第9講高二化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)能力競賽專題訓(xùn)練—鹽類的水解

【題型目錄】

模塊一：易錯(cuò)試題精選

模塊二：培優(yōu)試題精選

模塊三：全國名校競賽試題精選

【典例例題】

模塊一；易錯(cuò)試題精選

2

1.有一無色溶液中可能含有K+、MnO.PAl”、Cl\SO：、Mg\NH：、H83中一種或兒種。為確定其成

分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量NazCh固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入過量的

NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNQa酸化的Ba(N()3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

下列推斷正確的是

A.肯定有Al*、NH；、ClB.可能有K+、Cl\MnO4

2+

C.可能有K+、HCOPClD.肯定有A產(chǎn)、SO；、Mg

【答案】D

【分析】MnO」的水溶液顯紫色，在無色溶液中不含有色離子，則該溶液中一定沒有MnOj；①取部分溶液，

加入適量NazCh固體，NazCh先是和水反應(yīng)生成NaOH和02,產(chǎn)生無色無味的氣體是。2,其中一定不含有

刺激性氣味的NEU,故溶液中無NH：,此時(shí)白色沉淀出現(xiàn)，再加入過量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，

則沉淀的成分是Mg(OH)2和A1(OH)3,則證明原溶液中?定含有AU+和Mg2+；由于AP+與HCO3會(huì)發(fā)生鹽

的雙水解反應(yīng)而不能大量共存，則該溶液中一定不含有NH；子、HCO-；②取部分溶液，加入HN03酸化

的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，

生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是BaSCh沉淀，證明一定含有SO：,然后根據(jù)問題分析解答。

【詳解】根據(jù)上述分析可知：該溶液中一定有AW、Mg2+、SO；,一定不含MnO；、NH：、HCO,,不能確

定是否存在的離子是K+、Clo

A.該溶液中一定含有AP+,一定不含NH；,可能含有ChA錯(cuò)誤；

B.該溶液中可能含有的離子是K+、CI,而MnO,是紫色離子，在無色溶液中?定不含有，B錯(cuò)誤：

C.該溶液中可能含有的離子是K+、C1-,一定含有AP+、Mg2+、SO：,Al*、HCO3會(huì)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)

而不能大量共存，因此溶液中一定不存在HCO],C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)上述分析可知：該溶液中一定含有AP+、Mg2+、SOrD正確；

故合理選項(xiàng)是Do

2.由一價(jià)離子(A+、B+、C、D)組成的四種鹽(AC、BD、AD、BC)溶液的濃度均為Imol.L，在常溫

下前兩種溶液的pH=7,第三種溶液的pH>7,最后一種溶液的pHv7,則下列判斷正確的是

選項(xiàng)ABCD

堿性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH

酸性HC>HDHOHDHC<HDHC<HD

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】由題意可知，根據(jù)水解規(guī)律，AC溶液呈中性，AD溶液呈堿性，說明C對應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)于D對

應(yīng)的酸的酸性；BD溶液呈中性，AD溶液呈堿性，說明A對應(yīng)的堿性強(qiáng)于B對應(yīng)的堿的堿性，答案選A。

3.將A1CL溶液和Al(NCh)3溶液分別加熱蒸干，并灼燒，所得產(chǎn)物的主要成份是：

A.均為A1(OH)3B.前者得AI2O3,后者得Al(NCh)3

C.均為AI2O3D.前者得AlCb，后者得A1(NO3)3

【答案】C

【詳解】A103和A1(NO3)3都是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生A1(OH)3、HQ及HNO3,由于鹽酸和硝酸都是揮發(fā)

性的酸，所以AlCh溶液和A1(NO3)3溶液在加熱時(shí)水解生成固體A1(OH)3,A1(OH)3在加熱條件下分解生成

AI2O3，故合理選項(xiàng)是C。

4.常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH依次為7、9、10,下列說法不正確的

是

A.HX是強(qiáng)酸B.離子濃度c(Z]<c(Y)<c(X)

C.三種鹽溶液中水的電離度都比純水大D.c(X)=c(Zj+c(HZ)

【答案】C

【詳解】A.溶液PH=7說明NaX溶液不水解，HX是強(qiáng)酸，故A正確；

B.因pH越大，說明酸根離子水解越是強(qiáng)烈，所以鹽溶液中離子濃度c(Z)<c(Y)<c(X),故B正確:

C.依據(jù)NaX溶液PH=7分析，K離子不水解，溶液中水的電離不變，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)物料守恒：c(Na+)=c(X),c[Na+尸c(Z]+c(HZ),物質(zhì)的曷濃度相同的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ,

c(Na+)=c(X')=c(Z')+c(HZ),故D正確;

故選Co

5.分別將溶液①C11SO4②AlCb③CH3coONa④Ca(HCCh)2加熱蒸干，能得原溶質(zhì)的是

A.①②③B.&@C.③④D.③

【答案】B

【詳解】①硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化銅和硫酸，硫酸沒有揮發(fā)性，所以加熱蒸干最

終得到的固體仍然是硫酸銅，故正確；

②氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱蒸干時(shí)，氯化氫受熱揮發(fā)，使水解平

衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)直至趨于完全，最終得到的固體是氫氧化鋁，故錯(cuò)誤；

③醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解生成醋酸和氫氧化鈉，隨著水的蒸出，二者又反應(yīng)生成醋酸鈉，所

以加熱蒸干最終得到的固體仍然是醋酸鈉，故正確；

④碳酸氫鈣溶液加熱蒸干時(shí)，碳酸氫鈣會(huì)受熱分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，最終得到的固體是碳酸鈣，

故錯(cuò)誤；

①③正確，故選B。

6.下列物質(zhì)的水溶液由于水解呈酸性的是

A.CH3COONaB.NH4C1

C.NaHSO4D.NaHCO3

【答案】B

【詳解】A.CH3coONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，A不符合題意；

B.NH4Q是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，B符合題意；

C.NaHSCh是強(qiáng)酸的酸式鹽，因電離呈酸性，C不符合題意；

D.NaHCCh是弱酸的酸式鹽，水解溶液呈堿性，D不符合題意；

故選Bo

7.為使Na2s溶液中理R的值減小，可加入的物質(zhì)是

c(S)

A.適量的NaOH固體B.適量的KOH固體

C.通入適量的HQ氣體D.適量的NHfl固體

【答案】B

【分析】硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈堿性，水解的離子方程式為2

S-+H2O

c（Na*）

WHS—+OH一,所以溶液中」浸大于2。

c（sI

【詳解】A.加入適量的氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，硫離子

c（Na4）

濃度大，但鈉離子濃度也增大，則米寸的值不可能減小，故A錯(cuò)誤；

B.加入適量的氫氧化鉀固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，硫離子濃度大,

c(Na')

鈉離子濃度不變，則的值減小，故B正確;

C.通入適量的氟化氫氣體，氯化氫電離出的氫離子中和溶液中氨氧根離子，氫氧根離子濃度減小，水解平

衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，硫離子濃度減小，鈉離子濃度不變，則筌，的值增大，故c錯(cuò)誤；

D.加入適量的強(qiáng)酸弱堿鹽氯化鉉固體，氯化鉉在溶液中水解生成的氫離子中和溶液中氫氧根離子，氫氧根

離子濃度減小，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，硫離子濃度減小，鈉離子濃度不變，則理?的值增大，故

c（S「）

D錯(cuò)誤；

故選B。

8.一定條件下，Na2cO3溶液中存在平衡：CO；+H2O^^HC03+OHo下列說法錯(cuò)誤的是

A.加入NaOH固體，溶液pH增大B.通入C02,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.升高溫度,eg）增大D.加水稀釋，OH-濃度減小，平衡常數(shù)變小

【答案】D

【詳解】A.加入氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大，A正確；

B.通入二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與氫氧根離子反應(yīng)，溶液中氫氧根離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),

B正確;

c（HCOj「

C.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c（CO；）增大'C正確;

D.稀釋時(shí)，氫氧根離子濃度減小，但由于溫度不變，所以平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤;

故選Do

9.已知NaHSOj溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡；

HSO.+H2O^------2sO3*OH①

HSO'T——^FT+SO：②

向O.lmol?L-的NaHSO.溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是

A.加入少量金屬Na,反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，溶液中c（HSO；）增大

B.加入少量Na4O,固體，則c（H'）+c（Na'）=c（HS0j+c、（0H）+g《SO；）

c(SO,：-)c（0H~）

C.加入少量NaOH溶液,告的值均增大

c(HSOj)c（H）

D.加入氨水至中性,M2c(Na+)=c(SOf)>c(H+)=C(OH-)

【答案】C

【詳解】A.加入少量金屬Na,Na與HSO3電離出的H+反應(yīng)，促使平衡②右移，HSO^離子濃度減小，又

促使平衡①左移，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO；）濃度減小，故A錯(cuò)誤;

B.由電荷守恒可知，存在c（H'）+c（Na-）=c（HS0；）+c（0H）+2c（SO；）,故B錯(cuò)誤;

（；）

木cSO舟-增大，

C.加入NaOH,與NaHSCh反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，c（SO；）增大，c（HSO；）減小，則

c（0H-）

溶液堿性增強(qiáng)，故告示也增大，故C正確;

c（H）

D.0.1mol?L”的NaHSCh溶液中加入氨水至中性，溶液中存在物料守恒，?。篶（Na+）=c（SO；*）+c（HSO

力+c（H2so3）,則c（Na+）＞c（SO5-）＞c（H+）=c（OH）,故D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】考查弱電解質(zhì)的電離，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、電離平衡移動(dòng)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)

用能力的考查，注意電荷守恒及物料守恒的應(yīng)用。

10.常溫下，常見的弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示:

酸CH^COOHHC1ONH3H2OH2SO3H2CO3

1.75x10-54.0x10-8Kai=1.4xl0-2Ka尸4.5x10-7

電離平衡常數(shù)1.8x10-5

36.0x10-8K32M.7XI011

(1)珞少量CO2氣體通入NaCIO溶液中的離子方程式為o

(2)常溫下，某氨水的濃度為2.0molL」

①該溶液中的c(OH)=。

②把SO2通入氨水中，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，笑冬二_______。

C(HSO3)

(3)已知常溫下0.1molL-1的CHaCOONa和NaHCCh的pH分別為8.9和8.3,而水解常數(shù)

Kh(CH3COO)<Kh(HCO；)，則NaHCO3溶液pH更小的原因是_______。

【答案】(DCOz+CIO+H^OHClO+HCO,

(2)6.0x10-3mol/L0.61

(3)碳酸氫根離子電離出的H+降低了其水解產(chǎn)生的氫氧根離子濃度

【解析】⑴

根據(jù)表格數(shù)據(jù)可看出次氯酸的電離平衡常數(shù)介于碳酸的第一步電離平衡常數(shù)與第二步之間，則酸性也介J--

碳酸與碳酸氫根離子的酸性之間，故將少量CO2氣體通入NaCIO溶液中生成次氯酸和碳酸氫鈉，其離子方

程式為CO2+C1O+H2O=HC1O+HCO3；

(2)

①NH.NbO的Kb=1.8xl0"氨水的濃度為2.0mol?L1根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式推出，c(OHA^^二

j2.0x1.8x10“mol/L=6.0x10'mol/L；

②把SO2通入氨水中，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(H+尸c(OH-)=1.0x10，mol?LL又H2sO3的KMSIXIO、則

8

c(SOf)Ka26.1x10nA1

c(HSOi)c(H')|.0x](r7

(3)

雖然水解常數(shù)：Kh(CH3COO)<Kh(HCO；),但碳酸根離子還會(huì)電離產(chǎn)生氫離子，從而降低了其水解產(chǎn)生的氫

氧根離子濃度，所以最終測得常溫下0.1山31」的CbhCOONa和NaHCO?的pH分別為8.9和8.3,故答案

為：碳酸氫根離子電離出的H+降低了其水解產(chǎn)生的氫氧根離子濃度。

11.亞硝酸鈉（NaNO2）是一種重要的化工原料。亞硝酸鈉易潮解，易溶于水和液氨，微溶于乙醇、甲醇、乙

醛等有機(jī)溶劑。25℃時(shí)，用pH試紙測得0.1mol?L“NaNO2溶液的pH＞7。

⑴NaNO2溶液pH＞7的原因是（用高子方程式表示）,該NaNO?溶液中c（HNOj=（用溶液中

其他離子的濃度關(guān)系式表示）。

（2）常溫下，將0.2mol-L"的HNC＞2溶液和O.lmoLL”的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7,說明

HNO2的電離程度（填“大于”或“小于"）NaNO］的水解程度。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序

是O

（3）常溫下，pH=3的HNO,溶液和pH=l1的NaOH溶液等體積混合后溶液pH（填“大于”“小于”或“等

十”，卜同）7,c（Na'）C（NO2）O

+

【答案】（1）NO;+H2O^HNO2+OH-C（OH）-c（H）

++

（2）大于c（NO2）＞c（Na）＞c（H）＞c（OH）

⑶小于小于

【解析】（1）

NaNO2溶液中亞硝酸根離子水解生成氫氧根離子，溶液顯堿性，水解方程式為：NO；+H2O^HNO2+OH-；

+

NaNC^溶液中存在質(zhì)子守恒，c（OH）=c（HNO2）+c（H）,則C（HN02）=C（0H）Y（H+）：

（2）

兩溶液混合后得到等濃度的HNO,和NaNO2的混合溶液，溶液顯酸性說明HNO2的電離程度大于NO；的水

解程度。根據(jù)電荷守恒c（NO2）+cl：OH）=c（H4）+c（Na+）,c（H*）＞c（OHj,則c（NO?）＞c（Na+）,由于HNO?

電離程度小，故c（NO2）X（Na*）＞c（FT）＞c（OH）

（3）

pH=3的HNO2溶液中c（H，）=Omol?LA則c（HNOJ遠(yuǎn)大于iQ^mol七?,pH=11的NaOH溶液中

c（OH）=103molL1：pH=3的HNO,溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后剩余HNO,,溶液顯酸性,

c(H+)>c(OH),根據(jù)電荷守恒c(N02)+c(0H)=c(H+)+c(Na］,可知c(Na，)Vc(NO；).

12.常溫下，pH=2的某酸(HnA)溶液與pH=12的某堿［B(OH)“］溶液等體積混合，混合溶液的pH變?yōu)?。

(1)寫出生成的正鹽的化學(xué)式：o

(2)若該鹽中只存在著一種能水解的離子，該離子的水解方程式為。

⑶簡述該混合液呈堿性的原因：。

【答案】(l)BnAm

n,+

(2)B+mH2O^B(OH)ni+mH'

(3)酸與堿溶液等體積混合，堿過量，則最后混合液中溶質(zhì)是正款BnAm與堿B(OH)m的混合物，里堿性

【解析】(1)

HnA中A的化合價(jià)是川價(jià)，B(OH)m中B的化合價(jià)是+m價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為。知，二者的

離子個(gè)數(shù)之比為n：m,則其化學(xué)式為：BnAm；

(2)

pH=2的HnA溶液中c(H)與pH=12的B(OHL溶液中c(OH)相等，等體積混合后溶液pH=8,表明

B(OH)“，為弱堿，物質(zhì)的量濃度相對較大，反應(yīng)后堿過量，生成正鹽之人於其中弱堿陽離子B"能發(fā)生水

解反應(yīng)：B^+mH.O^BCOH^+inH^

(3)

由第二問分析可知，堿為弱堿，等體積混合時(shí)，堿過量，故混合液呈堿性的原因?yàn)椋核崤c堿溶液等體積混

合，堿過最，則最后混合液中溶質(zhì)是正鹽BnAm與堿B(OH^的混合物，呈堿性。

13.現(xiàn)有SO；、NH；、Al"、Na，SO：、AIO2.Fe"、HCO..CI,請按要求填空：

(1)在水溶液中，水解使溶液呈堿性的離子是_______0

(2)在水溶液中，水解使溶液呈酸性的離子是。

(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子是o

(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子是o

【答案】(1)SO；-、AIO2.HCO;

(2)NH,、Al"、Fe"

(3)Na*.Cl>SOf

(4)HCO；

【解析】(1)

弱酸根離子水解使溶液呈堿性，部分弱酸的酸式酸根離子若水解程度大于電離程度，則溶液也呈堿性，SO：、

AK)；、HCO；水解，使溶液呈堿性；

(2)

NH；、A產(chǎn)、Fe'+屬于弱堿的陽離子，水解時(shí)產(chǎn)生氫離子，水解后使溶液呈酸性；

(3)

強(qiáng)酸的酸根離子和強(qiáng)堿對應(yīng)的金屬陽離子，不會(huì)水解，故C「、SO；、Na+既能在酸性較強(qiáng)的溶液中大顯存

在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在；

(4)

HCO；屬于弱酸的酸式酸根離子，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。

14.I.25℃時(shí)，NaOH和Na2co二兩溶液的pH均為II。

(1)兩溶液中，由水電離的c(OH)分別是：NaOH溶液中；Na2c。3溶液中。

(2)各取10mL上述兩種溶液，分別加水稀釋到100mL,pH變化較大的是(填化學(xué)式)溶液。

(3)為探究純堿溶液呈堿性是由CO；引起的，請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案o

II.現(xiàn)有25c時(shí)0.1mol/L的氨水溶液。

(4)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：；所得溶液的

pH(填或"=")7,用離子方程式表示其原因：o

⑸若向該氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時(shí)c(NH；)=amol/L,則c(SO：)=mol/Lu

⑹現(xiàn)有濃度均為0.01mol/L的氫黛化鈉和氯化銹溶液，按體積比I：2混合后的溶液(pH>7)中各離子的濃度

由大到小的順序是。

III.鹽類水解在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。

⑺AgNCh的水溶液呈__________(填“酸”、"中堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：實(shí)驗(yàn)

室在配制AgNCh的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后用蒸鐳水稀釋到所需濃度，目的是

(8)FeCb凈水的原理是(用離子方程式表示);把A1C13溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)

物是(寫化學(xué)式)。

⑼泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCOa飽和溶液和Ab(SO4)3溶液，當(dāng)意外失火時(shí)，使泡沫滅火器倒過來搖動(dòng)即可使

藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻止火勢蔓延，其相關(guān)的離子方程式為。

(10)已知草酸是二元弱酸，常溫下測得O.lmol/L的KHC2O4的pH為4.8,則KHCZOJ溶液中cQO

4')C(H2c2。4)(填“>”、"V”或“=”)

【答案】(1)10nmol/LI03mol/L

(2)NaOH

⑶向純堿溶液中滴入酚酎溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶

液的紅色褪去。則可以說明純堿溶液呈堿性是由CO；引起的

+

(4)NH3H2O+H=NH:+H2O<NH；+H2OBNH3H2O+H+

(5)0.5a

(6)c<Cr)>c(NH:)>c(Na+)>c(OH')>c(H+)

++

(7)酸Ag+H2O^AgOH+H抑制Ag+水解

(8)Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+AI2O3

3+

(9)3HCO3+Al=A1(OH)31+3CO2T

(10)>

【解析】(1)

pH=ll的溶液中c(OH)=10-3mol/LoNaOH溶液中水和NaOH都電離出OH,溶液中的

,1

H+全部來自水的電離，所以溶液中的c(H+)等于水電離的c(H+),即等于水電離出的c(OH)=10-mol/L；Na2CO3

溶液中CO；水解時(shí)結(jié)合了水電離產(chǎn)生的H+,則溶液中的OH一是水電離出來的全部的OH-,所以溶液中的

cCOH)就是水電離出來的c(OH)=10-3mol/Lo

(2)

Na2cO3溶液中存在CO；的水解，加水稀釋，CO；的水解程度增大，促進(jìn)水電離出更多的OH,c(OH)降低

的程度比NaOH溶液中小，所以pH變化較大的是NaOH溶液。

(3)

向純堿溶液中滴入酚獻(xiàn)溶液，溶液顯紅色，說明溶液呈堿性；若再向該溶液中滴入過量氯化倭溶液，鈣離

子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣，產(chǎn)生白色沉淀，碳酸根離子濃度降低，看到溶液的紅色褪去，說明溶液

堿性減弱，則可以說明純堿溶液呈堿性是由CO；引起的。

(4)

向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，生成硫酸筱和水，反應(yīng)的離子方程式為:NH：+H2OUNHVH2O+H+；

溶液中由于NH：水解：NH：+H20UNH3-H2O+H+,所以溶液呈酸性，溶液的pHV7。

(5)

向該氨水中加入稀硫酸，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(NH；)=2c(SO：)+c(OH),溶液的pH=7,溶液呈中

性，c(H+尸c(OH)則有c(NH；)=2(SO：),此時(shí)c(NH；):amol/L,則c(SO：)=0.5a°

(6)

濃度均為O.Olmol/L的氫氧化鈉和氯化鉉溶液，按體積比1:2混合，發(fā)生反應(yīng):NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3*H2O,

反應(yīng)后氯化錢有剩余，剩余的氯化鉉和生成的NaCl、NH3?H2O物質(zhì)的量相等。反應(yīng)后溶液的pH>7,說明

NH3?H2O的電離程度大于NH：的水解程度，則c(NH：)>c(Na+),溶液呈堿性，所以c(OFF)>c(H+),溶液

中c(C「)最大，所以溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Cr)>c(NH；)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)o

(7)

AgNO3溶液由于Ag+水解而呈酸性，Ag+水解的離了?方程式為：Ag++H2O-AgOH+H+；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO?

的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后用蒸儲(chǔ)水稀釋到所需濃度，H的是抑制Ag+水解。

(8)

FeCL凈水是Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，膠體具有吸附性，原理可表示為：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)

+3H+；A1C13水解的化學(xué)方程式為：AIC13+3H2O^A1(OH)3+3HC1,加熱能促進(jìn)水解平衡正移，而且鹽酸揮

發(fā),進(jìn)一步使平衡正移，所以把A1C13溶液蒸干，灼燒，A1(OH)3分解，最后得到的主要固體產(chǎn)物是AbCh。

(9)

泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCCh飽和溶液和Ab(SC)4)3溶液，HCO3和AF+能發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成A1(OH)3

和CO2,反應(yīng)的離子方程式為：3HCO；+Al3+=A1(OH)31+3CO2T0

(10)

草酸是二元弱酸，常溫下測得O.lmol/L的KHC2O4的pH為4.8,說明HC2O4的電離大于HC2O4的水解,

HC2O4電離產(chǎn)生C2。：，水解生成H2c2。4,則KHC2O4溶液中“C2O：）＞C（H2c2。4）。

15.物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

（1）A12（SO4）3溶液不顯中性，原因是（用離子方程式表示）；若把A12（SO4）3溶液蒸干，最后主要得到的

固體產(chǎn)物是;泡沫滅火器的主要成分為AL（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，用離子方程式表示其滅火的

原理。

⑵將1L0.2moi/LHA溶液與ILOImol/LNaOH溶液混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），測得混合溶液中

c（Na+）＞c（A）,則：

①混合溶液中，c（A）c（HA）^,“Y,"=”）。

②混合溶液中，c（HA）+c（A）=mol/L

⑶己知25℃是部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式NH3H2OCH3COOHHC10H2CO3

7

Kai=4.0xl0

5Ka=1.8x10-68

電離平衡常數(shù)Kb=2.0xl0-Ka=3.0xl0-

Ka2=5.OxlOu

①則pH相同的①CH3coONa、②NaHCO?、③NaClO三種溶液的c（Na+）：（用序號表示由大到小的

順序）。

②判斷0.1mol/L的（NH4”CO3溶液使pH試紙（填“變藍(lán)”“不變色”或“變紅”）,該溶液中c（CO；）＞c（HCO

；）、c（NH；）的濃度大小關(guān)系是_______。

@0.50mol/L的Na2c0.3溶液的pH約等于。（不考慮CO；第二步水解和H2O的電離）

++3+

【答案】（1）AP+3H2O^AI（OH）3+3HA12（SO4）3A1+3HCO3=AI（OH）31+CO2f

（2）＜0.1

（3）①〉②/變藍(lán)c（NH：）＞c（CO；-）＞c（HCO；）12

【解析】（1）

A12（SO4）3為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸而溶液呈酸性，水解方程式為

A伊+3Hg=Al（OH）3+3H+,硫酸是難揮發(fā)性物質(zhì)，整個(gè)AIMSO’b溶液得到A12（SO‘）3固體，泡沫滅火器中

AI21so4)3溶液和NaHC03溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，離子方程式為：AP++3HCO；

++

=A1(OH)31+CO2T，故答案為：AP+3H2O^A1(OH)3+3H；A12(SO4)3；A13++3HCO；=A1(OH)31+CO2T；

(2)

①將0.2mol/LHA溶液與O.lmol/LNaOH溶液等體積混合，則溶液中的溶質(zhì)是HA、NaA,物質(zhì)的量濃度是

0.05mol/L,混合溶液中c(Na+)>c(A-),則A-離子的水解程度大于HA的電離程度，溶液顯堿性，則c(A)

Vc(HA),故答案為：<；

②溶液中的溶質(zhì)是HA、NaA,物質(zhì)的量濃度是().05mol/L,根據(jù)物料守恒得：c(HA)+c(A)=0.1mol/L,故答

案為：0.1：

(3)

①弱酸的酸性越弱，其鹽水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，則pH相同時(shí)物質(zhì)的量濃度較小，由平衡常數(shù)越大

其酸性越強(qiáng)，則酸性:CH3COOH>H2CO3>HC10,則物質(zhì)的量濃度:c(CH3coONa)>c(NaHCO3)>c(NaC10),

c(Na+)：①>?>?；

②根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，電離程度大小為：NH.VH2O>H2CO3>HCO3,電離程度越大，離子的水解程度

越小，則水解程度大小順序?yàn)椋篊0；>HC03>NH：。0.1。］01山"的(?4144)2€：03溶液中，CO；、NH：都水解，

水解程度大小為CO；>NH：,溶液呈堿性，使pH試紙變藍(lán)；水解程度越大，離子濃度越小，且水解程度

較小，則離子濃度大小為：c(NH；)>u(CO)>u(HCO；),故答案為：變藍(lán)；u(NH；)>c(CO)>u(HCOj;

③CO；的水解程度較小，忽略CO；第二步水解和H2O的電離，則該溶液中c(OHAc(HCC)3),c(CO

K\n-14c(0H)c(HCO；)

h-0.50mol/L,CO；的第一步水解平衡常數(shù)?2x10-^=,所以該溶液

a*21Vx-c(CO；)-

K_10-14

中c(OH一戶j2xl()4x().5Omol/L=0.01mol/L,則溶液中c(H+)=v,2

c(OH)-0.01mol/L=10mol/L,溶液的pH=12,

故答案為：12。

16.現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液:

①Na2cO,②NaHCO3@NaClO?CH3COONH4(5)NH4HCO3@NH4C1?NH.?H2O

(DNaW。.；溶液呈___________(填“酸性”“堿性”或“中性)其原因是___________(用離子方程式表示)。

(2)上述六種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)的是(填序號)。

(3)寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱的離子方程式；o

(4)常溫下，物質(zhì)的量濃度均為的④、⑥、⑦三種溶液，溶液中4NH；)由大到小的順序?yàn)?

>___________>(填序號)。

10

⑸己知：人(CH3coOH)=1.75x107°,/Tb(NHrH2O)=1.76xlOo常溫下，CH3COONH4溶液中的

pH7(填”或"v")，理由是___________o

(6)已知H2s能定量完成反應(yīng)：笈(足量)+H2s=HR+HS\27+H2s(少量)=HZ+S^。相同溫度下，相同物質(zhì)的量

濃度的①NaR②Na2s③NaHS④NaZ四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)椋?填序號)。

［答案］(1)堿性COj+HQUHCO；+OH-

(2)@@?

(3)NH：+HCO；+2OH-=NH3T+CO；+2HQ

(4)⑥④⑦

(5)=CHgOOH和NHrH?。的電離常數(shù)相等，CH3co0-和NH：的水解常數(shù)(或水解程度相同)，故

CH3COONH4溶液的pH=7

⑹④①〉③

【解析】(1)

Na2cO3溶液中碳酸根發(fā)生水解反應(yīng)，結(jié)合水中氫離子，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，

水解反應(yīng)方程式為CO：+HQ=HCO；+OH-；

(2)

NaHCO,電離出HCO3既與酸反應(yīng)，也與堿反應(yīng)，CH'COONH,電離出CHK00-與酸會(huì)反應(yīng)、NH；與堿反

應(yīng)，NH4HC03電離出NH：與堿反應(yīng)、HCO3既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)，則既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反

應(yīng)的是：②④⑤；

(3)

NH4HCO3與足量NaOH溶液混合加熱產(chǎn)生氨氣，反應(yīng)的離子方程式為

A人一

NH；+HCO3+2OH=NH3T+C0；+2Hq；

(4)

濃度均為O.lmol/L三種溶液中，先不考慮水解，NH/HQ是弱堿，電離出的皺根離子濃度最小，CHCOONH.

中醋酸根離子水解促進(jìn)鐵根離子K解，NH’Cl正常發(fā)生水解，則c(NH；)由大到小的順序?yàn)椋孩?gt;@>⑦;

(5)

CH3COOH和N&-凡。的電離常數(shù)相等，CH,COO-和NH：的水解常數(shù)(或水解程度相同)，故CH°OONH4

溶液的出=7；

(6)

由R(足量)+H2s=HR+HS,2Z+H2s(少量)=HZ+S2可得酸性：H2S>HR>HS>HZ,弱酸的酸性越弱，其組成鹽

發(fā)生水解的程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，pH值越大，則pH：④>?>①>③。

17.請回答下列問題：

(l)AlCb水溶液呈___________性，原因是(用離子方程式表示，下同)，(填“促進(jìn)”

或“抑制”)水的電離。

(2)常溫下，有兩種溶液：0.1010卜1€113(20014溶液；0.1mol-L/CH3coONa溶液。

(DO.lmolL'CH^COONa溶液呈___________(填“酸”“堿”或“中”)性。其原因是(用離子方程式和

適當(dāng)?shù)臄⑹稣f明)。

②下列說法正確的是(填序號)。

A.兩種溶液中c(CH3coO)都等于O.lmolL-'

B.兩種溶液中c(CH3coO)都小于O.lmolL」

C.CH3COOH溶液中c(CH3coe))小于CH3coONa溶液中c(CH3COO)

【答案】(1)酸A13++3H2O^^A1(OH)3+3H+促進(jìn)

(2)堿CH3coO+lhO^^CH3coOH+OH,CH3coO水解使溶液顯堿性BC

【解析】(1)

氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和鹽酸，促進(jìn)水的電離，使溶液呈酸性，

水解的離子方程式為AF++3H2O^^A1(OH)3+3H+；故答案為：酸；AN+3H2O^^A1(OH)3+3H+；促進(jìn);

(2)

①醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成醋酸和氫氧化鈉，促進(jìn)水的電離，使溶液

呈堿性，水解的離子方程式為CH3coO+HzO^^CH3coOH+OH,故答案為：堿；CH3coO+FhO^^

CH<OOH+OH,CH3coO水解使溶液顯堿性；

②醋酸是弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和醋酸根離子醋酸溶液中c(CH3coO)小于O.lmolLL

醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成醋酸和氫氧化鈉，O.lmolL」醋酸鈉溶液中

c(CH3coO)小于O.lmolL'由于醋酸的電離和醋酸鈉的水解都微弱，則醋酸溶液中c(CH3coO)小于醋酸鈉

溶液中c(CH3coO),故選BCo

18.比較相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2cOj溶液和NaHCO,溶液pH的相對大小,并說明

原因o

【答案】碳酸鈉溶液的pH較天根據(jù)越弱越水解規(guī)律，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離了?的水

解程度，等物質(zhì)的量濃度時(shí)，碳酸鈉溶液的堿性較強(qiáng)，堿性越強(qiáng)，溶液pH越大

【詳解】等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的pH較大；二者均屬于水解的鹽，碳

酸根離子發(fā)生水解CO：+比0^^HCO；+OH-生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子水解HC0；+H20

一^比€：03+。田生成碳酸，酸性H2cOCHCO；,根據(jù)越弱越水解規(guī)律，則碳酸鈉水解程度較大，溶液的

堿性較強(qiáng)，所以溶液pH較大；

19.常溫卜\如果取0.1molL-1HA溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),

測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題：

(1)混合溶液的pH=8的原因：______(用離子方程式表示)。

⑵混合溶液中由水電離出的c(OH)(填B"、“v”或"=”)0.1mol-L-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH)o

(3)求出混合溶液中下列算式的精詢計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(OH>c(HA尸mol-L-1

(4)己知NH4A溶液為中性，乂知HA溶液加到Na2co3溶液中有氣體放出，試推斷(NHQzCCh溶液的

pH7(填“〉工“〈”或“=”)：將同溫度下等濃度的四種鹽溶液NH；按由大到小的順序排列是(填

序號)。

A.NH4HSO4B.NH4AC.(NH4)2SO4D.NH4C1

【答案】(1)A+H2O=HA+OH

(2)>

(3)10-8

（4）>C>A>D>B

【解析】(1)

等物質(zhì)的量的一元酸和一元堿恰好反應(yīng)生成鹽和水，生成的鹽溶液呈堿性說明該酸是弱酸，生成的鹽能水

解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫禽子濃度，溶液的pH值大于7,水解方程式為A-+H20UHA+0H-,故

答案為：A+H2O^HA+OH；

(2)

該鹽含有弱根離子能促進(jìn)水電離，氫氧化鈉是強(qiáng)堿能抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的c(H，)>

OJnol?L“NaOH溶液中由水電離出的c(H)故答案為:>：

(3)

根據(jù)質(zhì)子守恒得c(HA)+c(H+尸c(OH),則c(OH>c(HA尸c(H+)=lNmol/L,故答案為：10%

(4)

Na2c03溶液中有氣體放出，說明HA的酸性比碳酸的強(qiáng)，NH&A溶液為中性，說明相同條件下，氨水和HA

的電離程度相同，所以(NHD2CO3中錢根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，所以溶液的pH>7；

(NH4)2SO4錢根離是其他的兩倍，則其濃度最大，NH4HSO4電解出氫離子，會(huì)抑制鉞根離子的水解，NH4A

溶液中陰陽離子的水解程度相等，所以溶液呈中性，但會(huì)促進(jìn)錢根離子的水解，NHK1錢根離子正常水解，

則四種鹽溶液NH：按由大到小的順序排列是C>A>D>B,故答案為：>：C>A>D>Bo

20.已知25箋時(shí)，Na2cO3溶液中CO；的水解常數(shù)K%=2x10",則當(dāng)溶液中c(HCO；):c(CO；)=2:l時(shí),

該溶液的pH=

【答案】10

【詳解】

c（HC0；）c（0H）,\\

K%=—L=2x10、又《HCO；）:48；）=2:1則€：(0日)=10~111。1七125，C時(shí)

Kw=L0xl()-\可得［14+)=10-叫］］0117,則pH=10；

故答案為：10。

模塊二：培優(yōu)試題精選

I.常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NHjHCOa與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO.i晶體，過濾，所

得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的粒子濃度關(guān)系不正確的是

A.c（OH）＜1.0xlO-7niolIJ,

+

B.c（Na）=c（HCO；）+c（CO5）+c（H2CO3）

C.c（H）+c（NH；）=c（OH-）+C（HCO3）+2C（CO~）

D.c（Cl）＞c（NH；）＞c（HCO3）＞c（CO；）

【答案】c

【詳解】A.根據(jù)題意可知濾液中的溶質(zhì)主要為NHQ和NaHCO一濾液的pHv7,即

c（H*）＞1.0xl0-7molU,,c（OH）＜LOxlO-7molLJ,,A項(xiàng)正確；

B.溶液中存在元素質(zhì)量守恒，即c（Na+）=c（HCO；）+c（CO；-）+c（H2co3），B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)電荷守恒可知溶液中c（H-）+c（NH：）+c（Na+）=c（Cr）+c（OH-）+c（HCOj+2c（CO；）

c（Na+）wc（C「），C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NH；發(fā)生水解反應(yīng)，則。（Cr）＞c（NH；）,析出部分NaHCC）3晶體，則c（HCOj減小，且HCO；電離出CO：

程度很小，故溶液中。（C「）＞C（NH：）＞C（HCO；）＞C（COJ），D項(xiàng)正確。

故選C。

2.某固體混合物X.含有Ab（SO4）3、FeCb、Na2co3和C11SO4中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z；

②沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化。

下列說法不正砸的是

A.混合物X中必定含有Na2co3,不含A12（SO4）3

B.溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽，且必含NaHCCh

C.灼燒沉淀Y,可能得到黑色物質(zhì)

D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，說明X中不含F(xiàn)eCb

【答案】D

【分析】由固體混合物X與水作月有氣泡冒出可知，X中一定含有Na2co3,由得到有色沉淀Y和弱堿性溶

液Z,沉淀Y與NaOH溶液作用無變化可知，X中?定不含有A12（SO4）3，至少還有FeCb和C11SO4中的'

種或兩種，Na2c在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和碳酸氫鈉，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，混合物X中必定含有Na2co3，不含A12(SO03，A正確；

B.由分析可知，Na2cCh在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和碳酸氫鈉，則溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽，

且必含NaHCCh，B正確；

C.沉淀Y可能為氫氧化銅，則灼燒氫氧化銅可以得到黑色氧化銅固體，C正確；

D.由分析可知，溶液Z中存在碳酸氫鈉溶液，說明鐵離子和銅離子與碳酸鈉溶液完全反應(yīng)，往溶液Z中

加入Cu粉，銅粉一定不溶解，則依據(jù)銅粉不溶解無法判斷X中是否含有氯化鐵，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

3.NH4Al(SO02(俗名錢明磯)是食品加工中最為快捷的食品添加劑，常用于焙烤食品中：NH4Al(SO4)2在分

析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.NH4AKSCM2可做凈水劑，其理由是AP+水解生成的A1(OH)3膠體具有吸附性

B.相同條件下,0.1moH/NH4Al(SO4)2中｛NH：)小于0.1molL/NH4Hs04中c(NH：)

C.NH4Al(SO4)2溶液中加入鹽酸抑制水解，酸性減弱

D.20℃時(shí)0.11110卜17巾114人1出04)2溶液的pH為3,則溶液中2c(S0)-c(NH：)-3c(AI3+)=1O^mclL-'

【答案】C

【詳解】A.由于AF+水解生成A1(OH)3膠體，即A13++3H2。峰》Al(OH)a(膠體)+3H+,A1(OH)3膠體吸附懸

浮顆粒使其沉降從而凈水，A正確；

B.在NH4AI(SO4)2中A仍抑制NH：水解但不如NH4Hse>4中Hf抑制NH；水解程度大