廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024—2025學(xué)年（上）高一級(jí)期末考試化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卷上。2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卷上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。4．考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將答題卷收回。相對(duì)原子質(zhì)量H=1Cl=35.5O=16Mg=24第一部分選擇題（共44分）一、單選題（1-10題，每題2分；11-16題每題4分，共44分）1．近年來(lái)，我國(guó)航空航天事業(yè)成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是A．“天宮二號(hào)”航天器使用的質(zhì)量輕強(qiáng)度高的材料——鈦合金B(yǎng)．“北斗三號(hào)”導(dǎo)航衛(wèi)星使用的太陽(yáng)能電池材料——砷化鎵C．“長(zhǎng)征五號(hào)”運(yùn)載火箭使用的高效燃料——液氫D．“C919”飛機(jī)身使用的復(fù)合材料——碳纖維和環(huán)氧樹脂2．下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是A．KOHB．H2OC．HClD．NaCl3．下列有關(guān)試劑保存的說(shuō)法中，不正確的是A．新制氯水保存在棕色試劑瓶中B．金屬Na保存在煤油中C．漂白粉保存在敞口容器中D．過(guò)氧化鈉應(yīng)密封保存4．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．用H2和Cl2制取鹽酸B．用生石灰（CaO）作干燥劑C．用鋁粉和NaOH作管道疏通劑D．用Ca(ClO)2漂白棉、麻、紙張5．可利用反應(yīng)CO2+CaO=CaCO3來(lái)捕捉工業(yè)廢氣中的CO2，實(shí)現(xiàn)固碳。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．CaO屬于酸性氧化物B．CaCO3屬于電解質(zhì)C．CO2的電子式為：D．16O與18O的中子數(shù)相同6．下列物質(zhì)不能與Na2O反應(yīng)的是A．CO2B．H2OC．鹽酸D．NaOH7．下列物質(zhì)露置在空氣中，不易發(fā)生變質(zhì)的是A．NaClB．Na2O2C．NaOHD．FeCl28．分類法常用于研究事物的變化、性質(zhì)及規(guī)律。下列說(shuō)法正確的是A．HCl屬于電解質(zhì)，含有離子鍵B．Fe2(SO4)3屬于亞鐵鹽，可用作補(bǔ)鐵劑C．NaOH屬于堿，可用于治療胃酸過(guò)多D．SO2屬于酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收9．下列離子方程式書寫正確的是A．Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．小蘇打治療胃酸過(guò)多：C．硫酸鋁溶液與過(guò)量氫氧化鉀溶液：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-D．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+10．已知：33As（砷）與P為同族元素。下列說(shuō)法不正確的是A．As原子核外最外層有5個(gè)電子B．AsH3的電子式是C．熱穩(wěn)定性：AsH3＜PH3D．非金屬性：As＜Cl11．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水的處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉的一種方法化學(xué)原理可以用離子方程式表示：。下列說(shuō)法正確的是A．Na2FeO4能殺菌消毒，利用了其強(qiáng)還原性B．每生成1molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移電子為6molC．離子方程式中涉及的元素都是短周期元素D．Na2FeO4處理水時(shí)，既能殺菌消毒，生成的Fe(OH)3膠體又能吸附水中的懸浮雜質(zhì)12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．1molN2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為3NAB．將1L1mol/LFeCl3溶液制成膠體，所得膠粒數(shù)為NAC．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液需要18mol/LH2SO4溶液的體積約為13.9mLD．1molNa與足量O2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×102313．離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應(yīng)分別為①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。下列說(shuō)法正確的是A．Na2O2、CaH2中均有非極性共價(jià)鍵B．①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C．Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2，CaH2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2∶1D．當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的O2和H2物質(zhì)的量相同14．由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將飽和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中，用光束照射所得液體生成紅褐色透明液體，用光束照射時(shí)可見一條光亮的通路生成Fe(OH)3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)B將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將鐵氧化成Fe3+C將鉑絲用鹽酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同時(shí)，再蘸取某溶液在外焰上灼燒火焰呈黃色溶液中一定有鈉元素D向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2A．AB．BC．CD．D15．一種醫(yī)藥分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知X、Y、Z、W、E的原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，Z的L層電子數(shù)是K層的3倍，W、E的半徑同周期最?。ú豢紤]稀有氣體原子）。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：Y＜ZB．X2Z含有非極性鍵C．非金屬性：W＞ZD．該分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)16．下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，能達(dá)到相應(yīng)目的的是A．利用A裝置驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性B．B裝置中鈉置換出銅，證明金屬活動(dòng)性Na＞CuC．利用C裝置吸收HCl氣體，苯起到防倒吸的作用D．利用D裝置證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2二、非選擇題（共56分）17．（14分）（1）氮元素位于元素周期表的第________族、第________列。（2）S2Cl2分子中所有原子最外層電子數(shù)均為8，它的結(jié)構(gòu)式為________。寫出一種與它含有完全相同的化學(xué)鍵類型和數(shù)目的物質(zhì)的化學(xué)式：________。（3）S2Cl2常溫下是液體，遇到水發(fā)生水解，生成鹽酸、二氧化硫和硫，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________（4）X射線衍射法可以測(cè)定某些分子的結(jié)構(gòu)，下列分子的結(jié)構(gòu)模型正確是________（填字母）。選項(xiàng)ABCD分子HClH2OCO2CH4結(jié)構(gòu)模型直線形直線形直線形平面正方形（5）已知共價(jià)鍵的極性與共用電子對(duì)的偏轉(zhuǎn)程度相關(guān)。次氟酸H-O-F的酸性比次氯酸H-O-Cl強(qiáng)，比較兩種酸中極性共價(jià)鍵（H-O鍵）的極性大?。篐-O-F________H-O-Cl（填“＞”或“＜”）（6）已知等摩爾NaCl和AlCl3的混合物熔化后可以導(dǎo)電，共熔液中含有[AlCl4]?離子，寫出熔化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________（7）已知元素錫Sn與碳同族，SnO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的生成物是水和________（寫化學(xué)式）18．（14分）Ⅰ．鎂的化合物用途廣泛，如MgO在醫(yī)藥上用作抗酸劑；4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O能快速吸收汗液、增加物體表面摩擦力，是體操比賽中常用的防滑劑，也可用作阻燃劑。（1）MgO用作抗酸劑體現(xiàn)了它________（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物的性質(zhì)。（2）4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O可用作阻燃劑的原因是________（用化學(xué)方程式表示）。Ⅱ．某學(xué)習(xí)小組擬用酸性MgCl2廢液（主要成分是MgCl2，含H+、Fe2+，F(xiàn)e3+等雜質(zhì)）制取4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O、MgO和副產(chǎn)品NH4Cl，部分流程如圖所示。（3）為減少污染和防止引入其他雜質(zhì)離子，氧化過(guò)程可以用________代替新制氯水。（4）濾渣的成分是________。（5）已知NH4Cl的溶解度如圖所示，則操作3為________，過(guò)濾、洗滌、干燥。（6）如果把流程中的氨水換成Mg(OH)2，也能達(dá)到相同的目的，寫出Mg(OH)2參與兩個(gè)主要反應(yīng)的離子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O：________。（7）該小組用上述方案制取MgO，廢液中MgCl2的濃度為cmol/L，體積為VL，廢液最終制得MgOm克，計(jì)算該過(guò)程的產(chǎn)率為________（）。19．（14分）三氯硅烷（SiHCl3）可用于生產(chǎn)有機(jī)硅化合物、多晶硅。實(shí)驗(yàn)室利用硅粉和氯化氫氣體制備三氯硅烷。回答下列問(wèn)題：Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室將NaCl固體與濃硫酸混合加熱制取HCl。（1）上圖盛裝NaCl固體的儀器名稱是________，選用上圖所示裝置制取并收集干燥、純凈的HCl，接口連接的正確順序是a→________→________→________→________→d→e→f（每空填一個(gè)接口標(biāo)號(hào)，儀器可重復(fù)使用）。Ⅱ．硅粉和氯化氫反應(yīng)制備三氯硅烷的裝置如圖所示（加熱儀器已略去）。已知：①制備三氯硅烷的化學(xué)方程式：②三氯硅烷的熔點(diǎn)-126.6℃，沸點(diǎn)31.8℃；極易與水反應(yīng)，易被氧化。（2）裝置B所裝藥品是________（填“堿石灰”或“無(wú)水氯化鈣”），加熱前要先通一段時(shí)間HCl氣體，原因是排盡裝置內(nèi)的空氣，________、________。（3）制備SiHCl3時(shí)常伴有雜質(zhì)SiCl4（熔點(diǎn)-70℃，沸點(diǎn)57.6℃），分離SiCl4和SiHCl3的實(shí)驗(yàn)方法是________（只填一個(gè)序號(hào)）。a．過(guò)濾b．萃取c．蒸發(fā)結(jié)晶d．蒸餾（4）該實(shí)驗(yàn)裝置多處存在明顯不足，請(qǐng)指出其中一點(diǎn)：________。（5）利用氫氣在高溫下還原三氯硅烷可以得到高純度的單質(zhì)硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________（6）工業(yè)上可以用膜分離法來(lái)分離HCl和SiHCl3，不同的氣體分子在膜中的滲透速率不同，通過(guò)控制膜兩側(cè)的壓力差等條件，使三氯硅烷和氯化氫以不同的速率透過(guò)膜，從而實(shí)現(xiàn)分離。以下各個(gè)因素對(duì)氣體分子在膜中的滲透速率可能有影響的是________a．氣體分子的大小b．氣體分子與膜分子的作用力c．壓強(qiáng)d．氣體分子的形狀20．（14分）小組同學(xué)探究Cu和Fe2(SO4)3溶液的反應(yīng)。向100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液（pH≈1）加入1g（過(guò)量）銅粉，充分反應(yīng)48小時(shí)后，溶液變?yōu)樗{(lán)色。過(guò)濾，取少量濾液，滴加3滴KSCN溶液，溶液變紅，振蕩后褪色，產(chǎn)生白色沉淀（經(jīng)檢驗(yàn)為CuSCN）。（1）若SCN-的結(jié)構(gòu)式為，SCN-離子中帶一個(gè)負(fù)電荷的原子是________（2）對(duì)“滴加KSCN溶液，溶液變紅”的原因作出如下假設(shè)：①假設(shè)a：CuSCN中銅元素的化合價(jià)為________，在SCN-的作用下，Cu2+氧化Fe2+。②假設(shè)b：空氣中存在O2，由于________（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+。③假設(shè)c：Cu和Fe3+反應(yīng)慢，48h后Fe3+仍未完全反應(yīng)。（3）①向FeSO4溶液中滴加足量KSCN溶液，溶液不顯紅色，繼續(xù)滴加________溶液，溶液變紅，產(chǎn)生白色沉淀，振蕩后紅色不褪去，證實(shí)假設(shè)a成立。②此處總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。③在足量KSCN溶液中，SCN-使Cu2+的氧化性________（填“變強(qiáng)”、“變?nèi)酢被颉安蛔儭保?，F(xiàn)e3+的氧化性________（填“變強(qiáng)”、“變?nèi)酢被颉安蛔儭保?。?）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)假設(shè)b不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因：將________mol/L的_