2024屆福建省莆田市名校高考化學四模試卷一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)A.充電時a極接外電源的負極B.放電時Li*在電解質中由a極向b極遷移C.充電時若轉移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14gA.該合成反應屬于取代反應B.乙苯分子內的所有C、H原子可能共平面C.乙苯的一溴代物有5種D.苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸鉀溶液褪色4、25℃時，HCN溶液中CN和HCN濃度所占分數(shù)(a)隨pH變化的關系如圖所示，下列表述正確的是()pHpHA.K?(HCN)的數(shù)量級為10°B.0.1mol/LHCN溶液使甲基橙試液顯紅色C.1L物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)>c(CN)D.0.1mol/LNaCN溶液的pH=9.2碳，隨n(CO?)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，下列對應關系正確的是()A0Bc(CO?2~)+c(HCO?~)+c(CDc(Na+)+c(H+)=c(CO?2~)+c(A.AB.B6、對于復分解反應X+YZ+W,下列敘述正確的是A.若Z是強酸，則X和Y必有一種是強酸C.若Y是強堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿D.若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強堿7、將下列氣體通入溶有足量SO?的BaCl?溶液中，沒有沉淀產生的是A.2W(I)+YI)→2Z(g)+Q?B.2W(g)+Y(g)→2Z(I)+QzC.2W(g)+Y(g)→2Z(g)+Q?D.2W(I)+Y(I)→2Z(I)+Q?A炭被氧化成CO?B將稀鹽酸滴入Na?SiO?溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠CSO?通入BaCl?溶液，然后滴入稀硝酸先產生BaSO?沉淀，后BaSO?溶D原溶液中一定含有Fe2+A.AB.BA.溶液中H?O電離出的c(OH)=1.0×103mol-L-1克倫特羅A.它的分子式為Ci?H??N?Cl?OB.它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團C.1mol克倫特羅最多能和3molH?發(fā)生加成反應D.一定條件下它能發(fā)生水解反應、酯化反應、消去反應、氧化反應、加聚反應等A.該有機物易溶于苯及水B.該有機物苯環(huán)上的一氯代物共有4種C.該有機物可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應使之褪色D.1mol該有機物最多可與1molNaOH發(fā)生反應A.前者是混合物，后者是純凈物B.兩者都具有丁達爾效應C.分散質的粒子直徑均在1~100nm之間D.前者可用于殺菌，后者可用于凈水A.該化合物的分子式為Ci?H??N?O?B.酸性條件下加熱水解，有CO?生成C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH?生成二、非選擇題(本題包括5小題)CFDEA(1)寫出化合物B的結構簡式。F的結構簡式(3)寫出B→C的化學方程式(4)對于柳胺酚，下列說法不正確的是(A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應B.不發(fā)生硝化反應(5)寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式_(寫出2種)。①遇FeCl?發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(1)A的結構簡式為(3)C→D的化學方程式為。(5)H→I的化學方程式為。(6)J的結構簡式為(7)利用題目所給信息，為原料合成化合物L的流程如下，寫出中間產物1和中間產物2的結構簡式：中間產物1中間產物1中間產物2LOH①②合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物，其結構簡式為_。19、輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定僅含Cu?S、CuS和惰性雜質。為進一步確定其中Cu?S、CuS的含量，某同學進行了如下實驗：①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol-L-1酸性KMnO?溶液，加熱(硫元素全部轉化為SO?2~),濾去不溶雜質；②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L~'FeSO?溶液滴定，消耗20.00mL;④加入適量NH?HF?溶液(掩蔽Fe+和Mn2*,使其不再參與其他反應),再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反O?的含量。Cuc1此事;Cuc1此事;⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol·L-INa?S?O?溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S?O?2~+I?=S?O?2~+2I)。I.實驗室用CuSO?-NaCl混合液與Na?SO?溶液回答以下問題乙pHpH丙丁(1)甲圖中儀器1的名稱是;制備過程中Na?SO?過量會發(fā)生副反應生成[Cu(SO?)?,為提高產率，儀器2(2)乙圖是體系pH隨時間變化關系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_;丙圖是產率隨pH變化關系圖，實驗過程中往往用CuSO?-Na?CO?混合溶液代替Na?SO?溶液，其中Na?CO?的作用是(3)反應完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產品。抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強減小，跟常規(guī)過濾洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產品，作用是。AB(4)裝置的連接順序應為→D21、合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為N?(g)+3H?(g)=2NH?(g)AH=-92.4kJ·mol-1(2)如圖所示，合成氨反應中未使用催化劑時，逆反應的活化能E(逆)=_kJ·mol-;使用催化劑之后，正反應的反應歷程(3)從平衡視角考慮，工業(yè)合成氨應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產卻選擇500℃左右的高溫，試解釋其原因：(4)如圖表示500℃、60MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH?的體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N?的平衡體積分數(shù)為__。(5)合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進行實驗，所得結果如圖所示(其他條件相同),(6)如圖是當反應器中按n(N?):n(H?)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃反應達到平衡時，混合物中NH?參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)【解題分析】通過對電極反應式和電池示意圖分析可知，電池放電時，a電極由Li?.CoO?生成LiCoO?,b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過D.電池放電時，b電極則發(fā)生Lit脫嵌的過程，脫嵌下來的Li+,通過電解質遷移到a極并使Lii、CoO?生成LiCoO?;【題目點撥】二次電池放電時做原電池處理，充電時做電解池處理；并且充電過程中，外電源的正極應該接二次電池的正極，簡單(CH?)?CHCCI(CH?)?,共2種，故B正確?！窘忸}分析】C.苯環(huán)有3種H,乙基有2種H,則乙苯的一溴代物有共有5種，故C正確；D.乙烯和乙苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不可以，故D錯誤；【題目點撥】記住常見微粒的空間結構，如甲烷：正四面體，乙烯和苯：平面結構，乙炔：直線結構，運用類比遷移的方法分析原A.電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度無關，取b點，c(HCN)=c(CN?),則有HCN的電離平衡常數(shù)表達式為,Ka(HCN)的數(shù)量級約為10~10,故A錯誤；即pH=5.5,甲基橙：當pH<3.1時變紅，因此0.1mol·L-'HCN溶液不能使甲基橙顯紅色，故B錯誤；C.CN~水解平衡常數(shù)即CN-的水解大于HCN的電離，從而推出1L物質的量都是【解題分析】向含0.01molNaAlO?和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，首先進行的反應為氫氧化鈉和二氧化碳反應生成化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉；再通鈉反應生成碳酸氫鈉，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氫鈉。【題目詳解】B.當通入的二氧化碳為0.01mol時，則溶液為含有0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉的混合液，沒有HCO?,故BC.當通入的二氧化碳為0.015mol時溶液中含有0.015mol碳酸鈉，離子濃度的關系為c(Na?)>c(CO?2)>c(OH)>【題目點撥】本題將元素化合物知識與電解質溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查，熟練掌握相關元素化合物知識，理清反應過程，結合相關物質的用量正確判斷相關選項中溶液的成分是解題的關鍵。電解質溶液中微進行比較。涉及等式關系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質子守恒式的靈活運用?！窘忸}分析】故選D。A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象不能說明炭C.SO?通入BaCl?溶液中不反應，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鋇，故C錯誤；電離，則溶液中H?O電離出的c(OH)=1.0×10-1°m溶液pH升高，故B正確；C項、醋酸為弱酸，pH=3的醋酸溶液濃度大于0.001mol-L1,與等體積0.001mol-L'得溶液呈酸性，故C錯誤；D項、pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H*)=1.0×103mol-L,硫酸的濃度為5×10*mol-L',而醋酸的濃度大于A.水乳交融沒有新物質生成，油能燃燒，火上澆油有新物質C.石頭大多由大理石(即碳酸鈣)其能與水，二氧化碳反應生成Ca(HCO?)?,Ca(HCO?)?是可溶性物質，包含反應CaCO?+CO?+H?O=Ca(HCO?)?,Ca(HCO?)?△CaCO?J+CO?↑+H?O,屬于化學變化，選項C二、非選擇題(本題包括5小題)【解題分析】苯和氯氣發(fā)生取代反應生成A,A.F中不飽和度和碳氧雙鍵，所以F為D結構簡式為;A反應生成B,B和NaOH水溶液發(fā)生取代反應生成C,根據(jù)D結構簡式【題目詳解】,C和HCl反應生成D,據(jù)此(4)A、柳胺酚中酚羥基、肽鍵水解生成的羧基能和NaOH反應，所以1mol柳胺酚最多可以和3molNaOH反應，故AB、柳胺酚中含有苯環(huán)，可以發(fā)生硝化反應，故B不正確；C、含有肽鍵，所以可發(fā)生水解反應，故C正確；D、含有酚羥基，溴和苯環(huán).上酚羥基鄰對位氫原子發(fā)生取代反應，故選AB;②能發(fā)生銀鏡反應，說明該有機物中含有醛基，所以符合條件的F的同分異構體有：【解題分析】被氧化為A,A發(fā)生取代反應,故A;與甲醇發(fā)生酯化反應生成D,D;則H是逆推G是【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知A是苯甲酸，結構簡式為可知J的結構簡式為逆推中間產物1和中間產物2的結②合成L的過程中【題目點撥】本題考查有機物的推斷與合成，注意根據(jù)有機物的結構進行分析解答，需要熟練掌握官能團的性質與轉化，重點把握19、Cu?S+2MnO?+8H?=2Cu2?+SO?式)滴定管(或移液管)溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不恢復原色61.536.9【解題分析】【題目詳解】(1)據(jù)題意，樣品中的Cu、S元素被酸性KMnO?溶液分別氧化成Cu2+、SO?2,則Cu?S與酸性KMnO?溶液反應的離子方程式Cu?S+2MnO?+8H?=2Cu2*+SO?2+2Mn2*+4H?O。(3)步驟③中取25.00mL待測溶液(有未反應的酸性KMnO?4溶液),所用儀器的精度應為0.01mL,故選酸式滴定管或(4)步驟⑤用標準Na?S?O?溶液滴定反應生成的I?,使用淀粉作指示劑，終點時溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢據(jù)5Fe2+~MnO?(5Fe2*+MnO?+8H?=5Fe3*+Mn2?+4H?O),,,樣品消耗n(MnO?)=0.2000mo·L-1×200.0×102L-4.000×10-2mol=36.00×10~2mol得又據(jù)2Ct2~1-28.0,得2+y=0.100mm1L-x0M×102L×2300=3040×10mw【題目點撥】混合物的計算常利用方程組解決，多步反應用關系式使計算簡化。注意溶液體積的倍數(shù)關系，如本題中配制250mL溶20、三頸燒瓶B2Cu?+SO?2~+2CI-+H?O=2CuClJ+2H?+SO?2~可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀(寫一條)洗去晶體表面的雜質離子，同時防止CuCl被氧化C→B→A溫度降到常溫，上下調節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面的最低處相切(任意兩條)【解題分析】儀器2中所加試劑應為Na?SO?溶液，便于通過分液漏斗控制滴加的速率，故選B。丙圖是產率隨pH變化關系圖，pH=3.5時CuCl產率最高，實驗過程中往往用CuSO?-Na?CO?混合溶液代替Na?SO?(3)抽濾的優(yōu)點是可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀(寫一條);Ⅱ.(4)氫氧化鉀會吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氫氧化鈉溶(5)用D裝置測N?含量，讀數(shù)時應注意溫度降到常溫，上下調節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面的最低處相切(任意兩條)?！绢}目詳解】I.(1)根據(jù)儀器的結構和用途，甲圖中儀器1的名稱是三頸燒瓶；制備過程中Na?SO?過量會發(fā)生副反應生成[Cu(SO?)?予，為提高產率，儀器2中所加試劑應為Na?SO?溶液，便于通過子方程式2Cu2++SO?2~+2CI-+H丙圖是產率隨pH變化關系圖，pH=3.5時CuCl產率最高，實驗過程中往往用CuSO?-Na?CO?混合溶液代替Na?SO?溶液，其中Na?CO?的作用是及時除去系統(tǒng)中反應生成的H*,并維持pH在3.5左右以保證較高產率。(3)抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)點是可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀(寫一條);Ⅱ.(4)氫氧化鉀會吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氫氧化鈉溶(5)用D裝置測N?含量，讀數(shù)時應注意溫度降到常溫，上下調節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面的最低處相切(任意兩條)?！绢}目點撥】本題考查物質制備實驗、物質含量測定實驗，屬于拼合型題目，關鍵是對原理的理解，難點Ⅱ.(4)按實驗要求連接左右催化劑活性較高；溫度過高，平衡將逐漸逆向移動，不利于氨的合成22%A催化劑A在較低溫度下具(1)將題給已知熱化學方程式依次編號為I、Ⅱ,根據(jù)蓋斯定律，由3×Ⅱ-2×I可得4NH?(g)+3O?(g)2N?(g)+6H?O(g)AH=(-483.6