2026屆黑龍江省齊齊哈爾市克東縣克東一中、克山一中等五校聯(lián)考高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A．可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)B．碘化銀可用于人工降雨C．酒精在實驗臺上著火可用水作滅火劑D．氫氣還原氧化銅要先加熱再通氫氣2、下列說法不正確的是（）A．假說經(jīng)過反復(fù)驗證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論B．可以用分類的方法預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)C．研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實驗、分類、比較等方法D．科學(xué)實驗?zāi)芙鉀Q化學(xué)學(xué)科的所有問題3、氯氣可用來消滅田鼠，為此將氯氣通過軟管灌入洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的①黃綠色②密度比空氣大③有毒④較易液化⑤溶解于水A．②③ B．③④ C．①②③ D．③④⑤4、自來水常用Cl2消毒，用這種自來水配制下列物質(zhì)的溶液不會產(chǎn)生明顯變質(zhì)的是A．CuSO4B．FeCl2C．NaID．AgNO35、下列收集氯氣的裝置正確的是()A．B．C．D．6、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．0.2NA個CO分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是4.48LB．0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2NAC．4℃時，22.4L水中含有的電子數(shù)目為10NA個D．使23g鈉變?yōu)镹a+，需失去0.1NA個電子7、判斷下列概念的依據(jù)正確的是A．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素B．溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C．強弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有無電子轉(zhuǎn)移8、符合圖中陰影部分的物質(zhì)是A． B． C． D．9、下列各組儀器常用于物質(zhì)分離的是()A．①③⑥ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②③⑤10、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：下列判斷正確的是A．K2SO4、CuSO4一定不存在B．BaCl2一定不存在C．K2SO4、CaCO3、BaCl2一定存在D．濾液C中只含有BaCl211、反應(yīng)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu不屬于下列反應(yīng)類型中的()A．離子反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)12、下列包裝所貼標(biāo)識正確的是選項ABCD物質(zhì)濃硫酸酒精高錳酸鉀氯酸鉀標(biāo)識A．A B．B C．C D．D13、用如圖所示裝置進行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗，下列有關(guān)說法正確的是（）A．實驗時，先點燃酒精噴燈再點燃酒精燈B．裝置B中H2O作氧化劑，發(fā)生的化學(xué)方程式為C．干燥管中加入的固體干燥劑可以是無水硫酸銅D．收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體選用裝置A14、同溫同壓下，兩種氣體的體積相同，則兩種氣體()A．所含的原子數(shù)一定相等 B．密度一定相等C．質(zhì)量一定相等 D．所含的分子數(shù)一定相等15、根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。并且用于除甲醛。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為（）A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S16、實驗過程中，下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是A．醋酸溶液中滴入氨水至過量B．Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至過量C．澄清石灰水中通入CO2至過量D．NH4Cl溶液中加入NaOH固體至恰好反應(yīng)17、下列變化過程中不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．燒菜用過的鐵鍋，久置出現(xiàn)紅棕色斑跡B．燃燒天然氣以提供熱量C．牛奶在空氣中酸敗變質(zhì)D．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，制備膠體18、下列實驗操作中正確的是()A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出19、下列關(guān)于鹵素性質(zhì)的敘述中不正確的是()A．鹵素單質(zhì)的顏色按Cl2、Br2、I2的順序逐漸變深B．氯氣易液化，溴單質(zhì)易揮發(fā)，碘單質(zhì)易升華C．氯、溴、碘的原子半徑或離子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸增強20、1個某種氯原子的質(zhì)量是ag，1個12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()①該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a/b②mg該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA)mol③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg④ag該氯原子所含的電子數(shù)為17molA．①② B．①③ C．②③ D．②④21、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAB．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子C．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA個HSO4-D．向某無色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-22、下列關(guān)于氯氣的敘述，正確的是（）A．氯氣是一種無色，沒有刺激性氣味的氣體B．氯氣、氯水、液氯的成分相同C．氯氣不能與堿發(fā)生反應(yīng)D．氯氣有毒，但可用來自來水的殺菌消毒二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各100mL該溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）由第二份進行的實驗得知混合物中應(yīng)含有___________離子，其物質(zhì)的量濃度為________。（2）由第三份進行的實驗可知12.54克沉淀的成分是______________（寫沉淀化學(xué)式），其物質(zhì)的量分別為______________________。（3）原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否）若存在則K+的濃度的取值范圍是____________________（若不存在此空可不填）24、（12分）某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進行以下實驗：（1）填寫下表空格實驗操作與現(xiàn)象實驗結(jié)論判斷理由步驟一加入過量HCl溶液，有氣泡產(chǎn)生；肯定有___、肯定無___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標(biāo)況下的氣體22.4L；HCO3-的物質(zhì)的量濃度為___mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經(jīng)過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀?？隙ㄓ衉__、___；肯定無___。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會產(chǎn)生白色沉淀。（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為___，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。（1）A中試劑為________。（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號)；記錄C的液面位置時，除平視外，還應(yīng)________。（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為________。（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。（7）實驗中需要用480mL1mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是_________。26、（10分）某?？茖W(xué)興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成，設(shè)計了如圖的實驗裝置。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液吸收揮發(fā)出的HCI，E為收集氧氣裝置。(1)C中盛有__________，作用是______________。(2)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。(3)指出裝置E的錯誤：________________。27、（12分）SO2是一種有毒氣體，是大氣污染物，但它也有很多用途。Ⅰ.(1)SO2易溶于水，能部分與水化合生成一種二元酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。(2)根據(jù)硫元素化合價預(yù)測，SO2應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)是_______。(3)已知：SO2不能與鹽酸和硫酸反應(yīng)，但可以與硝酸反應(yīng)，配平該反應(yīng)：___SO2+___NO+___H2O=___SO+___NO+___H+Ⅱ.現(xiàn)在小新和小關(guān)同學(xué)對SO2與漂白粉的反應(yīng)進行實驗探究：(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂白粉的化學(xué)方程式______________(2)pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是_____________(3)小新推測現(xiàn)象i的白霧是鹽酸小液滴，并進行如下實驗，請寫出相應(yīng)的現(xiàn)象：a.用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗白霧，______________b.用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，______________小新同學(xué)認(rèn)為可以得出結(jié)論：白霧是鹽酸小液滴。但是小冠同學(xué)查閱資料，發(fā)現(xiàn)Ag2SO4，為白色固體，微溶于水，不溶于硝酸，小冠結(jié)合SO2的性質(zhì)，分析小新的實驗，他認(rèn)為小新的結(jié)論不可靠，小冠的理由是：白霧中可能也含有SO2，________。(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性增強，漂白粉的主要成分發(fā)生反應(yīng)，請寫出離子方程式__________。(5)將反應(yīng)后A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X和濾液Y。①取濾液Y，加入稀HCl無明顯變化，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明液Y中含有的離子是____________，沉淀X為____________。②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因____________。28、（14分）(1)原子是由________和________構(gòu)成的，原子核是由_______和_______構(gòu)成的，（_______）的原子核中只有質(zhì)子），原子的質(zhì)量主要取決于_________的質(zhì)量。(2)寫出下列物質(zhì)的電子式Mg__________Cl-__________NaCl__________HCl_____29、（10分）下面所列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是__________(填序號,下同),屬于非電解質(zhì)的是________,屬于強電解質(zhì)的是__________,屬于弱電解質(zhì)的是________。①CH3CH2OH②CH3COOH③熔融態(tài)KNO3④SO3⑤蔗糖

⑥HClO⑦NaHCO3⑧氨水⑨Cl2⑩BaSO4?Cu

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，應(yīng)萃取、分液、蒸餾從碘水中提取碘單質(zhì)，故A錯誤；B．人工降雨其實就是將固態(tài)的凝結(jié)核打入云層中，碘化銀除了可以提供銀微粒之外還可以提供碘微粒，效果更好，所以碘化銀可用于人工降雨，故B正確；C、酒精的密度小于水，會浮在水面上，用水滅火不能起到隔絕空氣的作用，應(yīng)該用濕抹布蓋滅，故C錯誤；D、氫氣不純時，加熱易發(fā)生爆炸，則氫氣還原氧化銅實驗應(yīng)該先通氫氣，排盡空氣并驗純后，再加熱，故D錯誤；故選B。2、D【解析】

化學(xué)研究的基本方法有：觀察、實驗、分類、比較等方法，除此之外，建立假說和化學(xué)模型在研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)時也起著重要的作用；研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序為：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)，預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，實驗和觀察，解釋和結(jié)論。由此分析解答。【詳解】A.假說是在已有事實材料和科學(xué)理論基礎(chǔ)上，對某些事物的存在或事物的因果性、規(guī)律性作出的假定性解釋，經(jīng)過反復(fù)驗證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論，A項正確；B.同類物質(zhì)具有某種共性，所以可以用分類的方法預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，B項正確；C.觀察、實驗、分類、比較等是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，C項正確；D.科學(xué)實驗不能解決化學(xué)學(xué)科的所有問題，有的問題需要在實驗事實的基礎(chǔ)上經(jīng)過嚴(yán)密的邏輯推理得到，是實驗和理論共同協(xié)作解決化學(xué)問題，D項錯誤；答案選D。3、A【解析】

能夠消滅田鼠，利用了氯氣的有毒性質(zhì)，氯氣要能夠進入到洞中，利用了密度比空氣大的性質(zhì)，與顏色、溶解性、易液化無關(guān)，選A。4、A【解析】

氯氣溶于水，與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼、配制CuSO4溶液時，溶液中的離子不會與氯水中的微粒發(fā)生反應(yīng)，則不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，A正確；B、配制FeCl2溶液時，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化亞鐵離子，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，B錯誤；C、配制NaI溶液時，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化碘離子，則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，C錯誤；D、配制AgNO3溶液時，若用氯水，氯水中含有Cl-離子，則Ag+與Cl-應(yīng)生成AgCl沉淀，產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題，D錯誤；答案選A?！军c睛】氯水成分為“三分四離”，“三分”：Cl2、HClO、H2O；“四離”：Cl-、H+、ClO-、OH-；所以氯水具有氧化性、酸性、漂白性；需要注意的是氯水能夠漂白酸堿指示劑，而二氧化硫就不能漂白酸堿指示劑。5、C【解析】

A.是一個封閉的裝置，只有進氣口，無出氣口，無法排除空氣，故A錯誤；B.氯氣密度比空氣大，應(yīng)該右進左出，故B錯誤；C.氯氣密度比空氣大，左進，進入到集氣瓶底部，將空氣排出，多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收以免污染環(huán)境，故C正確；D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能收集氯氣，故D錯誤。答案為C。6、A【解析】試題分析：A、1．2摩爾一氧化碳其標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1．2×2．3=3．38L，正確，選A；B、沒有說明溶液的體積，不能確定其物質(zhì)的量，不選B；C、2．3L水是2．3千克水，其物質(zhì)的量不是1摩爾，電子不是11摩爾，錯誤，不選C；D、23克鈉為1摩爾，失去1摩爾電子，錯誤，不選D?？键c：阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用7、D【解析】

A.判斷純凈物與混合物的依據(jù)為是否僅含有一種物質(zhì)，只有一種元素的物質(zhì)也可能是混合物，如氧氣與臭氧組成的混合物只有一種元素，A不正確；B.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同，丁達爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，B不正確；C.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的分類依據(jù)是其在水溶液中的電離程度不同，與導(dǎo)電能力無關(guān)，C不正確；D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，D正確。答案選D。8、B【解析】

按照交叉分類法，圖中陰影部分的物質(zhì)既屬于正鹽，又屬于鈉鹽、碳酸鹽，則符合陰影部分的物質(zhì)為；故選B。9、C【解析】

①排液法測量氣體的體積的裝置，不適用于物質(zhì)分離；②過濾能把固體和液體分離,過濾時需要漏斗等；

③分液漏斗把互不相溶的液體分開；④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到的主要儀器—容量瓶；⑤把固體研成粉末的一種儀器；⑥蒸餾時需要蒸餾燒瓶和溫度計等，把互溶、沸點相差較大的液體分開；結(jié)合以上分析可知，常用于物質(zhì)分離的儀器有②③⑥，C正確；綜上所述，本題選C。10、A【解析】

由流程可以知道，白色粉末溶于水得無色溶液，則一定不含CuSO4，濾渣A與鹽酸反應(yīng)生成氣體B，且濾渣全部溶解，則A為CaCO3，B為CO2，原固體一定不含BaCl2、K2SO4中的一種，且濾液C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可以知道C中含BaCl2、NaOH，以此來解答?！驹斀狻緼.由上述分析可以知道K2SO4、CuSO4一定不存在，所以A選項是正確的；

B.由上述分析可以知道，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故B錯誤；

C.NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C錯誤；

D.氯化鋇與二氧化碳不反應(yīng)，而C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可以知道C中溶質(zhì)為BaCl2、NaOH，故D錯誤。

所以A選項是正確的。11、C【解析】

A．該反應(yīng)在溶液中進行，有離子參與，屬于離子反應(yīng)；B．該反應(yīng)Fe、Cu元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)；C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)；D．該反應(yīng)屬于Fe置換Cu的反應(yīng)。答案選C。12、A【解析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇標(biāo)識?！驹斀狻繚饬蛩嵊袕姼g性，屬于腐蝕性物品（A項正確）；酒精屬于易燃液體（B項錯誤）；高錳酸鉀、氯酸鉀都屬于氧化劑（C項、D項錯誤）。本題選A。13、D【解析】

A．為防止Fe被空氣中氧氣氧化，則應(yīng)先點燃酒精燈使A裝置中的水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管后再點燃酒精噴燈，故A不選；B．裝置B中H2O作氧化劑，發(fā)生的化學(xué)方程式為，故B不選；C．無水硫酸銅只能作為檢驗水蒸氣，但不能作為干燥劑，干燥管中的干燥劑可以為無水氯化鈣等干燥劑，故C不選；D．由反應(yīng)可知，生成的氣體為氫氣，收集氫氣應(yīng)選向上排空氣法，則應(yīng)選擇A裝置收集氫氣，故選D。答案選D14、D【解析】

A、同溫同壓，兩種氣體體積相等則兩種氣體的物質(zhì)的量相等，則兩種氣體的分子數(shù)相同，但是這不能代表兩種氣體的原子數(shù)相等，故A選項錯誤；B、兩種氣體雖然體積相等，但是質(zhì)量不一定相等故B選項錯誤；C、兩種氣體的摩爾質(zhì)量不一定相等所以質(zhì)量不一定相等，故C選項錯誤；D、兩種氣體物質(zhì)的量相等則兩種氣體分子數(shù)一定相等，故D選項正確。15、A【解析】

反應(yīng)物為NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合價降低的過程，由此可知在反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑，NaClO3被Na2SO3還原生成ClO2，則Na2SO3被氧化生成+6價S，由選項可知，只能為Na2SO4；故選A。16、D【解析】

溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化,如果物質(zhì)均是強電解質(zhì),加入一物質(zhì)后生成物仍是強電解質(zhì)，導(dǎo)電性變化不大，如果生成的物質(zhì)因為難電離，則離子濃度很小，導(dǎo)電能力減小，據(jù)此進行分析。【詳解】導(dǎo)電能力的大小,要比較單位體積內(nèi)離子濃度的大小，

A、醋酸是弱酸,導(dǎo)電能力不大,加入氨水后,生成醋酸銨是強電解質(zhì),導(dǎo)電能力增強,導(dǎo)電性變化大，故A錯誤；

B、氫氧化鋇、H2SO4均為強電解質(zhì)，加入硫酸后,反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電能力下降直至為零,然后隨著H2SO4溶液的滴入，導(dǎo)電性增強，故B錯誤；C、氫氧化鈣是強電解質(zhì),通入二氧化碳后會產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣和水,導(dǎo)電能力幾乎變?yōu)榱?再通入二氧化碳,會生成碳酸氫鈣溶液,碳酸氫鈣屬于強電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電性又會逐漸增強,溶液的導(dǎo)電能力變化較大,故C錯誤；D、氯化銨為強電解質(zhì),加入NaOH后生成NaCl仍是強電解質(zhì),離子的濃度變化不大,故導(dǎo)電性變化不大,故D正確；

綜上所述，本題選D?！军c睛】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動的離子濃度大小有關(guān)，自由移動的濃度越大（或單位體積內(nèi)離子數(shù)目越多），離子所帶電荷越多，溶液的導(dǎo)電能力越強，與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。17、D【解析】

A.鐵鍋久置常出現(xiàn)紅棕色斑跡，鐵元素的化合價升高被氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.燃燒天然氣，碳元素的化合價升高，氧元素的化合價降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.牛奶在空氣中酸敗變質(zhì)，氧元素的化合價降低，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液，是鐵離子的水解，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故D選。故選D。18、D【解析】

A．過量試劑一般不能放回原瓶，防止試劑污染，則Na2CO3溶液取量過多，放在燒杯中回收，選項A錯誤；B．鋇離子有毒，則含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，不能用水沖入下水道，防止污染地下水，選項B錯誤；C．NaCl為可溶性固體，蒸發(fā)時不能蒸干，出現(xiàn)大量固體時停止加熱，利用余熱加熱，選項C錯誤；D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可避免兩種液體相互污染，選項D正確；答案選D。19、D【解析】

A．鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2的顏色分別為黃綠色、紅棕色、紫色，逐漸加深，A正確；B．氯氣常溫下為氣體，易液化，溴單質(zhì)常溫下為液體，易揮發(fā)，碘單質(zhì)為固體，熔點與沸點相接近，易升華，B正確；C．同主族元素從上到下原子、離子半徑逐漸增大，則氯、溴、碘的原子半徑或離子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大，C正確；D．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，D錯誤；答案選D。20、A【解析】

①某原子的相對原子質(zhì)量等于一個該原子的質(zhì)量除以一個12C原子質(zhì)量的十二分之一，據(jù)此計算氯原子的相對原子質(zhì)量；②一個氯原子的質(zhì)量為ag，則NA個氯原子的質(zhì)量為aNAg，則氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，再依據(jù)n=m/M計算物質(zhì)的量；

③摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；

④某氯原子的質(zhì)量是ag，則ag該氯原子即1個，據(jù)此分析。【詳解】①氯原子的相對原子質(zhì)量為一個氯原子的質(zhì)量除以一個12C原子質(zhì)量的十二分之一，即氯原子的相對原子質(zhì)量=，①正確；②一個氯原子的質(zhì)量為ag，NA個氯原子的質(zhì)量為aNAg，則氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，所以mg該氯原子的物質(zhì)的量為，②正確；③一個氯原子的質(zhì)量為ag，NA個氯原子的質(zhì)量為aNAg，則氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，③錯誤；④某氯原子的質(zhì)量是ag，則ag該氯原子即1個氯原子，含17個電子，④錯誤；綜上所述，①②正確；答案選A。【點睛】摩爾質(zhì)量的計算公式：（1）；（2）已知化學(xué)式，摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或者相對原子質(zhì)量；（3）已知一個某粒子的質(zhì)量為ag，該粒子的摩爾質(zhì)量M=aNAg/mol；例如本題中1個氯原子的質(zhì)量為ag，NA個氯原子的質(zhì)量為aNAg，則氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，這是學(xué)生們的易錯點，關(guān)鍵在于理解摩爾質(zhì)量的定義：摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，即NA個粒子的質(zhì)量。21、B【解析】

A.FeCl3溶液制成膠體時，一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)變少；B.利用計算假設(shè)，假設(shè)23g全為NO2求出極端值，再假設(shè)23g全為N2O4求出極端值，最終結(jié)果介于兩者之間；C.NaHSO4在溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子；D.關(guān)于Ba2+的沉淀，可以為BaSO4，也可以為BaCO3，當(dāng)產(chǎn)生白色沉淀時，無法確定溶液中是否含有SO42-?！驹斀狻緼.1L2mol/L的FeCl3溶液中含有2molFeCl3，制成膠體時，一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)小于2NA，故A錯誤；B.極端假設(shè)，當(dāng)23g氣體全為NO2時，其物質(zhì)的量為0.5mol，含有NA個氧原子，當(dāng)23g氣體全為N2O4時，其物質(zhì)的量為0.25mol，含有NA個氧原子，故當(dāng)23gNO2和N2O4任意比例混合時，一定含有NA個氧原子，故B項正確；C.NaHSO4在溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，故溶液中無HSO4﹣，故C項錯誤；D.向某無色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能為BaCO3沉淀，也可能為BaSO4沉淀，無法確定溶液中是否含有SO42-，故D項錯誤。綜上，本題選B。22、D【解析】

A.氯氣是黃綠色氣體,有刺激性氣味；

B.氯氣的水溶液是氯水，屬于混合物；

C.氯氣和堿反應(yīng)；

D.氯氣有毒,但可用來自來水的殺菌消毒?！驹斀狻緼.氯氣是黃綠色、有刺激性氣味的氣體,有毒,故A錯誤；

B.氯氣的水溶液是氯水，屬于混合物，氯氣和液氯的成分是氯氣，屬于純凈物，故B錯誤；

C.氯氣和堿反應(yīng)生成氯化物、次氯酸鹽和水，故C錯誤；

D.氯氣有毒,能和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸有強氧化性能殺菌消毒,所以可用來自來水的殺菌消毒，故D正確；

綜上所述，本題選D。二、非選擇題(共84分)23、NH4+0.8mol/LBaCO3、BaSO40.04mol、0.02mol是≥0.4mol/L【解析】

據(jù)題意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用發(fā)生的離子反應(yīng)，經(jīng)過計算、推得一定存在，一定不存在；根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出一定存在。【詳解】（1）加入足量溶液加熱后，收集到氣體0.08mol氣體，氣體為氨氣，故溶液中含有0.08mol，濃度為，故答案為：；；（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，可知沉淀既有也含有，質(zhì)量為4.66g，物質(zhì)的量為：，碳酸鋇質(zhì)量為：，物質(zhì)的量為，故答案為：；0.04mol、0.02mol；（3）根據(jù)上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根據(jù)的物質(zhì)的量為0.04mol、0.02mol，物質(zhì)的量為0.08mol，根據(jù)電荷守恒，若無則的物質(zhì)的量為0.04mol，若存在則的物質(zhì)的量則大于0.04mol，故肯定存在，其物質(zhì)的量濃度大于等于，故答案為：是；≥0.4mol/L?！军c睛】破解離子推斷題：(1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：)(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化等)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等24、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解析】

步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），根據(jù)元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，從而計算出HCO3-的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+?！驹斀狻浚?）步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-，因為HCO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據(jù)題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+；（2）過濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。25、NaOH溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜①④③②使D和C的液面相平2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑33600(a-c)/b偏小500mL容量瓶【解析】

（1）根據(jù)鋁鎂的化學(xué)性質(zhì)，鋁鎂都能與酸反應(yīng)放出氫氣，但鋁還能與堿（如NaOH溶液）反應(yīng)放出氫氣，而鎂不能，鋁和氨水不反應(yīng)，要測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選擇NaOH溶液，即A中試劑為NaOH溶液；（2）鋁鎂為活潑金屬，其表面都容易形成一層氧化膜，在實驗前必須除去，即將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻的目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜；（3）實驗時首先要檢查氣密性，記下量氣管中C的液面位置，此時，除視線平視外，還應(yīng)使D和C的液面相平，使里面氣體壓強與外界大氣壓相等；再加入NaOH溶液開始反應(yīng)，待反應(yīng)完畢并冷卻至室溫后，記錄量氣管中C的液面位置，最后將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重，所以操作的正確順序是①④②③；（4）B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；（5）鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，B中還有固體剩余，其質(zhì)量為cg，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為（a-c）g，設(shè)鋁的相對原子質(zhì)量為M，則2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2M3×22400mL（a-c）bmL解之得：M=33600(a－c)/b；（6）鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(a－c)/a，實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，c值偏大，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。唬?）實驗中需要用480mL1mol/L的鹽酸，由于沒有480mL容量瓶，則配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是500mL容量瓶。26、濃硫酸干燥CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)該左短右長【解析】

A裝置中大理石與鹽酸反應(yīng)制取CO2；B裝置中飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中混有的HCl氣體；由于過氧化鈉與水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，所以通入D裝置中的CO2必須是干燥的，則C中盛放濃硫酸，用于干燥CO2；裝置D中實現(xiàn)過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)；E為排水法收集氧氣；據(jù)此分析作答；【詳解】(1)A裝置中由大理石與鹽酸反應(yīng)制得的二氧化碳中混有HCl和H2O(g)，B裝置中盛放飽和碳酸氫鈉溶液，用于除去二氧化碳中混有的HCl，水蒸氣也能與過氧化鈉反應(yīng)生成O2，為防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生的O2對反應(yīng)的干擾，C裝置中盛放濃硫酸，用于干燥二氧化碳；(2)裝置D中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)根據(jù)裝置圖，E裝置采用排水法收集氧氣，為了將E裝置中的水排入F中，E裝置中集氣瓶的導(dǎo)管應(yīng)左短右長。27、SO2+H2O=H2SO3既具有氧化性又具有還原性3213222Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O堿性、漂白性試紙變紅生成白色沉淀SO2可以被硝酸氧化成硫酸根，硫酸根與銀離子反應(yīng)也可以生成白色沉淀硫酸銀Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2OSOCaSO4SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl-【解析】

Ⅰ．(1)SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，化學(xué)方程式為SO2+H2O=H2SO3；(2)SO2中S元素為+4價，既可以升高為+6價，也可以降低為0價、-2價，所以既具有氧化性又具有還原性；(3)硝酸具有強氧化性，可以將SO2氧化成SO，S元素化合價升高2價，根據(jù)題意可知硝酸被還原成NO，化合價降低3價，根據(jù)電子守恒可知SO2和NO的計量數(shù)之比為3:2，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為：3SO2+2NO+H2O=3SO+2NO+2H+；Ⅱ．(1)Cl2和Ca(OH)2生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(2)pH試紙先變藍(約為12)，說明溶液呈堿性，后顏色褪去，說明又具有漂白性；(3)小新同學(xué)得出的結(jié)論是白霧是鹽酸小液滴，酸可以使石蕊變紅，所以用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗白霧，可以看到試紙變紅；鹽酸含有氯離子，所以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗白霧，可以看到白色沉淀；SO2可以被硝酸氧化成硫酸根，硫酸根與銀離子反應(yīng)也可以生成白色沉淀硫酸銀，所以白霧中可能也含有SO2；(4)溶液變?yōu)辄S綠色說明產(chǎn)生氯氣，即酸性環(huán)境中漂白粉中次氯酸鈣與氯化鈣發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O；(5)①加入稀HCl無明顯變化，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明液Y中含有