姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系且正確的是A．易溶于水，可用于電解冶煉鋁B．活性炭疏松多孔，可用于除異味和殺菌C．具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒D．溴水呈橙黃色，可用于除去中混有的

3、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是A．1mol苯乙烯中含有的C=C數(shù)為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醛完全燃燒所耗的氧氣分子數(shù)為2.5NAC．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAD．1L0.1mol·L-1的乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA

4、A、B、C、D、E均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，其中元素C與E、B與D的族序數(shù)之和均等于9。B的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，是人體的生命之源。A的簡單氫化物與E的單質(zhì)(黃綠色)組成的混合氣體光照可生成E的氫化物。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B<C<D<EB．E分別與C、D形成的化合物，其所含化學(xué)鍵的類型相同C．C的單質(zhì)能在A的某種氧化物中繼續(xù)燃燒D．E的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比A的強(qiáng)

5、《清熱經(jīng)解》中記載：“藿香正氣散，夏令外感風(fēng)寒，身溫?zé)o汗，吐瀉交作者?！鞭较阏龤馑且粋€(gè)中成藥，具有解表化濕，理氣和中之功效。其主要成分廣藿香酮結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于廣藿香酮的敘述正確的是

A．廣藿香酮的分子式為B．分子中有一個(gè)手性碳原子C．分子中有3種官能團(tuán)D．能使溴水、酸性高錳酸鉀褪色，且原理相同

6、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是

A．圖1：實(shí)驗(yàn)室制備及檢驗(yàn)乙炔B．圖2：石油分餾C．圖3：實(shí)驗(yàn)室制硝基苯D．圖4：實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯

7、同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。它是通過一種物質(zhì)從高濃度狀態(tài)向低濃度狀態(tài)的轉(zhuǎn)移而獲得電動(dòng)勢。如圖所示裝置是利用濃差電池電解溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得、、和。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)為B．c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽離子交換膜C．電池放電過程中，電極上的電極反應(yīng)為D．電池從開始工作時(shí)，陰離子交換膜右側(cè)溶液的濃度會增大

7、常溫時(shí)，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中，c(H+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)B．圖中a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最小的是a點(diǎn)C．NH4HSO4溶液中，c(H+)＜c(SO)+c(OH-)D．b點(diǎn)，c(NH)=c(SO)二、試驗(yàn)題

8、氫化鈣(CaH2)是一種常用的儲氫材料，也是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑，需要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬生產(chǎn)企業(yè)制取氫化鈣。

【實(shí)驗(yàn)】

用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制得CaH2。

(1)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是_____________________________________。

a．其他條件相同時(shí)，粗鋅制取氫氣的速率比純鋅快

b．加熱時(shí)，必須通入氮?dú)庾鳛楸Ｗo(hù)氣，以防止空氣的干擾

c．可以用濃硫酸或堿石灰對H2進(jìn)行干燥除雜

d．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先通入H2，后給金屬鈣加熱

e．停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先停止通入H2，后停止加熱

【提出假設(shè)】

(2)由于實(shí)驗(yàn)中操作不當(dāng)，金屬鈣或氫化鈣都可能被氧化；該小組甲同學(xué)對反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分提出如下假設(shè)：

假設(shè)1：含有Ca和CaH2；

假設(shè)2：含有CaH2和CaO；

假設(shè)3：含有__________________。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】

(3)定性實(shí)驗(yàn)用化學(xué)方法鑒別Ca與CaH2，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量固體樣品，____________________________________________________________________。_______________________________________________。

(4)定量實(shí)驗(yàn)測定Ca和CaH2混合物中CaH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①取m1g樣品與水完全反應(yīng)，利用如圖裝置測定生成的氣體體積時(shí)，在________時(shí)進(jìn)行收集(填字母)。

a．剛開始有氣泡

b．氣泡連續(xù)均勻

c．氣體經(jīng)過驗(yàn)純后，再收集

②如果裝置氣密性良好，操作正確，乙同學(xué)認(rèn)為：由于液體加入，導(dǎo)致氣體的體積測定_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)，則計(jì)算出氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

【反思與交流】

(5)登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是氫化鈣是固體，攜帶方便。既然金屬鈣與水反應(yīng)也能生成氫氣，為什么還要將金屬鈣制備成氫化鈣呢？你的觀點(diǎn)是_______________________________________________________________________________________________________________。三、工藝流程題

9、紅土鎳礦渣主要成分包含鐵、鈷、鎳、錳、鉻、硅的氧化物，為節(jié)約和充分利用資源，利用如下流程進(jìn)行分離回收。已知該溫度下、的溶度積分別是、?；卮鹣铝袉栴}：

(1)酸溶時(shí)，需將紅土鎳礦渣研成粉末，目的是_______。

(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾步驟用到的玻璃儀器有_______。

(3)各種離子萃取率與pH關(guān)系如圖。分步萃取前需通入適量氧氣，目的是_______，分步萃取浸出金屬離子先后順序?yàn)開______、_______、_______，當(dāng)調(diào)時(shí)，溶液中_______。

(4)萃取液Ⅰ電解制取鎳的陰極電極反應(yīng)式為_______。

(5)寫出鉻原子的價(jià)層電子軌道表示式_______

(6)寫出鐵紅的一種用途：_______。四、原理綜合題

10、含碳化合物對環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動(dòng)具有很大影響?；卮鹣铝袉栴}：

(1)治理汽車尾氣污染對保護(hù)環(huán)境至關(guān)重要。

①汽車尾氣中含有大量CO和NO等大氣污染物，反應(yīng)為：2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)，其他條件不變時(shí)，NO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖：由圖像知：?H_______0(填“>”或“<”)；圖中曲線x變?yōu)閥時(shí)，對壓強(qiáng)的改變?yōu)開______(填“加壓”或“減壓”)。

②在催化劑存在時(shí)，也可用CH4還原氮氧化合物使其生成無毒氣體，改善汽車尾氣對環(huán)境的影響。

對于反應(yīng)a加入催化劑，可使Eal_______(填“增大”“減小”或“不變”)；相同條件下，反應(yīng)b比反a_______(填“易”或“難”)發(fā)生，理由是_______；反應(yīng)CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋2H2O(g)＋CO2(g)?H=_______kJ·mol-1(用含?H1、?H2的代數(shù)式表示)。

(2)碳資源化處理對于緩解能源危機(jī)有重要意義。對于反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)?CH3OH?H<0，在催化劑作用下，分別在T1℃和T2℃時(shí)(T1>T2)，向容積為2L的密閉容器內(nèi)加入4mol的CO和8molH2，隨反應(yīng)進(jìn)行CH3OH的物質(zhì)的量的變化情況如圖：

①比較a、b點(diǎn)反應(yīng)速率大?。簐a_______vb(填“大于”“小于”或“等于”)。

②T1時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。

③已知：反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x(CO)x2(H2)-k逆x(CH3OH)，k正和k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a(1.7，1.6)點(diǎn)v正：v逆=_______(保留兩位有效數(shù)字)。

④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_______(填字母標(biāo)號)。

A.按相同比例再向容器中充入原料氣體

B.將生成的CH3OH從體系中分離

C.選用高效催化劑

D.充入He，使體系的總壓增大

11、鹵化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

(1)基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為___________。

(2)四氟乙烯()分子中，鍵與鍵的數(shù)目比為___________，C的雜化軌道類型為___________?！八芰贤酢薄鬯姆蚁浠瘜W(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)鍵的角度解釋原因___________。

(3)主要用于火箭工程液體助燃劑，其分子的空間構(gòu)型為___________，該分子為___________(填“極性”或“非極性”)分子。

(4)三種鹵化物、、的熔點(diǎn)由高到低的順序是___________。

(5)在的催化下，可與反應(yīng)得到。比較酸性強(qiáng)弱：___________填“>”或“<”)。

(6)螢石是自然界中常見的含氟礦物，其主要成分晶體的一種立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞的化學(xué)式應(yīng)為___________。若該立方晶胞的密度為，氟化鈣的摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶胞邊長為___________。

12、化合物I是鞘氨醇激酶抑制劑，其合成路線如下：

(1)化合物A的酸性比環(huán)己醇的___________(填“強(qiáng)”或“弱”或“無差別”)。

(2)B的分子式為，可由乙酸與反應(yīng)合成，B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)A→C中加入是為了結(jié)構(gòu)反應(yīng)中產(chǎn)生的___________(填化學(xué)式)。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

堿性條件水解后酸化生成兩種產(chǎn)物，產(chǎn)物之一的分子中碳