姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、中國“天宮”空間站使用了很多高新技術(shù)材料。下列關(guān)于材料的說法不正確的是A．核心艙的離子推進(jìn)器使用氙氣作為推進(jìn)劑，氙位于元素周期表p區(qū)B．被譽(yù)為“百變金剛”的太空機(jī)械臂主要成分為鋁合金，其強(qiáng)度大于純鋁C．“問天”實(shí)驗(yàn)艙使用砷化鎵(GaAs)太陽能電池，砷和鎵位于元素周期表第四周期D．太陽能電池翼基板采用碳纖維框架和玻璃纖維網(wǎng)，兩者均屬于有機(jī)高分子材料

2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．2L0.5mo1.L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．氧氣和臭氧組成的32g混合氣體中氧原子的個(gè)數(shù)為2NA

3、某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是A．CB．SiC．SD．C1

4、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，化合物

的名稱是2?甲基丙醇B．1,1?聯(lián)環(huán)戊烯(

)與Br2以物質(zhì)的量之比為1：1加成時(shí)，加成產(chǎn)物有2種C．2?丁炔和乙烯基乙炔(CH2=CH?C≡CH)中所有碳原子均處于一條直線D．立方烷(

)經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有2種

5、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．利用圖甲驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性B．利用圖乙制備并收集干燥的氫氣C．利用圖丙制備并收集少量的NO2D．利用圖丁制取碳酸氫鈉

6、下列有關(guān)說法正確的是A．鉛蓄電池放電過程中，正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量減小B．工業(yè)上精煉銅時(shí)，粗銅連接電源正極C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．溶液加水稀釋后，溶液中、濃度均減少

7、實(shí)驗(yàn)測(cè)得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5.下列說法不正確的是

A．圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化'B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L-1，溶液pH變化值小于lgxC．隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小D．25℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)二、試驗(yàn)題

8、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種應(yīng)用廣泛的高效氧化型漂白劑。以下是某小組模擬工業(yè)制法利用ClO2與H2O2在堿性條件下制備少量NaClO2的實(shí)驗(yàn)裝置：

已知：（1）硫酸作酸化劑時(shí)，甲醇（CH3OH）可將NaClO3還原為ClO2。

（2）ClO2沸點(diǎn)為9.9℃，可溶于水，有毒，氣體中ClO2濃度較高時(shí)易發(fā)生爆炸。

（3）飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體NaClO2?3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體NaClO2，高于60℃時(shí)分解生成NaClO3和NaCl。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)前用濃硫酸與50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：___________。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中需要持續(xù)通入CO2的主要目的，一是可以起到攪拌作用，二是___________。

（3）裝置A中，若氧化產(chǎn)物為CO2，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

（4）裝置B中生成NaClO2的化學(xué)方程式是____。

（5）從反應(yīng)后的B溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟是：a.___；b．_____；c．用38~60℃的熱水洗滌；d．在低于60oC的真空中蒸發(fā)，干燥。

（6）裝置C中C1O2與NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，其中一種為NaClO2，裝置C中C1O2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（7）NaClO2純度測(cè)定：①稱取所得NaClO2樣品1.000g于燒杯中，加入適量蒸餾水過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（C1O2－的還原產(chǎn)物為Cl－），將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液；②取25.00mL待測(cè)液，用0.2000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，以淀粉溶液做指示劑，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_____。重復(fù)滴定3次，測(cè)得Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為18.00mL，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。三、工藝流程題

9、工業(yè)上利用含鋅的物料(含F(xiàn)eO、CuO、FeS、SiO2等雜質(zhì))制取活性ZnO并回收Cu的流程如下：

已知該條件下(25℃)，上述各種離子開始沉淀和沉淀完全(c=1.0×10-5mol/L)時(shí)的pH如下表所示：離子Fe2+Fe3+Zn2+Cu2+開始沉淀的pH6.31.56.24.7沉淀完全的pH9.72.88.06.7(1)能提高浸出速率的措施有(寫出兩條)_______。

(2)“殘?jiān)?”主要成分化學(xué)式為_______。

(3)“氧化過濾"步驟的主要目的是除去“鐵元素”，過程中先加試劑A(選用H2O2溶液)，再加氨水，整個(gè)過程控制溫度在25℃。

①溫度不宜過高的原因是_______。

②加入氨水調(diào)節(jié)pH的范圍為_______。

③調(diào)節(jié)pH除了使用氨水外，還能選擇的氧化物是_______。

(4)“氧化過濾”步驟中，滴加氨水到剛好有Fe(OH)3沉淀生成時(shí)，lgc(Fe3+)=_______。

(5)“沉淀”步驟中將Zn2+轉(zhuǎn)化為ZnCO3，該過程的離子方程式為：_______。四、原理綜合題

10、開發(fā)催化加氫合成二甲醚技術(shù)是有效利用資源，實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的重要途徑。

(1)已知：①

②

則催化加氫直接合成二甲醚反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。

(2)以與為原料可合成尿素回收并為農(nóng)業(yè)服務(wù)。

已知：反應(yīng)I.

反應(yīng)II.

在相同條件下，反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能為，則逆反應(yīng)的活化能為_______。

(3)工業(yè)上也可利用溶液捕獲。溶液捕獲標(biāo)準(zhǔn)狀況下所得的溶液中，所有離子濃度由大到小的順序?yàn)開______。

(4)一定條件下，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)體系中平衡轉(zhuǎn)化率與L和X的關(guān)系如圖1所示，L和X表示溫度或壓強(qiáng)。

①X表示的物理量是_______。

②_______(填“<”或“>”)。

(5)一定量的與足量的C在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示，回答下列問題：

①時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

②時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，若再充入等物質(zhì)的量的和氣體，則平衡_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

11、鈣和銅合金可用作電解制鈣的陰極電極材料，回答下列問題：

(1)Cu的價(jià)層電子排布式為______。

(2)高溫分解可制得。與C在一定條件下可生成電石，電石與水反應(yīng)可制得一種氣體分子。

①寫出電石與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______；反應(yīng)制得的氣體中通常會(huì)含有硫化氫等雜質(zhì)氣體，可用______吸收。

②中陰離子的空間構(gòu)型為______。

③該氣體分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為______。

(3)工業(yè)上電解制Ca而不采用電解的原因是______。

(4)在堿性溶液中，縮二脲與反應(yīng)得到一種特征紫色物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，該反應(yīng)原理可用于檢驗(yàn)蛋白質(zhì)或其他含鍵的化合物。縮二脲分子中碳原子與氮原子的雜化類型分別為______、______。

12、瑞格列奈為口服促胰島素分泌降糖藥，通過刺激胰腺釋放胰島素使血糖水平快速降低。下圖為它的一種合成路線。

回答下列問題：

(1)B的化學(xué)名稱為___________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為___________，D中的含氧官能團(tuán)名稱為___________。

(3)F+G→H的化學(xué)方程式為___________。

(4)化合物A含有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的芳香族