姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性B．雞蛋清溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射C．過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)可用于油脂、淀粉的漂白是由于能與其中的有色成分化合D．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化

3、有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)()，下列敘述正確的是A．通式為的烴含有的共用電子對(duì)數(shù)為B．17g羥基(-OH)所含有的電子數(shù)是C．與在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子中所含氯原子的總數(shù)為

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)和族序數(shù)均依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期，Z是空氣中含量最多的元素。下列說(shuō)法正確的是A．Y—定是非金屬元素B．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸D．若Y、Z、W位于相鄰的三個(gè)主族，Y的氫化物沸點(diǎn)一定低于W

5、一種治療前列腺炎癥藥物中間體的制備流程如圖：

已知：；物質(zhì)M中核磁共振氫譜有3組峰，其比值為6：2：1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．1molX能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)B．M的含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體中，都沒(méi)有旋光性C．M可以通過(guò)加聚反應(yīng)生成高分子化合物D．W既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

6、下列氣體可以用排水集氣法收集的是A．HClB．SO2C．NOD．NO2

7、如圖所示裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+Cu2+→Zn2＋+Cu，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)，b可能是同種材料的電極B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為硝酸銅，Zn作陽(yáng)極，Cu作陰極C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為氯化銅，Zn作負(fù)極，Pt作正極D．該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是硫酸銅，電子從Zn→Cu→溶液→Zn閉合回路

7、25℃時(shí)，向弱酸的溶液中加入溶液，所有含R微粒的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

已知：A．屬于正鹽B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，C．曲線③表示隨的變化D．反應(yīng)的平衡常數(shù)二、試驗(yàn)題

8、Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中易生成S和SO2。

某興趣小組用兩種方法制取硫代硫酸鈉晶體并加以應(yīng)用

I.制備Na2S2O3?5H2O

方法一：亞硫酸鈉法。

反應(yīng)原理：S+Na2SO3=Na2S2O3

實(shí)驗(yàn)步驟：稱取一定量的Na2SO3于燒杯中，溶于水。另取過(guò)量的硫粉，加入少量乙醇充分?jǐn)嚢杈鶆蚝?，加到上述溶液中。水浴加熱，微沸，反?yīng)后趁熱過(guò)濾。濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O3?5H2O晶體。再進(jìn)行減壓過(guò)濾、洗滌并低溫干燥。

(1)水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是______。

(2)低溫干燥的目的是______。

方法二：硫化堿法，裝置如圖

(3)Na2S2O3的制備：

①先組裝好儀器，然后檢驗(yàn)裝置的氣密性，將所需藥品加入各儀器裝置；打開K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩緩滴下，導(dǎo)管口有氣泡冒出，pH計(jì)讀數(shù)逐漸減小，當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，必須立即打開K3，關(guān)閉K1、K2，原因是_____；②將裝置C中所得溶液經(jīng)一系列操作，最后洗滌、干燥，得到Na2S2O3樣品。洗滌時(shí)為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用的試劑是_____。

a.水

b.氫氧化鈉溶液

c.稀鹽酸

d.乙醇

(4)制備Na2S2O3的上述裝置有明顯缺陷，應(yīng)如何改進(jìn)_____。

Ⅱ.Na2S2O3的樣品純度測(cè)定及應(yīng)用

(5)利用反應(yīng)I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量測(cè)定市售硫代硫酸鈉(M=158g?mol-1)的純度，現(xiàn)在稱取7.900g硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入淀粉指示劑，用含I20.1000mol?L-1的碘水滴定，消耗碘水24.00mL，則樣品中硫代硫酸鈉純度為______(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

(6)Na2S2O3的應(yīng)用：其溶液可除去漂白的織物及紙漿中殘留的氯氣，硫代硫酸鈉被氧化成SO，反應(yīng)的離子方程式為______。三、工藝流程題

9、以碳酸錳銅礦(主要成分為MnCO3、CuCO3，還含有Fe2O3、FeO等雜質(zhì))為原料制備硫酸錳的一種工藝流程如下：

(1)“氧化”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_______。可用一種試劑檢驗(yàn)氧化后的溶液中是否含有Fe2+，該試劑為_______(寫化學(xué)式)。

(2)加入MnCO3調(diào)節(jié)pH=3.3時(shí)可以將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)“沉銅"時(shí)，若濾液中c(Mn2+)=0.21mol·L-1，向其中緩慢通入氨氣，為了使銅離子完全沉淀而又避免生成Mn(OH)2，應(yīng)控制pH的范圍為_______。[已知：常溫下，Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13，離子濃度小于或等于10-5mol/L可視為沉淀完全]

(4)本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_______。

(5)結(jié)合圖象，分析獲得(MnSO4·H2O)晶體的“系列操作”步驟為：_______、_______，酒精洗滌，低溫干燥。

四、原理綜合題

10、研究的轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用。在反應(yīng)器內(nèi)和在催化劑作用下可發(fā)生如下反應(yīng)：

Ⅰ．

Ⅱ．

(1)反應(yīng)I的歷程如圖1所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

下列說(shuō)法不正確的是

。A．該反應(yīng)的，能低溫自發(fā)B．該歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學(xué)方程式為C．催化劑可以降低反應(yīng)活化能和反應(yīng)熱，但對(duì)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率無(wú)影響D．最后一步是(g)、(g)從催化劑表面的解吸過(guò)程，(2)若反應(yīng)Ⅱ的正、逆反應(yīng)速率分別表示為，，、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。，如圖2中有表示反應(yīng)Ⅱ的正、逆反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度T變化的圖像，若A、B、C、D點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為、、、，則溫度時(shí)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________。

(3)一定條件下使、混合氣體通過(guò)反應(yīng)器，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，檢測(cè)反應(yīng)器出口氣體的成分及其含量，計(jì)算的轉(zhuǎn)化率和的選擇性以評(píng)價(jià)催化劑的性能。

①220℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，則該溫度下轉(zhuǎn)化率=____________。(結(jié)果保留1位小數(shù))

②其它條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)的轉(zhuǎn)化率和的選擇性的影響如圖所示：

由圖可知，的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)值低于其平衡值，而選擇性的實(shí)驗(yàn)值卻略高于其平衡值，請(qǐng)說(shuō)明理由。__________。

(4)恒壓下，和以物質(zhì)的量比1：3投料合成甲醇(不考慮反應(yīng)II)，在有分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出無(wú)分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化曲線_________。

11、氮的相關(guān)化合物在材料等方面有重要用途。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)N原子的價(jià)電子的軌道表示式為___________，是___________(填“極性分子”或“非極性分子”)。

(2)N及其同族的P、As均可形成類似的氫化物，，的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開__________(填化學(xué)式)。

(3)是一種全氮陽(yáng)離子形成的高能物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中N原子的雜化軌道類型為___________。

(4)含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種與EDTA形成的螯合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1個(gè)該配合物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有___________個(gè)，其中提供孤對(duì)電子的原子為O、___________(寫元素符號(hào))。

(5)鈷的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，B點(diǎn)為(，0，)，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為___________。

②已知晶胞參數(shù)，則該晶體的密度為___________(用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，只列出計(jì)算表達(dá)式即可。)

12、由汽油裂解得到的短鏈烯烴A、B是重要的化工原料。下圖是制備無(wú)紡布(聚丙烯)和香料(乙酸乙酯)的過(guò)程?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B___________；G___________。

(2)A、E的官能團(tuán)名稱分別為___________、___________。

(3)反應(yīng)③、⑤的化學(xué)方程式分別為___________、___________。

(4)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________(填標(biāo)號(hào))