湖南省長(zhǎng)沙市檀樹灣中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是()A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略2.黑火藥（硫磺、木炭和硝酸鉀的混合物，雜質(zhì)忽略不計(jì)）是我國(guó)的四大發(fā)明之一。現(xiàn)有黑火藥樣品124g，燃燒后生成33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體和由K2CO3、K2SO4組成的固體混合物。33.6L氣體中CO和CO2占，其余氣體為N2。則該黑火藥中硫磺的質(zhì)量為（

）

A．22g

B．16g

C．11g

D．8g參考答案：D略3.在下列各溶液中，離子可能大量共存的是

（

）

A．無色的堿性溶液中：CrO42－、K+、Na+、SO42－

B．使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－

C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO42－

D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－參考答案：B略4.常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-amol·L-1，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-aB．將0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D．常溫下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c(SO32-)＜c(H2SO3)參考答案：B略5.北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60的形成的球碳鹽K3C60。實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析中正確的是A．K3C60中既有離子鍵，又有極性鍵B．1molK3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D．該物質(zhì)的化學(xué)式可寫為KC20參考答案：C略6.通過實(shí)驗(yàn)、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對(duì)下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是（）

操作可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SOB向CaSO3中加入硝酸有刺激性氣味的氣體生成CaSO3與硝酸反應(yīng)生成SO2C同溫同壓下用pH試紙測(cè)定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性碳酸鈉溶液發(fā)生了水解D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液變藍(lán)Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．.專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．白色沉淀可能為AgCl；B．硝酸可氧化CaSO3；C．碳酸鈉溶液水解呈堿性是因?yàn)樘妓岣x子水解呈堿性，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；D．氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)．解答：解：A．白色沉淀可能為AgCl，某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不同時(shí)存在，故A錯(cuò)誤；B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，與CaSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，故B錯(cuò)誤；C．同溫同壓下，用pH試紙測(cè)定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性，碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，是因?yàn)樘妓岣x子水解顯堿性，故C正確；D．氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，不是氯氣和淀粉的顯色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及離子的檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重離子檢驗(yàn)及氧化還原反應(yīng)的考查，注意實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)

A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑B．飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀鹽酸OH-+H+=

H2OD．碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：A8.下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

（

）

A．將Fe(OH)2投入稀HNO3中：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OB．在Ba(OH)2溶液中滴入少量的KHCO3溶液：Ba2++2OH－+2HCO3－＝BaCO3↓+CO32－+2H2OC．在NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－+SO2+H2O＝SO42－+Cl－+2H+D．在硫酸氫鈉溶液中滴加少量純堿溶液：2H++CO32－＝CO2↑+H2O參考答案：D試題分析：A、硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故錯(cuò)誤；B、KHCO3是少量，系數(shù)為1，因此離子反應(yīng)方程式為Ba2＋＋OH－＋HCO3－=BaCO3↓＋H2O，故錯(cuò)誤；C、因?yàn)镾O2少量，NaClO過量應(yīng)生成HClO，故錯(cuò)誤；D、NaHSO4完全電離出H＋，純堿過量，2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O，故正確。9.某溫度下，F(xiàn)e(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是A.B.加適量NH4Cl固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)C.兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和參考答案：B略10.A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子是所有原子中半徑最小的，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C是第三周期最活潑的金屬，D與B是同主族元素。下列說法正確的是A.原子半徑r(E)>r(D)>r(B)B．A分別與C、E形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C．熔沸點(diǎn)：A2B<A2DD．化合物DB2的排放是形成酸雨的原因參考答案：D根據(jù)題意，A、B、C、D、E五種元素分別是H、O、Na、S、Cl。原子半徑r(S)>r(Cl)，A錯(cuò)誤；H與Na形成的化合物中的化學(xué)鍵為離子鍵，H與Cl形成的化合物中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；熔沸點(diǎn)：H2O＞H2S，C錯(cuò)誤；化合物DB2為SO2，是形成酸雨的原因，D正確。11.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是A．除去苯中混有的少量苯酚：加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加熱，振蕩、靜置后分液C．檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子：取少量液體與NaOH溶液共熱后滴加AgNO3溶液D．檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液參考答案：A12.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。下列判斷合理的是

A．Fe（NO3）x中的x為2

B．反應(yīng)中每生成0．2mol還原產(chǎn)物，就有0．6mol電子轉(zhuǎn)移

C．稀HNO3在反應(yīng)中只起氧化劑的作用

D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化參考答案：B略13.等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為V（A）、V（B）、V（C），已知V（B）=2V（C），且V（A）=V（B）+V（C），則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：A14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．常溫下Al與濃硝酸反應(yīng)：Al+6H++3NO3－=Al3＋+3NO2↑+3H2OB．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOC．小蘇打溶于鹽酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)：Al3＋＋3HCO3－＝3CO2↑＋Al(OH)3↓參考答案：D15.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)(如右圖)。

濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是

A.鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生

D.a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）四氯化鈦是無色液體，沸點(diǎn)１３６℃，它非常容易與水反應(yīng)：

ＴiCl4+H2O==TiOCl2+2HCl↑遇空氣中的水蒸即產(chǎn)生ＨＣl，冒“白煙”。四氯化鈦可以由二氧化鈦氯化的方法制得：

TiO2+2Cl2

==TiCl4+O2此反應(yīng)在1000℃高溫下進(jìn)行得也很慢，但如果有炭粉存在時(shí)，在600℃～850℃反應(yīng)便順利進(jìn)行。故制備四氯化鈦的方法是，利用下圖所給儀器，在炭粉存在下對(duì)二氧化鈦進(jìn)行氯化。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①將事先準(zhǔn)備好的二氧化鈦和炭粉的混合物放入管式電爐內(nèi)的瓷管中；②接好裝置，在通氯氣之前，先通入CO2氣體，持續(xù)一段時(shí)間；③將電爐升溫到800℃左右，改通氯氣，同時(shí)通冷凝水；④當(dāng)無四氯化鈦繼續(xù)生成時(shí)，停止加熱，改通二氧化碳?xì)怏w；⑤冷卻到室溫，取出產(chǎn)品。試回答下列問題：（1）圖中儀器從左到右連接的順序是（填寫儀器裝置的序號(hào)）：

，

，

，

，

其中氣流經(jīng)過裝置Ⅰ時(shí)是從

到

（填a或b）。（2）裝置Ⅱ中的反應(yīng)物是：固體

和液體

。（3）裝置Ⅰ上端干燥管的作用是

。（4）裝置Ⅰ下端的三角瓶的作用是

。（5）實(shí)驗(yàn)步驟中的②目的是

。（6）寫出在炭粉存在時(shí)，制備四氯化鈦的化學(xué)方程式：

。參考答案：（共10分）（1）Ⅱ，Ⅳ，Ⅴ，Ⅰ，Ⅲ。（此順序共2分，錯(cuò)1個(gè)即為零分）b到a（每空1分，共2分。）（2）（每空1分，共2分）MnO2，濃鹽酸。（3）吸水，防止TiCl4與水反應(yīng)（共1分）（4）承接TiCl4液體（1分）5）排凈空氣（1分）（6）TiO2+2C+2Cl2===TiCl4+2CO(1分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問題：（1）寫出制備NH4Cl的化學(xué)方程式：

。（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有_

_、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（3）實(shí)驗(yàn)過程中趁熱過濾的目的是

。趁熱過濾可采用抽濾裝置，抽濾裝置如圖1所示，該裝置中的錯(cuò)誤之處是

；抽濾所用的濾紙應(yīng)略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住。

圖1

圖2（4）趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體____。A．緩慢冷卻溶液

B．溶液濃度較高

C．溶質(zhì)溶解度較小

D．緩慢蒸發(fā)溶劑（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是

___。某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該NH4Cl產(chǎn)品中氮的含量，設(shè)計(jì)了如圖2裝置，并進(jìn)行了討論。甲同學(xué)：根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算的NH4Cl產(chǎn)品的含氮量可能偏高，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷是：__

____。乙同學(xué)：實(shí)驗(yàn)過程中，往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液一定要足量并充分加熱，原因是

。用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱取13.5gNH4Cl產(chǎn)品，測(cè)得實(shí)驗(yàn)后B裝置增重3.4g。則該化肥含氮量為

。參考答案：（15分）（1）(NH4)2SO4＋2NaClNa2SO4＋2NH4Cl。（2分，用“=”得1分）（2）_蒸發(fā)皿_。（1分）（3）防止氯化銨晶體析出而損耗。布氏漏斗的勁口斜面未朝向抽濾瓶的直管口；小于（各1分）；（4）AD；（2分）（5）重結(jié)晶___（1分）①__A、B裝置間缺一個(gè)干燥裝置___。（2分）②__使氯化銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3__。（2分）__20.7％___（2分）。略18.[化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）某種醫(yī)藥中間體G，常用來制備抗凝血藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：。（1）G中含氧官能團(tuán)是

。（2）下列關(guān)于G的說法正確的是

。a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)

b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng)

d．分子式是C9H7O3可通過下列路線合成此醫(yī)藥中間體：請(qǐng)回答下列問題：（3）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

；B→C的反應(yīng)類型是

。（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

；與D互為同分異構(gòu)體且含苯環(huán)、屬于酯類的有機(jī)物有

種。參考答案：[化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）（1）羥基、酯基（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式也給分）

（2分）（2）a