限時(shí)練習(xí)：40min完成時(shí)間：—月一日天氣：

暑假作業(yè)03阿伏加德羅常數(shù)（NA）及其應(yīng)用

積累運(yùn)用

1.如果見(jiàn)到題中出現(xiàn)單位“L”，一定要細(xì)查三個(gè)陷阱:“是否、是否、最后檢查數(shù)值對(duì)否”。而其它

單位如“g”，則不必考慮上述問(wèn)題，?？紵狳c(diǎn)是:在標(biāo)況時(shí)，苯、戊烷、澳、SO3、H2O,CC14、CHCb、CH2c12、

HF、NO2不是氣，而HCHO、SO2、C4H10等為氣態(tài)。

2.注意物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受“__、”外界條件的影響。

3.判斷電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目時(shí)注意“三看”：①是否存在弱電解質(zhì)的電離或水解。②已知濃度，是否

指明.一，是否能用公式"w=cY’計(jì)算。③在判斷溶液中微粒總數(shù)時(shí)，是否忽視溶劑水。

4.如果見(jiàn)到題中考查的對(duì)象是化學(xué)反應(yīng)，一定要細(xì)查三個(gè)陷阱:“是否是反應(yīng)、是否有條件變化、是誰(shuí)

真正得失電子”。

5.求質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、最外層電子數(shù)、離子數(shù)比、共價(jià)健數(shù)等。當(dāng)兩種混合物最簡(jiǎn)式相同時(shí)，可以

設(shè)定最簡(jiǎn)式為一種，然后計(jì)算“基團(tuán)的物質(zhì)的量，從而簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程和難度。

要記住最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，構(gòu)建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）等。

6.25。。時(shí)，pH=3的醋酸溶液1L,溶液中含H+的數(shù)目0.001NA

7.常溫、常壓下，7.8g過(guò)氧化鈉與足量CO?反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為

8.0.50moll,2-二氯丙烷中的極性鍵數(shù)為

9.12g金剛石平均含有的空間六元環(huán)數(shù)目為

10.Imol甲基所含的電子數(shù)為

11.5.6gFe在氧化還原反應(yīng)中完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為

12.ILO.lmol-U*NH4A1（SO4%溶液中含有的AP+數(shù)目0.1NA

13.Imol環(huán)戊二烯（r＞）分子中含有的。鍵數(shù)目為

14.136gKHSO4晶體與CaSO4晶體混合物中離子總數(shù)為

15.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC4H8中。鍵數(shù)目

16.78gNa2C>2與足量的CCh和H20混合物反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

17.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極減少32g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

18.常溫下，pH=5的稀鹽酸中H+總數(shù)

19.3.2g由和。3組成的混合氣體中所含的氧原子數(shù)為

20.等物質(zhì)的量的C2H4和C2H6。完全燃燒，消耗的5分子數(shù)目

21.2.4gMg在過(guò)量的空氣中燃燒，生成的產(chǎn)物有MgO、Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

22.44gA中的。鍵的數(shù)目為

23.ImolCb和足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

1

24.1Llmol?L(NH4)2SO4溶液中含NH；的數(shù)目2NA

25.常溫常壓下，22.4LCO和N2混合氣體中的分子數(shù)

培優(yōu)訓(xùn)I練

三層必刷：鞏固提升+能力培優(yōu)+創(chuàng)新題型

1鞏固提升練

1.下列說(shuō)法不正確的是

A.ImolS和O2的摩爾質(zhì)量都是32g

B.23gNC)2和NQ,的混合氣體中所含的O原子數(shù)為NA

C.lmol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO?氣體中含有3NA個(gè)原子

2.下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02x1()23個(gè)分子所占的體積約是22.4L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L

C.各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L-mo「

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體所含的分子數(shù)不一定相同

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下，0.05NA個(gè)CO?分子所占的體積是L12L

B.ImolO?含有的氧原子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，32go2和34gH°S分子的個(gè)數(shù)之比為1：1

D.IL2LNH3中所含的質(zhì)子數(shù)為59

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCL含C1原子的數(shù)目為3NA

1

B.ILlmol.L-的NH4Br溶液中含的數(shù)目為踵

D.ImolFe在高溫條件下與足量HQ(g)反應(yīng)，生成0.5踵個(gè)“FeQ

5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.18g凡。含有的電子數(shù)為10NA

B.O.lmol-L-1NaCl溶液中含有的Na+數(shù)目為0」治

C.2moi的Naq?與HQ完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1氣體中H+數(shù)目為臬

6.下雪時(shí)，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀(CH3coOK)是效果較好的融雪劑，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列關(guān)于ImolCHsCOOK的敘述正確的是

A.ImolCH3coOK含有Imol鉀元素B.ImolCH3coOK含有NA個(gè)C原子

C.ImolCH3coOK中含有2moi氧D.ImolCH3coOK中約含有3x6.02x1()23個(gè)H原子

7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A.ImolNa?。和Na?。？固體混合物中，陰離子總數(shù)為NA

B.常溫常壓下，18gH2。含有氫原子數(shù)為3NA

C.ILlmol/LNa2cO3溶液中含有Na+離子的數(shù)目為NA

D.常溫常壓下，22.4LCO?所含的分子數(shù)為NA

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是

A.ImolSO2與足量的02反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)為NA

B.3molNO2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.ImolFe與足量的S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D.ImolC5H12分子中含有碳碳單鍵數(shù)目為4NA

9.下列說(shuō)法正確的是

A.Imol任何粒子的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子量或相對(duì)分子質(zhì)量相等

B.阿伏加德羅常數(shù)是個(gè)純粹的數(shù)值，約為6.02x1023,沒(méi)有單位

C.各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L.moL

D.200mlimol[TCaCL溶液中C「的物質(zhì)的量和100ml2moi工一火。溶液中Cr的物質(zhì)的量相等

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.1H101N2與3m0m2充分反應(yīng)，產(chǎn)生的NH3分子數(shù)目為2NA

B.某濃硝酸中n(HN03)=2mol,該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)可生成雙人個(gè)NO2分子

C.ImolFe與足量S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2A\

D.ImolFe在ImolCL中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3名

11.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)為CaCOs+2HC1=CaCl2+CO2T+H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的

是

A.100gCaCO3的物質(zhì)的量為1mol

B.1L2moi?廣鹽酸中含有2molH+

C.生成ImolCO?時(shí)，消耗ImolCaCOs

D.常溫常壓下，ImolCO?的體積為22.4L

12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.16gO?和的混合氣體中含氧原子數(shù)目為NA

B.Imol/LNa2cO3溶液中含有Na+數(shù)目為2$

C.常溫常壓下，22.4LO?中含有2NA個(gè)氧原子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有NA個(gè)水分子

13.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.5.6gFe與足量的硫單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B.ImolNa與足量O2反應(yīng)，生成NazO和NazCh的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

C.含2moiH2s。4的濃硫酸與足量的銅在加熱的條件下反應(yīng)，生成NA個(gè)氣體分子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子個(gè)數(shù)為0.5NA

14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.25℃、101kPa時(shí)，11.2LCO中含有的原子數(shù)為S

13+

B.ILlmolLFe(SCN)3溶液中含有Fe的數(shù)目為S

C.ImolHCOOH與足量CHQH在一定條件下反應(yīng)，生成酯基的數(shù)目為"人

D.ImolCzH,中含兀鍵的數(shù)目為2%

15.三氟化氮(NF,)在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF,+5H2O=2NO+HNO3+9HF,雙人代表阿伏加德羅

常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.消耗9gH形成H-F鍵數(shù)目為1.8以

B.生成22.4LNO,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

C.若ImolNF,被氧化，則需氧化劑的分子數(shù)為2NA

D.ILlmol/L的HF溶液含E數(shù)為踵

2能力培優(yōu)練

1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.ImolNaq?固體中含有的離子數(shù)目為4NA

B.22.4LC1?與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

C.72gCH2=CHCOOH中含有。鍵的數(shù)目為

1

D.ILO.lmolL-NaHCOs溶液中HCO；的數(shù)目為O.INA

2.M為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下，124gP4中含P-P鍵數(shù)目為4M

B.濃硝酸熱分解生成NCh、N2O4共23g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5M

C.60g二氧化硅晶體中含有NA個(gè)SiO2分子

D.25℃時(shí)，pH=3的醋酸溶液中，H+的數(shù)目等于0.001M

3.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位之一，是聯(lián)系難稱量的微觀粒子與可稱量的物質(zhì)的橋梁。下列關(guān)

于物質(zhì)的量及其相關(guān)概念的說(shuō)法正確的是

A.Imol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.02x10”表示

B.58.5gNaCl晶體中的離子數(shù)約為2NA，36.5gHCl氣體中的離子數(shù)約為2NA

C.在298K、101kPa時(shí)，體積相等的H?。和氨氣所含原子數(shù)之比約為3:1

D.在300K、101kPa時(shí)，若5的密度為P,貝2O?的密度為2P

4.氮及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和環(huán)境科學(xué)中發(fā)揮重要作用。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確

的是

A.30gNO的體積為22.4L

B.ImoLLTHNOs溶液中N。］的數(shù)目為NA

C.ImolNz和ImolHz充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA

D.46gNCh和N2O4的混合物中所含氮原子數(shù)目為NA

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4中含有的共價(jià)鍵數(shù)目約為

B.50mLi8moi硫酸與足量Cu共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9M

C.ILO.lmolL」氨水中含有的NfVHQ分子數(shù)為0.1名

D.一定條件下，ImolN?與足量氫氣反應(yīng)，產(chǎn)生NH3的分子數(shù)為2NA

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.64gCu與足量硫粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.50mL、18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0?46NA

C.hnol甲烷與氯氣在光照條件下充分反應(yīng)，生成CH3cl數(shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO?與足量的反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)小于NA

7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.0.5molXeF4中債(54號(hào)元素)的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NA

B.46gC2H6。中非極性鍵的個(gè)數(shù)一定為NA

C.6gsic)2晶體含有Si-O鍵數(shù)目0.2NA

D.58.5g氯化鈉的分子個(gè)數(shù)為NA

8.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，pH=2的HC1溶液中含H+的數(shù)目為。OINA

B.28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含有6NA個(gè)原子

C.lmolCH4與lmolCl2在光照下反應(yīng)生成的CH3cl分子數(shù)為NA

D.電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陽(yáng)極溶解32g銅

9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，IIZLSCA,所含原子數(shù)為2$NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LM和02的混合氣體中原子總數(shù)為0.2NA

C.ImolCu與足量的S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.28g乙烯中含有的非極性鍵個(gè)數(shù)為4NA

10.每年10月23日上午6：02到下午6：02被譽(yù)為“摩爾日”(MoleDay),這個(gè)時(shí)間的美式寫(xiě)法為6：02/10/23,

外觀與阿伏加德羅常數(shù)的值6.02x1023相似。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.8.5gNH3的原子數(shù)為2NA

B.17gOH與19gH3O+所含電子數(shù)相等

C.L個(gè)O?分子與NA個(gè)Ne分子的原子數(shù)之比是1:1

D.106gNa2CC)3中含有的Na+個(gè)數(shù)為0.02N

11.35s可以用于生物學(xué)標(biāo)記實(shí)驗(yàn)，追蹤蛋白質(zhì)的合成途徑。其衰變過(guò)程為:;Sf*Cl+te,NA代表阿伏加

德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.35s與32s為相同的核素

B.該衰變過(guò)程為化學(xué)變化

C.ImoEsOa中的中子數(shù)為43NA

D.35s可用于生物學(xué)標(biāo)記實(shí)驗(yàn)是因?yàn)槠浒胨テ谳^短

12.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的氧原子數(shù)為3NA

B.46g二氧化氮(NCh)和四氧化二氮(N2O4)的混合氣體中氧原子數(shù)為2NA

C.ImoLP氨水中含有NH3、NIVHQ和NH；共NA個(gè)含氮微粒

D.一定條件下，2moiSO?與lmolC>2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.0.5molNO與0.5moK)2充分反應(yīng)后，分子數(shù)為0.75S

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L甲烷與氨氣混合物中含質(zhì)子數(shù)為5NA

C.44g/°\中的、鍵的數(shù)目為

D.6gsiO2中所含硅氧鍵數(shù)為0.4NA

14.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.足量銅與1000mL18.4mol/L的硫酸反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為9.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2c12所含原子數(shù)為5NA

C.20gD2。中含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

D.ImolNaHSCU固體中含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA

15.下列說(shuō)法正確的是

A.質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數(shù)相同

B.2moi水與Imol水摩爾質(zhì)量之比2：1

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCH4中所含C—H鍵的數(shù)目約為6.02x1023

D.室溫下，ILO.lmoM/iCH3coOH溶液中CH3co。的數(shù)目為6.02x1022

3創(chuàng)新題型練

1.我國(guó)科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)CC）2到淀粉的合成，其路線如圖。

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.2.24LCC）2含有的兀鍵數(shù)目為0.2/B.由CH30H生成1.5gHCH。轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.19

C.O.lmol淀粉含有的羥基數(shù)目為0.3IINAD.O.lmolDHA中◎鍵數(shù)目為為L(zhǎng)INA

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.25.8gKAl（SOJ溶于水，水解形成的A1（OH）3膠體粒子數(shù)目為O.INA

1

B.ILlmol-L醋酸鈉溶液中CH3COO和CH3co0H微粒數(shù)目之和為名

C.Imol金剛石中C-C鍵的數(shù)目為4NA

D.Imol基態(tài)銘原子中含有的未成對(duì)電子數(shù)目為4NA

3.我國(guó)學(xué)者把游離態(tài)氮固定在碳上（示蹤反應(yīng)如下）,制得的[N=C=N/離子可用于合成核酸的結(jié)構(gòu)單元。

阿伏加德羅常數(shù)