武漢市重點中學2026屆化學高三第一學期期末達標測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與生活、生產密切相關，下列敘述正確的是A．用含橙色的酸性重鉻酸鉀溶液的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性。B．空氣污染日報中的空氣污染指數的主要項目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳C．為消除碘缺乏癥，我國衛(wèi)生部門規(guī)定食鹽中必須加碘，其中碘元素以KI形式存在D．為了獲得更好的消毒效果，醫(yī)用酒精的濃度通常為95%2、海洋是一個資源寶庫，海水資源的開發(fā)和利用是現代和未來永恒的主題。下面是海水利用的流程圖：下列有關說法不正確的是A．過程中制得NaHCO3是先往精鹽溶液中通入CO2，再通入NH3B．氯堿工業(yè)在陽極產生了使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體C．反應②加熱MgCl2·6H2O應在HCl氣流保護下制備無水MgCl2D．反應⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70—80%硫酸富集Br23、設阿伏加德羅常數的數值為NA。下列說法正確的是A．1L1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數為3NAB．5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C—H鍵數目為1．8NAC．常溫常壓下，22.4L的37Cl2中所含的中子數為41NAD．硝酸與銅反應生成1.1molNOx時，轉移電子數為1.2NA4、《天工開物》中對“海水鹽”有如下描述：“凡煎鹽鍋古謂之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤……火燃釜底，滾沸延及成鹽?！蔽闹猩婕暗牟僮魇?)A．萃取 B．結晶C．蒸餾 D．過濾5、下列有關裝置對應實驗的說法正確的是（）A．①可用于制取H2，且活塞a處于打開狀態(tài)B．②可用于收集NH3C．③可用于固體NH4Cl和I2的分離D．④可用于分離I2的CCl4溶液，導管b的作用是滴加液體6、化學與生產、生活、科技等息息相關。下列說法不正確的是A．《物理小識》中“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，其中“硇水”是指鹽酸B．《天工開物》中“世間絲、麻、裘、褐皆具素質”，其中“絲”主要成分是蛋白質C．“玉兔二號”月球車首次實現月球背面著陸，其帆板太陽能電池的主要材料是硅D．港珠澳大橋采用的超高分子聚乙烯纖維吊繩，屬于有機高分子材料7、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是()A．a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b點對應的溶液中：K+、Ca2+、H+、Cl-C．c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+8、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、Br﹣，且物質的量濃度相同；取樣進行實驗，結果是：①測得溶液pH＝2；②加入氯水，溶液顏色變深。對原溶液描述錯誤的是()A．一定含有Fe2+ B．一定含有Br﹣C．可能同時含Fe2+、Br﹣ D．一定不含NH4+9、下列說法不正確的是()A．乙醇的酯化反應和酯的水解反應均屬于取代反應B．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵C．乙醛分子式為C2H4O2它可以還原生成乙醇D．苯與溴水混合,反復振蕩后溴水層顏色變淺是因為苯與溴水發(fā)生了加成反應10、分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類不正確的是（）A．按照分散質和分散劑所處的狀態(tài)，可分為9種分散系B．天然氣、水煤氣、裂解氣、高爐煤氣都是混合物C．CO2、C6H12O6、CH3CH2OH、HCOOH都是非電解質D．塑料的老化、橡膠的硫化、石油的裂化、鐵鋁的鈍化、油脂的硬化均屬化學變化11、某興趣小組計劃用Al、稀H2SO4、NaOH溶液制備1molAl(OH)3。設計如下三種方案：方案Ⅰ：向Al中加入NaOH溶液，至Al剛好完全溶解，得溶液①。向溶液①中加硫酸至剛好沉淀完。過濾、洗滌、干燥。方案Ⅱ：向Al中加入硫酸，至Al剛好完全溶解，得溶液②。向溶液②中加NaOH溶液至剛好沉淀完。過濾、洗滌、干燥。方案Ⅲ：將Al按一定比例分為兩份，按前兩方案先制備溶液①和溶液②。然后將兩溶液混和。過濾、洗滌、干燥。下列說法不正確的是A．三種方案轉移電子數一樣多B．方案Ⅲ所用硫酸的量最少C．方案Ⅲ比前兩個方案更易控制酸堿的加入量D．采用方案Ⅲ時，用于制備溶液①的Al占總量的0.2512、為探究鋁片（未打磨）與Na2CO3溶液的反應，實驗如下：下列說法不正確的是（）A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-B．對比Ⅰ、Ⅲ，推測Na2CO3溶液能破壞鋁表面的氧化膜C．Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+D．推測出現白色渾濁的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-13、核能的和平利用對于完成“節(jié)能減排”的目標有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，無污染，成為當前研究的一個熱門課題。其反應原理為＋→＋。下列說法中正確的是（）A．D和T是質量數不同，質子數相同的氫的兩種元素B．通常所說的氫元素是指C．、、是氫的三種核素，互為同位素D．這個反應既是核反應，也是化學反應14、某化學小組設計了如圖甲所示的數字化實驗裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質的量分數與溶液pH的關系如圖乙所示，則下列說法中正確的是（）A．pH=4.0時，圖中n(HA-)約為0.0091molB．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LC．該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑D．常溫下，等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.015、已知鈹（Be）與鋁的性質相似．則下列判斷正確的是（）A．鈹遇冷水劇烈反應B．氧化鈹的化學式為Be2O3C．氫氧化鈹能與氫氧化鈉溶液反應D．氯化鈹水溶液顯中性16、下列物質分子中的碳原子在同一平面上時，在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有（）A．1個 B．2個 C．3個 D．4個17、下列根據實驗操作和現象得出的結論不正確的是選項操作及現象結論A將乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色乙烯具有還原性B將少量濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑，體積膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液,出現白色沉淀溶液X中可能含有SO32-D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無紅色沉淀淀粉未水解A．A B．B C．C D．D18、下列指定反應的化學用語表達正確的是（）A鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣B用鐵電極電解飽和食鹽水2Cl﹣+2H2O＝Cl2↑+H2↑+2OH﹣C向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2OAl3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2ODKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應制取K2FeO43ClO﹣+2Fe(OH)3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2OA．A B．B C．C D．D19、某學習小組在容積固定為2L的密閉容器內充入1molN2和3molH2合成NH3。恒溫下開始反應，并用壓力傳感器測定壓強如下表所示：反應時間/min051015202530壓強/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60下列說法不正確的是A．不斷地將NH3液化并移走，有利于反應正向進行B．其它條件不變，在30min時，若壓縮容器的體積，N2的平衡轉化率增大C．從反應開始到10min時，v（NH3）＝0.035mol·L?1·min?1D．在30min時，再加入0.5molN2、1.5molH2和2molNH3，平衡向逆反應方向移動20、下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是()A．觀察氫氧化亞鐵的生成 B．配制一定物質的量濃度的硝酸鈉溶液 C．實驗室制氨氣 D．驗證乙烯的生成21、下列說法不正確的是（）A．沼氣的主要成分是甲烷，它是不可再生能源B．石油分餾得到的石油氣常用來制造塑料或作為燃料C．用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)烴和含氧有機物的過程也屬于煤的液化D．垃圾分類處理后，對熱值較高的可燃垃圾可進行焚燒發(fā)電22、螺環(huán)化合物可用于制造生物檢測機器人，下列有關該化合物的說法錯誤的是A．分子式為C5H8OB．是環(huán)氧乙烷的同系物C．一氯代物有2種（不考慮空間異構）D．所有碳原子不處于同一平面二、非選擇題(共84分)23、（14分）磷酸氯喹是一種抗瘧疾藥物，研究發(fā)現，該藥在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A是一種芳香經，B中官能團的名稱為__________________。（2）反應A→B中須加入的試劑a為___________________。（3）B反應生成C的反應化學反應方程式是______________________。（4）C→D反應類型是_________，D的結構簡式為_______________。（5）F→G反應類型為________________。（6）I是E的同分異構體，與E具有相同的環(huán)狀結構，寫出任意一種符合下列條件的I的結構簡式是__________________________。①I是三取代的環(huán)狀有機物，氯原子和羥基的取代位置與E相同；②核磁共振氫譜顯示I除了環(huán)狀結構上的氫外，還有4組峰，峰面積比3:1:1:1；③I加入NaHCO3溶液產生氣體。24、（12分）以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線。（1）寫出“甲苯→A”的化學方程式____________________。（2）寫出C的結構簡式___________，E分子中的含氧官能團名稱為__________________；（3）上述涉及反應中，“E→酚酞”發(fā)生的反應類型是______________。（4）寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構體的結構簡式_________________。①遇FeCl3溶液顯紫色，②能與碳酸氫鈉反應，③苯環(huán)上只有2個取代基的，④能使溴的CCl4溶液褪色。（5）寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式：___________________。（6）由D合成E有多步，請設計出D→E的合成路線_________________。(有機物均用結構簡式表示)。(合成路線常用的表示方式為：D……E)25、（12分）鹵素單質在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應，歧化的產物依反應溫度的不同而不同。Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3-＋3H2O下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質的微型實驗裝置：裝置中盛裝的藥品如下：①多用滴管中裝有5mL濃鹽酸；②微型具支試管中裝有1.5gKMnO4；③微型具支試管中裝有2～3mL濃硫酸；④U形反應管中裝有30%KOH溶液；⑤U形反應管中裝有2mol·L－1NaOH溶液；⑥、⑦雙U形反應管中分別裝有0.1mol·L－1KI－淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾氣出口用浸有0.5mol·L－1Na2S2O3溶液的棉花輕輕覆蓋?。?）檢查整套裝置氣密性的方法是________。（2）為了使裝置④⑤中的反應順利完成，應該控制的反應條件分別為___________。（3）裝置⑥⑦中能夠觀察到的實驗現象分別是_________。（4）如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，則______（填“能”或“不能”）證明氧化性Cl2>I2，理由是_______。（5）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，反應結束后，從裝置④所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實驗操作是______________。（6）尾氣處理時Cl2發(fā)生反應的離子方程式為_________。（7）選擇微型實驗裝置的優(yōu)點有___________（任答兩點）。26、（10分）已知25℃時，Ksp(Ag2S)=6.3×10－50、Ksp(AgCl)=1.5×10－16。某研究性學習小組探究AgCl、Ag2S沉淀轉化的原因。步驟現象Ⅰ.將NaCl與AgNO3溶液混合產生白色沉淀Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空氣中放置較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?1)Ⅰ中的白色沉淀是__。(2)Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是__。(3)濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀，推測含有AgCl。用濃HNO3溶解，產生紅棕色氣體，沉淀部分溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀ⅱ.向Y中滴加KI溶液，產生黃色沉淀①由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是__。②由ⅰ、ⅱ可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀__。(4)該學生通過如下對照實驗確認了步驟Ⅲ中乳白色沉淀產生的原因：在NaCl存在下，氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化?，F象B：一段時間后，出現乳白色沉淀C：一段時間后，無明顯變化①A中產生的氣體是___。②C中盛放的物質W是__。③該同學認為B中產生沉淀的反應如下（請補充完整）：__2Ag2S+__+__+2H2O=4AgCl+__+4NaOH④從溶解平衡移動的角度，解釋B中NaCl的作用__。27、（12分）實驗室中根據已知熔點是16.6℃，沸點44.4℃。設計如下圖所示的實驗裝置制備固體。（1）實驗開始時，先點燃的酒精燈是_________（填編號）。（2）裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有___________。（3）裝置F的作用是____________________。（4）由于可逆反應，所以從E管出來的氣體中含有、。為了證明含有可以將該氣體通入________（填下列編號，下同）、證明含有可以將該氣體通入_____________。A．品紅B．溴水C．溶液D．溶液（5）如果沒有裝置G，則F中可能看到_________________。（6）從裝置G導出的尾氣?？梢杂脽龎A或石灰乳吸收。請寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為：_________________________________________________________。（7）尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點__________________________________________________________。28、（14分）磷及部分重要化合物的相互轉化如圖所示。(1)不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/LCuSO4溶液沖洗，根據步驟Ⅱ可判斷，1molCuSO4所能氧化的白磷的物質的量為______。(2)步驟Ⅲ中，反應物的比例不同可獲得不同的產物，除Ca3(PO4)2外可能的產物還有______。磷灰石是生產磷肥的原料，它的組成可以看作是Ca3(PO4)2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析結果如下（各元素均以氧化物形式表示）：成分CaOP2O5SO3CO2質量分數（%）47.3028.403.506.10(3)磷灰石中，碳元素的質量分數為______%（保留兩位小數）。(4)取100g磷灰石粉末，加入足量的濃硫酸，并加熱，鈣元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4______g（保留兩位小數）。(5)取mg磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸為0.5mol/L、硫酸為0.1mol/L）與其反應，結果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca(H2PO4)2的形式存在，求m的值______。29、（10分）2019年諾貝爾化學獎授予三位化學家，以表彰其對研究開發(fā)鋰離子電池作出的卓越貢獻。LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作鋰離子聚合物電池的材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）Fe的價層電子排布式為___。（2）Li、F、P、As四種元素的電負性由大到小的順序為___。（3）乙二醇(HOCH2CH2OH)的相對分子質量與丙醇(CH3CH2CH2OH)相近，但沸點高出100℃，原因是___。（4）電池工作時，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖甲所示（圖中陰離子未畫出）。電解質LiPF6或LiAsF6的陰離子結構如圖乙所示(X=P、As)。①聚乙二醇分子中，碳、氧的雜化類型分別是___、___。②從化學鍵角度看，Li+遷移過程發(fā)生___（填“物理變化”或“化學變化”）。③PF6中P的配位數為___。④相同條件，Li+在___（填“LiPF6”或“LiAsF6”）中遷移較快，原因是___。（5）以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。LiCl·3H2O屬正交晶系（長方體形）。晶胞參數為0.72nm、1.0nm、0.56nm。如圖為沿x軸投影的品胞中所有Cl原子的分布圖和原子分數坐標。據此推斷該晶胞中Cl原子的數目為___。LiCl·3H2O的摩爾質量為Mg·mol-1，設NA為阿伏加德羅常數的值，則LiCl·3H2O晶體的密度為___g·cm-3（列出計算表達式）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A．乙醇的沸點低，易揮發(fā)，能與酸性重鉻酸鉀反應，反應中乙醇作還原劑，表現還原性，所以用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性，故A正確；B．可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮為污染環(huán)境的主要物質，為空氣污染日報中的空氣污染指數，其中沒有二氧化碳這一項，故B錯誤；C．為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質，在食鹽中所加含碘物質是碘酸鉀(KIO3)，故C錯誤；D．醫(yī)用酒精的濃度為75%，不是95%，故D錯誤；故選A。2、A【解析】

A.先通入氨氣可增大二氧化碳的溶解度，則通入氣體的順序不合理，A項錯誤；B.氯堿工業(yè)在陽極上氯離子放電生成氯氣，使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{，B項正確；C.加熱促進鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應在HCl氣流中蒸發(fā)制備，C項正確；D.用純堿吸收溴，主要反應是3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，生成的NaBr、NaBrO3與硫酸反應，得到Br2，達到富集目的，D項正確；答案選A。3、B【解析】

A.HSO3-屬于弱酸酸式陰離子，在溶液中既存在水解平衡又存在電離平衡，1L1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數不是3NA，故A錯誤；B.乙烯和環(huán)丙烷的最簡式為CH2，2．6g的混合物中含CH2物質的量為1.4mol，所以含C—H鍵數目為1.8NA，故B正確；C.標準狀況下，3．4L的37Cl2中所含的中子數為41NA，常溫常壓下中子數不為41NA，故C錯誤；D.NOx可能是NO或NO2，根據得失電子守恒可得，生成1．1molNOx轉移電子數介于1.11.3mol之間，故D錯誤；答案：B。4、B【解析】

“灶燃薪”是加熱，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤”是蒸發(fā)結晶，B正確，故答案為：B。5、A【解析】

A.①可用于制取H2，且活塞a處于打開狀態(tài)時，稀硫酸和鋅粒發(fā)生反應，生成氫氣，故A正確；B.NH3密度比空氣小，所以不能用向上排空氣法收集，故B錯誤；C.加熱氯化銨分解，碘升華，則NH4Cl和I2的固體混合物不能用加熱的方法分離，故C錯誤；D.導管b的作用是回收冷凝的CCl4，故D錯誤；正確答案是A。6、A【解析】

A．硇水可以溶解銀塊，所以硇水是硝酸，故A符合題意；B．絲是由蠶絲織成，蠶絲的主要成分是蛋白質，故B不符合題意；C．硅為良好的半導體材料，能制造太陽能電池板，所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅，故C不符合題意；D．聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D不符合題意；故答案為：A。【點睛】自然界存在的天然纖維主要有：棉花，麻類，蠶絲和動物毛，其中棉花和麻類的分子成份主要是天然纖維素，而蠶絲和毛類的分子成份主要是蛋白質（呈聚酰胺高分子形式存在）；自然界除棉花、麻類外，樹木、草類也大量生長著纖維素高分子，然而樹木、草類生長的纖維素，不是呈長纖維狀態(tài)存在，不能直接當作纖維來應用，將這些天然纖維素高分子經過化學處理，不改變它的化學結構，僅僅改變天然纖維素的物理結構，從而制造出來可以作為纖維應用的而且性能更好的纖維素纖維。7、C【解析】

A.a點對應的溶液中含有碳酸氫鈉，HCO3-、OH-反應生成CO32-和水，a點對應的溶液中不能有大量OH-，故不選A；B.b點對應的溶液中有碳酸氫鈉，HCO3-、H+反應生成CO2氣體和水，b點對應的溶液中不能有大量H+，故不選B；C.c點對應的溶液中溶質只有氯化鈉，Na+、Ca2+、NO3-、Cl-不反應，能共存，故選C；D.d點對應的溶液中含有鹽酸，F-、H+反應生成弱酸HF，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+，Ag+、Cl-反應生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故不選D；答案選C。8、A【解析】

溶液pH＝2，呈酸性，H+一定有，CO32﹣不能存在，加入氯水，溶液顏色變深，溶液中可能含有Fe2+和Br﹣之一或者兩者都有，被氯氣氧化成Fe3+和Br2，由于溶液中各離子的物質的量濃度相同，符合電荷守恒，如設各離子的濃度是1mol/L，則有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42﹣)+c(Br﹣)，還有可能溶液中只含氫離子和溴離子，但NH4+不能存在，故答案選A，Fe2+可能存在，符合題意。9、D【解析】

A.乙醇的酯化反應和酯的水解反應都可看作是有機物分子中的原子或原子團被其他的原子和原子團所代替的反應，是取代反應，故A不選；B.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B不選。C.乙醛的結構簡式為CH3CHO，分子式為C2H4O。它可以和氫氣發(fā)生加成反應，即還原反應生成乙醇，故C不選；D.苯與溴水混合反復振蕩，溴水層顏色變淺是因為溴水中的溴從水中進入到了苯中，是萃取，不是苯和溴水發(fā)生了加成反應，故D選。故選D。10、C【解析】

A.分散劑和分散質都存在3種狀態(tài)：固體、液體和氣體，每一種狀態(tài)的分散劑能夠與3種不同狀態(tài)的分散質組成3種分散系，共可組成3×3=9種分散系，A正確；B.天然氣主要成分是甲烷，還含有乙烷、丙烷、丁烷等，水煤氣是CO、H2的混合氣，裂解氣是乙烯、丙烯等的混合氣，高爐煤氣是CO、CO2等的混合氣，B正確；C.HCOOH是電解質，C錯誤；D.塑料老化是塑料被氧化造成，橡膠的硫化是天然橡膠與硫發(fā)生反應生產硫化橡膠、石油的裂化是將長鏈烴斷裂為短鏈烴、鐵鋁的鈍化是在鐵鋁表面形成鈍化膜、油脂的硬化是油酯與氫氣發(fā)生加成反應，均屬化學變化，D正確。故選C。11、D【解析】

方案Ⅰ：發(fā)生反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑，2NaAlO2+H2SO4+2H2O==2Al(OH)3↓+Na2SO4；則2Al—2NaOH—H2SO4—2Al(OH)3；方案Ⅱ：發(fā)生反應為2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑，Al2(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3↓+3Na2SO4；則2Al—6NaOH—3H2SO4—2Al(OH)3；方案Ⅲ：2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑，2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑，Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O==8Al(OH)3↓+3Na2SO4，則2Al—1.5NaOH—0.75H2SO4—2Al(OH)3。【詳解】A．三種方案中，消耗Al都為1mol，Al都由0價升高為+3價，則轉移電子數一樣多，A正確；B．從三個方案的比較中可以看出，生成等物質的量的氫氧化鋁，方案Ⅲ所用硫酸的量最少，B正確；C．方案Ⅰ需控制酸的加入量，方案Ⅱ需控制堿的加入量，而方案Ⅲ不需對酸、堿的用量嚴格控制，所以方案Ⅲ比前兩個方案更易控制酸堿的加入量，C正確；D．采用方案Ⅲ時，整個過程中Al與酸、堿的用量關系為6Al—6NaOH—3H2SO4—2Al，用于制備溶液①的Al占總量的0.75，D不正確；故選D。12、C【解析】

A.溶液中碳酸根會水解，結合水電出來的氫離子，生成碳酸氫根，選項A正確；B．實驗Ⅰ和Ⅱ沒有氣泡，根據所學Al可以和熱水反應，但是此實驗中沒有氣泡，說明有氧化膜的保護，實驗Ⅲ中卻有氣泡，說明氧化膜被破壞，選項B正確；C．Ⅳ溶液中出現白色沉淀，白色沉淀應該為氫氧化鋁，則不可能存在大量Al3+，選項C不正確；D．Na2CO3溶液呈堿性，鋁片在堿性溶液中與OH－反應，生成偏鋁酸根，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，AlO2－和HCO3-反應生成氫氧化鋁沉淀，選項D正確；答案選C。13、C【解析】

A項、D和T是質量數不同，質子數相同的氫的兩種核素，故A錯誤；B項、是氫元素的一種核素，氫元素是指核電荷數即質子數為1的原子，符號為H，故B錯誤；C項、、、的質子數相同，中子數不同，屬于同種元素的不同核素，互為同位素，故C正確；D項、該反應是原子核內發(fā)生的反應，屬于核反應，不是化學反應，故D錯誤；故選C。14、A【解析】

A．pH＝3時A2?、HA?的物質的量分數相等，所以二者的濃度相等，則Ka2＝＝c(H＋)＝0.001mol/L，由同一溶液中＝，pH＝4時該酸的第二步電離常數不變，且原溶液中n(HA?)＋n(A2?)＝0.1mol，據此計算n(HA?)；B．該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA溶液中不存在H2A；C．根據圖知，滴定終點時溶液呈酸性；D．pH＝3時，溶液中不存在H2A，說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水解，且c(A2?)＝c(HA?)。【詳解】A．pH＝3時A2?、HA?的物質的量分數相等，所以二者的濃度相等，則Ka2＝＝c(H＋)＝0.001mol/L，由同一溶液中＝，pH＝4時該酸的第二步電離常數不變，且原溶液中n(HA?)＋n(A2?)＝0.1mol，Ka2＝＝×c(H＋)＝×0.0001mol/L＝0.001mol/L，n(HA?)約為0.0091mol，故A正確；B．該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA只能電離不能水解，則溶液中不存在H2A，根據物料守恒得c(A2?)＋c(HA?)＝0.1mol/L，故B錯誤；C．根據圖知，滴定終點時溶液呈酸性，應該選取甲基橙作指示劑，故C錯誤；D．pH＝3時，溶液中不存在H2A，說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水解，且c(A2?)=c(HA?)；等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合，因為電離、水解程度不同導致c(A2?)、c(HA?)不一定相等，則混合溶液的pH不一定等于3，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】正確判斷該二元酸“第一步完全電離、第二步部分電離”是解本題關鍵，注意電離平衡常數只與溫度有關，與溶液中溶質及其濃度無關。15、C【解析】

既然鈹與鋁的性質相似，我們就可把鈹看成是鋁，鋁具有的性質，鈹也有，鋁沒有的性質，鈹也沒有?！驹斀狻緼.鋁遇冷水不反應，則鈹遇冷水也不反應，錯誤；B.鈹的最外層有2個電子，顯+2價，則氧化鈹的化學式為BeO，錯誤；C.氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應，則氫氧化鈹也能與氫氧化鈉反應，正確；D.氯化鋁水溶液顯酸性，則氯化鈹水溶液也顯酸性，錯誤。故選C。16、B【解析】

苯分子中12個原子共平面，乙烯分子中6個原子共平面，乙炔中4個原子共平面，但甲基中最多有一個H原子能和C原子所在的平面共平面，故此有機物中在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有2個。故選：B。【點睛】原子共平面問題的關鍵是找母體，即找苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳碳三鍵為母體來分析。17、D【解析】

A．乙烯被高錳酸鉀氧化，則溶液褪色，體現乙烯的還原性，故A正確；B．濃硫酸使蔗糖炭化后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，則蔗糖變黑，體積膨脹，體現濃硫酸有脫水性和強氧化性，故B正確；C．向溶液X

中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀為硫酸鋇，由于稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子，則原溶液中可能含有SO32-，故C正確；D．淀粉水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應在堿性條件下，沒有加堿至堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無紅色沉淀，不能檢驗，故D錯誤；故選D。18、A【解析】

A、鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡：CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣，A正確；B、用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極鐵失去電子，轉化為亞鐵離子，陰極氫離子得到電子轉化為氫氣，得不到氯氣，B錯誤；C、氨水不能溶解氫氧化鋁，向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C錯誤；D、溶液顯堿性，產物不能出現氫離子，KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應制取K2FeO4：4OH-+3ClO﹣+2Fe(OH)3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，D錯誤；答案選A。19、D【解析】

A.不斷將氨氣液化分離，生成物的濃度減小，平衡正向移動，故正確；B.壓縮體積，平衡正向移動，氮氣轉化率增大，故正確；C.前10分鐘，N2+3H22NH3起始0.51.50改變x3x2x10min時0.5-x1.5-3x2x有，解x=0.175mol/L，用氨氣表示反應速率為＝0.035mol·L?1·min?1，故正確；D.N2+3H22NH3起始0.51.50改變x3x2x平衡0.5-x1.5-3x2x，有，解x=0.25mol/L，則平衡常數表示為，在30min時，再加入0.5molN2、1.5molH2和2molNH3，則有Qc=<K，平衡正向移動，故錯誤。故選D。20、A【解析】

A．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實現實驗目的，故A正確；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉移到容量瓶中，故B錯誤；C．實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應，且氨氣密度小于空氣，所以應該采用向下排空氣法收集氨氣，故C錯誤；D．制取乙烯需要170℃，溫度計測定混合溶液溫度，所以溫度計水銀球應該插入溶液中，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙醇易揮發(fā)，導致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗，故D錯誤；故選A。21、A【解析】

A.沼氣為秸稈等植物發(fā)酵而成，屬于可再生能源，故A錯誤；B.石油中石油氣的沸點最低，所以石油分餾最先得到的是石油氣，可作為燃料，石油氣也常用來制造塑料，故B正確；C.用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)烴和含氧有機物是使煤經過化學反應生成液體燃料，屬于煤的液化，故C正確；D.垃圾發(fā)電是把各種垃圾收集后，進行分類處理。其中：一是對燃燒值較高的進行高溫焚燒，在高溫焚燒中產生的熱能轉化為高溫蒸氣，推動渦輪機轉動，使發(fā)電機產生電能。二是對不能燃燒的有機物在缺乏空氣的條件下進行腐爛發(fā)酵、產生一種氣體沼氣，故D正確；故選A。22、B【解析】

A.根據的結構式，可知分子式為C5H8O，故A正確；B.同系物是結構相似、分子組成相差若干CH2原子團的化合物，和環(huán)氧乙烷的結構不同，不是同系物，故B錯誤；C.的一氯代物有、，共2種，故B正確；D.畫紅圈的碳原子通過4個單鍵與碳原子連接，不可能所有碳原子處于同一平面，故D正確；選B。二、非選擇題(共84分)23、硝基濃硫酸、濃硝酸+Cl2+HCl還原反應取代反應【解析】

產物中含有苯環(huán)，則A是苯，B為硝基苯，B到C是一個取代反應，考慮到E中氮原子和氯原子處于間位，因此C是間硝基氯苯，D則是硝基被還原后變成了間氨基氯苯，E到F即題目信息中給出的反應，從F到G，分子式中少1個O和1個H，而多出了一個Cl，因此為一個取代反應，用氯原子取代了羥基，最后再進一步取代反應得到H，據此來分析本題即可。【詳解】（1）根據分析，B是硝基苯，其官能團為硝基；（2）硝化反應需要用到濃硫酸和濃硝酸組成的混酸；（3）B到C即取代反應，方程式為+Cl2+HCl；（4）C到D是硝基被還原為氨基的過程，因此是一個還原反應，D為鄰氨基氯苯，即；（5）根據分析，F到G是一個取代反應；（6）加入碳酸氫鈉溶液能產生氣體，因此分子中一定含有羧基，結合其它要求，寫出符合條件的同分異構體，為。24、羧基、羥基取代或酯化或的鄰、間、對的任意一種（寫出D的結構簡式即給1,其他合理也給分）【解析】根據題中各物質轉化關系，甲苯與溴在鐵粉作催化劑的條件下生成A為，A發(fā)生水解得B為，B與乙酸發(fā)生酯化反應C為，C發(fā)生氧化反應得乙酰水楊酸，比較和酚酞的結構可知，與反應生成D為，D發(fā)生氧化反應得，再與反應得E為。（1）“甲苯→A”的化學方程式為；（2）C為，E為，E分子中的含氧官能團名稱為羧基、羥基；（3）上述涉及反應中，“E→酚酞”發(fā)生的反應類型是取代或酯化反應；（4）乙酰水楊酸的一種同分異構體，符合下列條件①遇FeCl3溶液顯紫色，說明有酚羥基，②能與碳酸氫鈉反應，說明有羧基，③苯環(huán)上只有2個取代基，④能使溴的CCl4溶液褪色，說明有碳碳雙鍵，則該同分異構體的結構簡式為或的鄰、間、對的任意一種；（5）乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式為；（6）根據上面的分析可知，D→E的合成路線為。25、連接好實驗裝置，由⑧導管向⑦裝置中加水，若能形成一段穩(wěn)定的水柱，則裝置的氣密性良好（其他合理答案均可）裝置④放入348K（或75℃）熱水浴中；裝置⑤放入冷水浴中裝置⑥中溶液變藍；裝置⑦中溶液變成橙色能Cl2與KBr反應生成Br2，氧化性Cl2>Br2，Cl2與揮發(fā)出來的Br2均可與KI反應，氧化性Br2>I2或Cl2>I2，均可證明氧化性Cl2>I2蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾（洗滌、干燥）S2O32-＋4Cl2＋5H2O=2SO42-＋8Cl－＋10H＋簡化實驗裝置、節(jié)約成本；試劑用量少、能源消耗少；節(jié)省空間，縮短實驗時間；減少污染等（任答兩點）【解析】

（1）氣體經過的裝置數目較多，可用液差法檢查整套裝置的氣密性；（2）該實驗的目的是制取氯酸鉀和次氯酸鈉，由于④U形反應管中裝有30%KOH溶液，用于制取氯酸鉀，⑤U形反應管中裝有2mol·L－1NaOH溶液用于制取次氯酸鈉，結合已知離子方程式寫出反應條件；（3）裝置⑥中KI溶液與Cl2反應生成I2，使淀粉溶液變藍，裝置⑦中KBr溶液與Cl2反應生成Br2；（4）如果把裝置⑥、⑦中的試劑互換位置，Cl2與KBr反應生成的Br2揮發(fā)出來會與KI反應生成I2，據此分析解答；（5）物質的溶解度隨溫度的變化較快，常常選擇冷卻結晶方式析出晶體，物質的溶解度隨溫度的變化相對平緩，常常選擇蒸發(fā)溶劑的結晶方式析出晶體；觀察溶解度曲線特點，選擇結晶方式；（6）Na2S2O3和Cl2發(fā)生氧化還原反應生成Na2SO4和NaCl，結合電子守恒、電荷守恒寫出離子方程式；（7）結合微型實驗裝置的特點回答其優(yōu)點，如節(jié)約藥品，減少環(huán)境污染等等。【詳解】（1）整套裝置氣密性的檢查用液差法，方法是連接好實驗裝置，由⑧導管向⑦裝置中加水，若能形成一段穩(wěn)定的水柱，則裝置的氣密性良好。（2）裝置④中盛放30%KOH溶液，裝置④中發(fā)生的反應為3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O，則裝置④用于制備KClO3；裝置⑤中盛放2mol·L－1NaOH溶液，裝置⑤中發(fā)生的反應為Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，則裝置⑤用于制備NaClO。為了使裝置④中的反應順利完成，裝置④應放入348K（或75℃）熱水浴中；為了使裝置⑤中的反應順利完成，裝置⑤應放入冷水浴中。（3）裝置⑥中盛放KI－淀粉溶液，通入Cl2發(fā)生反應Cl2＋2KI=2KCl＋I2，I2遇淀粉呈藍色，則裝置⑥中的實驗現象是溶液變藍；裝置⑦中盛放KBr溶液，通入Cl2發(fā)生反應Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，則裝置⑦中的實驗現象是溶液變成橙色。（4）如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，即裝置⑥中盛放KBr溶液，裝置⑥中發(fā)生反應Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，由此得出氧化性Cl2>Br2；裝置⑦中盛放KI－淀粉溶液，無論是Cl2還是裝置⑥中揮發(fā)出來的Br2（g）都能與KI反應生成I2，則說明Cl2或Br2（g）的氧化性強于I2。結合裝置⑥中得出的結論也能證明氧化性Cl2>I2。（5）根據溶解度曲線可知，KClO3的溶解度隨溫度升高明顯增大，KCl在低溫時溶解度大于KClO3，高溫時溶解度小于KClO3，則從裝置④所得溶液中提取KClO3晶體的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。（6）尾氣用浸有0.5mol·L－1Na2S2O3溶液的棉花吸收，Cl2將S2O氧化成SO，自身被還原成Cl－，根據氧化還原反應原理可將尾氣吸收時Cl2發(fā)生反應的離子方程式配平為4Cl2＋S2O＋5H2O=2SO＋8Cl－＋10H＋。（7）選擇微型實驗裝置的優(yōu)點有：簡化實驗裝置、節(jié)約成本；試劑用量少、能源消耗少；節(jié)省空間，縮短實驗時間；減少污染等。【點睛】本題以制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質的實驗為載體考查了基本實驗操作、反應條件對化學反應的影響、混合物分離或提純、氧化還原反應規(guī)律及其化學方程式書寫、實驗方案的設計及其評價，掌握物質的化學性質是解題關鍵，試題有利于培養(yǎng)學生的綜合能力。26、AgCl2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)SO42-SO2Ag2S的懸濁液2Ag2S＋1O2＋4NaCl＋2H2O=4AgCl＋2S＋4NaOH對于溶解平衡Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，O2將S2-氧化生成S時有Ag+游離出來，NaCl中大量的Cl-與游離的Ag+結合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最終出現乳白色沉淀AgCl和S【解析】

(1)Ⅰ中的白色沉淀由NaCl與AgNO3溶液發(fā)生反應生成。(2)Ⅱ中沉淀由白變黑，則表明白色沉淀與S2-反應，生成Ag2S沉淀等。(3)ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，說明此沉淀為BaSO4；ⅱ.向Y中滴加KI溶液，產生黃色沉淀，說明AgCl轉化為AgI；①由ⅰ判斷，可確定濾液X中被檢出的離子。②另一種沉淀應能被濃硝酸氧化，生成SO42-、NO2等。(4)①A中，MnO2是H2O2分解的催化劑，由此確定產生氣體的成分。②因為C是做對比實驗而設立的，由此可確定C中盛放的物質W。③B中，反應物還有NaCl、O2，由上面分析，生成物有S，由此可完善方程式。④B中，Ag2S被氧化生成S，則Ag+會與NaCl作用，從而促進平衡正向移動。【詳解】(1)Ⅰ中的白色沉淀由NaCl與AgNO3反應生成，則為AgCl。答案為：AgCl；(2)Ⅱ中沉淀由白變黑，則表明白色沉淀與S2-反應，生成Ag2S沉淀等，反應的離子方程式為2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)。答案為：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)；(3)ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，說明此沉淀為BaSO4；ⅱ.向Y中滴加KI溶液，產生黃色沉淀，說明AgCl轉化為AgI；①由ⅰ判斷，可確定濾液X中被檢出的離子為SO42-。答案為：SO42-；②另一種沉淀應能被濃硝酸氧化，生成SO42-、NO2等，則其為S。答案為：S；(4)①A中，MnO2是H2O2分解的催化劑，由此確定產生氣體為O2。答案為：O2；②因為C是做對比實驗而設立的，由此可確定C中盛放的物質W為Ag2S的懸濁液。答案為：Ag2S的懸濁液；③B中，反應物還有NaCl、O2，由上面分析，生成物有S，由此可得出配平的方程式為2Ag2S＋1O2＋4NaCl＋2H2O=4AgCl＋2S＋4NaOH。答案為：2Ag2S＋1O2＋4NaCl＋2H2O=4AgCl＋2S＋4NaOH；④B中，Ag2S被O2氧化生成S，則Ag+游離出來，會與NaCl中的Cl-結合，生成AgCl沉淀，從而促進平衡正向移動，B中最終出現乳白色沉淀AgCl和S。答案為：對于溶解平衡Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，O2將S2-氧化生成S時有Ag+游離出來，NaCl中大量的Cl-與游離的Ag+結合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最終出現乳白色沉淀AgCl和S。【點睛】因為Ksp(Ag2S)=6.3×10－50、Ksp(AgCl)=1.5×10－16，所以將AgCl轉化為Ag2S我們容易理解，如何實現黑色沉淀向白色沉淀的轉化，即Ag2S轉化為AgCl，則需要改變反應條件，通過實驗我們可得出是O2的幫助，結合前面推斷，可確定還有S生成，然后利用守恒法便可將方程式配平。27、E干燥二氧化硫與氧氣降溫使以固體形式呈現，從混合氣體中分開ABC白色酸霧加燒堿反應快（吸收快），加石灰乳價格低廉【解析】

根據實驗裝置及二氧化硫的性質分析裝置中儀器的作用；根據二氧化硫及三氧化硫的性質分析檢驗的方法；根據工業(yè)生產需要分析尾氣處理時選擇合適的試劑?！驹斀狻浚?）二氧化硫與氧氣在E中反應，為了使之充分反應，所以實驗開始時，先點燃的酒精燈是E中酒精燈；（2）如圖所示A裝置產生二氧化硫氣體，同時會帶出水分，所以裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有干燥二氧化硫與氧氣的作用；（3）根據題干信息，三氧化硫的熔點為16.6℃，所以裝置F的作用是降溫，使以固體形式呈現，從混合氣體中分開；（4）二氧化硫有漂白性和還原性，可以使品紅溶液和溴水溶液褪色，所以可以將氣體通入品紅或溴水證明二氧化硫的存在；二氧化硫與三氧化硫通入硝酸鋇溶液中都產生白色沉淀，且二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，三氧化硫可以與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，所以可以用氯化鋇溶液證明三氧化硫的存在，故答案為：AB；C；（5）裝置G為干燥裝置，如果沒有干燥，空氣中的水分與易溶于水的二氧化硫氣體結合形成酸霧，所以F中可能看到