化學(xué)反響中能量變化的本質(zhì)及轉(zhuǎn)化形式1.(2022·山東合格考)以下反響過(guò)程中能量變化的趨勢(shì)與如下圖一致的是 ()A.C+CO22COB.CaCO3CaO+CO2↑C.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O【解析】選C。由圖可知,反響物能量大于生成物能量,是放熱反響,鋁熱反響是放熱反響?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】(2022·泰安高一檢測(cè))以下圖示變化為吸收能量的反響的是 ()【解析】選A。A項(xiàng)中反響物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量,該反響吸熱;B項(xiàng),反響物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量,反響放熱;C項(xiàng)釋放能量,不是化學(xué)反響;D項(xiàng)為釋放能量的反響。2.(2022·泰安高一檢測(cè))以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 ()A.化合反響均是放熱反響,分解反響均是吸熱反響B(tài).燃料的燃燒反響是放熱反響C.干冰的升華是吸熱反響D.需要點(diǎn)燃或加熱的化學(xué)反響一定是吸熱反響【解析】選B。C+CO22CO是化合反響,但需要吸熱,2H2O22H2O+O2↑是分解反響,但放出熱量,A錯(cuò)誤。物質(zhì)之所以被用作燃料,就是因?yàn)樗兹紵⒎懦鰺崃?B正確。吸熱反響屬于化學(xué)反響的一個(gè)類別,干冰升華不是化學(xué)反響,C錯(cuò)誤?；瘜W(xué)反響是吸熱反響的決定因素,是反響物的總能量低于生成物的總能量,而與化學(xué)反響發(fā)生的外部條件無(wú)關(guān),“點(diǎn)燃〞“加熱〞都屬于化學(xué)反響發(fā)生的外部條件,D錯(cuò)誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】以下過(guò)程放出熱量的是 ()A.冰的融化 B.水的分解C.硝酸銨溶于水 D.濃硫酸稀釋【解析】選D。物質(zhì)在發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)需要吸熱或放熱,冰的融化吸收熱量;大多數(shù)分解反響是吸熱反響,水的分解需要持續(xù)加熱或通電;硝酸銨溶于水吸熱;濃硫酸溶于水放熱。3.將鐵粉和硫粉混合后加熱,待反響一發(fā)生即停止加熱,反響仍可持續(xù)進(jìn)行,直至反響完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說(shuō)明了()A.該反響是吸熱反響B(tài).該反響是放熱反響C.鐵粉和硫粉在常溫下可以發(fā)生反響D.硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量【解析】選B。反響發(fā)生后停止加熱,反響仍可持續(xù)進(jìn)行說(shuō)明反響為放熱反響,A錯(cuò)誤,B正確;反響需要加熱才能發(fā)生,常溫下不能進(jìn)行,C錯(cuò)誤;反響是放熱反響,所以反響物的總能量高于生成物的總能量,D錯(cuò)誤。4.關(guān)于化學(xué)反響熱現(xiàn)象的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 ()①放熱反響發(fā)生時(shí)不必加熱②化學(xué)反響過(guò)程中一定有能量變化③吸熱反響需要加熱后才能發(fā)生④化學(xué)反響吸收或放出熱量的多少與參加反響的物質(zhì)的多少有關(guān)A.①② B.②③ C.①③ D.②④【解析】選C。有很多放熱反響也需要加熱,如鋁熱反響,有的吸熱反響不需要加熱也能發(fā)生,如Ba(OH)2和NH4Cl的反響,①③錯(cuò)誤;不同的物質(zhì)具有不同的能量,發(fā)生化學(xué)變化時(shí),反響過(guò)程中一定伴隨著能量變化,②正確;能量變化的多少與參加反響的物質(zhì)的多少成正比,④正確。5.“搖搖冰〞是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí),將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合搖動(dòng)即會(huì)制冷。根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)判斷,該化學(xué)物質(zhì)是 ()A.氯化鈉 B.固體氫氧化鈉C.固體硝酸銨 D.生石灰【解析】選C?？疾榛瘜W(xué)物質(zhì)和水混合時(shí)的熱效應(yīng)問(wèn)題。氯化鈉溶于水的能量變化不明顯;固體硝酸銨溶于水是吸熱的過(guò)程;固體氫氧化鈉、生石灰溶于水是放熱的過(guò)程。6.(1)如下圖,把試管放入盛有25℃的飽和澄清石灰水的燒杯中,先放入試管中幾小塊鎂條,再用滴管滴入5mL稀鹽酸于試管中,①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_________________________。

②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________________。

③寫(xiě)出有關(guān)反響的離子方程式__________________________。

④由實(shí)驗(yàn)知,反響中MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于〞“小于〞或“等于〞)鎂條和鹽酸的總能量。

(2)斷開(kāi)1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ。一定條件下由氫氣和氮?dú)夥错懮?molNH3需要________(填“放出〞或“吸收〞)________kJ的熱量。

【解析】(1)鎂條與稀鹽酸反響的過(guò)程中鎂條逐漸溶解,有大量氣泡放出,且由于金屬與酸的反響是放熱的,放出的熱量通過(guò)試管傳遞給飽和石灰水溶液,飽和石灰水溫度升高溶解度下降而析出Ca(OH)2固體。該反響過(guò)程中的離子方程式是Mg+2H+Mg2++H2↑。由于該反響是放熱反響,可以推知反響物的總能量大于生成物的總能量,所以MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂條和鹽酸的總能量。(2)反響中能量的變化要看斷裂反響物所有鍵需要的能量和形成所有鍵放出的能量的大小。答案:(1)①鎂條上有大量氣泡產(chǎn)生;鎂條逐漸溶