第五章物質結構元素周期律第14講元素周期表元素周期律備考導航1．掌握元素周期律的實質；了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。2．以第三周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。3．以第ⅠA和第ⅦA族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。4．了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律。核心素養(yǎng)1．宏觀辨識與微觀探析：能從元素和原子、分子水平認識物質的組成、結構、性質和變化，形成“結構決定性質”的觀念，能從宏觀和微觀相結合的視角分析元素周期律的遞變性。2．證據推理與模型認知：具有證據意識，能基于實驗現象和事實對物質的組成、結構及其變化分析得出元素周期律；能基于元素周期律理解元素周期表的編排方法，能運用元素周期表揭示元素周期律?？键c一考點二考點三考點一1．原子序數按照元素在_________中的順序給元素所編的序號，稱為原子序數。原子序數＝_________＝___________＝_____________＝質量數－中子數。必備知識·梳理夯實考點一元素周期表周期表質子數核電荷數核外電子數2．元素周期表的編排原則電子層數原子序數(最外層電子數)

最外層電子數電子層數3．元素周期表(1)元素周期表的結構(2)周期(7個橫行，7個周期)周期序數1234567元素種數288181832320族元素原子序數21018365486118(3)族(18個縱列，16個族)主族列121314151617族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列345671112族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族第8、9、10列，共3個縱列0族第18縱列(4)元素周期表中的特殊位置①過渡元素：元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族(7個副族和第Ⅷ族)10列共60多種元素，這些元素都是金屬元素，最外層電子數不超過2個(1－2個)。②鑭系：元素周期表第六周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。③錒系：元素周期表第七周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。④超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。⑤堿金屬元素[ⅠA(氫除外)]，鹵族元素(ⅦA)，氧族元素(ⅥA)，氮族元素(ⅤA)，碳族元素(ⅣA)。[微點撥]

①ⅠA族元素不等同于堿金屬元素，氫元素不屬于堿金屬元素。②元素周期表中第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族。③可根據元素周期表的構成特點，分析每個族的元素種類，含元素種類最多的族是ⅢB族，共有32種元素。④最外層電子數為3～7個的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數即為主族的族序數。⑤同一周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。由于鑭系和錒系的原因，第6、7周期的ⅡA族和ⅢA族元素原子序數差為25。⑥元素周期表結構巧記口訣橫行叫周期，現有一至七，四長三個短，第七已排滿。縱列稱為族，共有十六族，一八依次現，一零再一遍。一縱一個族，Ⅷ族搞特殊，三縱算一族，占去8、9、10。鑭系與錒系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬ⅢB族。4．元素周期表結構中常見的規(guī)律(1)對角線相似規(guī)律：周期表中位于對角線位置的元素性質相似，如Li和Mg、_________。(2)奇偶規(guī)律：在同一主族內，族序數、原子序數，若有一個是偶數(或奇數)，另一個必為_______(或奇數)。(3)相同電子層結構的規(guī)律：稀有氣體元素的原子與同周期非金屬元素的陰離子以及下一周期金屬元素(主族)的陽離子具有相同的電子層結構。Be和Al

偶數5．元素周期表中元素的分區(qū)增強增強(1)分界線左面為___________區(qū)，分界線右面為_____________區(qū)。金屬性最強的元素(不考慮放射元素)位于周期表的左下角，是_____元素。非金屬性最強的元素位于元素周期表的右上角，是____元素。(2)分界線附近的元素的性質，既能表現_______________，又能表現一定的_________性。(3)由鹵族元素的性質遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應為_____色固體，與氫氣_____化合，HAt_____穩(wěn)定，AgAt_____溶于水等。金屬元素非金屬元素Cs

F

一定的金屬性非金屬黑難不難6．元素周期表的三大應用(1)科學預測：為新元素的發(fā)現及預測它們的原子結構和性質提供了線索。(2)在一定區(qū)域內尋找新材料：(3)預測元素的性質(由遞變規(guī)律推測)①比較不同周期、不同主族元素的性質如：金屬性：Mg>Al、Ca>Mg，則堿性：Mg(OH)2_____Al(OH)3、Ca(OH)2_____Mg(OH)2。②預測未知元素的某些性質a．已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2_____溶；b．已知鹵族元素的性質遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應為黑色固體，與氫_____化合，HAt_____穩(wěn)定，水溶液呈_____性，AgAt_____溶于水等。>

>

難難不酸難1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)元素周期表中ⅠA族是包含元素種類最多的縱行。 (

)(2)元素所在的主族序數與最外層電子數相等的元素都是金屬元素。

(

)(3)短周期元素中，若兩種元素的原子序數相差8，則它們一定是同主族元素。

(

)×

×

×

(4)原子的最外層電子數是2的元素，一定是ⅡA族元素。 (

)[提示]

不一定。可以是0族元素He和過渡元素等。(5)短周期兩元素原子序數相差8，則周期數一定相差1。 (

)(6)鐵位于元素周期表的第四周期第ⅧB族。 (

)[提示]

鐵位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族。(7)每個周期都是從堿金屬開始到稀有氣體結束。 (

)[提示]

第一周期從H元素開始?！?/p>

√

×

×

(8)元素種類最多的族為第Ⅷ族。 (

)[提示]

應為第ⅢB族。(9)元素周期表中鑭系、錒系都占據同一格，但它們不是同位素。

(

)[提示]

同位素是同種元素的不同原子，要求質子數相同而質量數不同，顯然，鑭系、錒系不符合?！?/p>

√

2．結合如圖所示元素周期表，回答下列問題：(1)表中所列元素，屬于短周期元素的有_____________________(填字母，下同)，屬于主族元素的有___________________；g元素位于第_____周期____族，i元素位于第_____周期第______族。a、b、c、d、e、f、g

a、b、c、d、e、f

三0

四ⅡB

(2)f元素位于第_____周期第______族，請按氦元素的格式寫出該元素的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量：_________。(3)簡述元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系。元素所在周期數等于原子的電子層數，元素所在的主族序數等于原子的最外層電子數三ⅥA

3．深度思考：(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數可能是___________________________。(2)若甲、乙分別是同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序數分別為m和n，則m和n的關系為______________________________。(3)若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分別為m種和n種元素，A的原子序數為x，B的原子序數為y，則x、y的關系式為___________________。x＋2、x＋8、x＋18、x＋32

n＝m＋5，n＝m＋15，n＝m＋29

y＝x＋m或y＝x＋n

(4)如圖為元素周期表中五種元素的相對位置，若B的原子序數為a，則這五種元素的核電荷數之和可能為_____________________。5a、5a＋10、5a＋14

微考點1元素周期表的結構和應用 (1)(2021·全國乙，11)我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經分析發(fā)現其構成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次增大，最外層電子數之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結論正確的是 (

)A．原子半徑大小順序為W>X>Y>ZB．化合物XW中的化學鍵為離子鍵C．Y單質的導電性能弱于Z單質的D．Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸考點突破·訓練提升典例1B

[解析]

設W元素的最外層電子數為x，Y元素的最外層電子數為y，則x＋(y－1)＋y＋(y＋1)＝15，可得x＝6，y＝3符合題意，所以W為O元素，X為Mg元素，Y為Al元素，Z為Si元素。A項，根據元素性質的遞變規(guī)律可知原子半徑：X>Y>Z>W，錯誤；B項，X和W分別為鎂元素和氧元素，二者形成的化合物為氧化鎂，氧化鎂為離子化合物，則鎂離子和氧離子之間存在離子鍵，正確；C項，金屬鋁為導體，而硅單質為半導體，錯誤；D項，根據同主族元素性質的遞變規(guī)律可知硅酸的酸性弱于碳酸，錯誤。(2)(2021·全國甲，11)W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數是W和X的最外層電子數之和，也是Y的最外層電子數的2倍。W和X的單質常溫下均為氣體。下列敘述正確的是

(

)A．原子半徑：Z>Y>X>WB．W與X只能形成一種化合物C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物D

[解析]

常溫下，短周期主族元素構成的氣體單質有H2、N2、O2、F2、Cl2，Z的最外層電子數是Y的最外層電子數的2倍，說明Z的最外層電子數是偶數，由Z的最外層電子數是W和X的最外層電子數之和，且最外層電子數<8，可知W、X分別為H、N，則Z、Y的最外層電子數分別為6、3，結合W、X、Y、Z的原子序數依次增大，可知Z、Y分別為S、Al。A項，原子半徑大小為Al>S>N>H，即Y>Z>X>W，錯誤；B項，N和H可組成NH3、N2H4等多種化合物，錯誤；C項，Al的氧化物為Al2O3，屬于兩性氧化物，可與強堿反應，錯誤；D項，N、H、S可形成銨鹽如NH4HS或(NH4)2S，均含有離子鍵和共價鍵，正確。[解題關鍵]

解本題的關鍵是通過常溫下短周期主族元素W和X構成的單質為氣體，再對組成該單質的元素原子的最外層電子數進行假設、驗證，從而推斷出元素種類。〔對點集訓1〕

(1)(2022·河北衡水月考)如圖所示各為元素周期表的一部分，表中數字是原子序數，其中X為35的是 (

)C

[解析]

X的原子序數為35，為Br元素，位于周期表中第四周期第ⅦA族。14號、50號元素分別為Si、Sn，處于第ⅣA族，則X的原子序數不可能為35，A不符合；74號、76號元素分別為W、Os，處于第六周期，則X為第五周期的Tc元素，B不符合；18號、54號元素分別為Ar、Xe，則X位于周期表中第四周期第ⅦA族，C符合；26號、28號元素分別為Fe、Ni，處于四周期，則X在第五周期，D不符合。(2)(2022·試題調研)若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序數分別為m和n，則下列關于m和n的關系不正確的是 (

)A．n＝m＋1

B．n＝m＋18C．n＝m＋25

D．n＝m＋11[解析]

對于第二、三周期，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數只相差1，而對于第四、五周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數則相差11；而對于第六、七周期來說，由于存在鑭系和錒系元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數則相差25。B

微考點2元素在周期表中位置的推斷 (1)(2022·河北衡水高三檢測)下列有關原子序數為6、8、11、13的元素的表述正確的是

(

)①原子序數為8的元素的最高化合價為＋6②原子序數為6的元素是4種元素中最活潑的非金屬元素③原子序數為11的元素原子核電荷數和中子數一定均為11④原子序數為13的元素位于元素周期表的第三周期第ⅢA族A．①②

B．①③

C．④

D．③④典例

2C

[解析]

原子序數為6、8、11、13的元素分別為C、O、Na、Al。O沒有最高正價，①錯誤；4種元素中O是最活潑的非金屬元素，②錯誤；鈉原子核電荷數一定為11，中子數不確定，③錯誤；Al位于元素周期表的第三周期第ⅢA族，④正確。(2)如表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，Z元素原子最外層電子數與電子總數之比為3︰8。下列說法錯誤的是

(

)A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<WB．原子半徑由大到小的順序為Z>W>X>YC．X元素只能形成一種單質D．Y元素可形成多種氧化物C

[解析]

根據Z元素原子最外層電子數與電子總數之比為3︰8，則Z的最外層電子數是6，總電子數是16，是硫元素，即X、Y、Z、W分別是C、N、S、Cl，C可以構成石墨、金剛石等多種單質，C錯誤。[方法技巧]

由原子序數確定元素位置——周期尾序推算法(或0族定位法)首先要熟記各周期0族元素的原子序數，然后和已知元素原子序數去比較。ⅠAⅡA…ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0……

…

cC

aA

bB…

(1)若元素bB與aA的原子序數之差b－a＝1～2，則B元素處于A元素的下一周期，族序數為(b－a)，即B位于第ⅠA族或第ⅡA族，如38號元素比第四周期氪的原子序數(36)大2，故38號元素位于第五周期第ⅡA族。(2)若元素aA與cC的原子序數之差a－c＝1～5，則C元素位于A元素所在周期，族序數為[8－(a－c)]，即C位于第ⅢA～第ⅦA族，如49號元素比第五周期的氙(54號)原子序數小5，因此該元素處在第五周期第ⅢA族。〔對點集訓2〕

(1)(2022·四川眉山中學二診)右表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素。Z的最高價氧化物對應的水化物為M，常溫下，0.01mol·L－1M溶液pH<2。下列說法中錯誤的是

(

)A．原子半徑大小：X<W<YB．Z的單質易溶于化合物WZ2C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W<XD．含Y元素的離子一定是陽離子D

[解析]

根據元素在周期表位置關系可知，四種元素位于第二、三周期。Z的最高價氧化物對應的水化物為M，常溫下0.01mol·L－1M溶液pH<2。則Z為硫元素，W、X、Y分別為碳元素、氮元素、鋁元素。原子半徑：N<C<Al，故A正確；Z為硫元素，其單質易溶于CS2，故B正確；W、X分別為碳元素、氮元素，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：C<N，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4<NH3，故C正確；Y為鋁元素，含鋁元素的離子有Al3＋、AlO，故D錯誤。(2)(2022·陜西西安高三二模)元素X、Y、Z和Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正價和最低負價之和為0，下列說法不正確的是

(

)A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(X)B．分別含Y元素和Z元素的兩種弱酸可以反應生成兩種強酸C．推測Q的單質可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應D．Z的簡單陰離子失電子能力比Y的強D

[解析]

根據題意可知，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期；X的最高正價和最低負價之和為0，則X位于ⅣA族，X為碳元素，結合各元素在周期表中的相對位置可知，Y為硫元素，Z為氯元素，Q為硒元素。同一周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r(Y)>r(Z)>r(X)，故A正確；亞硫酸與次氯酸反應生成HCl和硫酸，HCl和硫酸都是強酸，故B正確；Q位于第ⅥA族，最外層含有6個電子，根據O、S的性質可推測Q(Se)的單質可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應，故C正確；非金屬性越強，對應離子的失電子能力越弱，非金屬性Cl>S，則簡單離子失電子能力Z(Cl)<Y(S)，故D錯誤。電子排布規(guī)律(1)最外層電子數為3～7的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數即為主族的族序數。(2)最外層為1個或2個電子，則可能是第ⅠA、第ⅡA族元素，也可能是副族、第Ⅷ族或0族元素氦。(3)原子最外層比次外層電子多的元素一定位于第二周期。萃取精華1(4)某元素陰離子最外層電子數與次外層相同，該元素位于第三周期。(5)電子層結構相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期?；蟽r規(guī)律(1)主族元素的最高正化合價＝它所在的族序數＝最外層電子數(即價電子數)，但要注意F無正價，O一般不顯正價。(2)只有非金屬元素才有負價，非金屬元素(H除外)的最高正價與它的負化合價的絕對值之和等于8。2元素周期表中元素的原子序數的差值關系(1)同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數之差有三種情況：第二、三周期(短周期)相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。(2)相鄰周期，同一主族元素的原子序數可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相鄰周期元素，A、B所在周期分別有m和n種元素。如圖：3當A、B在第ⅠA或第ⅡA族時，y＝x＋m。當A、B在ⅢA～0族時，y＝x＋n?？键c二1．元素周期律的內容及實質必備知識·梳理夯實考點二元素周期律及其應用2．元素周期表中主族元素結構及性質的遞變規(guī)律內容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結構核電荷數逐漸增大逐漸增大電子層數電子層數_______電子層數逐漸_______最外層電子數最外層電子數逐漸_______(1～7或2)最外層電子數_______原子半徑逐漸_______逐漸_______離子半徑陽離子半徑逐漸_______，陰離子半徑逐漸_______，r(陰離子)>r(陽離子)逐漸增大相同增多增多相同減小增大減小減小內容同周期(從左到右)同主族(從上到下)元素性質得電子能力逐漸_______逐漸_______失電子能力逐漸_______逐漸_______金屬性逐漸減弱逐漸_______非金屬性逐漸_______逐漸_______離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱，陰離子還原性逐漸增強主要化合價最高正價：由＋1→＋7(O、F除外)最低負價：主族序數－8最高正價數＝主族序數(O、F除外)增強減弱減弱增強增強增強減弱內容同周期(從左到右)同主族(從上到下)化合物的性質氣態(tài)氫化物的還原性依次_______依次_______非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成難易及穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成越來越_______，其穩(wěn)定性逐漸_______氣態(tài)氫化物形成越來越_______，其穩(wěn)定性逐漸_______最高價氧化物對應水化物的酸堿性酸性逐漸_______堿性逐漸_______酸性逐漸減弱堿性逐漸增強減弱增強容易增強困難減弱增強減弱[微點撥]

(1)判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，依據是元素的原子在化學反應中得失電子的難易程度，而不是得失電子的多少。(2)根據元素氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素金屬性或非金屬性的強弱時，必須是其最高價氧化物對應的水化物。3．元素周期律的應用(1)比較同主族元素的金屬性、非金屬性、最高價氧化物對應水化物的酸(或堿)性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等。如堿性：Ra(OH)2_____Ba(OH)2；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4_____SiH4。(2)比較同周期元素及其化合物的性質。如酸性：HClO4_____H2SO4；穩(wěn)定性：HCl_____H2S。>

>

>

>

(3)推斷一些未學過的元素的化合物的某些性質。如根據Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可以推知Be(OH)2更難溶。再如：已知鹵族元素的性質遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應為_____色固體，與氫_____化合，HAt_____穩(wěn)定，水溶液呈_____性，AgAt_____溶于水等。(4)對角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與_________的主族元素的有些性質是相似的，如

。有難不酸不右下方1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)酸性：H2SO3>H2CO3，所以非金屬性：S>C。 (

)[提示]

利用酸的酸性判斷元素非金屬性強弱時，一定要用最高價氧化物對應水化物即最高價含氧酸的酸性強弱判斷，H2SO3不是S的最高價含氧酸。(2)酸性：HCl>H2S，所以非金屬性：Cl>S。 (

)[提示]

HCl、H2S均屬于氣態(tài)氫化物，只能用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來判斷元素非金屬性強弱，一定不能用其酸性來判斷?！?/p>

×

(3)根據最高正化合價與族序數的關系可知，氧元素的最高正價為＋6價。

(

)[提示]

氧元素無最高正價。(4)氫化物穩(wěn)定性：H2S>SiH4>PH3。 (

)[提示]

元素非金屬性：Si<P<S；氫化物穩(wěn)定性：SiH4<PH3<H2S。(5)第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強。 (

)[提示]

應為非金屬元素最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強。(6)常溫下Cl2是氣體，I2是固體，說明Cl的非金屬性大于I。 (

)[提示]

單質的狀態(tài)不能作為判斷非金屬性強弱的依據?！?/p>

×

×

×

(7)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小。

(

)(8)元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，金屬性越強。

(

)(9)金屬M、N分別與氯氣反應生成MCl、NCl2，可知M的金屬性小于N的金屬性。

(

)[提示]

金屬性強弱與失電子的多少無關，與失電子的難易程度有關?！?/p>

×

×

(10)同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱。 (

)[提示]

沒有注明最高價，錯誤。(11)Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑依次減小。 (

)[提示]

核外電子排布相同的粒子，核電荷數越大半徑越小，所以S2－半徑最大，Ca2＋半徑最小，錯誤。(12)第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7。 (

)[提示]

第二周期元素中F元素無正價，O元素一般不顯正價，錯誤。×

×

×

(13)同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大。 (

)[提示]

第ⅦA族中Cl－、Br－、I－的還原性依次增強，但因三種陰離子對應的酸均為強酸，所以三種陰離子均不水解，錯誤。(14)科學家發(fā)現一種新細菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素。 (

)[提示]

As與P在同一主族，性質相似，正確。(15)第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均呈酸性。

(

)×

√

×

(16)N和As屬于第ⅤA族元素，N原子得電子能力比As原子強。

(

)(17)Si、S、Cl的最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸，且酸性依次增強。

(

)(18)原子的電子層數越多，半徑越大。 (

)(19)元素氧化物的對應水化物酸性越強，非金屬性越強；堿性越強，金屬性越強。

(

)(20)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱。

(

)√

×

×

×

×

2．(1)根據元素周期律用“>”或“<”填空。①堿性：Mg(OH)2_____Ca(OH)2_____KOH。②酸性：HClO4_____H2SO4_____HClO。③熱穩(wěn)定性：CH4_____NH3_____H2O。④還原性：HBr_____HCl，I－_____S2－。<

<

>

>

<

<

>

<

(2)比較下列微粒半徑大小，用“>”或“<”填空。①Na_____Mg_____Cl②Na＋_____Mg2＋_____Al3＋③F－_____Cl－_____Br－④Cl－_____O2－_____Na＋_____Mg2＋>

>

>

>

<

<

>

>

>

3．深度思考：(1)同主族從上到下，酸性：HF>HCl>HBr，這種比較方法正確嗎？不正確。同主族從上到下，非金屬性減弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性減弱。酸性：HClO4>HBrO4，而氫化物的酸性：HF<HCl<HBr。(2)酸性：H2SO3>H2CO3>HClO，能否說明非金屬性：S>C>Cl?不能。因為硫的最高價氧化物對應的水化物是H2SO4不是H2SO3，氯的最高價氧化物對應的水化物是HClO4不是HClO。應根據元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱比較其非金屬性強弱。(3)若A、B、C三種元素位于元素周期表中如圖所示位置，則有關的各種性質均可排出順序(但D不能參與排列)。①原子半徑由大到?。篲_________。②金屬性由強到弱：__________。③非金屬性由強到弱：__________。C>A>B

C>A>B

B>A>C

微考點1根據元素周期律和周期表判斷物質的性質 (1)(2021·廣東，13)一種麻醉劑的分子結構式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質子；元素Y、Z、W原子序數依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是

(

)A．XEZ4是一種強酸B．原子半徑：Y>W>EC．非金屬性：W>Z>YD．ZW2中，Z的化合價為＋2價考點突破·訓練提升典例1B

[解析]

A項，X為H，則Y、Z、W都位于第二周期，且Y原子最外層有4個電子，則為C，Z原子最外層有6個電子，則為O，W原子最外層有7個電子，則為F，因此E為Cl，所以XEZ4為HClO4，為強酸，正確；B項，一般電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，因此原子半徑：E(Cl)>Y(C)>W(F)，錯誤；C項，同周期主族元素從左往右非金屬性逐漸增強，因此非金屬性：W(F)>Z(O)>Y(C)，正確；D項，ZW2為OF2，其中F的非金屬性更強，則F為－1價，O為＋2價，正確。(2)(2021·浙江1月選考，16)現有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關信息如下表：元素相關信息X最外層電子數是核外電子總數的一半Y最高化合價和最低化合價之和為零Z單質為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小下列說法正確的是

(

)A．常溫時，X單質能與水發(fā)生劇烈反應B．Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構型為正四面體C．Y、Z、Q最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱D．第5周期且與Q同主族元素的單質在常溫常壓下呈液態(tài)B

[解析]

X在四種元素中原子序數最小且最外層電子數是核外電子總數的一半，則X是Be元素。Z單質為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近，則Z為S元素。Y的最高正價和最低負價之和為零，則Y在第ⅣA族，由Z、Q在同一周期，可知Y是C元素，Q與S同周期且在同周期中原子半徑最小，故Q是Cl元素。A項，Be的金屬性比Mg弱，常溫下Mg與水反應非常緩慢，則Be與水反應更緩慢，錯誤；B項，CCl4和CH4一樣，分子空間構型為正四面體結構，正確；C項，Y、Z、Q最高價氧化物的水化物分別為H2CO3、H2SO4和HClO4，酸性依次增強，錯誤；D項，第五周期與Cl同主族的元素是I，單質I2在常溫常壓下呈固態(tài)，錯誤?！矊c集訓1〕

(1)(2021·浙江6月選考，15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如圖所示，其中Y的最高化合價為＋3。下列說法不正確的是

(

)A．還原性：ZQ2<ZR4B．X能從ZO2中置換出ZC．Y能與Fe2O3反應得到FeD．M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應A

[解析]

Y的最高化合價為＋3價，結合各元素在周期表中的相對位置，則Y為Al元素、X為Mg元素、Z為C元素、M為N元素、Q為S元素、R為Cl元素。S的非金屬性比Cl的非金屬性弱，故還原性CS2>CCl4，A不正確；鎂能與CO2反應生成C，B正確；鋁比鐵活潑，鋁與鐵的氧化物發(fā)生鋁熱反應可把鐵置換出來，C正確；M的最高價氧化物的水化物為HNO3，M的最低價氫化物為NH3，兩者反應生成NH4NO3，D正確。(2)(2022·天津靜海一中調研)X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是

(

)A．五種元素的原子半徑從大到小的順序：M>W>Z>Y>XB．X、Z兩元素能形成原子個數比(X︰Z)為3︰1和4︰2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M單質作為陽極、石墨作為陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陰極區(qū)會出現白色沉淀B

[解析]

X元素的原子形成的離子就是一個質子，X為氫元素，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，應為碳元素；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，則Z為氮元素、W為氧元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，應為鋁元素。氫原子半徑最小，同周期隨原子序數增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Al>C>N>O>H，即M>Y>Z>W>X，故A錯誤；N、H兩元素能形成NH3、N2H4，故B正確；CO2是酸性氧化物，NO2與水反應生成硝酸和NO，NO2不是酸性氧化物，故C錯誤；用Al單質作為陽極、石墨作為陰極電解NaHCO3溶液，陰極生成氫氣，但不會生成沉淀，故D錯誤。(3)現有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數是電子層數的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡。六種元素的原子半徑與原子序數的關系如圖所示。下列推斷正確的是

(

)A．最簡單氫化物的沸點排序：Y>T>RB．原子半徑和離子半徑均滿足：Y<ZC．最高價氧化物對應水化物的酸性：T<RD．單質氧化性：Y>R>TA

[解析]

短周期主族元素中，R原子最外層電子數是電子層數的2倍，可能為碳元素或硫元素，由圖中原子半徑和原子序數關系可知R應為碳元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應為Na2O、Na2O2，則Y為氧元素，Z為鈉元素；Na2T能破壞水的電離平衡，則T應為硫元素，X的原子半徑最小，原子序數最小，則X為氫元素。根據上述分析，Y、T、R最簡單氫化物對應的物質為H2O、H2S、CH4，沸點的大小和分子間作用力有關，分子間的相互作用力又取決于分子的相對分子質量，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，又因為水分子間存在氫鍵，故沸點：H2O>H2S>CH4，故A正確；原子半徑氧原子小于鈉原子，氧離子和鈉離子核外電子排布相同，核電荷數越大半徑越小，鈉離子半徑小于氧離子，故B錯誤；最高價氧化物對應的水化物的酸性，硫酸的酸性比碳酸強，故C錯誤；非金屬性越強，其單質氧化性越強，非金屬性O>S>C，故D錯誤。微考點2微粒半徑大小的比較

(2022·山東濟南外國語學校高三月考)A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－、C－，B2＋與C－具有相同的電子層結構，下列敘述一定不正確的是 (

)A．它們的原子序數：A>B>CB．它們的原子半徑：C>B>AC．離子半徑：A2－>C－>B2＋D．原子最外層上的電子數：C>A>B典例

2B

[解析]

A、B、C為三種短周期元素，B2＋與C－具有相同的電子層結構，則B為Mg，C為F；因為A、B為同周期元素，且A的最低價離子為A2－，則A為S。綜上所述，A為S、B為Mg、C為F，原子序數S>Mg>F，故A項正確；不同周期元素，電子層數越多，原子半徑越大，同一周期元素，核電荷數越大，原子半徑越小，因此原子半徑Mg>S>F，故B項錯誤；S2－的電子層數為3，離子半徑最大，Mg2＋與F－的電子層數為2，且具有相同的核外電子數，核電荷數越大，離子半徑越小，因此離子半徑S2－>F－>Mg2＋，故C項正確；F原子最外層電子數為7，S原子最外層電子數為6，Mg原子最外層電子數為2，因此原子最外層上的電子數F>S>Mg，故D項正確。[方法點撥]

“三看法”快速比較簡單粒子半徑的大小一看：電子層數當最外層電子數相同時，電子層數越多，半徑越大例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)二看：核電荷數當電子層數或電子層結構相同時，核電荷數越大，半徑越小例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)三看：核外電子數當電子層數和核電荷數均相同時，核外電子數越多，半徑越大例：r(Cl－)>r(Cl)

r(Fe2＋)>r(Fe3＋)〔對點集訓2〕(2022·陜西渭南中學二模)W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數依次增大，W的原子核最外層電子數是次外層的2倍，X－、Y＋具有相同的電子層結構，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應。下列說法正確的是

(

)A．原子半徑：Y>Z>X>WB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z>WC．最高價氧化物的水化物的酸性：W>ZD．X可分別與W、Y形成化合物，其所含的化學鍵類型相同B

[解析]

W原子的最外層電子數是次外層的2倍，則W為碳元素；X－、Y＋具有相同的電子層結構，則X為氟元素，Y為鈉元素；Z的陰離子不能發(fā)生水解反應，則Z為氯元素。比較原子半徑時，先看電子層數，再看最外層電子數，則原子半徑Na>Cl>C>F，A錯誤；非金屬性F>Cl>C，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性X>Z>W，B正確；非金屬性C<Cl，則最高價氧化物的水化物的酸性W<Z，C錯誤；X與W、Y形成的化合物分別為CF4、NaF，前者含共價鍵、后者含離子鍵，D錯誤。微考點3元素金屬性、非金屬性的比較

(2022·北京海淀區(qū)模擬)下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是

(

)典例3C

[解析]

可依據金屬單質與水反應的劇烈程度判斷元素金屬性的強弱，與冷水反應，Na比Mg劇烈，說明Na的金屬性比Mg強，A正確；依據最高價氧化物對應水化物的堿性強弱判斷元素金屬性的強弱，Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2，則金屬性Ca>Mg，B正確；SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2，說明亞硫酸的酸性比碳酸的酸性強，但不能說明S與C的非金屬性的強弱，C錯誤；相同溫度時，溴單質、碘單質與氫氣化合的難易程度可以說明溴的非金屬性比碘的非金屬性強，正確。[易錯提醒]

判斷金屬性和非金屬性強弱時的易錯點(1)關注關鍵詞“最高價”，根據元素氧化物對應水化物酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱時，必須是其最高價氧化物的對應水化物。(2)關注關鍵詞“難、易”，判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，依據是元素原子在化學反應中得失電子的難易而不是得失電子的多少。(3)元素的非金屬性越強，其單質的活潑性不一定越強。實際中的特例，如N的非金屬性較強，但N2性質穩(wěn)定?！矊c集訓3〕下列實驗不能達到實驗目的的是 (

)選項實驗操作實驗目的ACl2、Br2分別與H2反應比較氯、溴元素的非金屬性強弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣比較鎂、鋁元素的金屬性強弱C測定相同物質的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比較碳、硫元素的非金屬性強弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應比較鐵、銅元素的金屬性強弱B

[解析]

Cl2、Br2分別與H2反應，根據反應進行的難易程度，即可判斷出氯元素、溴元素的非金屬性強弱，A項正確；向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣，MgCl2與NH3·H2O反應生成Mg(OH)2，AlCl3與NH3·H2O反應生成Al(OH)3，但是無法比較Mg、Al的金屬性強弱，B項錯誤；測定相同物質的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根據溶液的pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4是否發(fā)生水解或水解的程度大小，即可判斷出H2CO3、H2SO4的酸性強弱，從而判斷出C、S的非金屬性強弱，C項正確；利用Fe、Cu與鹽酸反應現象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強弱，D項正確。微粒半徑的大小比較萃取精華1元素金屬性、非金屬性及其比較(1)元素金屬性、非金屬性強弱的本質。①元素原子失電子能力越強，元素金屬性越強。②元素原子得電子能力越強，元素非金屬性越強。(2)元素金屬性和非金屬性強弱的判斷依據。①結構判斷法：根據原子結構比較。最外層電子數越少，電子層越多，元素金屬性越強；最外層電子數越多，電子層越少，非金屬性越強。2②依據“兩表”“兩池”“三反應”判斷考點三“位—構—性”推斷的核心是“位”，即根據結構首先判斷元素在元素周期表中的位置，然后根據元素性質的相似性和遞變性預測其可能的性質；也可以根據其具有的性質確定其在周期表中的位置，進而推斷出其結構。必備知識·梳理夯實考點三“位——構——性”及其應用1．元素“位”“構”“性”之間的關系2．元素“位、構、性”相互推斷需注意的問題(1)對于同一元素的原子，掌握四個關系式：①原子核外電子層數＝周期序數；②質子數＝___________；③原子最外層電子數＝___________；④主族元素的最高正價＝_____________________，最低負價＝______________。(2)熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律，主要包括：①元素的金屬性、非金屬性；②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；③最高價氧化物對應水化物的酸、堿性；④金屬與水或酸反應置換出H2的難易程度。原子序數主族序數主族序數(O、F除外)

主族序數－8

3．性質與位置的互推(1)根據元素的性質可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金屬性逐漸增強，則可知A、B、C在同周期中按__________的順序從左到右排列。(2)根據元素在周期表中的位置關系，可以推斷元素的性質，如A、B、C三種元素在同一主族中從上到下排列，則A、B、C的單質氧化性依次_______或對應離子的還原性依次_______。C、B、A

減弱增強4．結構與性質的互推(1)若某元素的最外層電子數小于4，則該元素容易_____電子；若某元素的最外層電子數大于4，則該元素容易_____電子。(2)若某元素容易得電子，則可推知該元素的最外層電子數大于4；若某元素容易失電子，則可推知該元素的最外層電子數小于4。失得5．結構與位置的互推由原子序數確定主族元素位置的方法：只要記住了稀有氣體元素的原子序數(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可確定主族元素在周期表中的位置。(1)若比相應的稀有氣體元素多1或2，則應處在稀有氣體元素所在周期的下一周期的第______族或第______族，如88號元素：88－86＝2，則該元素應在第7周期第ⅡA族。(2)若比相應的稀有氣體元素少1～5時，則應處在稀有氣體元素所在周期的第ⅢA族～第ⅦA族，如84號元素應在第6周期第______族。ⅠA

ⅡA

ⅥA

6．理清“序、層”規(guī)律(1)若一種陽離子與一種陰離子電子層數相同，則“陰前右，陽后左”，即陰離子在前一周期右側，陽離子在后一周期左側，陽離子的原子序數大。如核外電子排布相同的主族元素的相對位置判斷方法：若短周期主族元素的簡單離子：A＋、B2＋、C－、D2－具有相同的電子層結構，則A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對位置如下：故原子序數：_____________原子半徑：_____________離子半徑：_______________________(2)同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子原子序數大。B>A>C>D

A>B>D>C

D2－>C－>A＋>B2＋

7．熟記“序、價”規(guī)律在短周期元素中，元素的原子序數與其主要化合價的數值在奇偶性上一般一致，“價奇序奇，價偶序偶”。8．“位、構、性”三者關系的應用利用元素在周期表中位置、元素的原子結構、元素性質三者關系，可以比較或推斷某些元素的性質，如：(1)比較同主族元素的金屬性、非金屬性、最高價氧化物對應水化物的酸堿性、氫化物的穩(wěn)定性等。(2)比較同周期元素及其化合物的性質。(3)比較不同周期、不同主族元素性質時，要找出參照物。(4)推斷一些未學過的元素的某些性質。1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)電子層結構相同的粒子化學性質一定相同。 (

)[提示]

電子層結構相同的微?？赡転殛栯x子或原子或陰離子，不同微粒間的化學性質有差異。(2)酸性：HClO4>HBrO4與熱穩(wěn)定性：HCl>HBr，二者均可證明非金屬性：Cl>Br。

(

)[提示]

最高價氧化物對應水化物的酸性以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均可以證明非金屬性的強弱。×

√

(3)HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強。 (

)[提示]

HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，但還原性逐漸增強。(4)第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。 (

)[提示]

第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定。(5)同一周期元素的原子，半徑越小越容易失電子。 (

)[提示]

同一周期元素的原子，半徑越小越容易得電子?！?/p>

×

×

√

×

√

√

√

×

√

√

(14)原子最外層電子數大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素。 (

)(15)某元素的離子的最外層與次外層電子數相同，該元素一定位于第三周期。 (

)(16)同主族元素，從上到下，單質的熔點逐漸降低。 (

)×

×

×

2．(2022·山東濱州高三檢測)已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－是具有相同的電子層結構的離子，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是 (

)A．離子半徑：A>B>C>DB．原子序數：b>a>c>dC．原子半徑：D>C>B>AD．四種元素一定屬于短周期元素B

[提示]

由于四種離子具有相同的電子層結構，可以推知四種元素在周期表中的位置關系如圖：原子序數b>a>c>d；具有相同電子層結構的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，離子半徑D>C>A>B；原子半徑A>B>D>C；A和B可以為第四周期元素，故B項正確。

……DCAB……

3．深度思考：(1)下圖為幾種粒子的結構示意圖，完成以下填空。A．寫出上述各種粒子的符號：_____________________________________________。F－、Ne、Mg2＋、Na、Al3＋、S2－、Si、Fe2＋

B．上述粒子能與鹽酸反應的是________________(填微粒符號，下同)。C．上述粒子能與NaOH溶液反應的是_______________________。D．上述粒子對應元素位于第三周期第ⅣA族的是_____。F－、Na、S2－

Mg2＋、Na、Al3＋、Si、Fe2＋

Si

(2)A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相對位置如圖，A與氧元素能形成兩種無色氣體，C是地殼中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的金屬元素。①C在元素周期表中的位置為__________________，其離子的結構示意圖為__________。②AE2的電子式為_______________。③C、E、F的單質沸點最低的是_____(填化學式)。第二周期第ⅥA族O2

④C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是__________________________(填離子符號)。⑤實驗室制取F元素對應單質的離子方程式為________________________________________。⑥在微電子工業(yè)中，B的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為_________________________________。2NH3·H2O＋3H2O2══N2↑＋8H2O

S2－>Cl－>O2－>Al3＋

[提示]

由題中所給信息可知，A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素，A能與氧元素形成兩種無色氣體，則A為碳元素；C是地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是地殼中含量最多的金屬元素，D為鋁元素，且圖中給出了A和E在元素周期表中的相對位置，則B為氮元素，E是硫元素，F為氯元素。(3)最外層電子數相同的元素化學性質一定相同嗎？請舉例說明。[提示]

不一定。如最外層電子數為1的元素可以在主族、副族、Ⅷ族，化學性質不相同。微考點1元素“位—構—性”的關系 (1)(2022·山東濱州高三檢測)下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是

(

)A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價氧化物的水化物是強堿考點突破·訓練提升典例1D

W

XYZ[解析]

根據題給周期表片段中各種元素的相對位置可知，W與X的最高化合價之差為2，設X的最高化合價為a，則W的最高化合價為a＋2，結合題意知2a＋2＝8，解得a＝＋3，從而推知X為Al、Y為Si、Z為P、W為N。A項，同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑：W(N)<X(Al)；B項，常溫常壓下，Y(Si)單質為固態(tài)；C項，非金屬性：Z(P)<W(N)，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<W；D項，X為Al，其最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，屬于兩性氫氧化物。[方法技巧]

①尋找突破口——元素推斷的關鍵。綜合把握題中關鍵信息，確定突破口。②推斷元素——正確解題的基礎。根據關鍵信息，結合突破口找出關鍵元素，然后根據題中描述或結構片段推出所有元素，充分利用元素周期律結合選項作答。③解題——明確要求，規(guī)范作答。④驗證——確保答題正確無誤。(2)(2022·河北衡水高三檢測)如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是 (

)①Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性為Y<Z②W的陰離子在同周期陰離子中半徑最?、踂、Z的氫化物的穩(wěn)定性W<Z④W的原子序數比Z的大9⑤X的最簡單氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物可以反應A．只有②

B．①②⑤C．①②③

D．①②④⑤B

[解析]

根據元素周期表的結構分析，元素X、Y、Z、W分別為N、P、S、Br，Y、Z同周期，最高價氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強，①正確；W在同周期形成的陰離子中核電荷數最大，故半徑最小，②正確；S元素的非金屬性小于Br元素，故氫化物穩(wěn)定性Z<W，③錯誤；W的原子序數為35，Z的原子序數為16，差值為19，④錯誤；NH3和HNO3反應生成NH4NO3，⑤正確?！矊c集訓1〕

(1)(2022·浙江模擬)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數依次增大。Y元素的最高正價為＋4價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數為18個；Q元素的原子最外層電子數比次外層少一個電子。下列說法不正確的是 (

)A．原子半徑：Z<Y<MB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y>MC．X2Z—ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性D．X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物D

[解析]

X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，原子序數依次增大，Y元素的最高正價是＋4價，M與Y同主族，則Y為碳元素，M是硅元素；Z與碳相鄰，是氮元素，N2X4的電子總數是18，X是氫元素；Q是第三周期元素，最外層電子數是7，則為氯元素。原子半徑：N<C<Si(Z<Y<M)，A項正確；最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3(Z>Y>M)，B項正確；H2N—NH2易溶于水，水溶液呈堿性，C項正確；H、N、Cl可以形成NH4Cl，NH4Cl是離子化合物，D項錯誤。(2)(2022·北京西城模擬改編)W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是 (

)A．原子半徑：Y>Z>W，簡單離子半徑：M－>Z2－>W2－B．單質的還原性：X>Y，簡單氫化物的沸點：Z>WC．溴與元素M同主族，最高價氧化物對應的水化物的酸性比M的強D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N的單質可作半導體材料D

[解析]

由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六種主族元素分別為O、Na、Mg、S、Cl、Ge，A.電子層數越多，原子半徑越大，同周期從左到右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>W，離子的核外電子層數越多，離子半徑越大，則離子半徑：Z2－>M－>W2－，A錯誤；B.同周期從左向右金屬性減弱，還原性減弱，則單質的還原性：X>Y，水分子間存在氫鍵，則簡單氫化物的沸點：Z<W，B錯誤；C.溴與元素M同主族，M為Cl，非金屬性Cl>Br，Cl的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Br的強，C錯誤；D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，具有金屬性和非金屬性，則N元素的單質可作半導體材料，D正確。微考點2元素“位一構一性”的綜合應用 (1)(2022·廣東廣州高三檢測)X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對分子質量為28，B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

(

)A．X、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低B．Y的最高價氧化物的水化物為弱酸C．Y、Z組成的分子可能為非極性分子D．W是所在周期中原子半徑最小的元素典例

2A

[解析]

由轉化關系并借助A的相對分子質量為28和B是18電子的分子推知：A為乙烯、B為氯化氫、C為氯乙烷、D為水、E為乙醇；X、Y、Z、W分別對應元素為H、C、O、Cl。A、X、Y組成的化合物為烴類物質，沸點可能高于X、Z組成的化合物H2O，錯誤；B.Y的最高價氧化物的水化物為H2CO3屬于弱酸，正確；C.Y、Z組成的分子可能為非極性分子CO2，正確；D.W是Cl，是所在周期中原子半徑最小的元素，正確。(2)(2022·山東濰坊高三檢測)化學的特征之一是從微觀的層面認識物質。通過結合元素周期表與周期律，建立“位置—結構—性質”思維模型，我們可以更好地認識物質世界。Ⅰ.X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三個短周期的主族元素，已知其原子半徑及主要化合價如下：元素代號XYZMWQR原子半徑/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合價＋1＋3＋6，－2＋7，－1＋5，－3－2＋1①X在周期表中的位置是__________________；Y、Q各自形成的簡單離子中，半徑較大的是_______(填離子符號)。W和R按原子個數比1︰4構成的陽離子中所含的化學鍵類型為_________。②M與Z相比，非金屬性較強的是_____(填元素名稱)，兩元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是________(填化學式)。Ⅱ.周期表中位于斜對角線(左上與右下)的兩種元素性質十分相似，稱為對角線法則。如鋰與鎂、鈹與鋁等，其單質或化合物的性質可參照對角線法則進行認識。第三周期第ⅠA族O2－

共價鍵氯HClO4

③鋰在空氣中燃燒的主要產物的電子式是_______________，同時生成微量的_______、____(寫化學式)。④下列關于鈹的判斷正確的是____。A．氧化鈹的化學式為Be2O3B