出表達(dá)式即可)。

12、奧司他韋(化合物K)是臨床常用的抗病毒藥物，常用于甲型和乙型流感治療。以下是奧司他韋的一種合成路線：

已知：

①Diels-Alder反應(yīng)：

。

②

。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是___________，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)由D生成E的反應(yīng)類型為___________。

(3)B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(5)下列關(guān)于奧司他韋的說法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．奧