《金屬和金屬材料》知識點(diǎn)梳理

1.幾種重要的金屬：

（1）常見金屬的共同性質(zhì)：

A.一般都有金屬光澤，呈現(xiàn)銀白色。

B：一般都為固態(tài)形式。

C：一般都有良好的導(dǎo)熱性，導(dǎo)電性和延展性等

（2）某些金屬的特性：

A：一般金屬部是固態(tài)的，但是汞卻是液態(tài)的。

B：一般金屬呈現(xiàn)銀白色，但是銅呈現(xiàn)紫紅色，金呈現(xiàn)黃色

（2）物質(zhì)的用途是是由哪些因素決定的：

A：很大程度上是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的。

B：還需考慮到物質(zhì)的價(jià)格，資源，是否美觀，使用是否便利以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響。

2.合金：

（1）定義：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。（注：混臺物）

1）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物.

2）合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更容易適于不司的用途.

3）日常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金.

4）金屬在熔合了基它金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)也發(fā)生改變，從而引起性質(zhì)的變化。

（2）合金和金屬相比優(yōu)點(diǎn)：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。

3.金屬的化學(xué)性質(zhì)：

（1）金屬與氧氣反應(yīng)：大多數(shù)金屬都可以與氧氣反應(yīng)，但是反應(yīng)需要的條件不同

A：鎂與氧氣反應(yīng)：

1）常溫下：2Mg+02=2MgO

現(xiàn)象：銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成白色固體。

點(diǎn)燃〃

點(diǎn)燃時(shí)：2Mg+0：======2MgO

現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體

B：鋁和氧氣反應(yīng)：

D常溫下：4A1+飆比2AL6

現(xiàn)象：銀白色的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜。

2）點(diǎn)燃時(shí):4A1+302====2A1A

現(xiàn)象：劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體。

C：鐵與氧氣反應(yīng)：

1）常溫下：干燥的條件不反應(yīng)，但是在潮濕的環(huán)境下反應(yīng)：鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會(huì)生成暗紅色疏松的

物質(zhì)-鐵銹（Fez。：）,HvO）

2）點(diǎn)燃時(shí)：3Fe+2a======Fe；J01

現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。

D：銅與氧氣反應(yīng)：

1）常溫條件下：干燥的環(huán)境不進(jìn)行反應(yīng)，但是在潮濕的條件下：2CuWC02+H20=Cu2（0H）2C0：t

現(xiàn)象：銅表面生成一層綠色物質(zhì)

2）加熱時(shí)：2CU+O2=="2CUO

現(xiàn)象：銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏?/p>

E：Au、Ag即使在高溫的情況下也不與氧氣反應(yīng)

（2）金屬與酸反應(yīng)：

金屬+酸-鹽+HU置換反應(yīng)（條件：活動(dòng)性：金屬〉H）

ILSO.+MgMgSO”+12HC1+Mg-------MgCl>+t

現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色

3H2sol+2A1-------Al2（S0t）3+311，t61IC1+2A1--------2A1C13+3H2t

現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色

ILSO.,+Zn-------ZnSO.,+ILt2HC1+Zn-------ZnCl2+也t

現(xiàn)象：反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色

H?SOq+Fe--------FeSO,+H212HC1+Fe-------FeCl2+H，t

現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，液體由無色變?yōu)闇\綠色

銅與酸不反應(yīng)

注：通過以上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出結(jié)論：Mg、Zn、Fe的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。

（3）金屬與鹽反應(yīng)：金屬+鹽一另一金屬+另一鹽

置換反應(yīng)（條件：參加反應(yīng)的金屬活潑性,化合物中金屬元素的）

A：鐵絲浸入硫酸銅溶液中：Fe+CuS04=Cu+FeSO4

現(xiàn)象：浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色

B：鋁絲浸入硫酸銅溶液中：Cu+2AgN03=Cu（N03）2+2Ag

現(xiàn)象：浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色

C：銅絲浸入硝酸銀溶液中Cu+2AgN03=Cu（N03）2+2Ag

現(xiàn)象：浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色

D：銅絲浸入硫酸鋁溶液中

銅與硫酸鋁溶液不反應(yīng)

結(jié)論：1.以上四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈l>Fe>Cu>Ag

2.活潑性強(qiáng)的金屬能把活潑性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。

注意：1.此類反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng)。

2.K、Ca、Na活動(dòng)性非常強(qiáng)，但不能用它們置換化合物中的金屬，因?yàn)樗鼈兡芡芤褐械乃畡×曳磻?yīng)。

3.常見溶液的顏色：CuSOi溶液：藍(lán)色FeSOi、FeCk溶液：淺綠色

（5）金屬的活動(dòng)順序：

入僅通過大量的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得到常見金屬的活動(dòng)性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（IDCuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性：由強(qiáng)到弱

注意：

1）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。

2）在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。

4.置換反應(yīng)：

（1）定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)

（2）表達(dá)形式：單質(zhì)1+化合物1===單質(zhì)2+化合物2A+BC====B+AC

5.鐵的冶煉：

（1）原料：鐵礦石，焦炭，石灰石

（2）冶煉鐵的原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的?氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

—

3C0+FezOa2Fe+3c0?

（3）冶煉裝置圖：如圖：

（4）實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：

1）先通C0再加熱的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時(shí)C0與空氣混合，可能會(huì)發(fā)生爆炸。

2）實(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通入CO的目的；防止氧化鐵被還原成鐵后,在較高的溫度下重新被氧化

3）尾氣的處理：因?yàn)镃O有毒，所以尾氣中的CO氣體要經(jīng)過處理，變成無毒的氣體?？牲c(diǎn)燃使其生成無毒的二氧化碳

氣體。

6.金屬資源的保護(hù)和利用：

（1）鐵的腐蝕：

A：鐵生銹的環(huán)境：鐵與。八水接觸

B：原理：4Fe+302+2XH20==2Fe20.3?XH20

1）保持鐵制品表面的清潔、干燥

2）表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

3）改變鐵的單一結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼

（2）金屬資源的保護(hù)：

保護(hù)金展資源的途徑：①防止金屬腐蝕②回收利用廢I口金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用

《金屬和金屬材料》練習(xí)題

金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.“金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是

A.伙B.金C.銀D.銅

2.下列物質(zhì)中，不能在氧氣中燃燒的是（）

A.金箔B.鐵絲C.木炭D.氫氣

3.下列金屬中，只能與硝酸銀溶液反應(yīng)，不能與稀硫酸反應(yīng)的是（）

A.鎂B.銀C.銅D.鋁

4.下列關(guān)于鐵、鋁、銅的說法正確的是

A.都是銀白色的金屬B.都能被磁鐵吸引

C.都能與氧氣反應(yīng)D.都能與硫酸鋅溶液反應(yīng)

5.廢舊手機(jī)的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬。為了回收重金屬，將舊手機(jī)部件浸入足量稀鹽酸中充分反應(yīng)后，

過濾，所得固體中含有的金屬是

A.Cu、AgB.Mg、AgC.Al、CuI）.Mg、Al

6、在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（）

A、F。和Cu；B、Cu；C、Fc；D、Mg和Cu

7.下列物質(zhì)中能與CuSO,溶液發(fā)生置換反應(yīng)的是（）

A.AgB.FeC.NaOH溶液D.HC1溶液

8.將甲、乙兩種金屬片分別放入丙的硫酸鹽溶液中，甲表面有金屬丙析出，乙表面沒有任何變化。據(jù)此判斷，三種金

屬的活動(dòng)性順序是

A.甲〉丙）乙B.丙>甲>乙C.乙〉甲〉丙D.甲〉乙〉丙

9.A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B,但A不能與稀鹽酸反應(yīng)。相同條件下，C、D能與

稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生比，且D比C反應(yīng)劇烈。則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

A.A、B、C、DB.B、C、DC.D>C、A、BD.D、C、B、A

10.甲、乙、丙三種金屬，分別投入稀鹽酸中，只有甲能產(chǎn)生氣體；將乙投入丙的硝酸鹽溶液中，乙的表面有丙析出。

則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/p>

A.甲）乙）丙B.乙>甲>丙C.丙>乙>甲D.甲>丙>乙

11.將M、N兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，表面析出銅，N沒有明顯現(xiàn)象。據(jù)此判斷，三種金屬的金屬活動(dòng)性

順序是

A.N>Cu>MB.M>Cu>NC.Cu>M>ND.M>N>Cu

12.有A、B、C三種金屬，如果把A和B分別放入稀鹽酸中，A溶解并產(chǎn)生氫氣，B不反應(yīng)；如果把B放到C的硝酸鹽

溶液中，過一會(huì)，B表面有C析出。則A、B、C三種金屬的活動(dòng)性有強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A.A>OBB.A>B>CC.B>A>CD.OB>A

13.有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以游離態(tài)存在，丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以

用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()

A.甲＞乙＞?。颈鸅.丙＞?。疽遥炯證.丙＞乙＞?。炯譊.乙＞丁＞丙'甲

14.現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，將甲、乙兩種金屬分別放入硫酸銅溶液中，甲表面有紅色固體析出，乙沒有明顯現(xiàn)象;

將甲、丙分別與相同的稀硫酸反應(yīng)，甲比丙反應(yīng)慢。下列金屬活動(dòng)性順序的排列正確的是

A.丙＞甲＞乙B.甲＞乙＞丙C.乙＞甲＞丙D.丙＞乙＞甲

15.某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSOi溶液中；②

將Zn、Cu分別加入到ZnS(h溶液中;③將Zn分別加入到FeSO」、CuSO,溶液中；④將Fe分別加入到ZnSO」、CuSO.,

溶液中。其中可行的是

A.①④B.①②C.②@D.③④

16.常見金屬的活動(dòng)性順序如下：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CiHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析，下列描述或判斷錯(cuò)誤的是

A.常溫下，金屬鎂在空氣中要比鐵容易氧化

B.在氧氣中灼燒時(shí)，鐵絲要比銅絲反應(yīng)劇烈

C.在同一鹽酸中反應(yīng)時(shí)，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈

D.銅活動(dòng)性不強(qiáng)，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀

17.金屬R與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是R+CuSO.=Cu+RSO」，下列說法正確的是

A.該反應(yīng)屬于更分解反應(yīng)B.金屬R的活潑性比a要強(qiáng)

C.該金屬可以是金屬鋁D.該金屬一定是鐵

18.金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)果和有無金屬析出的情況如下表所示。

X鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液

Ni無無有

Mn無有有

它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A.XMnYNiZB.ZNiYMnXC.ZMnYNiXD.XMnNiYZ

19.向含有Cu(N03)2的混合溶液中加入?定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾。向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣

體生成。下列結(jié)論正確的是

A.濾出的固體中一定含有AgB.濾出的固體一定是Ag和Cu的混合物

C.濾液中一定有Zn(N(h)2和CU(N03)2D.濾液中一定沒有AgNO：,和Cu(NO3)2

20.物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關(guān)。下列說法不巧哪是

A.銅用于制導(dǎo)線，是由于銅有良好的導(dǎo)電性

B.氮?dú)獬Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣，是由于氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑

C.二氧化碳用于滅火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空氣大

D.鐵制品表面涂“銀粉”(鋁粉)防生銹，是由于鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定

21.請根據(jù)常見金屬活動(dòng)性順序回答下列問題：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

⑴形狀、大小相同的余網(wǎng)讀露些和矗*鴻礴耀反應(yīng)時(shí)，最劇烈的是;

⑵把金屬浸入相應(yīng)的溶液中，就能發(fā)生置換反應(yīng)的是o

A.銅和稀鹽酸B.銀和硫酸鋅溶液C.鐵和硫酸銅溶液

22.(3分)將?根鋒亮的鐵絲放入藍(lán)色的硫酸銅溶液中，過?會(huì)，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了

紅色物質(zhì)。

(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)由此判斷金屬的活動(dòng)性：卜誨Cu(選填”或“V”)

(3)在化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物

是氧化劑。請你指出上述反應(yīng)中，氧化劑是o

23.（5分）下表是生活中某種常見金屬X的部分性質(zhì):

顏色狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性

銀白色固

軟7.9g/cm31525℃良好良好良好

體

將金屬X投入鹽酸中，有大量氣泡生成。根據(jù)上述信息，回答下列問題：

⑴試推斷金屬X可能的一種用途。

⑵將金屬X放入硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是

⑶請自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較金屬X與Mg的活動(dòng)性強(qiáng)弱。完成下表：

你的一種猜想操作現(xiàn)象結(jié)論

假設(shè)成立，金屬X的

活動(dòng)性比鎂弱

24.化學(xué)科代表小聰與小明同學(xué)幫助實(shí)驗(yàn)老師整理化學(xué)藥品室時(shí)，發(fā)現(xiàn)分別放在兩個(gè)試劑瓶中的兩片用砂紙磨得光亮

的銀白色金屬，未貼標(biāo)簽。到底它們是哪種金屬？兩位同學(xué)首先對這兩種金屬X和Y的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探

究。

（1）進(jìn)行猜想：

①科代表小聰猜想：活動(dòng)性X大于Yo

②小明同學(xué)猜想：活動(dòng)性Y大于X。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、獲得知識。完成如下實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并回答后續(xù)有關(guān)問題。

①實(shí)驗(yàn)步驟②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象③結(jié)論

金屬Y表面無明顯變

化，金屬X的表面有氣泡-------------------------

冒出。

將燃著的木條放在裝

金屬X的試管口，氣體燃科代表小聰?shù)牟孪耄篲______

燒（“正確”或“不正確”）

（3）上述實(shí)驗(yàn)之前，實(shí)驗(yàn)老師只知道X、Y是銀鐵中的各一種，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明Y就是。實(shí)驗(yàn)室急需一

定量的Y粉末，科代表小聰認(rèn)為可.用現(xiàn)有的X金屬粉末和Y的拈溶液、蒸餡水等藥品，配以必要的儀器來制得急需

的Y粉末，原因是（用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示）。

（4）實(shí)驗(yàn)老師經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析得知制得的Y粉末中含有未反應(yīng)完的X粉末，若用化學(xué)方法將雜質(zhì)X粉末除去，兩個(gè)同學(xué)

經(jīng)討論、交流一致認(rèn)為可選用的除雜質(zhì)試劑是o

25.已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種。某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對合金粉末中鐵、銅的存在

情況進(jìn)行了探究。

【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2t（產(chǎn)物NaAl。溶于水）；Fe、Cu不

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵。

猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有（填名稱）.

猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅。

【實(shí)驗(yàn)探究】下列實(shí)驗(yàn)儀供選擇的試劑：10%鹽酸、30%Na0H溶液。

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論

①取一定量的合金粉末，加過量的_______粉末部分溶解，并有氣合金中一定含

_____,充分反應(yīng)后過濃，濾渣備用。體放出。有_________C

②取步驟①所得濾渣，加過量的_________濾渣部分溶解，并有氣合金中一定含

_________,充分反應(yīng)。體放出，溶液呈淺綠色。有__________O

【探究結(jié)論】猜想3成立。

【反思】一般來說，活潑金屬能與苴酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫出鋁與稀鹽

酸反應(yīng)的化學(xué)方程式o

綜合訓(xùn)練

1.下列關(guān)于金屬和金屬材料的說法中不正確的是

A.對廢舊電池中汞的回收可以減輕對環(huán)境的污染

B.鋁表現(xiàn)的致密氧化膜可以阻止鋁進(jìn)一步被氧化

C.Ag>Mg、ZnSOi溶液這組試劑可以用來探究鋅、鎂、銀的活動(dòng)性順序

D.經(jīng)常用水沖洗鐵制品表面可以用來防止鐵生銹

2.下列物質(zhì)的用途和用法與其理由說明不相一致的是

A.通常情況下輸電電纜用鋁制成，是因?yàn)殇X是導(dǎo)電性最好的金屬

B.鐵可以制炊具是由于鐵可以傳熱

C.鈦合金廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、化工和通訊設(shè)備是由于鈦合金抗腐但性能好

D.黃銅可以制造機(jī)器零件、儀表、日月品，是由于銅開發(fā)時(shí)間比較早

3.A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B,但A不能與稀鹽酸反應(yīng)。相同條件下，C、D能與

稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H?,且D比C反應(yīng)劇烈。則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

A.A、B、C、DB.B、A、C、I)C.I）、C、A、BD.1）、C、B、A

4.鋼鐵是使用最多的金屬材料?，但每年因銹蝕而損失的數(shù)量巨大，院止金屬腐蝕已成為科學(xué)研究中的重大問題。以下

有關(guān)金屬腐蝕的敘述轉(zhuǎn)送的是

A.鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更容易生銹

B.鋼鐵銹蝕的實(shí)質(zhì)與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)變化

C.鋁比鋼鐵中的鐵活潑，因而鋁的抗腐蝕性能比鋼鐵差

D.在鋼鐵表面刷油漆可以防止鋼鐵銹蝕

5.201。年上海世博會(huì)中國的一“東方之冠”給人強(qiáng)烈的視覺沖擊，它的主體結(jié)構(gòu)為四根

巨型鋼筋混凝上制成的陵心筒。其中鋼屬于

A.金屬材半：B.合成材料C.天然材料D.復(fù)合材料

6.從古至今，鐵都被廣泛使用。下列敘述中不正確的是農(nóng)方之冠

A.生鐵屬于合金B(yǎng).鐵可以在氧氣中燃燒

C.鐵在潮濕環(huán)境中不易生銹D.鐵能跟硝酸銀溶液反應(yīng)

7.將少最灰黑色的生鐵粉末，投入盛有過量稀硫酸的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，待完全反?yīng)后過濾，濾紙上留有黑色的殘?jiān)?/p>

該黑色殘?jiān)闹饕煞质?/p>

A.鐵B.碳C.鐵、碳混合物D.硫酸亞鐵

8.等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鐵、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是

反應(yīng)時(shí)間°反應(yīng)計(jì)閶

Br反應(yīng)時(shí)閶

9.人類每年從自然界中提取大量的金屬鐵，下列關(guān)于鐵的說法正確的是

A.煉鐵的過程是把單質(zhì)鐵變成氧化鐵

B.鋼是很純的鐵

C.生鐵是含少量碳的鐵合金

D.被腐蝕的鐵制品屬于不可回收垃圾

10.下列關(guān)于金屬資源的說法中，不正確的是

A.自然界中除少數(shù)不活潑的金屬如金、銀等一股以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物的形態(tài)存在

B.自然界中的金屬資源是取之不盡的

C.防止金屬銹蝕、回收利用廢舊電池，可以保護(hù)金屬資源和環(huán)境

D.合理開采礦產(chǎn)，尋找金屬代用品都是保護(hù)金屬資源的有效途經(jīng)

11.把過量的鋅粉加入到硝酸銀和硝酸銅混合溶液中，充分反應(yīng)過濾，濾紙上存在固體殘留物是

A.AgB.ZnC.Ag、CuD.Ag、Cu、Zn

12.將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物一一合金，這

是制取合金的一種方法、方式。根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷，不宜采用上述方法制取的合金是

金屬NaMgAl(,llFe

熔點(diǎn)/℃97.564966010831535

沸點(diǎn)/?C8831090246725672750

A.Fe-Cu合金B(yǎng).Mg-Fe合金CAl-Mg合金D.Cu-Al合金

13.有兩種金屬粉末的混合物，質(zhì)量為20.75g,投入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后收集到1g氫氣，則混合物的組成可

能是

A.Zn和FcB.Cu和ZnC.Mg和AlD.Zn和Al

14.在圖2中，甲圖是一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)裝置的示意圖，乙圖是高爐練鐵示意圖。請回答下列問題。

（1）寫出甲圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。

（2）甲圖中裝置的不足之處

是：。

（3）請寫出高爐中生成鐵的化學(xué)方程式：.

15.小黃用右圖裝置測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋅的相對原子質(zhì)量。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下（必要的固定裝置已略去）:

①連接裝置并檢查裝置氣密性；

②加入藥品和水；

③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；

④由A向B中滴加試劑至過量；

⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C中液面刻度，計(jì)算得到氣體的體積為

V磯（經(jīng)查，該氣體密度為Pg/L）:

⑥將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥并稱重，稱得剩余固體質(zhì)量為Wg。

（1）A儀器的名稱為_；

（2）B中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；

（3）小黃在實(shí)驗(yàn)前將塊狀的銅鋅合金磨成粉末狀，其目的是：_；

（4）如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性：―；

（5）為使測得的氣體體積更精確，記錄C中液面刻度時(shí)，除使視線與凹液面的最低處相平外，還應(yīng)_；

（6）小黃發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)中由于缺少某一步驟導(dǎo)致數(shù)據(jù)缺乏而無法計(jì)算，該步驟是：.；

（7）通常實(shí)驗(yàn)前須估算藥品用量，如果實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應(yīng)中途加酸還是重新實(shí)驗(yàn)：—；理由是—o

16.整理和歸納是有效的學(xué)習(xí)方法。下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對照、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關(guān)知識的歸納復(fù)習(xí)，

請你參與并回答問題：

⑴從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性。你認(rèn)為與其它金屬的不同之處是。

⑵從化學(xué)性質(zhì)上看，與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是,這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發(fā)生反

應(yīng)，該金屬是____o

⑶性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用

了鎂的一性。

17.現(xiàn)有銅與另?種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末。欲確定R的成分，請你一起完成：

（1）請將銀、鎂、鐵三種金屬的元鈕殳填寫在下列金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置。

口…口…臼…口

金屬性由強(qiáng)到弱

（2）取少量的金屬粉木丁試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，貝JR不可能是—o

（3）待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，再進(jìn)行（填寫一種實(shí)驗(yàn)操作方法），得到溶液和銅。然后往溶液中加入潔凈的鋅片,

鋅片表面有金屬析出，則R是。

（4）寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)的基本類型屬于（選填“化合”、“分解”、

“置換”或“復(fù)分解”）反應(yīng)。

18.某校同學(xué)以“比較錦、鐵、銅3種金屬的活動(dòng)性”為課題進(jìn)行探究。

提供的藥品：鐵片、銅片、鐳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸缽溶液。

【做出猜想】他們考慮到鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，對3種金屬的活動(dòng)性順序作出如下猜想。

猜想一：鋸》鐵〉銅；

猜想二：鐵〉銅）銃；

猜想三：。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證猜想成立，同學(xué)們分成三組，分別針對一種猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

（1）第一組驗(yàn)證猜想一。實(shí)驗(yàn)方案是將鎘片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。

（2）第二組驗(yàn)證猜想二。實(shí)驗(yàn)方案是將缽片放入中，觀察現(xiàn)象c

（3）第三組驗(yàn)證猜想三。實(shí)驗(yàn)方案是（只用兩個(gè)實(shí)驗(yàn)）：

【實(shí)驗(yàn)及結(jié)論】各組通過實(shí)驗(yàn)和交流，確認(rèn)猜想一是正確的。第一組司學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

是：。

【拓展研究】隨后同學(xué)們對探究金屬活動(dòng)性的方案涉及作了進(jìn)一步研究。

為了驗(yàn)證甲、乙、丙、丁4種金屬的活動(dòng)性依次減弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：①把甲放入乙的鹽溶液中；②把乙放

入內(nèi)的鹽溶液中；③把乙放入丁的鹽溶液中；④把丁放入內(nèi)的鹽溶液中。你認(rèn)為哪個(gè)實(shí)驗(yàn)沒有必要做？請說明理由。

金屬的化學(xué)性質(zhì)答案：

1—-5AABCA6--1OABACAII-—15BBDAA16-—20DBAAD

21.(DMg；⑵配