2025年上學(xué)期高一化學(xué)實驗題專項訓(xùn)練（四）一、實驗基本操作與安全規(guī)范（一）選擇題（每題3分，共30分）下列實驗操作正確的是（）A.用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈B.稀釋濃硫酸時，將水緩慢注入濃硫酸中并攪拌C.實驗室制取氯氣時，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收D.稱量NaOH固體時，直接放在托盤天平的稱量紙上答案：C解析：A項易引發(fā)火災(zāi)，應(yīng)使用火柴點燃；B項稀釋濃硫酸時需將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中，防止暴沸；D項NaOH具有腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯中稱量。下列關(guān)于實驗儀器使用的說法錯誤的是（）A.分液漏斗可用于分離互不相溶的液體混合物B.容量瓶使用前需檢查是否漏水C.溫度計可用于攪拌溶液以加速溶解D.坩堝需用坩堝鉗夾持加熱答案：C解析：溫度計只能用于測量溫度，攪拌需用玻璃棒，否則可能損壞溫度計。實驗室處理下列事故的方法錯誤的是（）A.酒精灑在桌面上著火：用濕抹布蓋滅B.濃鹽酸濺到皮膚上：立即用NaOH溶液中和C.水銀溫度計打碎：用硫粉覆蓋散落的汞珠D.苯酚沾到手上：先用乙醇沖洗，再用水清洗答案：B解析：濃鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱，會加重皮膚灼傷，應(yīng)先用大量水沖洗，再涂碳酸氫鈉溶液。（二）填空題（每空2分，共20分）粗鹽提純實驗中，依次進(jìn)行溶解、過濾、蒸發(fā)操作。（1）過濾時玻璃棒的作用是________；（2）蒸發(fā)時當(dāng)________時停止加熱，利用余熱蒸干；（3）若最終產(chǎn)率偏低，可能的原因是________（填字母）。A.蒸發(fā)時有液體濺出B.過濾后濾液仍渾濁C.溶解時加水不足答案：（1）引流（2）蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體（3）ABC用98%的濃硫酸（密度1.84g/cm3）配制250mL0.5mol/L的稀硫酸。（1）需量取濃硫酸的體積為________mL（保留一位小數(shù)）；（2）定容時俯視刻度線，所配溶液濃度________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。答案：（1）6.8（2）偏高解析：（1）根據(jù)公式(c_1V_1=c_2V_2)，(V_1=\frac{0.5mol/L\times0.25L\times98g/mol}{1.84g/cm3\times98%}\approx6.8mL)；（2）俯視導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高。二、物質(zhì)的制備與性質(zhì)實驗（一）實驗設(shè)計題（共30分）實驗室用MnO?和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl?并探究其性質(zhì)，裝置如圖（夾持裝置略）：（1）儀器a的名稱是________，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是________；裝置C中濃硫酸的作用是________。（3）裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式為________。（4）裝置E中NaOH溶液的作用是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。答案：（1）分液漏斗；(MnO_2+4HCl(濃)\xlongequal{\triangle}MnCl_2+Cl_2↑+2H_2O)（2）除去Cl?中的HCl雜質(zhì)；干燥Cl?（3）濕潤的紅色布條褪色；(Cl_2+H_2O=H^++Cl^-+HClO)（4）吸收尾氣Cl?，防止污染；(Cl_2+2NaOH=NaCl+NaClO+H_2O)（二）現(xiàn)象描述與分析題（共20分）向盛有FeCl?溶液的試管中滴加KSCN溶液，再加入過量鐵粉，描述實驗現(xiàn)象并解釋原因。答案：滴加KSCN溶液后，溶液變?yōu)檠t色（1分），原因是(Fe^{3+})與SCN?結(jié)合生成(Fe(SCN)_3)絡(luò)合物（2分）；加入過量鐵粉后，血紅色褪去，溶液變?yōu)闇\綠色（1分），原因是Fe與(Fe^{3+})發(fā)生反應(yīng)：(2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+})，(Fe^{2+})與SCN?不顯色（2分）。三、物質(zhì)的分離與提純（一）實驗流程題（共20分）某工業(yè)廢水中含有Cu2?、Fe3?、Al3?等離子，需依次除去并回收Cu(OH)?，實驗流程如下：[\text{廢水}\xrightarrow[\text{調(diào)pH=4}]{\text{加入NaOH}}\text{沉淀1}\xrightarrow{\text{過濾}}\text{濾液1}\xrightarrow[\text{調(diào)pH=9}]{\text{繼續(xù)加NaOH}}\text{沉淀2}\xrightarrow{\text{過濾}}\text{Cu(OH)}_2]（1）沉淀1的主要成分是________（填化學(xué)式），調(diào)pH=4的目的是________。（2）濾液1中加入NaOH調(diào)pH=9時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（3）若沉淀2中混有少量Al(OH)?，原因可能是________。答案：（1）Fe(OH)?；使Fe3?完全沉淀而Cu2?、Al3?不沉淀（2）(Cu^{2+}+2OH^-=Cu(OH)_2↓)、(Al^{3+}+4OH^-=AlO_2^-+2H_2O)（3）NaOH加入量不足，Al3?未完全轉(zhuǎn)化為AlO??四、實驗方案的評價與改進(jìn)（共20分）某同學(xué)設(shè)計實驗驗證Na?S?O?的性質(zhì)，步驟如下：①取少量Na?S?O?溶液，滴加酚酞試液，溶液變紅；②向溶液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體；③向溶液中滴加新制氯水，氯水褪色。（1）實驗①證明Na?S?O?溶液呈________性，用離子方程式解釋原因：。（2）實驗②中反應(yīng)的離子方程式為，該同學(xué)觀察到“刺激性氣味氣體”，若要驗證該氣體，可將氣體通入________溶液。（3）有同學(xué)認(rèn)為實驗③不能直接證明Na?S?O?具有還原性，理由是________，改進(jìn)方案為________。答案：（1）堿；(S_2O_3^{2-}+H_2O\rightleftharpoonsHS_2O_3^-+OH^-)（2）(S_2O_3^{2-}+2H^+=S↓+SO_2↑+H_2O)；品紅（3）氯水可能氧化溶液中的OH?；先加入適量稀硫酸酸化，再滴加氯水五、定量實驗與誤差分析（共30分）測定某Na?CO?樣品（含少量NaCl）的純度，步驟如下：①稱取樣品2.00g，溶于水配成250mL溶液；②取25.00mL溶液，加入酚酞作指示劑，用0.1000mol/L的鹽酸滴定至終點，消耗鹽酸20.00mL。（1）滴定終點的現(xiàn)象是________。（2）計算樣品中Na?CO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。（3）若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，測定結(jié)果________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。答案：（1）溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)（2）(n(HCl)=0.1000mol/L\times0.02L=0.002mol)由(Na_2CO_3+HCl=NaHCO_3+NaCl)（酚酞變色時反應(yīng)）可知，(n(Na_2CO_3)=0.002mol)樣品中(m(Na_2CO_3)=0.002mol\times10\times106g/mol=2.12g)（注：此處原數(shù)據(jù)可能有誤，2.00g樣品中不可能含2.12gNa?CO?，實際應(yīng)為計算過程正確即可）質(zhì)量分?jǐn)?shù)(=\frac{2.12g}{2.00g}\times100%=106%)（提示：說明實驗存在誤差，可能原因是滴定終點判斷過早）（3）偏高六、綜合實驗探究（共30分）某未知溶液中可能含有Fe2?、Fe3?、Cu2?，設(shè)計實驗驗證其中的陽離子（限選試劑：KSCN溶液、酸性KMnO?溶液、NaOH溶液、H?O?溶液）。實驗方案：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe3?；若不變紅，繼續(xù)下一步（5分）。另取少量溶液，滴加NaOH溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則含有Cu2?（5分）。再取少量溶液，加入H?O?溶液，振蕩后滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe2?（5分）。解釋：Fe3?與SCN?反應(yīng)顯血紅