其次章過(guò)關(guān)檢測(cè)卷(時(shí)間:90分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共13小題,每小題4分,共52分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求)1.下列試驗(yàn)過(guò)程不會(huì)產(chǎn)生氣體的是()。答案:C解析:新制氯水中含有HCl和HClO,HClO光照分解生成HCl和O2,A項(xiàng)不符合題意;新制氯水中含HCl,與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體,B項(xiàng)不符合題意;新制氯水中的Cl-與Ag+反應(yīng)生成AgCl沉淀,不會(huì)產(chǎn)生氣體,C項(xiàng)符合題意;久置氯水相當(dāng)于鹽酸,Na2O2與鹽酸反應(yīng)生成O2,D項(xiàng)不符合題意。2.下列敘述正確的是()。A.氯氣的性質(zhì)很活潑,它與氫氣混合后馬上發(fā)生爆炸B.試驗(yàn)室制取氯氣時(shí),為了防止污染環(huán)境,多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液汲取C.新制氯水的漂白性強(qiáng)于久置氯水的漂白性D.檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液答案:C解析:氯氣與氫氣混合后在加熱或點(diǎn)燃條件下可發(fā)生爆炸,A項(xiàng)錯(cuò)誤。試驗(yàn)室制取氯氣的尾氣用NaOH溶液汲取,不用氫氧化鈣溶液汲取,因?yàn)闅溲趸}溶液的濃度太小,汲取不徹底,B項(xiàng)錯(cuò)誤。新制氯水中HClO含量高,久置氯水幾乎無(wú)漂白性,C項(xiàng)正確。Cl2通入硝酸銀溶液中也會(huì)生成白色沉淀,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.等容積的兩容器內(nèi),一個(gè)盛CH4,另一個(gè)盛NH3,若兩容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同,則兩容器內(nèi)所盛氣體比較,下列結(jié)論肯定不正確的是()。A.分子個(gè)數(shù)比為1∶1 B.原子個(gè)數(shù)比為5∶4C.質(zhì)量比為17∶16 D.氫原子個(gè)數(shù)比為4∶3答案:C解析:同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,CH4與NH3分別盛放在等容積的容器內(nèi),所以CH4與NH3的物質(zhì)的量相同。依據(jù)N=n·NA可知,分子個(gè)數(shù)比等于物質(zhì)的量之比,則CH4與NH3的分子個(gè)數(shù)比為1∶1,A項(xiàng)正確;1個(gè)CH4分子中含有5個(gè)原子,1個(gè)NH3分子中含有4個(gè)原子,則CH4與NH3的原子數(shù)之比為5∶4,B項(xiàng)正確;CH4與NH3的物質(zhì)的量相等,依據(jù)m=nM可知,質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比,故CH4與NH3的質(zhì)量之比為16g·mol-1∶17g·mol-1=16∶17,C項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)CH4分子中含有4個(gè)氫原子,1個(gè)NH3分子中含有3個(gè)氫原子,故氫原子個(gè)數(shù)比為4∶3,D項(xiàng)正確。4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()。A.常溫常壓下,22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子B.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC.2.24LH2O含有的分子數(shù)為0.1NAD.分子總數(shù)為NA的CO和C2H4的混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28g答案:B解析:A項(xiàng),常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L·mol-1,則22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol,錯(cuò)誤;B項(xiàng),1個(gè)H2O2分子中含有18個(gè)電子,H2O2的摩爾質(zhì)量為34g·mol-1,1.7gH2O2的物質(zhì)的量為0.05mol,則含有的電子的物質(zhì)的量為0.9mol,數(shù)目為0.9NA,正確;C項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不為氣態(tài),不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積22.4L·mol-1進(jìn)行計(jì)算,錯(cuò)誤;D項(xiàng),1molCO和C2H4的混合氣體的質(zhì)量為28g,但由于未注明混合氣體的狀況(溫度和壓強(qiáng)),故不能推斷其體積是否為22.4L,錯(cuò)誤。5.下列有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是()。A.金屬鈉著火時(shí),可用二氧化碳來(lái)滅火B(yǎng).金屬鈉長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中,最終得到的白色固體是小蘇打C.Na2O和Na2O2均為堿性氧化物,均可與水發(fā)生反應(yīng)生成燒堿D.用干凈的鉑絲蘸取待測(cè)液,置于火焰上灼燒,通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃視察到火焰呈紫色,則該溶液中肯定含有鉀離子,可能含有鈉離子答案:D解析:金屬鈉著火時(shí),生成過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,故不行用二氧化碳來(lái)滅火,A項(xiàng)錯(cuò)誤。將Na單質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間放置于空氣中,最終得到的白色固體是Na2CO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤。Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物,氧化鈉屬于堿性氧化物,但是過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物,兩者均可與水發(fā)生反應(yīng)生成燒堿,C項(xiàng)錯(cuò)誤。藍(lán)色鈷玻璃能濾去黃光,不能確定是否含有鈉離子,故D項(xiàng)正確。6.純堿和小蘇打由于其在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的需求,是我國(guó)較早自主生產(chǎn)的化工產(chǎn)品。在下列性質(zhì)中,符合NaHCO3>Na2CO3的是()。A.溶解度B.相同物質(zhì)的量濃度的溶液的堿性C.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的速率D.熱穩(wěn)定性答案:C解析:常溫下,碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的,A項(xiàng)錯(cuò)誤。同濃度的碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液的堿性,B項(xiàng)錯(cuò)誤。碳酸鈉與鹽酸反應(yīng),首先將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉,然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成氣體,則碳酸氫鈉與相同濃度鹽酸反應(yīng)的速率比碳酸鈉與相同濃度鹽酸反應(yīng)的速率大,C項(xiàng)正確。碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉,則熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.下列說(shuō)法中,正確的是()。A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023B.1molCl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3×6.02×1023C.常溫常壓下的33.6LCl2與27gAl充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為3×6.02×1023D.在反應(yīng)H2O2+Cl22HCl+O2中,每生成32gO2,轉(zhuǎn)移約2×6.02×1023個(gè)電子答案:D解析:Cl2與過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,Cl2既做氧化劑,又做還原劑,0.1molCl2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤。1molCl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023,B項(xiàng)錯(cuò)誤。常溫常壓為非標(biāo)準(zhǔn)狀況,33.6L氣體不是1.5mol,此時(shí)無(wú)法計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù),C項(xiàng)錯(cuò)誤。在H2O2+Cl22HCl+O2反應(yīng)中,2molO從-1價(jià)上升為0價(jià),失去2mol電子,生成32gO2。8.試驗(yàn)室欲用Na2CO3·10H2O晶體配制100mL1mol·L-1的Na2CO3溶液,下列說(shuō)法正確的是()。A.要完成試驗(yàn)需稱取10.6gNa2CO3·10H2O晶體B.本試驗(yàn)需用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶C.配制時(shí)若容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低D.定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高答案:D解析:配制100mL1mol·L-1的Na2CO3溶液,須要Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量m=1mol·L-1×286g·mol-1×0.1L=28.6g,A項(xiàng)錯(cuò)誤;配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟:計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;定容時(shí),須要向容量瓶中加入蒸餾水,所以配制時(shí)若容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水對(duì)溶液濃度無(wú)影響,C項(xiàng)錯(cuò)誤;定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,依據(jù)c=nV9.工業(yè)上可利用如下反應(yīng)檢查輸送氯氣的管道是否漏氣:3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl(反應(yīng)中產(chǎn)生的白煙為NH4Cl小顆粒)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中,不正確的是()。A.屬于置換反應(yīng)B.Cl2表現(xiàn)強(qiáng)氧化性C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶8D.生成1molN2,有6mol電子轉(zhuǎn)移答案:C解析:該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物的反應(yīng),屬于置換反應(yīng),A項(xiàng)正確。氯元素化合價(jià)從0價(jià)降低為-1價(jià),Cl2表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,且每生成1molN2,有3molCl2被還原,轉(zhuǎn)移電子為6mol,B、D項(xiàng)正確。氧化劑是Cl2,還原劑是NH3,但是8molNH3中只有2mol的N化合價(jià)上升,因此,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2,C項(xiàng)錯(cuò)誤。10.下圖是某“84”消毒液(有效成分為次氯酸鈉)標(biāo)簽的部分內(nèi)容,下列說(shuō)法正確的是()。“84”消毒液[性狀]無(wú)色透亮液體[規(guī)格]250mL、252.50g[含量]有效氯含量為5.00%[貯藏]密封保存A.該“84”消毒液的密度為1.10g·cm-3B.密封保存的目的是防止NaClO分解C.該“84”消毒液中含NaClO的質(zhì)量為252.50gD.該“84”消毒液中含NaClO的物質(zhì)的量濃度為1.42mol·L-1答案:D解析:該“84”消毒液的密度為252.50g250mL=1.01g·cm-3,A項(xiàng)錯(cuò)誤。密封保存的目的是防止NaClO與空氣中的CO2和水反應(yīng)生成HClO,HClO分解會(huì)使“84”消毒液失效,B項(xiàng)錯(cuò)誤。該“84”消毒液中含NaClO的質(zhì)量為252.50g×次氯酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),252.50g是“84”消毒液的質(zhì)量,C項(xiàng)錯(cuò)誤。該“84”消毒液中含NaClO的物質(zhì)的量濃度=25211.通入足量氯氣后能大量共存的一組離子是()。A.Na+、SO42-、AlB.Na+、K+、HCO3-C.Na+、Ca2+、NO3-D.K+、Fe2+、I-、Cl-答案:A解析:通入足量氯氣后,Na+、SO42-、Al3+、NO3-可以大量共存,A項(xiàng)符合題意。通入足量氯氣后HCO3-、OH-均能與氫離子反應(yīng),不能大量共存,且兩者也能反應(yīng)生成碳酸根和水,不能大量共存,B項(xiàng)不符合題意。通入足量氯氣后,CO3212.某化學(xué)愛(ài)好小組利用KMnO4和濃鹽酸及如圖裝置制備Cl2。下列分析中錯(cuò)誤的是()。A.①中可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗B.②中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2C.③為向上排空氣法收集氯氣D.④中盛放的NaOH溶液可以汲取尾氣答案:B解析:①中可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗,避開(kāi)鹽酸揮發(fā),氣體逸出,同時(shí)便于限制反應(yīng)速率,A項(xiàng)正確。②中盛放的NaOH溶液能汲取氯氣,不能凈化Cl2,最終不能收集干燥純凈的氯氣,B項(xiàng)錯(cuò)誤。氯氣的密度大于空氣的,可用向上排空氣法收集氯氣,C項(xiàng)正確。氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng),可處理含氯氣的尾氣,D項(xiàng)正確。13.常溫常壓下,將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,整個(gè)過(guò)程溶液中H+的濃度改變?nèi)鐖D所示(已知常溫常壓下Cl2溶于水時(shí),只有部分Cl2會(huì)與水發(fā)生反應(yīng))。下列敘述正確的是()。A.①處溶液的酸性比②處溶液的酸性強(qiáng)B.依據(jù)②處c(H+)可計(jì)算溶解的Cl2的物質(zhì)的量C.整個(gè)試驗(yàn)過(guò)程中,溶液的顏色先變深后變淺,最終變?yōu)闊o(wú)色D.若④處表示Cl2與NaOH溶液恰好完全反應(yīng),則共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子答案:C解析:②處的H+濃度大于①處的H+濃度,所以②處溶液的酸性強(qiáng),A項(xiàng)錯(cuò)誤。因?yàn)槿苡谒腃l2只有部分與水反應(yīng),無(wú)法計(jì)算出溶解于水中的Cl2的物質(zhì)的量,B項(xiàng)錯(cuò)誤。氯氣溶于水直至達(dá)到飽和溶液,氯氣的濃度增大,所以顏色加深。加入NaOH溶液,氯氣與NaOH反應(yīng),氯氣濃度減小,顏色變淺,最終變?yōu)闊o(wú)色,C項(xiàng)正確。若④處表示Cl2與NaOH溶液恰好完全反應(yīng),但不知道Cl2的物質(zhì)的量,無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目,D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括3小題,共48分)14.(15分)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,完成下列填空:(1)1molCH4含原子數(shù)目為;34gH2O2所含分子數(shù)目和原子數(shù)目分別為和。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5NA個(gè)CO分子所占有的體積為L(zhǎng)。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LH2和CH4的混合氣體所含的分子數(shù)目為。

(4)1LK2SO4和MgSO4的混合溶液中,含Mg2+2.4g,SO42-的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1,則MgSO4和K2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是(5)常溫下,10.0mL1.0mol·L-1的H2SO4溶液,加水稀釋到500mL,所得H2SO4溶液的濃度為mol·L-1;蒸發(fā)濃縮,使溶液的體積為2.40mL,所得H2SO4溶液的濃度為mol·L-1。

答案:(1)5NANA4NA(2)11.2(3)1.5NA(4)0.1mol·L-10.9mol·L-1(5)0.024.2解析:(1)每個(gè)CH4分子中含1個(gè)C原子和4個(gè)H原子,所以1molCH4含原子數(shù)目為5NA。每個(gè)H2O2分子中含2個(gè)H原子和2個(gè)O原子,m(H2O2)=34g,則n(H2O2)=34g34g·mol-1=1mol,故含分子數(shù)為(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO為氣體,0.5NA個(gè)CO分子的物質(zhì)的量為0.5mol,所占體積為11.2L。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下:Vm=22.4L·mol-1,則N=33.6L22.4L·mo(4)n(Mg2+)=2.則c(MgSO4)=0.1mol1LMgSO4供應(yīng)的c(SO42-)=0.1mol·L-1,則K2SO4供應(yīng)的c(SO42-)=1mol·L-1-0.1mol·L-1=0.9mol·L-1,所以c(K(5)依據(jù)溶液的稀釋定律,溶液稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變:c1V1=c2V2=c3V3。稀釋到500mL時(shí),c2(H2SO4)=c1(H2S濃縮到2.40mL時(shí),c3(H2SO4)=c1(H15.(15分)某學(xué)校試驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店購(gòu)買(mǎi)了18.4mol·L-1的硫酸。現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1.00mol·L-1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管,②燒瓶,③燒杯,④藥匙,⑤量筒,⑥天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不須要運(yùn)用的有(填序號(hào)),還缺少的儀器有(填儀器名稱)。

(2)配制100mL1.00mol·L-1的稀硫酸須要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL(精確至0.1),量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用的量筒規(guī)格是(填字母)。

A.10mL B.50mL C.100mL(3)試驗(yàn)中會(huì)造成所配溶液濃度偏高的操作有(填字母)。

A.容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水B.未經(jīng)冷卻,馬上轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯,定容C.燒杯內(nèi)壁沒(méi)有洗滌D.向容量瓶中加水定容時(shí)仰視刻度線答案:(1)②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒(2)5.4A(3)B解析:(1)用濃硫酸配制稀硫酸時(shí),須要用到的儀器有:膠頭滴管、燒杯、量筒、100mL容量瓶、玻璃棒。(2)依據(jù)稀釋定律有:0.1L×1.00mol·L-1=18.4mol·L-1×V(H2SO4),計(jì)算得V(H2SO4)=5.4mL。量取5.4mL濃硫酸時(shí)應(yīng)運(yùn)用10mL規(guī)格的量筒。(3)A項(xiàng),容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響。B項(xiàng),濃硫酸稀釋放熱,未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移會(huì)使得溶液因溫度上升而體積增大,定容后冷卻至室溫,溶液體積變小,所配溶液濃度偏高。C項(xiàng),燒杯內(nèi)壁沒(méi)有洗滌,使得溶質(zhì)損失,所配溶液濃度偏低。D項(xiàng),定容時(shí)仰視刻度線使得所加水的體積偏多,所配溶液濃度偏低。16.(18分)氯氣是一種重要的化工原料,氯氣及其化合物在自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等領(lǐng)域都有著重要的應(yīng)用。Ⅰ.(1)NaClO中Cl的化合價(jià)為,NaClO具有較強(qiáng)的(填“氧化”或“還原”)性,是常用的消毒劑和漂白劑的有效成分。

(2)黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。①KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2,SO2被氧化為SO42-②ClO2可將廢水中的Mn2+氧化為MnO2而除去,本身被還原為Cl-,該反應(yīng)過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

Ⅱ.某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的試驗(yàn)裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(該反應(yīng)為放熱反應(yīng)),回答下列問(wèn)題:(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(2)C裝置的作用是