工業(yè)分析檢驗模擬練習題及答案一、單項選擇題1.分析純化學試劑的標簽顏色是（）A.綠色B.紅色C.藍色D.黃色答案：B。解析：分析純試劑標簽顏色為紅色，優(yōu)級純是綠色，化學純是藍色，實驗試劑是黃色。2.用25mL移液管移出的溶液體積應記錄為（）A.25mLB.25.0mLC.25.00mLD.25.000mL答案：C。解析：移液管的精度一般為0.01mL，所以記錄為25.00mL。3.在酸堿滴定中，選擇指示劑可不必考慮的因素是（）A.指示劑的變色范圍B.指示劑的顏色變化C.指示劑的摩爾質量D.滴定突躍范圍答案：C。解析：選擇指示劑需要考慮其變色范圍要與滴定突躍范圍相匹配，以及顏色變化明顯便于觀察，而指示劑的摩爾質量與選擇指示劑無關。4.用NaOH標準溶液滴定HCl溶液，以酚酞為指示劑，滴定終點時溶液的顏色變化是（）A.無色變?yōu)榧t色B.紅色變?yōu)闊o色C.黃色變?yōu)槌壬獶.橙色變?yōu)辄S色答案：A。解析：酚酞在酸性溶液中無色，在堿性溶液中呈紅色，用NaOH滴定HCl到終點時，溶液由酸性變?yōu)閴A性，顏色從無色變?yōu)榧t色。5.以下哪種玻璃儀器不能直接加熱（）A.燒杯B.試管C.蒸發(fā)皿D.容量瓶答案：D。解析：容量瓶是用于準確配制一定物質的量濃度溶液的儀器，不能加熱，加熱會使容量瓶的容積發(fā)生變化，影響測量精度。而燒杯、試管、蒸發(fā)皿都可以加熱。6.莫爾法測定Cl?含量時，要求介質的pH在6.5-10.5范圍內，若酸度過高，則（）A.AgCl沉淀不完全B.Ag?CrO?沉淀不易形成C.形成Ag?O沉淀D.AgCl吸附Cl?增強答案：B。解析：莫爾法以K?CrO?為指示劑，在酸性介質中，CrO?2?會與H?結合生成HCrO??等，使CrO?2?濃度降低，Ag?CrO?沉淀不易形成。7.下列哪種方法不屬于重量分析法（）A.沉淀法B.氣化法C.比色法D.電解法答案：C。解析：重量分析法包括沉淀法、氣化法和電解法等，比色法是通過比較溶液顏色深淺來測定物質含量的方法，屬于光度分析法，不屬于重量分析法。8.用分光光度法測定時，應選擇的波長為（）A.最大吸收波長B.最小吸收波長C.任意波長D.與濃度成正比的波長答案：A。解析：在分光光度法中，選擇最大吸收波長進行測定，可提高測定的靈敏度和準確性。9.測定水的硬度時，所用的標準溶液是（）A.EDTAB.NaOHC.HClD.AgNO?答案：A。解析：水的硬度主要是指水中鈣、鎂等離子的含量，常用EDTA標準溶液進行絡合滴定來測定。10.下列物質中，可作為基準物質的是（）A.NaOHB.HClC.KMnO?D.Na?CO?（基準試劑）答案：D。解析：基準物質應符合純度高、組成與化學式相符、性質穩(wěn)定等條件。NaOH易吸收空氣中的水分和二氧化碳，HCl是氣體且易揮發(fā)，KMnO?性質不穩(wěn)定，而基準試劑級的Na?CO?符合基準物質的要求。二、多項選擇題1.以下屬于化學分析法的有（）A.酸堿滴定法B.重量分析法C.分光光度法D.電位滴定法答案：AB。解析：化學分析法是以化學反應為基礎的分析方法，酸堿滴定法和重量分析法屬于化學分析法；分光光度法屬于儀器分析法中的光度分析，電位滴定法屬于儀器分析法中的電化學分析。2.能用于直接配制標準溶液的物質應具備的條件有（）A.純度高B.性質穩(wěn)定C.組成與化學式相符D.有較大的摩爾質量答案：ABCD。解析：能直接配制標準溶液的物質需純度高、性質穩(wěn)定，這樣才能保證溶液濃度的準確性；組成與化學式相符，才能準確計算其物質的量；有較大的摩爾質量，可減少稱量誤差。3.在酸堿滴定中，影響滴定突躍范圍大小的因素有（）A.酸或堿的濃度B.酸或堿的強度C.指示劑的選擇D.滴定劑的體積答案：AB。解析：酸或堿的濃度越大，滴定突躍范圍越大；酸或堿的強度越強，滴定突躍范圍也越大。指示劑的選擇只影響終點的判斷，不影響滴定突躍范圍大??；滴定劑的體積與滴定突躍范圍無關。4.重量分析法中，沉淀的類型有（）A.晶形沉淀B.非晶形沉淀C.混晶沉淀D.吸附共沉淀答案：AB。解析：重量分析法中沉淀類型主要分為晶形沉淀和非晶形沉淀；混晶沉淀和吸附共沉淀是沉淀過程中產(chǎn)生的共沉淀現(xiàn)象，不屬于沉淀類型。5.分光光度計的基本組成部件有（）A.光源B.單色器C.吸收池D.檢測器答案：ABCD。解析：分光光度計由光源提供入射光，單色器將光源發(fā)出的復合光分解成單色光，吸收池用于盛放樣品溶液，檢測器將透過樣品的光信號轉換為電信號進行檢測。三、判斷題1.天平的靈敏度越高，稱量的準確性就越高。（×）解析：天平靈敏度過高，會使天平的穩(wěn)定性變差，容易受到外界因素的影響，導致稱量結果不準確，所以天平靈敏度并非越高越好。2.在滴定分析中，滴定終點與化學計量點必須完全一致。（×）解析：滴定終點是通過指示劑顏色變化確定的實際停止滴定的點，化學計量點是按照化學反應計量關系恰好完全反應的點，由于指示劑變色不一定恰好就在化學計量點，所以兩者不一定完全一致。3.用移液管移取溶液時，殘留于移液管尖嘴處的溶液應吹入容器中。（×）解析：移液管在設計時已經(jīng)考慮了尖嘴處殘留溶液的體積，所以不能將殘留于移液管尖嘴處的溶液吹入容器中。4.重量分析中，沉淀的溶解度越小，沉淀越完全。（√）解析：沉淀溶解度越小，在溶液中剩余的沉淀離子濃度就越低，沉淀就越完全。5.分光光度法中，吸光度與溶液濃度成正比。（√）解析：根據(jù)朗伯-比爾定律A=εbc（A為吸光度，ε為摩爾吸光系數(shù)，b為液層厚度，c為溶液濃度），在一定條件下，ε和b為定值，吸光度A與溶液濃度c成正比。四、簡答題1.簡述滴定分析對化學反應的要求。答：滴定分析對化學反應的要求主要有以下幾點：（1）反應必須具有確定的化學計量關系，即反應按一定的化學反應方程式進行，這是定量計算的基礎。（2）反應必須能夠迅速地完成，對于速度較慢的反應，可通過加熱、加入催化劑等方法來加快反應速度。（3）必須有適當?shù)姆椒ù_定滴定終點，如使用指示劑或通過儀器檢測等方法，以準確判斷反應的完成程度。（4）反應必須具有較高的選擇性，即被測物質與滴定劑之間的反應要不受其他共存物質的干擾，或者能夠采取適當?shù)拇胧┫蓴_。2.簡述沉淀重量法的一般操作步驟。答：沉淀重量法的一般操作步驟如下：（1）樣品稱?。簻蚀_稱取一定量的樣品，根據(jù)樣品中被測組分的含量和分析要求確定稱樣量。（2）樣品溶解：選擇合適的溶劑將樣品溶解，制成溶液，以利于后續(xù)沉淀反應的進行。（3）沉淀的制備：在一定條件下，向樣品溶液中加入適當?shù)某恋韯贡粶y組分形成沉淀。沉淀條件包括溶液的酸度、溫度、試劑加入順序和速度等，需要嚴格控制，以獲得符合要求的沉淀。（4）沉淀的陳化：沉淀完全后，將沉淀與母液一起放置一段時間，使小晶體逐漸溶解，大晶體不斷長大，同時使沉淀更加純凈。（5）沉淀的過濾和洗滌：用合適的濾紙或濾器將沉淀與母液分離，并用洗滌液洗滌沉淀，以除去沉淀表面吸附的雜質。（6）沉淀的烘干或灼燒：根據(jù)沉淀的性質，選擇適當?shù)姆椒▽⒊恋砀稍锘蜃茻梁阒兀玫椒Q量形式。（7）稱量和計算：準確稱量得到的稱量形式的質量，根據(jù)稱量形式的化學式和化學反應的計量關系，計算被測組分的含量。五、計算題1.稱取純Na?CO?0.5300g，溶于水后用HCl溶液滴定至甲基橙變色，消耗HCl溶液20.00mL，計算HCl溶液的物質的量濃度。（Na?CO?的摩爾質量為106.0g/mol）解：Na?CO?與HCl反應的化學方程式為：Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑n(Na?CO?)=m(Na?CO?)/M(Na?CO?)=0.5300g/106.0g/mol=0.005mol由化學計量關系可知，n(HCl)=2n(Na?CO?)=2×0.005mol=0.01molc(HCl)=n(HCl)/V(HCl)=0.01mol/0.02000L=0.5000mol/L答：HCl溶液的物質的量濃度為0.5000mol/L。2.用分光光度法測定某物質的含量，在一定條件下，測得該物質標準溶液的濃度與吸光度的數(shù)據(jù)如下：|標準溶液濃度c（mg/L）|0.00|1.00|2.00|3.00|4.00||---|---|---|---|---|---||吸光度A|0.00|0.10|0.20|0.30|0.40|現(xiàn)測得未知樣品溶液的吸光度為0.25，求未知樣品溶液中該物質的濃度。解：根據(jù)朗伯-比爾定律A=εbc，在一定條件下，吸光度A與溶液濃度c