上海理工大附中2024屆高三年級化學(xué)試題月考試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、某種濃差電池的裝置如圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca（OH）J,酸液室通入CO?（以Na。為

支持電解質(zhì)），產(chǎn)生電能的同時可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述正確的是（）

I_0_I

例離子陰,于唐子

L文接版交捷楣交換貨」

IabcI1

H

,

酸H

液-

固

堂

缽

M電

解

g質(zhì)

?Ca(OH),

也極N

電極MNacI

A.電子由N極經(jīng)外電路流向M極

B.N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e—=H'

C.在堿液室可以生成NaHCO.、Na2CO3

D.放電一段時間后，酸液室溶液pH減小

2、下列化學(xué)用語或模型表示正確的是（）

??

A.H2s的電子式：][+[:S:]一][+

??

B.S?一的結(jié)構(gòu)示意圖：④）汾

C.CH。分子的球棍模型：

D.質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8的核素：1C

3、下列說法正確的是

A.共價化合物的熔、沸點都比較低

B.H2s0八CCI4>NH3均屬于共價化合物

C.HzO分子比HzS分子穩(wěn)定的原因是HzO分子間存在氫鍵

D.SKh和CaCCh在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體，說明硅酸的酸性比旗酸的強

4、由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

A向CO2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Ch>C02O3

白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食

B鹽水中,一段時間后滴加幾滴K，F(xiàn)e（CN）6]無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

溶液

C將鐵片投入濃硫酸中無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)

將10mL2mol/L的KI溶液與1mLlmol/L

D溶液顏色變紅K1與FeCb的反應(yīng)具有可逆性

FeCb溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

5、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，c所在周期

數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（）

A.四種元素中b的金屬性最強

B.原子半徑：d>c>b>a

C.d的單質(zhì)氧化性比a的單質(zhì)氧化性強

D.c的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強堿

6、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥

B.NaHCQs溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑

C.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.AI2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁

7、厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中不正琥的是

NH；、/NH；OH?）處NO

linn].一2，

過dBI--------?

N?

Anammox反,瘦悔曼

A.ImolNHZ所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

B.聯(lián)氨(N2H4)中含有極性鍵和非極性鍵

C.過程H屬于氧化反應(yīng)，過程IV屬于還原反應(yīng)

D.過程I中，參與反應(yīng)的NHj+與NHQH的物質(zhì)的量之比為1:1

產(chǎn)

8、已知:CH3cl為CH4的一氯代物，CH)CH—CH<小的一氯代物有

乩

A.1種B.2種C.3種D.4種

9、設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成FezOrxHzO,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5M

C.常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)?溶液中Ba?+的數(shù)目為0.5NA

D.分子式為C2H6。的某種有機物4.6g,含有C-H鍵的數(shù)目一定為0.5NA

10、丙烯醛(CH2=CH?CHO)不能發(fā)生的反應(yīng)類型有()

A.氧化反應(yīng)B.還原反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.加聚反應(yīng)

11、常溫下，濃度均為O.lmol/L體積均為V。的HA、HB溶液分別加水稀釋至體積為V的溶液。稀釋過程中，pH與

IgJ的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

U

B.溶液中水的電離程度：a>b>c

C.該溫度下，Ka(HB)?10-6

D.分別向稀釋前的HA、HB溶液中液加NaOH溶液至pH=7時，c(A-)=c(B-)

12、如圖是H3ASO4水溶液中含神的各物種分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系。下

列說法錯誤的是

C.電子由石墨電極流出，經(jīng)溶液流向煤電極

D.若陽極生成O.lmol氣體，理論上可除去0.04molNO；

16、如圖是一種可充電鋰電池，反應(yīng)原理是4Li+FeS2/Fe+2Li?S,LiPFe是電解質(zhì)，SO（CH3）2是溶劑。下列說

法正確的是（）

A.放電時，電子由a極經(jīng)電解液流向b極

B.放電時，電解質(zhì)溶液中PF6-向b極區(qū)遷移

C.充電時，b極反應(yīng)式為Fe+2Li2s—4e=FeS2+4Li+

D.充電時.b極消耗5.6gFe時在a極生成0.7gLi

17、下列量氣裝置用于測量C（h體積，誤差最小的是（）

18、我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鉆獻(xiàn)菁”的分子（直徑為1.3x10—%】）恢復(fù)了磁性?！般@猷菁”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是

A.其分子直徑比氯離子小

B.在水中形成的分散系屬于懸濁液

C.在水中形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D.“鉆配菁”分子不能透過濾紙

19、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

A.AD.D

20、由兩種物質(zhì)組成的一包白色粉末，通過如下實驗可鑒別其中的成分：取少量樣品加入足量水中，充分?jǐn)嚢瑁腆w

部分溶解；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3,有氣體放出，最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色。該白

色粉末可能為

A.Si(h、明帆B.BaCOj>無水C11SO4

C.MgCCh、Na2s2O3D.KCkAg2cO3

21、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.25℃、lOIKPa下，NA個C1*O2分子的質(zhì)量為48g

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的電子數(shù)為IONA

C?Imol白磷(P4)分子中所含化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA

D.1L0.1mol/L的NaCIO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.1NA

22、下列說法正確的是()

A.25℃時，將pH=11的碳酸鈉溶液加水稀釋10()倍，所得溶液的pH<9

B.pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H?體積更大

C.25℃時，0.2mol?L/的HA弱酸溶液與QlmoL!/的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定小于7

D.HNO?溶液中加入一定量NaNO2晶體，溶液中c(0FT)增大，可以證明HNO?為弱酸

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H,還能合成高分子化合物G,合成路線如下：

木旗弛q回叫卜回CH,CHX)H

纖維漏記濃祖酸.0

路易斯酸

光加熱

A-定照

NaOH溶液.

回TV回

H*

高分子化合物TOH

已知:

(1)A的化學(xué)名稱是

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是____________,由C生成D的反應(yīng)類型為o

(3)化合物E的官能團為o

(4)F分子中處于同一平面的原子最多有個。F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(5)芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，血。11發(fā)生水解反應(yīng)消耗2molNaOH,符合要求

的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：3：2：1的I的結(jié)構(gòu)簡

式為o

CHOCOOH

(6)寫出用為原料制備J的合成路線(其他試劑任選晨.

24、(12分)藥物中間體(G)在有機制藥工業(yè)中的一種合成方法如下：

N=C

\_NC^^COOC2Hs7~\COOC：H3hc1__COOC：H,KCN

CHJN)=0-------------------------------------------------------------------------------?CHjNY----------?

CHjCOOH\_/Y=N\_/tl

ABC

N=C0

C

/—\)-0℃：H3鹽住ClhCHQH500c如CMLNH,/一

0HjNX——?CM4N----------------?CHjN￥■?CHsKY＞洶

、一八C三NH：SO,X一△\—COOC、H?同,渝lfX一八j^C

DEF'G

回答下列問題：

(1)化合物D和G中含氧官能團的名稱分別為、o

⑵由B-C的反應(yīng)類型為;寫出C-D反應(yīng)的化學(xué)方程式:o

(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)反應(yīng)F—G的另一種生成物是。

⑸寫出同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:o

①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng):

②核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1：2:4:9;

③分子中含有氨基。

(6)已知:RCNy^^^^RCFhNH?請設(shè)計以HOOCCHzCOOH和CH3cH2cl為原料制備的合成路

U

線:(無機試劑任用)。

25、（12分）實驗室制備叔丁基苯（C（CH3）3）的反應(yīng)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

+C1C(CH3)3_____尼小AICI；

C(CHJ)3+HC1

物豉和對什肽如密度焰點|沸點溶解性

通水松后岸?芹產(chǎn)生白色鼐蘇,0

—■易升華

AlCb190X落于萃

*730.6945,------80.1T靖衿于水,昌洛于乙簿

H代及T烷925——51.6七K溶于木，可解于不

叔丁國家087史1691戲酊r水.那洛r繁

I.如圖是實驗室制備無水A1C13,可能需要的裝置:

⑴檢查B裝置氣密性的方法是

⑵制備無水AlCb的裝置依次合理的連接順序為（埴小寫字母），其中E裝置的作用是

⑶實驗時應(yīng)先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是_______o

II.如圖是實驗室制備叔丁基苯的裝置（夾持裝置略）：

在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AlCb,由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定溫度下反應(yīng)一段時間后,

將反應(yīng)后的混合物洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾,蒸饋得叔丁基苯20g。

（4）使用恒壓漏斗的優(yōu)點是______；加入無水MgSO」固體的作用是_________。

⑸洗滌混合物時所用的試劑有如下三種，正確的順序是________0（填序號）

①5%的Na2c03溶液②稀鹽酸③H2O

⑹本實驗中叔丁基苯的產(chǎn)率為o（保留3位有效數(shù)字）

26、（10分）乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。

圖1圖2

TIii

分發(fā)—JATT—|「偉口—―?[?=?<|—?『件一?乙跳乙史

1"^1"^

圖3

完成下列填空：

（1）實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量，原因是O

（2）驗證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時，需對乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理，可選用的試劑是_____（填寫化學(xué)式）；能確定

乙烯通入濱水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實是o（選填編號）

a.濱水褪色b.有油狀物質(zhì)生成

c.反應(yīng)后水溶液酸性增強d.反應(yīng)后水溶液接近中性

（3）實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是______o

（選填編號）

物冊丁一（匕）

/府7?3

乙?117,

77

a.甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高b.乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高

c.甲裝置有冷凝回流措施d.乙裝置有冷凝回流措施

（4）用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是______；操作II的名稱是______;

操作山一般適用于分離混合物。

（5）如圖2是用乙醇制備漠乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：

①先加溟化鈉一再加乙醇一最后加1：1濃硫酸；

②先加濱化鈉一再加1：1濃硫酸-最后加乙醇。

按方案①和②實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入,產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案①相比較，方案②的明

顯缺點是。

27、（12分）如圖是某同學(xué)研究銅與濃疏酸的反應(yīng)裝置：

完成下列填空：

（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,采用可抽動銅絲進(jìn)行實驗的優(yōu)點是_____o

⑵反應(yīng)一段時間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為o

⑶從C試管的直立導(dǎo)管中向BaCb溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是______、.（要求填

一種化合物和一種單質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）反應(yīng)完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是_____、

該黑色不溶物不可能是CuO,理由是o

⑸對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色不溶物進(jìn)行探究，實驗裝置及現(xiàn)象如下：

實驗裝置實驗現(xiàn)象

②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，推測其化學(xué)式為

28、（14分）我國由海水提取的食鹽（海鹽）不足四成，大部分產(chǎn)自內(nèi)陪鹽湖（湖鹽）和鹽礦（礦鹽）。

（1）由內(nèi)陸鹽湖水為原料進(jìn)行曬鹽，有“夏天采鹽（食鹽）、冬天撈硝（芒硝）”的說法，下列對其化學(xué)原理的描述正

確的是一（選填編號）。

a.由夏到冬，芒硝的溶解度變小

b.由冬到夏，氯化鈉的溶解度變小

c.夏天溫度高，氯化鈉易結(jié)晶析出

（2）芒硝型礦鹽鹵水中含有一定量Na2sO’和少量Ca2\Mg2\H2s等雜質(zhì)，利用硫酸鈣微溶于水的性質(zhì)，用石灰?

煙道氣（CO2）法凈化芒硝型礦鹽鹵水的流程如圖：

吹/-FcChCM0H）：姻ip，

J，?r~~_H&hI，,

y過.i~.i'i；'Ui過；］."i?i長

化:過滋卜一他修，滴A

脫硫工序中先吹空氣，發(fā)生物理和化學(xué)變化；物理變化是氫硫酸有揮發(fā)性，部分被直接吹出，化學(xué)變化是一（用化學(xué)

方程式表示）。再加入稍過量的FcCb溶液除去殘留的硫化氫。檢驗FeCh已經(jīng)過量的試劑是_（填寫化學(xué)式）。

（3）加入Ca（OH）2能降低芒硝濃度并生成燒堿，同時除去Fe3+,另一目的是_。濾渣A的主要成分除了Fe（OH）3外,

還有一（填寫化學(xué)式）。

（4）如圖所示是石灰?純堿法凈化芒硝型礦鹽鹵水的部分流程：加入純堿的作用是—（選填編號），

a.調(diào)節(jié)溶液的pHb.除去溶液中的Ca?+

c.除去溶液中的Mg"（1.除去溶液中的SO4?一

石灰-煙道氣法與石灰-純堿法相比較，石灰?煙道氣法的優(yōu)點是一。

(\4Ollh純做

（5）如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，離子交換膜只允許距離子通過，上述精鹽水需要進(jìn)行二次精制后才能

作為離子交換膜電解槽的原料。對鹽水進(jìn)行一次精制的目的是一（選填編號工

a.進(jìn)一步降低Ca2+、Mg2+的濃度，提高燒堿純度

b.進(jìn)一步降低SCI?-的濃度，提高燒堿純度

C.防止雜質(zhì)離子與堿生成的沉淀堵塞離子交換膜

d.防止溶液酸性或堿性過強，腐蝕離子交換膜

鹽水中硫酸根濃度過高會使生成的氯氣中混有氧氣，檢驗氯氣中是否含有少量氧氣的操作是

9寓J文塾嗔T

A/文柒■電*情

29、（10分）鐵元素是最重要的金屬元素之一，其不僅是各種鋼材的主要成分，很多含鐵化合物也具有重要意義。

（1）按照電子排布，可把元素周期表中的元素劃分成五個區(qū)，鐵元素屬于_________區(qū)。

（2）M/+在水溶液中難被氧化，而Fe=則易被氧化為Fe3+,請從離子的價電子式角度解釋MM+與卜膏+還原能力的差

別：oMM+的半徑_________Fe3+的半徑（填“>”、"V”或“=”）。

（3）金屬鐵晶體中鐵原子采用體心立方堆積，該鐵晶體的空間利用率為（用含兀的式子表示）。

2+

（4）向含F(xiàn)e3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成紅色的[Fe（SCN）（H2O）5]0N、H、O三種元素的電

負(fù)性由大到小的順序為；[Fe（SCN）（H2O）5產(chǎn)中Fe3+的配位數(shù)為,%。中氧原子的雜化方式為

（5）二茂鐵是一種含鐵的有機化合物，其化學(xué)式為Fe（CsHs）2,可看作是Fe?+離子與兩個正五邊形的環(huán)戊二烯負(fù)離

子（C5H,）配體形成的夾心型分子（如下圖a所示）。已知大江鍵可用符號II二表示，其中m代表參與形成大7T鍵的

原子數(shù)，n代表參與形成大7T鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大7T鍵可表示為n：）,則C5H,的大7T鍵表示為O二

茂鐵是黃色針狀晶體，熔點173℃（在100C時開始升華），沸點249C,在水中難溶，但可溶于很多有機溶劑。下列

相互作用中，二茂鐵晶體中不存在的是（填標(biāo)號）。

A離子鍵B配位鍵C。鍵D范德華力

.O產(chǎn)力

FeJCJbCI

第a二技移的結(jié)構(gòu)田b含F(xiàn)e、Cu、S的丁粉的晶室

（6）一種含有Fe、Cu>S三種元素的礦物的晶胞（如上圖b所示），屬于四方晶系（晶胞底面為正方形），晶胞中S

原子位于內(nèi)部，F(xiàn)e原子位于體心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此礦物的化學(xué)式為o若晶胞的底面邊

長為Apm,高為Cpm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為g/cn^(寫出表達(dá)式)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

氫氣在電極M表面失電子轉(zhuǎn)化為氫離子，為電池的負(fù)極，堿液室中的氫氧根離子透過陰離子交換膜，中和正電荷。酸

液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，電極N為電池的正極，同時，酸液室中的氯離子

透過陰離子交換膜進(jìn)入堿液室.補充負(fù)電荷,據(jù)此答題°

【題目詳解】

A.電極M為電池的負(fù)極，電子由M極經(jīng)外電路流向N極，故A錯誤；

B.酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2/=H2T，故

B正確；

C.酸液室與堿液室之間為陰離子交換膜，鈉離子不能進(jìn)入堿液室，應(yīng)在酸液室得到NaHCCh、Na2cO3,故C錯誤；

D.放電一段時間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到NaHCOs、Nn2cO3,溶液pH增大，故D錯誤。

故選B。

2、D

【解題分析】

A.H2s為共價化合物，其電子式應(yīng)為H：A：II,A項錯誤；

B.S原子為16號元素，硫離子的核外電子數(shù)為18,則硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為?)))),B項錯誤；

C.@為甲烷的比例模型，非球棍模型，C項錯誤；

D.質(zhì)子數(shù)為6的原子為C原子，中子數(shù)為8,則該C原子的質(zhì)量數(shù)為6+8=14,則該核素為：,D項正確；

答案選D。

3、B

【解題分析】

A.共價化合物包括分子晶體和原子晶體，而物質(zhì)的熔點的一般順序為；原子晶體〉離子晶體〉分子晶體，故共價化合

物的熔點不一定比較低，故A錯誤；

B.H2s0小CCh、NH3分子中均只含共價鍵的化合物，所以三者屬于共價化合物，故B正確；

C.分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，氫鍵決定分子的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)，故C錯誤；

D.常溫下，水溶液中酸性強的酸能制取酸性弱的酸，Si(h和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CCh氣體是高溫條件下的反應(yīng),

不說明硅酸的酸性比碳酸強，故D錯誤；

本題選Bo

4、D

【解題分析】

A.向CO2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的黃綠色氣體為氯氣，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物，則氧化性：Cl2<

CO2O3,故A錯誤；

B.出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，Zn為負(fù)極，鐵為正極，構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋅失去電子，故B錯誤;

C.鐵片投入濃硫酸，沒有明顯變化，是由于鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)

的繼續(xù)進(jìn)行，并不是不反應(yīng)，故C錯誤；

D.根據(jù)2FP++21=2Fe2++I2,10mL2mol/L的KI溶液與1mLlmol/LFeCb溶液反應(yīng)后KI過量，由現(xiàn)象可知存在

鐵離子，說明KI與FeCh反應(yīng)有可逆性，故D正確；

故選D。

5、A

【解題分析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外

電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素；則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為A1元素，(1與a同族，應(yīng)

為S元素，b可能為Na或Mg,結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。

【題目詳解】

由以上分析可知：a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素。

A.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b>c,a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金

屬性最強，選項A正確；

B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為b>c>d,a為O,原子半徑最小，選項B錯誤；

C.一般來說，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，應(yīng)為a的單質(zhì)的輒化性強，選項C錯誤；

D.c為AL對應(yīng)的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，選項D錯誤；

故選：Ao

6、B

【解題分析】

A、NH4HCO3含有營養(yǎng)元素N元素，可用作化肥，與NH4HCO3受熱易分解無關(guān)，故A不符合題意；

B、NaHCCh能與鹽酸反應(yīng)，并且NaHCO.,溶液無腐蝕性，常用作制胃酸中和劑，故B符合題意；

C、SO?具有漂白性，可用于紙漿漂白，與SO2具有氧化性無關(guān)，故C不符合題意；

D、熔融狀態(tài)下的AI2O3能發(fā)生電離，可用于電解冶煉鋁，與AbO.3具有兩性無關(guān)，故D不符合題意；

故選：B,

【題目點撥】

高中階段常見具有漂白的物質(zhì)類型有：①強氧化性(漂白過程不可逆)，常見物質(zhì)有03、H2O2、Na2O2>NaCIO.HCIO>

Ca(OO)：等；②形成不穩(wěn)定化合物型(漂白過程可逆)，常見物質(zhì)有S02；③物理吸附型(漂白過程不可逆)，常見物質(zhì)有

活性炭。

7、A

【解題分析】

A、質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，ImolNHj中含有質(zhì)子總物質(zhì)的量為llmoL故A說法錯誤；B、聯(lián)氨(N2H。的結(jié)構(gòu)式為

廣竹含有極性鍵和非極性鍵，故B說法正確；C、過程II,N2H4->N2H2-2H,此反應(yīng)是氧化反應(yīng),過程IV,NO2

HH

-一NHzOH,添H或去O是還原反應(yīng)，故C說法正確；D、NH4+中N顯一3價，NH20H中N顯一1價，N2H4中N

顯一2價，因此過程I中NEU+與NH20H的物質(zhì)的量之比為1：1,故D說法正確。

點睛：氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)，這是有機物中的知識點，添氫或去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)，去氫或添氧的反應(yīng)的反應(yīng)氧

化反應(yīng)，因此N2H4-N2H2,去掉了兩個氫原子，即此反應(yīng)為氧化反應(yīng)，同理NO2一轉(zhuǎn)化成NHzOH,是還原反應(yīng)。

8、B

2ywj

【解題分析】—H有2種等效氫，HTH的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH?CH2C1、

CHJCHj

(CH3)2CHCC1(CH3)2,共2種，故B正確。

9、A

【解題分析】

2+

A.鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e=Fc,正極反應(yīng)為：O2+4e+2H2O=4OH,Fe?+與OH?反應(yīng)生成

的氫氧化亞鐵又被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后變成FezOvxHzO,14.0gFe的物質(zhì)的量為天黑6=0.25mol,電極反應(yīng)

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25X2NA=0.5NA,A正確；

B.標(biāo)況下，11.2LSO2的物質(zhì)的量為0.5moL溶于水生成H2SO3,H2SO3發(fā)生兩級電離：H2SOJ^HSOJ+H\

HSO3#SO32+H+,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液中含硫粒子的數(shù)目等于().5NA,B錯誤；

C.常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH)=1mol?L“，OFT數(shù)目為0.5LxlmoHL」=0.5NA,由Ba(OH?的化學(xué)式

可知Ba??的數(shù)目為0.25N&,C錯誤：

D.化學(xué)式為C2H6O的有機物可能為乙醇(CzHsOH)或甲釀CH30cH3),乙醇(C2H5OH)分子中有5個C?H鍵，甲醛

(CH30cH3)分子中有6個CH鍵，C2H6。的某種有機物4.6g的物質(zhì)的量為O.lmoL含C?H鍵數(shù)目不一定為0.5NA,D

錯誤。

答案選A。

10、C

【解題分析】

丙烯醛含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，加聚反應(yīng)，且醛基、碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也為還原反應(yīng)，不

能發(fā)生消去反應(yīng)，

故選：Co

11、C

【解題分析】

從圖中可以看出，O.lmol/LHA的pH=l,HA為強酸；0.lmol/LHA的pH在3~4之間，HB為弱酸。

【題目詳解】

?V

A.起初pH隨恒右的變化滿足直線關(guān)系，當(dāng)pH接近7時出現(xiàn)拐點，且直線與橫軸基本平行，A不正確；

*0

B.溶液的酸性越強，對水電離的抑制作用越大，水的電離程度越小，由圖中可以看出，溶液中c(H+)：c>a>b,所以

水的電離程度：b>a>c,B不正確；

1(尸x10-1

C.在a點，c(H+)=c(B)NO」mol/L,c(HB)=0.01moI/L,該溫度下，Aa(HB)=---------------10-SC正確;

O.Ol-lO^4

D.分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，HB中加入NaOH的體積小，所以以人一)>僅8一),

D不正確；

故選C。

12、B

【解題分析】

A.由圖像知，H2ASO4-溶液pH小于7,則NaHzAsfh溶液呈酸性，故A正確;

c(H.AsO；)c(FT)c(H.AsO4)

-y-——=——，向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液，c(H+)逐漸減小，則過程中，一^■-白逐漸減少,

c(HAsO^)Ka2c(HAsO；)

故B錯誤；

C.由圖示知，酸性條件下H3ASO4可以大量存在，在堿性條件下HAsC^?能大量存在，則它們在溶液中不能大量共存,

故c正確;

3+

c（AsO4）c（H）/、n

23+12

D.由圖知，pH=U.5時，C（HASO4）=C（ASO4）,Ka3（HJASO4）=^—————=C（H）?IO-,故D正確；

c（HAsO4j

故選B。

13、D

【解題分析】

W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價和最低負(fù)價之和等于0,則Y位于第IVA族；W和R組成的化合

物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價沒有變化，二輒化氮和四氧化二氮之間能相互轉(zhuǎn)化，且沒有電

子轉(zhuǎn)移，則W為N、R為O元素；這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍，R核電荷數(shù)為8,

W最外層有5個電子、R最外層有6個電子、Y最外層有4個電子，則X最外層有1,且X原子序教大于R而小于Y,

為Na元素，Y為硅，然后結(jié)合元素的性質(zhì)和元素周期律來解答。

【題目詳解】

A.W、R、Y分別是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素

非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性強弱順序是R>W>Y,故A錯誤；

B.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是

X>Y>W>R,故B錯誤；

C活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子化合物，R是活潑非金屬元素、X是活潑金屬元素，二者易形成離子化

合物NazO、Na2O2,故C錯誤；

D.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性R>W>Y,則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性次序為R>W>Y,

故I）正確；

故選D。

14、C

【解題分析】

A.單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)稱為置換反應(yīng)，銅能與FeCb溶液發(fā)生反應(yīng)氯化銅和氯化亞

鐵，沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)；

B.氫氧化鈣溶解度較小，澄清石灰水中氫氧化鈣含量較少，工業(yè)上用CL與石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，故B錯誤；

C.向NaOH溶液中加入適量AlCh溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，繼續(xù)加入氯化鋁，偏鋁酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水

解反應(yīng)可得到氫氧化鋁，故C正確；

D.實驗室用MnCh與濃鹽酸加熱制取氯氣，稀鹽酸與MnCh不反應(yīng)，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

鋁離子和氫氧根離子之間的量不同，生成的產(chǎn)物也不同，是易錯點。

15、A

【解題分析】

A、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2N03-+6H20+10e=N2+120H-；

B、銀電極是陰極，是硝酸根離子得電子；

C、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過溶液；

D、由電極反應(yīng)2NO3-+6H2O+lOe'M+120FT,生成lmol氮氣消耗2moi的硝酸根離子。

【題目詳解】

-

A項、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2N03+6H20+10e=N2+120H,所以導(dǎo)出的溶液呈堿性，故A正確；

B項、銀電極是陰極，是硝酸根離子得電子，而不是銀發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；

C項、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過溶液，故C錯誤；

D項、由電極反應(yīng)2N03-+6H2（）+10e-=N2+120H-,生成Imol氮氣消耗21noi的硝酸根離子，所以若陽極生成0.lmol氣體,

理論上可除去0.2molNOJ,故D錯誤。

故選A。

【題目點撥】

本題考查電解池的原理，掌握電解池反應(yīng)的原理和電子流動的方向是解題的關(guān)鍵。

16、C

【解題分析】

由所給的反應(yīng)原理可判斷原電池時，Li易失電子作負(fù)極，所以a是負(fù)極、b是正極，負(fù)極反應(yīng)式為Li?e-Li+,LiPF,,

+

是電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為FeS2+4Li+4e=Fe+2Li2S（,

【題目詳解】

A.電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，A錯誤；

B.原電池中陰離子移向負(fù)極，電解質(zhì)溶液中PF6?應(yīng)向a極區(qū)遷移，B錯誤；

C.充電時，原電池中負(fù)極變陰極，正極變陽極，則電解時b極為陽極，反應(yīng)式為Fe+2Li2s—4e-=FeS2+4Li+,C正確;

D.由所給原理4Li+FeS2萼Fe+2Li2S,可得關(guān)系式4Li+4e-Fe，b極消耗5.6gFe時在a極生成2.8gLi,

D錯誤；

故選C。

17、D

【解題分析】

A.CO2能在水中溶解，使其排出進(jìn)入量筒的水的體積小于CO2的體積：

B.CO2能與溶液中的水及溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHC03,使排出水的體積小于CO2的體積：

C.CO2能在飽和食鹽水中溶解，使其趕入量筒的水的體積小于CO2的體積；

D.CO2不能在煤油中溶解，這樣進(jìn)入C02的體積等于排入量氣管中的水的體積，相對來說，誤差最小，故合理選項是

Do

18、C

【解題分析】

A.氯離子半徑小于Inm,因此其分子直徑比氯離子大，故A錯誤；

B.在水中形成的分散系屬于膠體，故B錯誤；

C在水中形成的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；

D.“鉆酷菁”分子直徑小于漉紙中空隙的直徑，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

【題目點撥】

膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)、利用滲析的方法凈化膠體，要注意膠體是混合物。

19、D

【解題分析】

A.鋰電池使用過程中，鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選A；

B.o鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選B；

C.長征五號運載火箭采用液氫液氧作為推進(jìn)劑，發(fā)射過程發(fā)生氧化還原反應(yīng)放熱，故不選C；

D.用“天眼”接收宇宙中的射電信號，沒有生成新物質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，故D選；

故選D。

20、D

【解題分析】

A、取少量樣品加入足量水中，充分?jǐn)嚢?，固體部分溶解，說明固體中含有不溶性的物質(zhì)和可溶性物質(zhì)，對四個選項

分析比較，都具備該條件；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3,有氣體放出，說明有碳酸鹽，A中無碳酸鹽，A錯

誤；

B、最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色，由于CuSO4溶液顯藍(lán)色，不是無色，B錯誤；

C、Na2s2O3與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Na2so4、S單質(zhì)、NO氣體，S是淡黃色難溶于水的物質(zhì)，不是白色固體，C錯誤；

D、KC1能溶于水，而Ag2cCh不溶于水，力口入HNCh,反應(yīng)產(chǎn)生AgNCh、C(h氣體和H2O,KCI再與AgNCh發(fā)生復(fù)

分解反應(yīng)產(chǎn)生Ag。白色不溶于酸的沉淀，符合題意，通過上述分析可知該白色粉末為KC1、Ag2cCh,D正確；

故合理選項是Do

21、A

【解題分析】

A、NA個分子，其物質(zhì)的量為Imol,其質(zhì)量為lx48g=48g,故正確；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，故錯誤；

C、白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，4個P處于頂點，Imol白磷分子中含有化學(xué)鍵物質(zhì)的量為6m3，故錯誤；

D、NaCIO溶液中有水，水是由氫元素和氧元素組成，即氧原子的物質(zhì)的量大于O.lmol,故錯誤；

故答案選A。

22、D

【解題分析】

A.碳酸鈉溶液加水稀釋促進(jìn)，所以25c時，將pH=11的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH>9,故A錯

誤；

B.相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng)，因醋酸是弱酸能電離出更多的氫離子，

所以生成的氫氣較多，但溶液的體積不知，所以無法確定多少，故B錯誤；

C.O^mol-L-1的HA弱酸溶液與0.1mol?匚1的NaOH溶液等體積混合，得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合

溶液，如果NaA的水解程度大于HA的電離程度，此時溶液呈堿性，故C錯誤；

D.HNO2溶液中加入一定量NaNO?晶體，溶液中c(OH-)增大，說明亞硝酸鈉抑制亞硝酸電離，則亞硝酸部分電

離，為矍電解質(zhì)，故D正確；

故答案選Do

【題目點撥】

判斷酸堿混合后溶液的酸堿性，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)后產(chǎn)物的成分及其物質(zhì)的量來進(jìn)行分析，若體系中既有水解又有電離，則

需要判斷水解和電離程度的相對大小，進(jìn)而得出溶液的酸堿性。

二、非選擇題(共84分)

23、2一甲基一1,3一丁二烯氧化反應(yīng)氯原子、發(fā)基17

(n-1)H2OIO

【解題分析】

本題考查有機合成與推斷，意在考查考生運用有機化學(xué)基礎(chǔ)知識分析問題和解決問題的能力。（1）根據(jù)有機物的系統(tǒng)

命名法可知，A的化學(xué)名稱是2一甲基一1,3一丁二烯；（2）結(jié)合題給信息①，B的結(jié)構(gòu)簡式為結(jié)合信息②,

官能團為氯原子、較基；（4）因苯環(huán)為平面形，所以直接與其相連的-CH20H和一COOH上的碳原子與其在一個平面內(nèi),

通過旋轉(zhuǎn)單鍵，-CH20H中一0H上的原子可能與苯環(huán)共面，一C00H中的所有原子可能與苯環(huán)共面，故F分子中處于同一

平面的原子最多有17個；F通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G,其反應(yīng)方程式為:

?^?一（5）H的結(jié)構(gòu)簡式為,I為H的同分異構(gòu)體且加。H發(fā)生

COOCH2CH3

水解反應(yīng)消耗21noiNaOH,說明I為酚酯，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，即苯環(huán)上只有兩種等效氫，故符合條件的I

CH2cH2cH3

CH3CH3

XX

、"300CCH3、。Q0CCH3

，共10種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)