可能用到的相對原子質(zhì)量 ，O：16， 提純2.0g苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)X加熱蒸 B．加水稀 C．冷卻結(jié) D．萃取分堿金屬的液氨溶液含有的藍(lán)色溶劑化電子eNH

-是強(qiáng)還原劑。鋰與液氨反應(yīng)的裝置如圖(略)堿石灰有利于NH3

3n干燥管中均可選用雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nNHLieNH 3n2s2p3p若硫原子核外電子排布圖為，則違反了泡利原 D．B原子由1s22s22p11s22s22p1 超氧化鉀KO2可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為4KO2+2CO2=2K2CO3+3O244gCO2中σ鍵的數(shù)目為 1L1molL-1KCO溶液中CO2 該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子生成O2的數(shù)目為以不同材料修飾的Pt為電極，一定濃度的NaBr溶液為電解液，采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式，可實(shí)現(xiàn)高效制H2和O2，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是aY的目的是補(bǔ)充 電解總反應(yīng)式為Br-+3HOBrO- 催化階段反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比n(Z):nBr-=3:27．不同溫度下，將1molCO2和3molH21L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2g3H2g?CH3OHgH2Og，平衡時CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。下列說法C．240℃平衡時CO2D．240℃平衡時再充入1molCO2和3molH2，再次平衡時CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于25%8．侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為QR+YW3+XZ2+W2ZQWXZ3+YW4RW、X、Y、Z、Q、RA．原子半徑： B．第一電離能：XYC．單質(zhì)沸點(diǎn)： D．電負(fù)性：X可與Br2發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) B．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．含有4種含氧官能團(tuán) A．I3FeS2+8O2@Fe3O4B．Ⅱ中的反應(yīng)條件都是為了提高SO2①“乙醇汽油”②③CO2④⑤向雞蛋清溶液中加入Na2SO4會產(chǎn)生白色沉淀，加水后白色沉淀可溶解 (2ZnCO3 2Zn3CO2CaH2CaH22H2OCaOH2H2飽和Na2CO3CaSOsCO2aq?CaCOsSO2 綠礬FeSO7HO)處理酸性工業(yè)廢水中的Cr 26Fe2CrO214H6Fe32Cr37H2 MNPQ點(diǎn)的截面圖，晶胞的邊長為apm,NA該鉍氟化物的化學(xué)式為S、T之間的距離為11

gcm-3Na310-30615（經(jīng)測定烴A的相對分子質(zhì)量為86核磁共振氫譜顯示有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子則A的系統(tǒng)命名 某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式 該有機(jī)物在銅做催化劑作用下與氧氣催化氧的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 鄰苯二甲酸與乙二醇在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的化學(xué)方程式 ，該有機(jī)產(chǎn)物中含官能團(tuán)的名稱 某芳香化合物分子式為C8H8O3與飽和NaHCO31molC8H8O3出1mol氣體的有機(jī)物共 種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為2：1：1并能與FcCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式 （1）1214ⅣA族元素具有豐富的化學(xué)性質(zhì)，其化合物有著廣泛該族元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù) ，在與其他元素形成化合物時，呈現(xiàn)的最高化合價 (填標(biāo)號)a．離子 b．極性共價 c．非極性共價 d．配位一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅 早在青銅器時代，人類就認(rèn)識了錫。錫的鹵化物熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，結(jié)合變化規(guī)律說明原因 熔點(diǎn)結(jié)晶型PbS可作為放射性探測器元件材料，其立方晶胞如圖所示。其中Pb的配位數(shù) 。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體密度 （1（2）下列措施能加快反應(yīng)速率的 恒溫恒容下，充入 b．恒溫恒容下，充入He(g)增大壓c．升高溫 d．將CO2(g)從體系中分離出在恒溫恒壓容器中，下列可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的 CO的濃度不再改 b．氣體密度保持不c．NO、CO、CO2、N2的濃度之比為2:2:2 d．v(CO)2vN2一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中加入物質(zhì)的量均為1mol的NO(g和CO(g(P)隨時間(t)①a點(diǎn)正反應(yīng)速 ②隨時間推移，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸減小的原因 ③0～2min內(nèi)，vNO ④CO的平衡轉(zhuǎn)化率 ⑤平衡時，N2的體積分?jǐn)?shù) TiO2TiCl41000℃時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下 ΔH1=+172kJ·mol-1,Kp1=1.0×10-2 ΔH2=-51kJ·mol-1,Kp2=1.2×1012反應(yīng)2C(s)+O2(g)2CO(g)的ΔH CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小組回收處理流程如圖：硒(Se)與硫?yàn)橥逶?，Se的最外層電子數(shù) ；鎵(Ga)和銦(In)位于元素周期表第IIIA族CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合價 “酸浸氧化”發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 全，In3+pH約為(保留一位小數(shù))6.0mol·L-1氨水至過量，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先有藍(lán)色沉淀，然后Ga(OH)3在氨水中能否溶解，計算反應(yīng)Ga(OH)3+NH3·H2O???[Ga(OH)4]-+NH的平衡常數(shù)

c([Ga(OH)]-? ?[Ga(OH)]-K′= ? c(Ga3+)c4(OH-“濾渣”與SOCl2混合前需要洗滌干燥檢驗(yàn)濾渣中SO2是否洗凈的試劑 的作用是將氫氧化物轉(zhuǎn)化為氯化物 “高溫氣相沉積”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 HOCH2CH2OH件

16（1） ①. ②. ①. ②.（4）SnF4屬于離子晶體，SnCl4、SnBr4、SnI4屬于分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的高，分子晶體4207 ①.