2026屆廣東省廣州市天河區(qū)高一化學第一學期期中統(tǒng)考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A．氯、溴、碘 B．鈉、鎂、鋁 C．燒堿、氫氣 D．食鹽、淡水2、2019年9月29日上午十點，主席向89歲高齡的諾貝爾醫(yī)學獎獲得者屠呦呦授予“共和國勛章”。以表彰她在青蒿素方面做出的突出貢獻。提取青蒿素通?？梢杂靡颐呀?。這與下列哪種方法的原理相同（）A．分液法 B．過濾法 C．結晶法 D．萃取法3、實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是()A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液4、三位科學家因在“分子機器的設計與合成”領域做出貢獻而榮獲2016年諾貝爾化學獎。他們利用原子、分子的組合，制作了最小的分子馬達和分子車。下列說法不正確的是()A．化學是一門具有創(chuàng)造性的科學，化學的特征是認識分子和制造分子B．化學是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門自然科學C．化學注重理論分析、推理，而不需要做化學實驗D．化學家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料5、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是A．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2B．2Na＋Cl22NaClC．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuD．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是(

)A．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為0.1NAB．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NAC．標準狀況下，5.6L

H2O含有的電子數(shù)目為2.5NAD．13.2gCO2和N2O形成的混合物含有的原子數(shù)目為0.9NA7、下列敘述正確的是（）A．直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為膠體B．Fe(OH)3難溶于水，因此不可能均勻地分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色膠體C．根據(jù)丁達爾效應，利用一束強光可以區(qū)別淀粉膠體和食鹽溶液D．膠體粒子是很多分子的集合體，因此不能透過濾紙，但可以通過半透膜8、下列操作或發(fā)生事故時的處理方法正確的是（）A．過濾時，用玻璃棒攪動漏斗內(nèi)液體，使之過濾完全B．燃著的酒精燈打翻失火，應立即用水澆滅C．配制一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線D．濃硫酸不慎濺到皮膚上，應立即用大量水沖洗，最后再涂上3%--5%的小蘇打溶液9、古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句不涉及氧化還原反應的是()A．野火燒不盡，春風吹又生B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間D．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇10、如果2g甲烷含有x個甲烷分子，那么22gCO2中所含分子數(shù)是：A．x B．4x C．0.5x D．3x11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1mol/LNa2SO4溶液含有2NA個Na+B．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NAC．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD．18gNH4+所含電子數(shù)為11NA12、NA表示阿伏加德羅常數(shù)。硫與濃硝酸反應的化學方程式為：S+HNO3(濃)→H2SO4+NO2↑+H2O，有關說法正確的是()A．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6 B．每產(chǎn)生2.24升NO2轉移電子0.1NA個C．隨著反應進行溶液的酸性逐漸增強 D．氧化性：HNO3(濃)＞H2SO413、常溫常壓下，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是（）A． B． C． D．14、取200mL0.3mol?L﹣1HNO3溶液和200mL0.3mol?L﹣1H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.36mol?L﹣1 B．0.6mol?L﹣1 C．0.3mol?L﹣1 D．0.24mol?L﹣115、為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）錯誤的是A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH試紙）16、下列說法不正確的是()A．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體，但這不是它們的本質(zhì)區(qū)別B．膠體的分散質(zhì)粒子大小在1nm到l00nm之間，能通過濾紙不能透過半透膜C．氫氧化鐵膠體在電場作用下“紅褐色”向陰極移動，是因為氫氧化鐵膠粒帶正電D．將氫氧化鈉濃溶液滴入飽和氯化鐵溶液，制得氫氧化鐵膠體二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當溶液中存在大量H+時，__________不能在溶液中大量存在。(2)當溶液中存在大量Ag+時，__________不能在溶液中大量存在。(3)當向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_____________,為進一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入__________，通過觀察沉淀是否溶解再作出進一步的判斷。18、有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學式。A、___B、___C、__D、__。（2）寫出C的電離方程式____。（3）寫出下列反應的離子方程式：B與鹽酸反應：____，C與硫酸反應：____，E(足量)與C反應：____。19、在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：____接____；____接____；____接____；_____接____。_______________（2）飽和食鹽水的作用是__________________；NaOH溶液的作用是_______________。（3）寫出該氣體發(fā)生裝置中化學方程式：________________________。（4）如果將過量二氧化錳與20mL12mol·L?1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol。其主要原因有：①__________________，②________________。（5）某興趣小組的同學擬采用以下裝置(夾持及加熱儀器已略)來探究氯、溴、碘的相關性質(zhì)。請回答：①裝置C是為了驗證氯氣是否具有漂白性，下列試劑的排列中正確的是______(填序號)。②當向D中緩緩通入一定量氯氣后，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到下層呈紫紅色，由此得出結論：Br2置換出了I2，但有同學對該結論提出異議，可能的理由是_____________。(用簡要的文字和化學方程式說明理由)20、分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去(括號內(nèi)為混入的雜質(zhì))物質(zhì)需加入的試劑有關離子方程式HNO3(H2SO4)__________Cu(Fe)__________ZnSO4(CuSO4)__________Fe(OH)3[Al(OH)3]__________21、已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的還原性依次增強。現(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示，請回答：(1)a線分別代表溶液中____________的變化情況；(2)c線分別代表溶液中____________的變化情況；(3)原溶液中Br－與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為____________；

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A項，海水中氯、溴、碘元素都是以離子的性質(zhì)存在，要獲得氯、溴、碘單質(zhì)需要通過氧化還原反應的方法，屬于化學變化，故A項錯誤；B項，海水中鈉、鎂、鋁元素都是以離子的性質(zhì)存在，要獲得鈉、鎂、鋁單質(zhì)需要通過氧化還原反應的方法，屬于化學變化，故B項錯誤；C項，通過電解海水可以得到燒堿和氫氣，電解屬于化學變化，故C項錯誤。D項，海水中含有大量的食鹽和水，通過蒸發(fā)的方法可以從海水中提取出食鹽和淡水，故D項正確；故答案選D。2、D【解析】

青蒿素為有機物，乙醚是常用的有機溶劑，用乙醚提取青蒿素是利用青蒿素在乙醚中的溶解度比較大，用乙醚做萃取劑，把青蒿素從黃花蒿中提取出來，故選D。3、D【解析】

需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500mL容量瓶進行配制，溶液體積為500mL，結合m=c·V·M計算。【詳解】A.加入500mL水，水是溶劑，溶液體積不是500mL，A錯誤；B.若配制溶液使用膽礬，根據(jù)Cu元素守恒，可知需要稱量CuSO4?5H2O的質(zhì)量m(CuSO4?5H2O)=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，B錯誤；C.需要硫酸銅的質(zhì)量m(CuSO4)=0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，溶劑體積是500mL，得到的溶液的體積不是500mL，C錯誤；D.若配制溶液使用膽礬，根據(jù)Cu元素守恒，可知需要稱量CuSO4?5H2O的質(zhì)量m(CuSO4?5H2O)=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，把握配制溶液的操作、質(zhì)量的計算為解答的關鍵。注意溶液體積的判斷及溶質(zhì)成分的確定。對于硫酸銅溶液，溶質(zhì)為CuSO4，若用CuSO4?5H2O配制，注意根據(jù)元素守恒，250份CuSO4?5H2O中含有160份CuSO4，結晶水會進入溶液，變?yōu)槿軇┧?、C【解析】

A項，化學是一門具有創(chuàng)造性的科學，化學的特征是認識分子和制造分子，A正確；B項，化學是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門自然科學，正確；C項，化學注重理論分析、推理，而且需要做化學實驗來檢驗，C錯誤；D項，根據(jù)題意，化學家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料，D正確；答案選C。5、A【解析】

A.反應4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2,是不屬于基本反應類型的氧化還原反應，故A正確；B.反應2Na＋Cl22NaCl，是化合反應，也是氧化還原反應，故B錯誤；C.反應Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，是置換反應，也是氧化還原反應，故C錯誤；D.反應2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，是分解反應，也是氧化還原反應，故D錯誤；本題答案為A。6、D【解析】

A.1.8g的NH4+的物質(zhì)的量是0.1mol，由于1個NH4+中含有10個電子，則0.1molNH4+中含有的電子數(shù)為NA，A錯誤；B.只有溶液濃度，沒有溶液的體積，不能確定其中含有的離子數(shù)目，B錯誤；C.在標準狀況下H2O不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算，C錯誤；D.CO2和N2O的相對分子質(zhì)量都是44，分子中都含有3個原子，13.2gCO2和N2O形成的混合物的物質(zhì)的量為13.2g÷44g/mol=0.3mol，則其中含有的原子數(shù)目為0.9NA，D正確；故合理選項是D。7、C【解析】

A.分散質(zhì)粒子直徑介于1nm~100nm之間的分散系，稱為膠體，故A錯誤；B.Fe(OH)3難溶于水，許多粒子聚集在一起，直徑介于1nm~100nm之間時，可能均勻地分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色膠體，故B錯誤；C.膠體能發(fā)生丁達爾效應，溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應，利用一束強光可以區(qū)別淀粉膠體和食鹽溶液，故C正確；D.膠體粒子是很多分子的集合體，但能透過濾紙，不可以通過半透膜，故D錯誤；故選C。8、D【解析】

A、用玻璃棒攪拌過濾器中的液體可能將濾紙弄破，使實驗失敗，故A錯誤；

B、酒精與水互溶，應用抹布撲滅燃著的酒精燈，故B錯誤；

C、定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不需再加水，再加水到刻度線，導致所配濃度偏低，故C錯誤；

D、濃硫酸具有腐蝕性，不慎濺到皮膚上，應立即用大量水沖洗，最后再涂上3%--5%的小蘇打溶液，所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的?！军c睛】酸堿腐蝕事故處理方法口訣：酸（堿）流桌，中（和）沖抹；酸（堿）滴桌，抹布抹；酸（堿）沾膚，沖后抹；酸入眼，洗眨眼，不可揉，送醫(yī)院。9、C【解析】

A.柴草的燃燒是氧化還原反應，A項錯誤；B.蠟炬的主要成分是烴，烴的燃燒是氧化還原反應，B項錯誤；C.碳酸鈣的高溫煅燒CaCO3CaO+CO2↑，該反應中各元素化合價都沒有變化，不涉及氧化還原反應，C項正確；D.爆竹中火藥的爆炸是氧化還原反應，D項錯誤；答案選C。10、B【解析】

根據(jù)n=m/M=N/NA計算．【詳解】n（CH4）=2g/16g/mol=1/8mol，則x/NA=1/8，NA=8x，n（CO2）=22g/44g/mol=0.5mol，則N（CO2）=nNA=0.5×8x=4x，故選B．11、B【解析】

A.沒有給定溶液的體積，無法計算出1mol/LNa2SO4溶液含有Na+的數(shù)目，故A錯誤；B.Al為+3價金屬，2.7g鋁（物質(zhì)的量為0.1mol）與足量鹽酸反應轉移了0.3mol電子，轉移電子數(shù)為0.3NA,故B正確；

C.標準狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol氦氣分子含有1mol原子，1mol氟氣分子含有2mol原子，二者所含原子數(shù)不相等，故C錯誤；D.18gNH，其物質(zhì)的量為1mol，所含電子數(shù)為10NA，故D錯誤；綜上所述，本題選B。12、D【解析】A、根據(jù)化學反應方程式，S的化合價升高，S作還原劑，HNO3中N的化合價降低，HNO3作氧化劑，因此氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6：1，故A錯誤；B、沒有指明條件是否時標準狀況，因此無法計算NO2的物質(zhì)的量，故B錯誤；C、根據(jù)反應方程式，消耗6molHNO3生成1molH2SO4，隨著反應進行，酸性逐漸減弱，故C錯誤；D、根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，HNO3(濃)為氧化劑，H2SO4為氧化產(chǎn)物，因此濃硝酸的氧化性強于H2SO4，故D正確。13、D【解析】

同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小，以此解答?！驹斀狻緾H4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，故同溫同壓下，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2占有體積大小為：CH4>O2>CO2>SO2，故選D。14、A【解析】

稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后氫離子的物質(zhì)的量濃度==0.36mol/L，故選A。15、A【解析】

A、Na2SO3也能與BaCl2反應生成白色沉淀，無法判斷。B、FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后變成紅色，正確；C、KI若被氧化加入（淀粉溶液）會變成藍色，正確；D、氯水若失效即為鹽酸，用（pH試紙）會變紅而不再褪色，正確；答案選A。16、D【解析】

A．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm之間，丁達爾效應是膠體的特性，利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體，故A正確；B．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，膠體分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm～100nm之間，能發(fā)生丁達爾效應、能透過濾紙、不能透過半透膜都是膠體的性質(zhì)，故B正確；C．膠體能發(fā)生電泳現(xiàn)象是由于膠體粒子帶電荷，氫氧化鐵膠體在電場作用下“紅褐色”向陰極移動，是因為氫氧化鐵膠粒帶正電，故C正確；D．氫氧化鈉是電解質(zhì)，電解質(zhì)可使膠體發(fā)生聚沉，向飽和FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉生成的是氫氧化鐵沉淀，向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱至紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，故D錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解析】

（1）與氫離子反應生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析，碳酸鋇可與鹽酸反應．【詳解】（1）當溶液中存在大量H＋時，因H＋與CO32－反應生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32－；（2）當溶液中存在大量Ag＋時，能分別與Cl－、SO42－、CO32－反應生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl－、SO42－、CO32－；（3）當向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純在的離子為SO42－、CO32－，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案為SO42－、CO32－；稀鹽酸．18、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH－=HCO3-【解析】

（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，則C為含鋇離子的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強堿，完全電離；（3）B為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳；C為Ba(OH)2，Ba(OH)2與硫酸反應生成水和硫酸鋇；E為CO2，足量的CO2與Ba(OH)2反應生成碳酸氫鋇，據(jù)此寫出離子方程式?！驹斀狻浚?）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，則C為鋇的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；故答案為；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強堿，則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；故答案為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；（3）B為BaCO3，則B與鹽酸反應的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；C為Ba(OH)2，C與硫酸反應的離子方程式為：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；E為CO2，E(足量)與C反應的離子方程式為：CO2+OH－=HCO3-；故答案為BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。19、ECDABHGF除去Cl2中的HCl氣體吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O鹽酸因揮發(fā)而減少參加反應濃鹽酸隨著反應的進行變稀而不再參加反應d若通入Cl2過量，可能是過量氯氣置換出I2，反應方程式為：2KI＋Cl2===2KCl＋I2【解析】

（1）一般常見氣體的制備裝置由四部分組成：氣體的發(fā)生裝置、氣體的凈化裝置、氣體的收集裝置和氣體的尾氣處理裝置。由此可得導管的連接為：E、C、D、A、B、H、G、F；（2）氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，氯化氫易溶于水，飽和食鹽水的作用是除去氯化氫；氫氧化鈉溶液可用于氯氣的尾氣吸收；（3）用二氧化錳制氯氣的反應為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；（4）由于隨反應的進行鹽酸的濃度降低，二氧化錳不與稀鹽酸反應，生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.06mol；同時鹽酸在加熱過程中易揮發(fā)，也會造成參與反應的HCl的量減??；（5）由實驗目的結合裝置分析可知，A為氯氣的發(fā)生裝置；B為安全瓶且可除去氯氣混有的HCl雜質(zhì)；C裝置可用于檢測氯氣的漂白性；D用于探究氯、溴、碘的非金屬性的強弱；F為尾氣處理裝置，據(jù)此析析解答?！驹斀狻浚?）實驗目的是制備干燥純凈的氯氣，第一個裝置制備氯氣，氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫和水，應分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶除雜干燥，然后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用盛有NaOH溶液的裝置吸收氯氣，所以順序為E接C,D接A,B接H,G接F；故答案為E、C、D、A、B、H、G、F；（2）根據(jù)以上分析可知，飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl雜質(zhì)；NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣，故答案為除去Cl2中的HCl氣體；吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣；（3）實驗室制取氯氣的方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，故答案為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；（4）將過量的二氧化錳與20mL、12mol·L-1的鹽酸混合加熱，由于隨反應的進行鹽酸的濃度降低，二氧化錳不與稀鹽酸反應，且在反應過程中，鹽酸會揮發(fā)，導致參與反應的HCl的物質(zhì)的量小于0.02L×12mol·L-1=0.24mol，則生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.06mol，故答案為鹽酸因揮發(fā)而減少參加反應、濃鹽酸隨著反應的進行變稀而不再參加反應；（5）①裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，所以I處放濕潤的有色布條，Ⅱ中的干燥劑必須是固體干燥劑，且不能與氯氣反應，所以選無水氯化鈣或五氧化二磷，再通過干燥的有色布條驗證氯氣有無漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條；故答案選d；②當向D中緩緩通入少量氯氣時，氯氣和溴化鈉反應生成溴單質(zhì)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色；說明氯氣氧化性強于溴單質(zhì)；打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，生成的溴單質(zhì)和碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，說明溴的氧化性大于碘；若氯氣過量時，可能是過量的氯氣置換出了I2，故答案為若通入Cl2過量，可能是過量氯氣置換出I2，反應方程式為：2KI＋Cl2===2KCl＋I2。

【點睛】在探究氯、溴、碘的相關性質(zhì)的實驗中，要能根據(jù)實驗目的理清每個實驗裝置的作用，如裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，也就是要驗證干燥氯氣無漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因為生成的氯氣中本身也含有水份，所以I處放濕潤的有色布條；Ⅱ中的干燥劑必須是固體干燥劑，且不能與氯氣反應，所以選無水氯化鈣或五氧化二磷，再通過干燥的有色布條驗證氯氣本身是沒有漂白性的，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條。20、Ba(NO3)2Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓H2SO4Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ZnZn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋NaOHOH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O【解析】

要除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采用物理或化學方法除去，要求所選擇的除雜試劑只與雜質(zhì)反應，不能與原有物質(zhì)反應，且反應后不能生成新的雜質(zhì)?！驹斀狻竣傧跛嶂谢煊辛蛩?，要除去硫酸，可以使用鋇離子使硫酸根離子沉淀，硝酸中含有硝酸根離子，故可以使用硝酸鋇，所以本題答案為：Ba(NO3)2溶液；Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；②銅粉中混有鐵粉，在金屬活動性順序中，鐵排在氫的前面，可以與酸發(fā)生置換反應，而銅排在氫的后面，不與酸發(fā)生置換反應，所以可以使用加