姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、燃料選擇一般考慮能效、環(huán)保、儲(chǔ)存運(yùn)輸?shù)纫蛩兀煌I(lǐng)域選擇燃料的標(biāo)準(zhǔn)不同。下列有關(guān)燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．飛船火箭的燃料一般使用偏二甲肼，偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B．當(dāng)前各國(guó)常規(guī)動(dòng)力航空母艦的燃料都是重油，其為混合物，主要成分為酯類C．新能源汽車所用的可替代液體燃料主要有甲醇、乙醇、生物柴油等，符合碳減排、碳中和的要求D．將原煤通過(guò)液化、氣化等化學(xué)變化后再使用，可有效提高燃料的利用率

2、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用石墨電極電解飽和食鹽水：B．向稀中加入過(guò)量溶液：C．用溶液預(yù)處理水垢中的：D．向稀中滴加溶液：

3、常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙變紅的溶液：、NO、Cl-、Na＋B．能使無(wú)色酚酞變紅的溶液：HCO、HS-、Ba2+、Cl-C．能使紫色石蕊溶液變紅的溶液：ClO-、S2-、SO、Na＋D．=1×10-13mol·L-1的溶液：Al3+、NH、SO、K＋

4、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A浸泡在熱水中的燒瓶?jī)?nèi)紅棕色加深，浸泡在冰水中的燒瓶?jī)?nèi)紅棕色變淺其他條件不變，改變溫度可以使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)B有白色沉淀，加入稀鹽酸后有無(wú)色氣泡產(chǎn)生C一段時(shí)間后，液體呈紅褐色加熱促進(jìn)溶液的水解，生成了膠體D一段時(shí)間后，導(dǎo)管中水柱上升具支試管中發(fā)生了吸氧腐蝕

A．AB．BC．CD．D

6、下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．工業(yè)上通常采用壓強(qiáng)的條件下合成氨B．生活中可用熱的純堿溶液除去油污C．唾液可以使淀粉水解的速度加快D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和氯化鈉溶液的方法收集氯氣

7、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0B．加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變C．若△H＜0，△S＞0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞0

8、一定條件下存在反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH>0，向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）

容器甲乙丙容積0.5L0.5LV溫度T1℃T2℃T1℃起始量2molC1molH2O1molCO1molH24molC2molH2O

A．甲容器中，反應(yīng)在前15min的平均速率v（H2）=0.1mol·L-1·min-1B．乙容器中，若平衡時(shí)n（H2O）=0.4mol，則T2<T1C．當(dāng)溫度為T1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.5D．丙容器的體積V>0.5L

9、已知：鉬元素位于周期表中的第5周期ⅥB族，在鉬基催化劑作用下，1，2-丙二醇脫氧脫水反應(yīng)的循環(huán)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．步聚①中非極性共價(jià)鍵未發(fā)生斷裂B．基態(tài)Mo原子的價(jià)層電子排布式為C．該反應(yīng)中涉及的有機(jī)物均能使溴的四氯化碳溶液褪色D．該過(guò)程的總反應(yīng)為

10、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是

A．反應(yīng)在0～10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1B．反應(yīng)在0～10s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1C．反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)=Z(g)

11、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)，有關(guān)下列圖像說(shuō)法不正確的是

A．依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑C．若正反應(yīng)的ΔH＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．由圖d中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的ΔH>0

12、羥胺()稀溶液中的電離方程式為，設(shè)的電離平衡常數(shù)為K。下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，加入少量NaOH固體，平衡向左移動(dòng)，K減小B．常溫下，加入少量，平衡向右移動(dòng)，的電離度增大C．常溫下，加少量水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小D．常溫下，通入少量HCl氣體，平衡向右移動(dòng)，增大

13、液氨與純水類似，也存在微弱的電離：，T℃時(shí)，液氨的離子積常數(shù)，若用定義的方式來(lái)規(guī)定，則下列敘述正確的是A．其他條件不變，增加液氨的量，電離平衡正向移動(dòng)B．T℃時(shí)1L溶解有0.001的液氨溶液，其C．液氨達(dá)到電離平衡時(shí)D．一定溫度下，向液氨中加入氯化銨固體，電離平衡正向移動(dòng)

14、下列說(shuō)法正確的是A．t℃時(shí)，某溶液，則該溶液一定為酸性B．常溫下，將的氨水稀釋后，溶液中所有離子濃度均降低C．常溫下，將的氫氧化鈉溶液和的醋酸溶液等體積混合后，溶液D．等濃度的鹽酸和氨水等體積混合后

15、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．pH相同的NaOH溶液與Ba(OH)2溶液以任意體積比混合，pH不變B．濃度均為0.1mol·L-1的NaOH溶液與Ba(OH)2溶液等體積混合，pH不變C．常溫下，pH=2的溶液與pH=12的溶液等體積混合后，混合溶液的pH不一定等于7D．常溫下，0.05mol·L-1的硫酸與0.05mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液pH<7

16、室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A用計(jì)測(cè)量濃度均為的溶液和溶液的，比較溶液大小酸性：B向還原所得到的產(chǎn)物中加入稀鹽酸，滴加溶液，觀察顏色變化全部被還原C將通入滴有酚酞的溶液，觀察溶液顏色變化具有漂白性D向KCl和的混合溶液中滴加溶液，觀察沉淀顏色溶解度：A．AB．BC．CD．D

17、下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A．醋酸的電離：B．硫酸氫鈉在水溶液中的電離：C．的水解方程式：D．碳酸鈣的沉淀溶解平衡：

18、濃度均為0.1mol·L－1體積均為V0的MOH和ROH,分別加水至V,PH變化圖象如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．當(dāng)橫坐標(biāo)值為2時(shí)，兩溶液同時(shí)升溫，c（M+）\c（R+）增大B．MOH堿性強(qiáng)于ROHC．ROH電離度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)D．若兩溶液無(wú)限稀釋，它們氫氧根濃度相等。

19、將pH＝12的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液后c(H＋)最接近于（

）A．0.5(10－12＋10－10)mol/LB．0.5(10－4＋10－2)mol/LC．(10－12＋10－10)mol/LD．2×10－12mol/L

20、濃度均為0.1mol/L的以下幾種溶液：①NH4Cl；②NH3·H2O；③NH4HSO4；④(NH4)2SO4；⑤NH4HCO3；⑥(NH4)2CO3；⑦(NH4)2Fe(SO4)2，NH4+濃度由大到小的順序是A．④⑥⑦②③①⑤B．②⑤①③⑥④⑦C．⑥④⑦①⑤②③D．⑦④⑥③①⑤②二、填空題

21、在10℃和2×105Pa的條件下，反應(yīng)aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強(qiáng)(溫度不變)。表中列出了不同壓強(qiáng)下平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度。壓強(qiáng)(Pa)2×1055×1051×106濃度(mol·L-1)0.0850.200.44

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

(1)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí)，平衡移動(dòng)方向是____，理由是____。

(2)壓強(qiáng)5×105Pa增加到1×106Pa時(shí)，平衡移動(dòng)的方向是_____，理由是____。三、實(shí)驗(yàn)題

22、用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

(1)稱取4.1g燒堿樣品。將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需_____、_____。

(2)準(zhǔn)確量取10.00mL待測(cè)液，需要使用______進(jìn)行量取。

(3)用0.2010mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，以甲基橙為指示劑，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)滴定管活塞，右手不斷地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視______，直到______即可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)。

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(結(jié)果以小數(shù)表示，保留四位有效數(shù)字)。(假設(shè)燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì))滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10(5)滴定過(guò)程，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是______(填序號(hào))。

①堿式滴定管水洗后，就用來(lái)量取待測(cè)液

②滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失

③滴定過(guò)快成細(xì)流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下

④鹽酸在滴定時(shí)濺出錐形瓶外四、原理綜合體

23、鈀催化劑(主要成分為Pd、α－Al2O3、活性炭，還含少量鐵、銅等)在使用過(guò)程中，Pd易被氧化為難溶于酸的PdO而失活。一種從廢鈀催化劑中回收海綿鈀的工藝流程如圖所示。

已知：“沉鈀”過(guò)程中鈀元素主要發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：H2PdCl4(aq)[Pd(NH3)4]Cl2(aq)[Pd(NH3)2]Cl2(s)。

回答下列問(wèn)題：

(1)“焙燒”的目的是_____；“還原I”加入甲酸的作用是_____；“酸浸”過(guò)程中Pd轉(zhuǎn)化為PdCl的離子方程式為_____。

(2)“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為2RCl+PdClR2PdCl4+2Cl-，“離子洗脫交換”流出液中的陽(yáng)離子有H+、Fe3+、_____(填離子符號(hào))，試劑X的化學(xué)式為____。

(3)“沉鈀”過(guò)程中，由[Pd(NH3)4]Cl2溶液得到[Pd(NH3)2]Cl2沉淀時(shí)，需調(diào)節(jié)溶液pH小于2，其原因是____(用平衡移動(dòng)原理解釋)；“還原II”產(chǎn)物無(wú)污染，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(4)該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有____。五、填空題

24、鉈(T1)在工業(yè)中的用途非常廣泛。從某鉛鋅廠的電塵(主要成分為PbO、ZnO還含有少量Fe2O3、T12O)中回收鉈的工藝流程如圖所示：

已知：①Zn(OH)2為兩性氫氧化物，溶液pH=10.0時(shí)開始溶解。

②常溫下，相關(guān)離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示：離子Fe3+Zn2+開始沉淀的pH2.76.4沉淀完全的pH3.78.0回答下列問(wèn)題：

(1)為提高“酸浸”效率，可采取的措施有_______(寫出一種)。

(2)為提高電塵的轉(zhuǎn)化率，利用洗滌后的濾渣檢驗(yàn)“酸浸”是否充分，其實(shí)驗(yàn)操作__________。

(3)“濾渣”的主要成分是_______(填化學(xué)式)，由于沉淀顆粒很細(xì)，通常在“酸浸”時(shí)還需要加入絮凝劑，其目的是_______。

(4)“分步沉淀”時(shí)，先形成的沉淀為_______(填化學(xué)式)。沉淀第二種離子時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_______，當(dāng)其恰好完全沉淀，則溶液中先沉淀的離子濃度為_______。

(5)“酸溶”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

25、為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)該小組同學(xué)用圖1、圖2裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)，圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是熔融碳酸鹽燃料電池。

①圖2電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為___________。

②若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則濾紙出現(xiàn)___________色，與鉛筆接觸芯接觸的c位置的電極反應(yīng)式為___________。

③若用淀粉-KI溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯c點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，則導(dǎo)線a接的是___________(填“A”或“B”)電極。

(2)該小組同學(xué)用圖3裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極溶液逐漸變成紫紅色。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。查閱資料知，高鐵酸根離子(FeO)在溶液中呈紫紅色，N