一、初中化學(xué)推斷題1．同學(xué)們到實(shí)驗(yàn)室去進(jìn)行“探究金屬的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則①濾液里一定含有_____（填寫化學(xué)式，下同），可能含有_____；②濾渣中一定含有_____，可能含有_____。（2）若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有_____（填寫化學(xué)式）。（3）反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（選填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮縕n(NO3)2Fe(NO3)2Ag、FeZnAg、Fe小于【解析】【詳解】由于金屬的活動(dòng)性是：鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，如果鋅不足，則鐵再和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀。（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則說明濾渣中一定有鐵，可能含有鋅，溶液中的硝酸銀完全參加了反應(yīng)。①濾液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2；②濾渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn；（2）若反應(yīng)后所得濾液呈無色，說明了鐵未參加反應(yīng)，則濾渣中一定含有Ag、Fe；（3）由于每65分質(zhì)量鋅能反應(yīng)生成216份質(zhì)量的銀，每56分質(zhì)量的鐵能反應(yīng)生成216分質(zhì)量的銀，所以反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2．現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有Cu、Fe2O3、CuSO4、NaCl、Na2SO4中的一種或幾種，為確定其成分按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）：根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象判斷：（1）固體D的化學(xué)式是_____，紅褐色沉淀H的化學(xué)式是_____。（2）a、b、c表示同一操作，其名稱是_____。（3）無色溶液C中一定含有的酸根離子是_____，無色溶液I中一定含有的金屬離子是_____。（4）寫出過程③發(fā)生的化學(xué)方程式_____。（5）固體粉末A中一定含有的物質(zhì)是_____。（6）固體粉末A中一定不含的物質(zhì)是_____。原因是_____?！敬鸢浮緾uFe（OH）3過濾硫酸根離子鈉離子Na2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2NaOHCu、Fe2O3、Na2SO4CuSO4溶液C是無色的【解析】【分析】固體粉末A加入足量水，過濾，得到固體物質(zhì)B和無色溶液C，硫酸銅顯藍(lán)色，則A中不含硫酸銅，黃色溶液E和無色溶液F會(huì)生成紅褐色沉淀H，所以H是氫氧化鐵沉淀，F(xiàn)中含有氫氧根，E是B中加入鹽酸生成的，所以E中含有氯化鐵，銅和氧化鐵都難溶于水，所以B中含有氧化鐵和銅，D是銅，C和氫氧化鋇反應(yīng)會(huì)生產(chǎn)白色沉淀，所以C中含有硫酸鈉，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所以F是氫氧化鈉，G是硫酸鋇，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，所以I中一定含有氯化鈉，A中含有氧化鐵、銅、硫酸鈉。【詳解】（1）E是B中加入鹽酸生成的，所以E中含有氯化鐵，銅和氧化鐵都難溶于水，所以B中含有氧化鐵和銅，D是銅，固體D的化學(xué)式是；黃色溶液E和無色溶液F會(huì)生成紅褐色沉淀H，所以H是氫氧化鐵沉淀，紅褐色沉淀H的化學(xué)式是。（2）a、b、c表示同一操作，是將固體和液體分離，其名稱是過濾。（3）C和氫氧化鋇反應(yīng)會(huì)生產(chǎn)白色沉淀，所以C中含有硫酸鈉，無色溶液C中一定含有的酸根離子是硫酸根離子，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，所以I是氯化鈉，無色溶液I中一定含有的金屬離子是鈉離子。（4）C和氫氧化鋇反應(yīng)會(huì)生產(chǎn)白色沉淀，所以C中含有硫酸鈉，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所以F是氫氧化鈉，G是硫酸鋇，故過程③發(fā)生的化學(xué)方程式為。（5）固體粉末A中一定含有的物質(zhì)是Cu、Fe2O3、Na2SO4。（6）固體粉末A中一定不含的物質(zhì)是CuSO4；原因是硫酸銅溶液呈藍(lán)色，而溶液C是無色的?！军c(diǎn)睛】無色溶液C，則A中不含硫酸銅，黃色溶液E和無色溶液F會(huì)生成紅褐色沉淀H，所以H是氫氧化鐵沉淀，C和氫氧化鋇反應(yīng)會(huì)生產(chǎn)白色沉淀，所以C中含有硫酸鈉。3．下圖是一些常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C是無色無刺激性的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁；E是一種無污染的清潔能源，其燃燒產(chǎn)物是H。請根據(jù)上圖，回答下列有關(guān)問題：(1)紅棕色粉末A和氣體C、E的化學(xué)式分別為A________、C________、E：________。(2)G轉(zhuǎn)化為H和A的反應(yīng)類型是________反應(yīng)；B轉(zhuǎn)化成E和D的反應(yīng)類型是________反應(yīng)。(3)①A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；②D和氯氣化合生成F的化學(xué)方程式為____________________________。(4)以上圖中無色氣體C為中心，延展如圖：①請寫出實(shí)現(xiàn)這兩個(gè)轉(zhuǎn)化的另一反應(yīng)物J、K的化學(xué)式：J________、K________。②請完善由CO和CaCO3分別轉(zhuǎn)變成無色氣體C的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，在箭號上注明必要的反應(yīng)條件和其它反應(yīng)物。_______________________【答案】Fe2O3CO2H2分解置換Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2FeCl2＋Cl2===2FeCl3CCa(OH)2【解析】【詳解】由題目對C物質(zhì)的描述：無色無刺激性的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，可確定C物質(zhì)為二氧化碳；由溶液F呈黃色可判斷溶液中含有Fe3+，再根據(jù)溶液F與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀G，可判斷G為Fe（OH）3，根據(jù)G受熱分解生成紅棕色粉末A和無色液體H，可判斷A為Fe2O3、H為H2O；根據(jù)A與CO高溫下生成無色氣體C和黑色粉末B，可判斷黑色粉末為Fe；根據(jù)黑色粉末B與稀鹽酸反應(yīng)生成無色氣體E和淺綠溶液D，可判斷E為H2、溶液D為FeCl2溶液；最后根據(jù)綠色溶液D通入氯氣生成黃色溶液F，可判斷溶液F為FeCl3溶液；（1）由溶液F呈黃色可判斷溶液中含有Fe3+，再根據(jù)溶液F與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀G，可判斷G為Fe（OH）3，根據(jù)G受熱分解生成紅棕色粉末A和無色液體H，可判斷A為Fe2O3、H為H2O；C是無色無刺激性的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，可判斷氣體C為CO2；根據(jù)黑色粉末Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成無色氣體E和淺綠溶液D，可判斷E為H2、溶液D為FeCl2溶液；故答案為Fe2O3；CO2；H2；（2）可溶性鐵鹽與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的紅褐色Fe（OH）3沉淀G，在加熱條件下生成無色液體H2O和紅棕色粉末Fe2O3，屬于一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的分解反應(yīng)；B黑色粉末Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成E無色氣體H2和FeCl2的淺綠溶液D，反應(yīng)屬于單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合的置換反應(yīng)；故答案為分解；置換；（3）①Fe（OH）3受熱分解生成的紅棕色Fe2O3與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成FeCl3和H2O；故答案為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；②淺綠色氯化亞鐵溶液與氯氣發(fā)生反應(yīng)，生成了氯化鐵的黃色溶液；故答案為2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（4）①物質(zhì)C為無色氣體二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣溶液形成碳酸鈣沉淀、在高溫條件下能與碳反應(yīng)生成一氧化碳；因此，固體J為單質(zhì)碳C、溶液K為Ca（OH）2溶液；故答案為C；Ca（OH）2；②一氧化碳在氧氣中燃燒或高溫下能金屬氧化物如氧化銅反應(yīng)，都可生成二氧化碳；碳酸鈣與稀鹽酸或在高溫下發(fā)生分解也都可以產(chǎn)生氣體二氧化碳；故答案為（由CO或CaCO3轉(zhuǎn)化為CO2的其他合理途徑也行）4．A、B、C、D四種化合物，均含有同一種金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。己知A是大理石的主要成分。請回答下列問題：(1)B的一種用途是_________；(2)C的化學(xué)式為_________；(3)B轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為__________________?！敬鸢浮坑米鞲稍飫〤a(OH)2CaO+2HCl=CaCl2+H2O【解析】A是大理石的主要成分，則A是碳酸鈣；A、B、C、D四種化合物，均含有同一種金屬元素，故該金屬元素是鈣元素；碳酸鈣在高溫的條件下反應(yīng)生成B，則B是氧化鈣；氧化鈣與水反應(yīng)生成C，則C是氫氧化鈣；氫氧化鈣與二氧化碳或碳酸鈉等反應(yīng)生成碳酸鈣；氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成D，則D是氯化鈣；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)也可以生成氯化鈣。(1)B是氧化鈣（俗稱生石灰），氧化鈣能與水反應(yīng)，它的一種用途是用作干燥劑；(2)C為氫氧化鈣，故C的化學(xué)式為Ca(OH)2；(3)B轉(zhuǎn)化為D是氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+2HCl=CaCl2+H2O。5．A?H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示（“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）．虛線圈中的兩種物質(zhì)類別相同．A的濃溶液有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑；C可用來改良酸性土壤；D廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，在生活中可用來去除油污；E的水溶液為淺綠色，F(xiàn)可與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液；A的稀溶液與G發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成F與H．（1）寫出化學(xué)式：B，F(xiàn)。（2）寫出C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式。（3）寫出A的稀溶液與G發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；F轉(zhuǎn)化為E反應(yīng)的基本類型是。（4）分類觀是化學(xué)的核心觀念之一．以上8種物質(zhì)沒有涉及到的物質(zhì)類別是。【答案】（1）HCl，CuSO4．（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；置換反應(yīng)．（4）單質(zhì)．【解析】試題分析：根據(jù)“A～J是初中化學(xué)常見的物質(zhì)”，“虛線圈中的兩物質(zhì)類別相同”，根據(jù)“A的濃溶液有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑”，所以A是硫酸，硫酸會(huì)轉(zhuǎn)化成酸B，所以B是鹽酸，根據(jù)“C可用來改良酸性土壤”，所以C為氫氧化鈣；根據(jù)“D廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，在生活中可用來去除油污”，所以D是氫氧化鈉；根據(jù)“E的水溶液為淺綠色”，則E為亞鐵離子的溶液；根據(jù)“F可與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液”，則F為硫酸銅；根據(jù)“A的稀溶液與G發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成F與H”，所以推測G是氧化銅，H是水，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可（1）根據(jù)分析可知：B為HCl，F(xiàn)為CuSO4；（2）反應(yīng)C→D，即氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故其化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（3）根據(jù)分析可知：A是硫酸，G是氧化銅，則A的稀溶液與G發(fā)生反應(yīng)，即氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；F轉(zhuǎn)化為E，即硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，故反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)；（4）分類觀是化學(xué)的核心觀念之一．AB為酸，CD為堿，EF為鹽，GH為氧化物，故以上8種物質(zhì)沒有涉及到的物質(zhì)類別是單質(zhì)考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式6．有A，B，C三種物質(zhì)，已知A是一種氯化物，B是一種酸，C是一種堿。圖甲表示A、B、C三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請回答：（1）D的化學(xué)式為；（2）A、B不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的原因是；（3）A、C反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）將一定質(zhì)量鎂、鋅兩種金屬同時(shí)放入A溶液中充分反應(yīng)，過濾、濾液為無色，則濾液中一定含有的陽離子為（寫粒子符號）；（5）若M、N分別為鐵和鋅中的一種，分別與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的B溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示，則M為，反應(yīng)結(jié)束后只有一種金屬有剩余，則剩余金屬為?！敬鸢浮浚?）BaSO4（2）不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件（3）Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓（4）Mg2+（5）鋅，鐵【解析】試題分析：（1）A，B，C三種物質(zhì)，A是一種氯化物，B是一種酸，C是一種堿，A和C反應(yīng)會(huì)生成藍(lán)色沉淀，C和B反應(yīng)會(huì)生成不溶于酸的白色沉淀，所以A是氯化銅，C是氫氧化鋇，B是硫酸，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以D是氫氧化鋇和硫酸生成的硫酸鋇沉淀，化學(xué)式為：BaSO4；（2）A、B之間的反應(yīng)不會(huì)生成沉淀、氣體、水，所以不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的原因是：不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件；（3）A、C的反應(yīng)是氯化銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓；（4）將一定質(zhì)量鎂、鋅兩種金屬同時(shí)放入氯化銅溶液中，鎂會(huì)先于氯化銅反應(yīng)，鋅再與氯化銅反應(yīng)，所以充分反應(yīng)，過濾、濾液為無色，濾液中一定含有的陽離子為Mg2+；（5）若M、N分別為鐵和鋅中的一種，分別與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示，M的斜率大，所以M金屬活潑，則M為鋅，生成等質(zhì)量的氫氣需要的鐵的質(zhì)量小于鋅的質(zhì)量，所以反應(yīng)結(jié)束后只有一種金屬有剩余，則剩余金屬為鐵?？键c(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；金屬的化學(xué)性質(zhì)；復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件7．有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行試驗(yàn)。請回答下列問題：（查閱資料）CO2不能直接與BaCl2和MgCl2發(fā)生反應(yīng)。（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、______。（2）濾渣a的成分是______；白色沉淀b的成分是______。（3）濾渣a中加入足量稀鹽酸的目的：______。（4）若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品一定存在的物質(zhì)是_____?！敬鸢浮坎ＡО鬋aCO3、Mg(OH)2（填名稱也可）BaCO3（填名稱也可）排除硫酸鋇沉淀的干擾，證明樣品中無硫酸鈉CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH（填名稱也可）【解析】【分析】碳酸鈣難溶于水，鋇離子和硫酸根離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，樣品加水溶解，得到1.5g的濾渣，濾渣中加入足量的稀鹽酸，完全溶解，有氣泡產(chǎn)生，所以樣品中一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇只能含有一種，濾液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，所以樣品中一定含有氫氧化鈉、氯化鋇；【詳解】（1）過濾操所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）樣品溶于水得到濾渣1.5g，能夠全部溶于稀鹽酸，且產(chǎn)生0.44g的二氧化碳，說明沉淀一定含有碳酸鈣，一定沒有硫酸鋇；設(shè)產(chǎn)生0.44g的二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x：x=1g＜1.5g，因此沉淀還有氫氧化鎂，所以濾渣中含有原混合物中的CaCO3和反應(yīng)生成的Mg(OH)2；由分析可知，白色沉淀b的成分是BaCO3；（3）濾渣a中加入足量稀鹽酸的目的排除硫酸鋇沉淀的干擾，證明樣品中無硫酸鈉；（4）“濾渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品一定存在的物質(zhì)是CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH?！军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可。8．現(xiàn)有硫酸銅溶液、氫氧化鉀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸五種溶液。鑒別它們可按下圖所示的步驟進(jìn)行操作。（提示：碳酸鈉溶液呈堿性）（1）步驟①中通過觀察_____，可以鑒別出硫酸銅溶液。（2）步驟③用試劑Y鑒別氫氧化鉀溶液和碳酸鈉溶液時(shí)，試劑Y可以選用不同類別的物質(zhì)。①若試劑Y為酸，寫出有氣體生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式____。②若試劑Y為堿，寫出有沉淀生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式____?！敬鸢浮咳芤旱念伾?HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（化學(xué)方程式符合題意即可）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH[或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH]【解析】【分析】通過觀察溶液的顏色和溶液酸堿性及性質(zhì)的不同可以鑒別物質(zhì)?！驹斀狻浚?）五種溶液中硫酸銅溶液是藍(lán)色的，其他四種溶液都是無色的，可以通過觀察溶液的顏色進(jìn)行鑒別；（2）若試劑Y為酸（稀鹽酸或稀硫酸），碳酸鈉能和酸反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，若試劑Y為堿（氫氧化鈣或氫氧化鋇），碳酸鈉能和堿反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH?！军c(diǎn)睛】酸堿鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀、氣體或者水生成。9．A﹣H為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已略去）已知A、B是組成元素相同的兩種物質(zhì)，D是一種固體單質(zhì)，H是藍(lán)色沉淀。請按要求回答下列問題：（1）A的化學(xué)式是_____。（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式_____。（3）寫出D的一種用途_____（合理即可）。【答案】H2O2CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl作導(dǎo)線【解析】【分析】推斷題往往以框圖的形式出現(xiàn)，箭頭的左邊是反應(yīng)物，右邊是生成物，此題中B在通電條件下發(fā)生分解反應(yīng)、H是藍(lán)色沉淀為該題的突破口?！驹斀狻克谕姇r(shí)能發(fā)生分解反應(yīng)，則B是H2O，由于A、B是組成元素相同的兩種物質(zhì)，Ａ→B，故A是H2O2，H2O2在催化劑存在的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣，所以C是O2。Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，則H是Cu(OH)2，2Cu+O22CuO，CuO+2HCl==CuCl2+H2O，故F是CuO。（1）A的化學(xué)式是H2O2。（2）氯化銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉。（3）銅具有導(dǎo)電性，可以作導(dǎo)線?！军c(diǎn)睛】要順利解決推斷題，就要熟練掌握物質(zhì)的特點(diǎn)、用途、常發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，甚至反應(yīng)條件。水在通電條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，氫氧化銅是藍(lán)色沉淀。10．A﹣G是初中化學(xué)常見物質(zhì)其中A、B、C、D、E為五種不同類別的物質(zhì)，A為紅棕色固體，D為藍(lán)色溶液，G的俗稱為蘇打。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。圖中“﹣”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。請回答：（1）若C由兩種元素組成，請寫出A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_____；（2）寫出B與D反應(yīng)的現(xiàn)象_____；（3）若F與E的物質(zhì)類別相同，則F的化學(xué)式可能是_____；（4）寫出E→G的化學(xué)方程式_____?！敬鸢浮縁e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變成淺綠色Ca(OH)22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】【分析】根據(jù)A﹣G是初中化學(xué)常見物質(zhì)其中A、B、C、D、E為五種不同類別的物質(zhì)，G的俗稱為蘇打，G是碳酸鈉，碳酸鈉和E會(huì)相互轉(zhuǎn)化，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，則E是氫氧化鈉；A為紅棕色固體，A可能是氧化鐵，A會(huì)轉(zhuǎn)化成B，會(huì)與C反應(yīng)，氧化鐵與一氧化碳（或氫氣或碳）反應(yīng)生成鐵，氧化鐵能與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)生成氯化鐵（或硫酸鐵），B可能是鐵，C可能是鹽酸或硫酸；鐵與D能反應(yīng)，D能與氫氧化鈉反應(yīng)，D為藍(lán)色溶液，則D中含有銅離子，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，D是銅鹽，可能是硫酸銅、氯化銅等；F既能與銅鹽反應(yīng)又能與碳酸鈉反應(yīng)，氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，硝酸鋇與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸銅，硝酸鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和硝酸鈉，F(xiàn)可能是氫氧化鈣或硝酸鋇等，將假設(shè)代入框圖，假設(shè)成立?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，A是氧化鐵，C是鹽酸或硫酸，若C由兩種元素組成，A與C的反應(yīng)是氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，該反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)；（2）B與D的反應(yīng)是鐵和銅鹽（如硫酸銅）反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變成淺綠色；（3）若F與E的物質(zhì)類別相同，E是氫氧化鈉屬于堿，則F是氫氧化鈣，化學(xué)式是：Ca(OH)2；（4）E→G的反應(yīng)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O?！军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。11．A、B、C、D是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A是胃酸的主要成分，B在農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤，B和C的物質(zhì)類別相同，它們相互反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“→”表示由一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)