專題05過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)的定量分析1.掌握反應(yīng)方程式及電子轉(zhuǎn)移關(guān)系；2.理解Na2O2的“自氧化還原”特性及增重規(guī)律（CO2反應(yīng)增重=CO質(zhì)量，H2O反應(yīng)增重=H2質(zhì)量）；3.運(yùn)用差量法計(jì)算固體質(zhì)量變化及氣體體積關(guān)系（O2體積=原氣體體積的1/2）；4.推導(dǎo)“(CO)n(H2)m”類(lèi)有機(jī)物（如甲醛、乙酸）通過(guò)Na2O2時(shí)的質(zhì)量守恒規(guī)律。5.能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物（如排水法測(cè)O2體積）及測(cè)定Na2O2的純度。一、Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)規(guī)律1.反應(yīng)原理與反應(yīng)的先后順序（1）與水的反應(yīng)機(jī)理分兩步進(jìn)行：第一步：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2(過(guò)氧化鈉與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鈉和過(guò)氧化氫)第二步：2H2O2=2H2O+O2↑(生成的過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，迅速分解為水和氧氣)將這兩步合并，得到總反應(yīng)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：（2）與二氧化碳的反應(yīng)則一步完成：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：【特別提醒】實(shí)驗(yàn)表明，干燥的二氧化碳無(wú)法直接與干燥的過(guò)氧化鈉反應(yīng)，需水參與引發(fā)。（3）這兩個(gè)反應(yīng)有以下共同特點(diǎn)：①都是歧化反應(yīng)，Na2O2中的氧元素價(jià)態(tài)從1變?yōu)?(O2)和2(在NaOH或Na2CO3中)，1molNa2O2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量都是1mol；②消耗2分子反應(yīng)物(H2O或CO2)產(chǎn)生1分子O2；③反應(yīng)放熱，且CO2反應(yīng)放熱量更大；④固體增重來(lái)自反應(yīng)物中的"H2”或”CO"部分，而非全部H2O或CO2。2.定量規(guī)律總結(jié)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)氣體體積變化關(guān)系若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過(guò)足量Na2O2，氣體體積的減少量是原氣體體積的eq\f(1,2)，等于生成氧氣的量，ΔV＝V(O2)＝eq\f(1,2)V固體質(zhì)量變化關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm(CO2)＝28g·mol－1×n(CO2)、Δm(H2O)＝2g·mol－1×n(H2O)二、核心定量計(jì)算規(guī)律解析1.氣體體積變化規(guī)律對(duì)于氣相反應(yīng)：2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2↑和2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑無(wú)論反應(yīng)物是H2O(g)、CO2還是它們的混合物，每2體積反應(yīng)氣體(H2O或CO2)通過(guò)Na2O2后，都會(huì)產(chǎn)生1體積氧氣,因此，反應(yīng)后氣體體積總是反應(yīng)前的一半(當(dāng)反應(yīng)物全部為水蒸氣或二氧化碳時(shí))。2.固體增重規(guī)律（1）從反應(yīng)方程式分析，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，固體增重相當(dāng)于“吸收”了2H2O中的2H2(因?yàn)榉懦龅腛2來(lái)自Na2O2)；同理，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑中，固體增重相當(dāng)于”吸收”了2CO2中的2CO，因此，固體增重可理解為：△m=m(H2或CO),即增加的質(zhì)量等于反應(yīng)物中H2或CO部分的質(zhì)量。（2）推論：當(dāng)物質(zhì)可表示為(CO)n(H2)m形式時(shí)，完全燃燒后產(chǎn)物通過(guò)Na2O2,固體增重等于原物質(zhì)質(zhì)量。3.電子轉(zhuǎn)移規(guī)律（1）在Na2O2與H2O反應(yīng)中，每2molNa2O2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子(1mol電子給O2,1mol電子給NaOH)（2）在Na2O2與CO2反應(yīng)中，同樣每2molNa2O2轉(zhuǎn)移2mol電子。三、定量分析常見(jiàn)誤區(qū)及應(yīng)試技巧在應(yīng)用Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律時(shí)，往往會(huì)陷入一些常見(jiàn)誤區(qū)。了解這些誤區(qū)并掌握相應(yīng)的應(yīng)試技巧，可以幫助同學(xué)們?cè)诳荚囍斜苊獠槐匾氖Х?，提高解題效率和準(zhǔn)確率。誤區(qū)一：忽視反應(yīng)物的狀態(tài)水有氣態(tài)(H2O(g)和液態(tài)(H2O(I))之分，狀態(tài)不同，計(jì)算方式也不同（1）對(duì)于H2O(g),遵循氣體體積規(guī)律：2體積H2O(g)→1體積O2；（2）對(duì)于H2O(I),只需考慮固體增重，不涉及氣體體積變化；（3）應(yīng)試技巧：仔細(xì)審題，注意物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注，無(wú)標(biāo)注時(shí)根據(jù)上下文判斷。誤區(qū)二：混淆增重來(lái)源（1）錯(cuò)誤認(rèn)為固體增重等于全部H2O或CO2的質(zhì)量，實(shí)際上增重只來(lái)自H2或CO部分，例如：CO2通過(guò)Na2O2增重不是全部CO2質(zhì)量，而是相當(dāng)于CO的質(zhì)量。（2）應(yīng)試技巧：記住規(guī)律”增重=H2或CO部分質(zhì)量”,而非整個(gè)分子質(zhì)量。誤區(qū)三：忽略多步反應(yīng)過(guò)程（1）特別是Na2O2與H2O反應(yīng)實(shí)際分兩步進(jìn)行第一步：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2第二步：2H2O2=2H2O+O2↑在定量計(jì)算中，通常使用總反應(yīng)方程式即可，但解釋現(xiàn)象時(shí)需要了解分步過(guò)程。（2）應(yīng)試技巧：計(jì)算時(shí)直接用總反應(yīng)式，解釋反應(yīng)現(xiàn)象時(shí)考慮中間過(guò)程。誤區(qū)四：電子轉(zhuǎn)移方向判斷錯(cuò)誤（1）在Na2O2與CO2反應(yīng)中，錯(cuò)誤認(rèn)為CO2是氧化劑或還原劑,實(shí)際上，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，發(fā)生自氧化還原反應(yīng),CO2既不被氧化也不被還原。（2）應(yīng)試技巧：分析化合價(jià)變化時(shí)，明確只有Na2O2中的O1價(jià)發(fā)生變化。四、解題技巧1.快速判斷物質(zhì)類(lèi)別（1）遇到有機(jī)物時(shí)，嘗試將其表示為(CO)n(H2)m形式。（2）能準(zhǔn)確表示為這種形式的，燃燒后通過(guò)Na2O2增重等于原質(zhì)量。（3）若分子中含額外O原子，則需要減去多余O的質(zhì)量2.優(yōu)先使用守恒法電子守恒、元素守恒、質(zhì)量守恒往往能簡(jiǎn)化計(jì)算，特別是涉及多步反應(yīng)時(shí)，守恒法可以跳過(guò)中間步驟應(yīng)試。3.善用差值規(guī)律——記住固定差值關(guān)系：（1）每2molH2O或CO2反應(yīng)，固體增重相當(dāng)于2molH2或2molCO；（2）每2molH2O或CO2反應(yīng)，產(chǎn)生1molO2。題型01考查Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的氣體體積變化規(guī)律【典例】常溫常壓下，把二氧化碳和一氧化氮的混合氣體VmL緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的過(guò)氧化鈉固體，氣體體積縮小到mL，則二氧化碳和一氧化氮的體積比不可能是A．2：1 B．3：2 C．3：4 D．5：4【答案】C【分析】發(fā)生反應(yīng)有：①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，②2NO+O2═2NO2，問(wèn)題的關(guān)鍵在于NO與氧氣反應(yīng)存在著三種可能性，一種情況是恰好反應(yīng)，一種情況是NO過(guò)量，另一種情況可能是O2過(guò)量，假設(shè)參加反應(yīng)的CO2為xmL，NO為ymL，則x+y=V，表示出各情況剩余氣體的體積，據(jù)此計(jì)算解答?！窘馕觥堪l(fā)生反應(yīng)有：①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，②2NO+O2═2NO2假設(shè)參加反應(yīng)的CO2為xmL，NO為ymL，則x+y=V，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

①2mL

1mLxmL

mL2NO+O2=2NO2

②2mL1mL

2mLymLmLymL當(dāng)反應(yīng)②恰好反應(yīng)時(shí)，則mL=mL，即y=x，生成的NO2的體積y=mL，顯然符合題意；當(dāng)反應(yīng)②中NO過(guò)量時(shí)，則mL>mL，即y>x，O2反應(yīng)完，此時(shí)反應(yīng)掉的NO為xmL，則剩余的NO為(ymLxmL)，生成的NO2氣體為xmL，因此，反應(yīng)最后得到的混合氣體為NO和NO2，其體積和為：(ymLxmL)+xmL=ymL，結(jié)合x(chóng)+y=V，再根據(jù)NO過(guò)量的前提條件：y>x，可以得出y>，這與題意“氣體體積縮小到mL”不符合，這種情況不可能符合題意，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤；當(dāng)反應(yīng)②中NO不足時(shí)，則mL<mLmL，即y＜x，O2過(guò)量，此時(shí)反應(yīng)掉的O2為mL，剩余的O2為(mLmL)，生成的NO2氣體為ymL。因此，反應(yīng)最后得到的混合氣體為O2和NO2，其體積和為：(mLmL)+ymL=(mL+mL)=mL，這與題意“氣體體積縮小到mL”符合，這表明如果y＜x，這種情況都能符合題意，所以選項(xiàng)ABD正確。故選C。A．2.24LCO B．4.48LCO

2.24LC．2.24L D．無(wú)剩余【答案】C【速解】由反應(yīng)后氣體體積總是反應(yīng)前的一半(當(dāng)反應(yīng)物全部為水蒸氣或二氧化碳時(shí))，而CO在氧氣作用下，相當(dāng)于Na2O2+CO=Na2CO3，故CO的體積不影響剩余氣體的體積，剩余氣體的成分和體積取決于CO2的體積，根據(jù)規(guī)律可知，剩余氣體的體積為CO2體積的一半（2.24L），成分為O2，答案選C。題型02考查Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移變化規(guī)律【典例】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．7.8gNa2O2與足量的CO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2與CO2反應(yīng)生成22.4LO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA【答案】A【解析】A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，7.8g過(guò)氧化鈉物質(zhì)的量為0.1mol，與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，數(shù)目為0.1NA，A正確；B．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則1mol過(guò)氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1mol×1×NAmol—1=NA，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2～O2～2e－，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2與CO2反應(yīng)生成22.4L(1mol)O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2物質(zhì)的量為0.25mol，與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA，D錯(cuò)誤；答案選A。【變式】把33.6LCO2通過(guò)一定量的固體過(guò)氧化鈉后收集到22.4L氣體（氣體的測(cè)量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），下列說(shuō)法中正確的是()A．22.4L氣體的總質(zhì)量是30g B．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移1.5mol電子C．有70g過(guò)氧化鈉參加反應(yīng) D．混合氣體的體積比為1:1【答案】D【解析】令參加反應(yīng)的CO2氣體的體積為a，生成的O2的體積為b，則：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，氣體體積減小△V2

1

1a

b

33.6L－22.4L=11.2L解得：a=22.4L，b=11.2L所以剩余的二氧化碳體積為33.6L－22.4L＝11.2L，物質(zhì)的量是0.5mol，產(chǎn)生的氧氣是0.5mol，參加反應(yīng)的二氧化碳是1mol，則A.22.4L氣體的總質(zhì)量是0.5mol×44g/mol+0.5mol×32g/mol＝38g，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移1mol電子，B錯(cuò)誤；C.有1mol過(guò)氧化鈉即78g過(guò)氧化鈉參加反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.混合氣體的體積比為1:1，D正確，答案選D。題型03考查Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的增重變化規(guī)律A．12.8g B．6.4g C．3.2g D．1.6g【答案】B【解析】將CO2和O2的混合氣體15.2g通入Na2O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol（即88g）二氧化碳，氣體質(zhì)量減少2×44g32g=56g，則參與反應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為（15.2g9.6g）×=8.8g，原混合氣體中O2的質(zhì)量是15.2g8.8g=6.4g，答案選B?！咀兪健繉①|(zhì)量為mg的某個(gè)有機(jī)物在體積為aL的空氣中完全燃燒后，再將燃燒產(chǎn)物全部通入足量的過(guò)氧化鈉固體中，收集剩余氣體，同溫同壓下測(cè)得其體積為bL。若a＜b。滿足此關(guān)系的有機(jī)物是A．CH3OH B．CH3COOH C．(C6H10O5)n D．CH2OH(CHOH)4COOH【答案】D【解析】設(shè)滿足條件的有機(jī)物的分子式為CxHyOz，則燃燒時(shí)消耗氧氣的物質(zhì)的量為：x1/4y1/2z，此時(shí)生成n(CO2)=xmol，n(H2O)=1/2ymol，當(dāng)通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉固體時(shí)，又將產(chǎn)生氧氣，且有關(guān)系式CO21/2O2、H2O1/2O2，所以將產(chǎn)生氧氣:1/2x1/4y,由題意a＜b，即x1/4y1/2z＜1/2xA.x=zB.x=zC.xz＜z，即分子中碳原子數(shù)小于氧原子數(shù)，才符合題意，A.x=z，故A錯(cuò)誤；B.x=z，故A錯(cuò)誤；C.xz,，故A錯(cuò)誤；D.x＜z,故D正確；本題答案為D。題型04考查Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的純度測(cè)定實(shí)驗(yàn)【典例】某實(shí)驗(yàn)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度，稱取mg樣品，并設(shè)計(jì)用如圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B的作用為除去CO2中的HCl，B與C之間必須增加濃硫酸洗氣裝置B．D中NaOH溶液的作用吸收未反應(yīng)的CO2C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束讀數(shù)時(shí)，調(diào)整量筒使E、F中液面高度相同【答案】A【分析】碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，用碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫，二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，用氫氧化鈉除去氧氣中的二氧化碳，再用排水量氣法測(cè)定生成氧氣的體積，根據(jù)氧氣的體積計(jì)算過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！咀兪健浚?425高一上·天津·月考）過(guò)氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中而變質(zhì)。某課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度，他們稱取ag樣品，并設(shè)計(jì)用如圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是。（2）裝置B中溶液的作用。（3）D中NaOH溶液的作用。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，下列敘述不合理的是(填字母序號(hào))。a．上下移動(dòng)量筒，使得E、F中液面高度相同b．直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫c．視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積（5）讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)【答案】（1）檢查裝置的氣密性（2）除去二氧化碳中的氯化氫氣體（3）吸收多余的二氧化碳（4）b【分析】裝置圖中A為生成二氧化碳的裝置，B為洗氣裝置，除去二氧化碳中的氯化氫氣體，C為二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的裝置，D為吸收多余的二氧化碳的裝置，E和F是測(cè)量生成氧氣的體積的裝置，根據(jù)標(biāo)況下氧氣的體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，根據(jù)氧氣和過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量關(guān)系，計(jì)算出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)化為質(zhì)量，過(guò)氧化鈉質(zhì)量與樣品的質(zhì)量的比值得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由此分析。【解析】（1）實(shí)驗(yàn)要測(cè)定二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成的氧氣的體積，裝置必須氣密性良好，將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是檢查裝置的氣密性；（2）根據(jù)分析可知，B為洗氣裝置，除去二氧化碳中的氯化氫氣體；（3）D為吸收多余的二氧化碳的裝置，防止多余的二氧化碳進(jìn)入量氣裝置，否則導(dǎo)致測(cè)得的氧氣的體積偏大；（4）a．調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)和外界壓強(qiáng)相同，避免讀取體積產(chǎn)生誤差，故a合理；b．直接讀取氣體體積，不冷卻到室溫，會(huì)使排出的液體體積增大，讀數(shù)結(jié)果產(chǎn)生誤差，故b不合理；c．視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積是正確的讀取方法，故c合理；答案選b；【鞏固訓(xùn)練】【答案】B【答案】C3.對(duì)于反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，下列說(shuō)法正確的是A．Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B．該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4eC．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑D．每有44gCO2與足量Na2O2反應(yīng)，則固體增重56g【答案】C【分析】由方程式可知，反應(yīng)物有4個(gè)1價(jià)的O原子，而生成物中沒(méi)有1價(jià)的氧原子，只有2價(jià)和0價(jià)的氧原子，故這是一個(gè)氧元素有升有降的歧化反應(yīng)?！窘馕觥緼．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．沒(méi)有已知反應(yīng)物的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D．根據(jù)原子守恒，固體增重質(zhì)量等于與參加二氧化碳物質(zhì)的量相等的CO的質(zhì)量，即1molCO的質(zhì)量，增重28g，故D錯(cuò)誤；故選C。4．取3g下列物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了3g，則下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是【答案】D答案選D。A．0.5 B．0.65 C．1.0 D．2.0【答案】B【答案】C答案選C。A．①②⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部符合要求【答案】C【解析】這些物質(zhì)在氧氣中完全燃燒產(chǎn)物為CO2、H2O或CO2和H2O，隨后二氧化碳和H2O與Na2O2反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2該反應(yīng)中固體增加的質(zhì)量實(shí)際等于CO的質(zhì)量，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑該反應(yīng)中固體增加的質(zhì)量實(shí)際等于H2的質(zhì)量，則上述物質(zhì)若能改寫(xiě)成(CO)x(H2)y的形式，則能滿足題干的要求，觀察題干中的六種物質(zhì)，能改寫(xiě)成(CO)x(H2)y的形式的為CO、H2、HCHO、CH3COOH；故答案選C。A．7：2 B．6：5 C．4：1 D．1：4【答案】D【答案】C【答案】C【強(qiáng)化訓(xùn)練】A．1：4 B．1：2 C．2：3 D．3：2【答案】CA．12.8g B．6.4g C．3.2g D．1.6g【答案】B【解析】將CO2和O2的混合氣體15.2g通入Na2O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol（即88g）二氧化碳，氣體質(zhì)量減少2×44g32g=56g，則參與反應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為（15.2g9.6g）×=8.8g，原混合氣體中O2的質(zhì)量是15.2g8.8g=6.4g，答案選B。3．（2425高一上·河南安陽(yáng)·期末）下列關(guān)于Na2O、Na2O2的說(shuō)法正確的是A．Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物C．等物質(zhì)的量的Na2O、Na2O2分別加入等量足量的水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．CO和H2混合氣ag，將它們?cè)谘鯕庵型耆紵漠a(chǎn)物全部通入到足量的過(guò)氧化鈉固體中，則過(guò)氧化鈉固體增重的質(zhì)量小于ag【答案】C4．（2425高一上·河南南陽(yáng)·期中）某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過(guò)量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加不是wg。下列物質(zhì)①H2；②HCOOH；③CO和H2的混合物；④乙烯(C2H4)；⑤CH3CH2OH；⑥葡萄糖(C6H12O6)中，符合題意的是A．①④⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．②⑤⑥【答案】B【解析】①據(jù)以上分析可知，wgH2在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過(guò)量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加為wg，故①H2不符合題意；②HCOOH在組成上不滿足(CO)m(H2)n，故②HCOOH符合題意；③據(jù)以上分析可知，CO和H2的混合物不符合題意；④乙烯(C2H4)在組成上不滿足(CO)m(H2)n，故④乙烯(C2H4)符合題意；⑤CH3CH2OH在組成上不滿足(CO)m(H2)n，故⑤CH3CH2OH符合題意；⑥葡萄糖(C6H12O6)在組成上滿足(CO)m(