中考化學專題復習之有關金屬性質(zhì)的計算問題匯總（十）

1.下列說法正確的是

A.未說明藥品用量時，液體一般取1-2mL左右，固體只需蓋滿試管底部

B.稱取0.75克食鹽用于配制溶液，應該把食鹽放在托盤天平的右盤

C.酒精燈用完后，先用嘴吹滅，再蓋上燈帽

D.進入久未開啟的菜窖前，不一定要進行燈火實驗

2.己知金屬R和Fe,H活動性強弱關系為RAFeAH,下列說法正確的是

A.足最金屬鐵放入AgNOa溶液中，溶液變?yōu)辄S色

B.金屬R和稀鹽酸能反應，生成物是RCL和H?

C.將金屬鐵放入CuSO4溶液中，一段時間后溶液質(zhì)量變小

D.將金屬R放入Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中充分反應后過濾，若濾液為藍色，則

濾渣中一定有Cu和Ag

3.小明用禮盤天平稱量6.5呂白糖（1g以卜.的使用游碼），稱量完畢后發(fā)現(xiàn)砧碼和白糖

放反了，則小明稱量的芻糖實際是（）

A.6.5gB.6gC.5.5gD.0.5g

4.鋁與足量稀硫酸反應產(chǎn)生硫酸鋁和氫氣，當反應產(chǎn)生2g氫氣時消耗鋁的質(zhì)量為

A.9gB.12gC.18gD.27g

5.將鐵釘放入硫酸銅溶液中，從分反應后取出鐵釘，晾干后發(fā)現(xiàn)鐵釘增重1g,則反應

掉的鐵質(zhì)量

A.lgB.5gC.7gD.14g

6.下列說法正確的是

A.原子中一定含有質(zhì)子、中子和電子三種微粒

B.某物質(zhì)能與堿反應生成鹽和水，則該物質(zhì)一定是酸

C.金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應后，溶液的質(zhì)量一定增加

D.同一溫度下，某固體物質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液的濃度大

7.今有1g某鐵合金試樣放在氧氣流里灼燒，把生成的氣體全部通入足量澄清石灰水中，

得到0.04g白色沉淀，試分析該鐵的合金屬于（）

A.高碳鋼B.低碳鋼C.中碳鋼D.生鐵

8.質(zhì)量相等的下列金屬與足量的稀硫酸反應，放出氫氣最多的是

A.、FeB.AlC.ZnD.Mg

9.下列各項中，前者一定大于后者的是

A.20℃時硝酸鉀的溶解度、80C時硝酸鉀的溶解度

B.30℃時氯化鈉不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)、氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)

C.10g鎂與足量鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量、10g鋁與足量鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量

D.20C時氫氧化鈉溶于水后溶液的溫度、20℃時硝酸鏤溶于水后溶液的溫度

10.將質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬，同時分別放入三份同濃度且足量的稀鹽酸中,

生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。

依圖中的信息，結(jié)論正確的是。（已知：X、Y、Z在生成物中均為+2價）

A.放出H2的質(zhì)量是X>Y>ZB.金屬活動性順序是X>Y>Z

C.反應速率最大的是XD.相對原子質(zhì)量是X>Y>Z

11.X、R表示兩種常見的金屬，在溶液中發(fā)生反應：X+3RNCh=3R+X（NO.O30下列

說法錯誤的是

A.X的金屬活動性比R強

B.若X是Fe,則R可能是Cu

C.X、R常溫下都不和水劇烈反應

D.若X是Al,R是Ag,則反應后溶液質(zhì)量減少

12.向一定質(zhì)顯FeCL和CuCb的混和溶液中逐漸加入足品的鋅粒，下列圖象不能正確

反映對應關系的是

13.有一不純的鐵5.60g與足量的稀硫酸反應，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有一

種金屬雜質(zhì)為

A.鎂

B.鋅

C.銅

D.金

14.卜.列各組物質(zhì)中，能發(fā)生復分解反應且反應前后溶液總質(zhì)量不變的是

A.氧化銅和稀硫酸

B.氯化鉀溶液和硫酸鈉溶液

C.鹽酸和硝酸銀溶液

D.氫氧化鈉溶液和鹽酸

15.往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，如圖是反應過程中某種量Y隨加入鋅?？谏?/p>

A.稀硫酸中硫酸的質(zhì)量B.生成硫酸鋅的質(zhì)量

C.參加反應的硫酸質(zhì)量D.生成氫氣的質(zhì)量

16.在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體枳都相同的鐵球和鋁球，這時杠桿平衡.將兩球分

別浸沒在質(zhì)最相同、溶質(zhì)的質(zhì)晶分數(shù)也相同的稀硫酸中（如圖），直至兩個燒杯中均沒

有氣泡產(chǎn)生為止.兩球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn).下列推測中，正確的是

MON

妻-鐵球惠一鋁球

A.左端產(chǎn)生的氫氣比右端的少

B.反應結(jié)束后要使杠桿平衡，支點應向N移動（液體體積變化忽略不計）

C.拿抻燒杯后，杠桿仍然平衡（金屬球上附著的液體忽略不計，下同）

D.拿擦燒杯后，要想使杠桿平衡，支點應向M移動

17.如圖向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后，液體B呈藍

色。下列敘述正確的是

A.硫酸銅溶液可能呈酸性

B.氣體可能是二氧化硫

c.反應后溶液呈黃色

D.反應后固體的質(zhì)量小于反應前固體的質(zhì)量

21.等質(zhì)量的鐵和鋅分別放置在兩只燒杯中，向其中分別逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的

稀硫酸到過量，下列圖像正確的是

氫

氫

氣

氣

質(zhì)

質(zhì)

量

量B.

0滴加的硫酸質(zhì)量滴加的硫酸質(zhì)量

氫

氫

氣

氣

質(zhì)

質(zhì)

C

量

D.量Zn

0滴加的硫酸后量滴加的硫酸質(zhì)量

濾渣：NixFe

金屬板

電

路熱風浪渣①

板

濾液③

濾渣Cu、

下列說法不正確的是

A.電路板不直接焚燒而采取熱風處理的主要目的是避免焚燒過程中產(chǎn)生有害物質(zhì)，保

護環(huán)境

B.操作1中需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C.經(jīng)過操作④之后濾液④一定比濾液③的質(zhì)量輕

D.濾液②和濾液④中的溶質(zhì)?定是相同的

23.下列能發(fā)生更分解反應，且反應后溶液質(zhì)量變大的是

A.鐵和稀鹽酸反應B.氧化鐵和稀鹽酸反應

C.氯化亞鐵溶液和鎂反應D.氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應

24.向CUSOA溶液中加入一定質(zhì)量的Al粉，充分反應后過濾，得藍色濾液，并將灌渣

晾干（不考慮操作中的損失）。下列說法正確的是

A.濾液中只含有A12（SO4）3

B.濾渣的質(zhì)量等于Al粉的質(zhì)量

C.向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生

25.向一定質(zhì)審:的AgNOs和CU（NO?2的混合溶液中加入m克Zn,充分反應后過濾，

將濾渣洗滌、干燥、稱量，得到質(zhì)量為m克的濾渣。下列說法不正確的是

A.取反應后的濾液觀察，濾液可能呈藍色

B.取反應后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生

C.取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生

D.濾液中的溶質(zhì)最多有兩種，濾渣中的物質(zhì)至少有兩種

26.將一定質(zhì)最的鐵粉加至稀硫酸、硫酸鎂、和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，

得濾液M和濾渣N。下列有關說法中，不合理的是（）

A.濾渣N的質(zhì)量一定小于加入的鐵粉的質(zhì)量B.濾液M中一定存在Fe2+

C.濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂D.濾液M中至少含有兩種金屬陽離子

27.某同學將鎂和金屬X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸,充分反應后得到0.22gH2,

則金屬X可能是（）

A.AlB.ZnC.FeD.Cu

28.天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，分別盛有等質(zhì)顯分數(shù)的稀硫酸（左）和稀鹽酸（右），

此時天平平衡?，F(xiàn)將相同質(zhì)量的金屬鋅分別加入到兩個燒杯里，充分反應后。下列說法

正確的是

A.若天平平衡，兩燒杯中的酸一定都反應完了

B.若天平不平衡，左邊的鋅一定有剩余

C.若天平不平衡，指針一定偏向稀鹽酸的一邊

D.若天平平衡，兩燒杯中的酸一定都有剩余

29.鎂鋁合金xg和足量的鹽酸反應后可生成0.1gH2,則x可能為

A.0.8B.1C.1.5D.無法確定

30.由鐵、鎂、鋁、碳4種元素組成的合金20克，跟足量的稀H。、稀HzSOj分別反

應后，生成氫氣質(zhì)量可能分別為（)

A.1克、2克B.2克、2克C.2克、2.5克D.4克、4克

參考答案:

1.A

【詳解】A、未說明藥品用量時，液體一般取1-2mL左右，固體只需蓋滿試管底部，止確；

B、天平的精確度是0.1克，不能稱取0.75克食鹽，稱量時應該把食鹽放在托盤天平的左盤，

錯誤；

C、酒精燈用完后，不能用嘴吹滅，應該用燈帽直接蓋滅，錯誤；

D、二氧化碳不能供給呼吸，含量過多會使人窒息死亡，久未開啟的菜窖中二氧化碳的含量

可能過多，故進入前需要進行燈火實驗，錯誤。

故選Ao

2.C

【詳解】A、鐵與硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵和銀，足量金屬鐵放入AgNCh溶液中，溶

液變?yōu)闇\綠色，不符合題意；

B、金屬R和Fe、H活動性強弱關系為R>Fe>H,金屬R和稀鹽酸能反應，由題意，無法

確定R的化合價，生成物不一定是RCh，不符合題意：

D、將金屬R放入Cu(NQD2和AgNCh混合溶液中充分反應后過濾，若濾液為藍色，則濾液

中含有硝酸銅，硝酸銅可能沒有參加反應，也可能是部分參加反應，則濾渣中一定有Ag，

可能含有Cu,不符合題意；

【點睛】本題難度不大，考杳了金屬活動順序的應用，掌握金屬活動順序并能靈活運用是正

確解答此類題型的關鍵所在。

3.C

【詳解】由左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知：聯(lián)碼質(zhì)量=藥品質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，

所以藥品質(zhì)量=祛碼質(zhì)量游碼質(zhì)量，即實際稱得白糖的質(zhì)量=6g0.5g=5.5g。

故選：Co

4.C

【分析】通過化學方程式所體現(xiàn)的各物質(zhì)的質(zhì)量關系，用已知物質(zhì)的質(zhì)量去求未知物質(zhì)的質(zhì)

量；

【詳解】解：設消耗鋁質(zhì)量為x

x=18g

答案：Co

5.C

【解析】本題考查差量法的應用。

【詳解】根據(jù)方程式，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，設消耗鐵的質(zhì)量為X,

故選C。

【點睛】當題中有明顯的質(zhì)量增加或者減少時，可以考慮用差量法去求。

6.D

【詳解】A、原子中不一定含有質(zhì)子、中子和電子三種微粒，比如氫原子不含有中子，故A

錯誤；

B、某物質(zhì)能與堿反應生成鹽和水，則該物質(zhì)不一定是酸，例如非金屬氧化物與堿反應生成

鹽和水，故B錯誤；

C、金屬與鹽反應，溶液質(zhì)量的變化需要考慮進入溶液金屬的原子質(zhì)量與置換出來的金屬的

相對原子質(zhì)量的大小比較，進入溶液金屬的原子質(zhì)量大于置換出來的金屬的相對原子質(zhì)量,

溶液質(zhì)量增加,進入溶液金屬的對原子質(zhì)量小干置換出來的金屬的相對原子質(zhì)量.溶液質(zhì)量

減小，故C錯誤；

D、飽和溶液比不飽和溶液濃的條件：同一溫度、同一溶質(zhì)飽和溶液比不飽和溶液濃，故D

正確。故選D。

7.C

【詳解】根據(jù)沉淀的質(zhì)量可得二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)求得的二氧化碳的質(zhì)量可計算與氧氣反

應的碳的質(zhì)量，進一步求得碳的質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)鋼和生鐵中的含碳量判斷，可根據(jù)關系式

法來解答.

屬于中碳鋼；

故選：Co

8.B

點睛：根據(jù)選項中各元素為相對原了?質(zhì)量和它們與稀硫酸反應的化學方程式，計算出1g這

些金屬分別與足量稀硫酸反應生成氫氣的質(zhì)量。

9.D

【詳解】A、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，20C時硝酸鉀的溶解度小:80℃時硝酸

鉀的溶解度，故錯誤；

B、30℃時氯化鈉不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)小于氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)，故錯誤；

D、20℃時氫氧化鈉溶于水后放出熱量，溶液的溫度升高，20℃時硝酸核溶于水后吸收熱量，

溶液的溫度降低，前者一定大于后者，故正確。

故選D。

10.A

【詳解】A、根據(jù)圖像可以看出，三種金屬得到的氫氣：X>Y>Z,故A正確；

B、根據(jù)圖像不難看出，三種金屬反應所需時間：YVXVZ,則三種金屬的活動性：Y>X

>Z,故B錯誤；

C、根據(jù)圖像可知，Y反應完需要的時間最短，即反應速率最大，故C錯誤；

D、由于這三種金屬元素在生成物中的化合價均為+2,因此相對原子質(zhì)量越小的金屬得到的

氫氣就越多，由于三種金屬得到的氫氣：X>Y>Z,則相對原子質(zhì)量：X<Y<Z,故D錯

誤。

故選Ao

II.B

【詳解】A、由反應的化學方程式可知，X能置換出R.說明X的金屬活動性比R強.故選

項說法正確；

B、X不可能是Fe,是因為硝酸亞鐵的化學式是Fe(NO3)2,鐵單質(zhì)與鹽反應生成亞鐵鹽，其

不會顯+3價，故選項說法錯誤；

C、X、R表示兩種常見的金屬，在溶液中發(fā)生置換反應：X+3RNCh=3R+X(NO3)3,故X、

R常溫下都不和水劇烈反應，否則難以發(fā)生置換反應，故選項說法正確；

故選B。

12.A

【分析】由于金屬的活動性是鋅>鐵>銅，向一定質(zhì)量FeCb和CuCh的混和溶液中逐漸加

入足量的鋅粒，鋅先與氯化銅反應，當氯化銅反應完全后再與氯化亞鐵反應，反應的方程式

為：

【詳解】A、由上述分析可知，鋅與氯化銅、氯化亞鐵反應生成氯化鋅，消耗等量鋅生成

氯化鋅質(zhì)量相等，則圖像不會有轉(zhuǎn)折，錯誤；

B、鋅先與氯化銅反應，當氯化銅反應完全后再與氯化亞鐵反應，反應完畢氯化亞鐵質(zhì)量為

零，正確；

C、鋅與氯化銅反應生成銅，氯化銅反應完畢，銅質(zhì)量不再改變，正確；

D、鋅先與氯化銅反應，當氯化銅反應完全后再與氯化亞鐵反應，前者溶液增加的幅度小于

后者，正確。

故選Ao

13.A

【詳解】解：把不純的鐵看作純二價金屬M,設其相對原子質(zhì)量為X,則

解得X=53.3

即組成金屬的相對原子質(zhì)量一定是一個比53.3大，一個小于53.3.由于鐵的相對原子質(zhì)量

等于56,所以另一金屬應該是相對原子質(zhì)量小于53.3.且一定能夠和酸反應得到氫氣,

A、鎂的相對原子質(zhì)量為24,53.3介于24和56之間，故A正確。

B、鋅的相對原子質(zhì)量為65,故B錯誤。

C、銅不與稀硫酸反應，若含有銅時，只有鐵反應，根據(jù)方程式，5.60g鐵全部反應僅生成

0.20g氫氣，，故C錯誤。

D、金不與稀硫酸反應，若含有金時，只有鐵反應，根據(jù)方程式，5.60g鐵全部反應僅生成

0.20g氫氣,故D錯誤。

故選A。

14.D

【分析】復分解反應是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應，復分解反應發(fā)生的

條件是：生成物中至少有水、氣體、沉淀中的一種。

【詳解】A、氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，屬于復分解反應，反應后溶質(zhì)質(zhì)量增加，

溶液質(zhì)量增加，不符合題意；

B、氯化鉀溶液和硫酸鈉溶液不符合復分解反應的條件，二者不反應，不符合題意；

C、鹽酸和硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸，屬于復分解反應，反應后有沉淀析

出，溶液質(zhì)量減小，不符合題意；

D、氫氧化鈉溶液和鹽酸反應生成氯化鈉和水，屬于復分解反應，反應后沒有氣體或沉淀生

成，混合后溶液質(zhì)量不變，符合題意。

故選：Do

15.A

【分析】由圖象可知，隨鋅粒質(zhì)量的增加Y會逐漸增大，但到達一定量時保持不變。

【詳解】A、隨鋅粒質(zhì)量的增加，稀硫酸中硫酸的質(zhì)量會逐漸減小至零。符合題意。

B、隨鋅粒質(zhì)量的增加，生成硫酸鋅的質(zhì)量會逐漸增大，當硫酸完全反應后質(zhì)量開始保持不

變。不符合題意。

C、隨鋅粒質(zhì)量的增加，參加反應的硫酸的質(zhì)量會逐漸增大，當硫酸完全反應后質(zhì)量開始保

掙不變。不符合題怠。

D、隨鋅粒質(zhì)量的增加，生成氫氣質(zhì)量會逐漸增大，當碗酸完全反應后質(zhì)量開始保持不變。

不符合題意。

故選Ao

16.D

【詳解】A、硫酸全部參加反應，相同量的硫酸生成氫氣的質(zhì)量相等.故A錯誤;

B、通過化學方程式可算H鐵球和鋁球減少的質(zhì)量比

設消耗的鐵和鋁的質(zhì)量分別為x、y,硫酸的質(zhì)量為100g,質(zhì)量分數(shù)為a%,貝I」：

Fe+H2s0a=FeS04+H2T2A1+3H2sO4=AL(SO4)3+3H2T

569854294

x1OOgxa%y1OOgxa%

56d54a

-98g

28

故消耗的鐵和鋁的質(zhì)量之比為:塞:>9,

由質(zhì)量比可見，鐵球減少的質(zhì)量大，所以支點應向M動，故此項錯誤..

C、因為鐵球減少的質(zhì)量天，所以拿掉燒杯后杠桿向鋁球傾斜，故此項錯誤.

D、根據(jù)C的分析，因為反應后鋁球的質(zhì)量比鐵球大，所以拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，

支點應向M動，此項正確.故選D.

【點評】這是一道理化綜合題，杠桿或天平平衡問題經(jīng)常出現(xiàn)在中考題中，解決這類要根據(jù)

反應條件準確判斷物質(zhì)質(zhì)量的變化.

17.C

【解析】三種金屬活動性由強到弱的順序是：鋅＞銅＞銀，當把鋅粉加入到硝酸銅和琥酸銀

的混合溶液中時，銀首先被置換出來，在銀完全置換后，銅才能被置換出來。由題意可知,

充分反應后，液體B呈藍色，說明了溶液中仍有硝酸銅，鋅粉完全參加了反應。

【詳解】A、由實驗的流程圖可知，操作1能將固液分離，操作名稱是過濾，選項A錯誤;

B、由上述分析可知，鋅粉全部參加了反應，固體A中一定有置換出的銀，溶液中仍有硝酸

銅存在，固體A中可能有銅，但銀和銅都不能與稀鹽酸反應，沒有氣泡生成，選項B錯誤；

C、由上述分析可知，固體A中一定有銀、可能有銅，選項C正確；

D、根據(jù)鋅與硝酸銀反應中鋅與銀的質(zhì)量比：65:216,鋅與硝酸銀反應能使溶液的質(zhì)量減

小，根據(jù)鋅與硝酸銅反應中鋅與銅的質(zhì)量比：65:64,鋅與硝酸銅的反應使溶液的質(zhì)量增大，

因為各種反應物的量不能確定，所以液體B質(zhì)量是增加還是減少無法確定，選項D錯誤。

故選c。

18.D

B、鎂先與氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鎂，每24份質(zhì)量的鎂完全反應生成56份質(zhì)量的鐵,

導致溶液的質(zhì)量減少，鎂還有剩余，再與氯化鋁反應生成鋁和氯化鎂，每72份質(zhì)量的鎂完

全反應生成54份質(zhì)量的鋁，溶液的質(zhì)量會增加，完全反應后溶液的質(zhì)量保持不變，故選項

圖像正確；

C、碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，導致溶液的酸性減弱，當碳酸鈉和

稀鹽酸恰好完全反應時，溶液呈中性，pH=7,繼續(xù)滴加碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成

碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液呈中性，完全反應后繼續(xù)滴加碳酸鈉，由于碳酸鈉呈堿性，溶液

的pH>7,故選項圖像正確；

故選D。

19.C

【詳解】實驗中，稀硫酸的量充足，鋅和鐵完全反應，由于鋅的金屬活動性比鐵強，則鋅與

等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸的反應速率快，所以反應中左盤中的鋅在相同的反應時間中生

成的氫氣的質(zhì)量多，所以反應開始時天平指偏向右盤；

由化學方程式Fe+H2sO4=FeSO4+H2T可知，反應中鐵與氫氣的質(zhì)量比為56：2,由化學方程

式Zn+H2so尸ZnSCh+H2T可知，反應中鋅與氫氣的質(zhì)量比為65：2,則等質(zhì)量的鋅和鐵完全

與酸反應后鐵生成的氫氣的質(zhì)量比鋅多，所以反應后右盤質(zhì)量減少的多，天平指偏向左盤：

即實驗時天平指先偏向右盤，后偏向左盤，故選C。

20.A

【詳解】A、鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面有紅色的物質(zhì)析出，且產(chǎn)生少量無色

無味的氣體，生成的可能是氫氣，說明硫酸銅溶液可能顯酸性，選項A正確；

B、實驗中產(chǎn)生的氣體無色無味，而二氧化硫有刺激性氣味，選項B錯誤；

C、鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，完全反應后溶液應該是淺綠色的，選項C錯誤；

D、由質(zhì)量守恒定律可知，鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，如果不考慮鐵與酸反應生成

少量氧氣，則固體的質(zhì)量增加；如果考慮部分鐵與酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，則反應后固

體的質(zhì)量可能減少、可能增加、也可能不變，這取決于和酸反應的鐵的多少，但不可能一定

減小,選項D錯誤。故選A。

21.C

【詳解】A、稀硫酸與金屬反應時，等質(zhì)量的硫酸參加反應生成氫氣的質(zhì)量相同，圖中參加

反應的等質(zhì)量的稀硫酸生成的氫氣的質(zhì)量不相等，選項錯誤；

B、稀硫酸與金屬反應時，等質(zhì)量的硫酸參加反應生成氫氣的質(zhì)量相同，圖中參加反應的等

質(zhì)量的稀硫酸生成的氫氣的質(zhì)量不相等，選項錯誤；

C、稀硫酸與金屬反應時，等質(zhì)最的硫酸參加反應生成氫氣的質(zhì)審相同，圖中參加反應的等

質(zhì)量的稀硫酸生成的氫氣的質(zhì)量相等，由化學方程式Mg+H2so4=MgSCh+H2丁可知，參加反

應的鎂與生成的氫氣的質(zhì)量比為24：2,由化學方程式,Zn+H2sO4=ZnSCh+H2T可知，參加反

應的鋅與生成的氫氣的質(zhì)量比為65：2,則等質(zhì)量的鎂與鋅與足量稀硫酸反應后鎂生成的氫

氣多一些，選項正確；

D、稀硫酸與金屬反應時，等質(zhì)量的硫酸參加反應生成氫氣的質(zhì)量相同，圖中參加反應的等

質(zhì)量的稀硫酸生成的氫氣的質(zhì)量不相等，由化學方程式Mg+H2sO4=MgSO4+H2T可知，參加

反應的鎂與生成的氫氣的質(zhì)量比為24：2,由化學方程式,Zn+H2s04:ZnSCh+H2T可知，參加

反應的鋅.與牛成的氫氣的質(zhì)量比為65：2,則等質(zhì)量的鏤與鋅與足最稀硫酹反應后鎂牛成的

氫氣多一些，選項錯誤，故選C。

22.C

【分析】根據(jù)題目信息，金屬為鐵、銅、銀和銀，加入足量稀硫酸，鐵會發(fā)生反應，而根據(jù)

濾液①加入鐵后有銀生成，說明饃也可以與硫酸反應，因此濾液①為硫酸亞鐵、硫酸銀和硫

酸的混合物，濾渣①為銅和銀，在濾液①中加入鐵粉后，有銀單質(zhì)生成，此時濾液②為硫酸

亞鐵溶液；濾渣①加入稀硫酸并通入氧氣，在加熱條件下，銅與硫酸反應生成硫酸銅，銀不

參與反應，所以濾液③是疏酸銅溶液，可能含有硫酸，濾渣③是銀，濾液③加入鐵粉，得到

固體A為銅，濾液④為硫酸亞鐵溶液；

【詳解】A、電路板焚燒會產(chǎn)生有害物質(zhì)，污染空氣，保護環(huán)境，故選項說法正確；

B、操作①實現(xiàn)了固液分離，是過漉，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故選項說法

正確；

C、操作④為鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，每反應56份質(zhì)量的鐵，生成64份質(zhì)量的

銅，溶液的質(zhì)量減少，但由于濾液③可能含有硫酸，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫勺，每

反應56份質(zhì)最的鐵，生成2份質(zhì)最的氫氣，溶液的質(zhì)量增加，故選項說法不正確；

D、由分析可知，濾液②和濾液④中的溶質(zhì)都是硫酸亞鐵，故選項說法正確。

故選C。

23.B

【詳解】A、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，屬于置換反應，A錯。

B、氧化鐵（固體）和稀鹽酸（液體）反應，生成氯化鐵和水，兩種化合物交換成分生成另

外兩種化合物，屬于復分解反應，反應沒有生成氣體和沉淀，溶液質(zhì)量變大，B正確。

C、氯化亞鐵和鎂反應生成氯化鎂和鐵，屬于置換反應，C錯。

D、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應生成沉淀，溶液質(zhì)量

變小，D錯。

故選：Bo

24.C

【詳解】A、鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，充分反應后過濾，得藍色濾液，說明濾液中

含有硫酸銅，則濾液中含有硫酸銅和硫酸鋁，故A不正確：

C、充分反應后過濾，得藍色濾液，說明硫酸銅有剩余，鋁粉反應完全，固體中銅不與稀鹽

酸反應，則向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，故C正確：

故詵C。

25.B

【分析】根據(jù)金屬活動性順序的應用，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液

中置換出來。鋅位于銀和銅的前面故能與硝酸銀和硝酸銅發(fā)生置換反應。由于銀的活動性較

弱，故鋅先與硝酸銀發(fā)生反應，把硝酸銀中的銀完全置換出來以后再與硝酸銅發(fā)生置換反應。

與它們?nèi)苜|(zhì)依次發(fā)生反應的化學方程式即質(zhì)量關系為：

所以析出銀的過程是固體質(zhì)量增加的過程；

所以析出銅的過程是固體質(zhì)量減少的過程；

而反應前后固體質(zhì)量都是mg,說明硝酸銀被置換完了，硝酸銅也發(fā)生了置換反應，因此濾

渣一定含有銀和銅，可能含有鋅；濾液一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸銅，一定沒有硝酸銀。

【詳解】A、由于硝酸銅可能沒有完全置換出來，故溶液可能呈現(xiàn)藍色，故正確；

B、取反應后的濾液滴加稀鹽酸，沒有沉淀產(chǎn)生，因為硝酸銀完全被置換，故錯誤；

C、因為濾渣可能含有鋅，因此取濾渣滴加硫酸，可能有氣泡，故正確；

D、濾渣一定含有銀和銅，可能含有鋅；濾液一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸銅，一定沒有

硝酸銀；故正確。

故選B。

26.A

【分析】在金屬活動性順序中，氫前面的金屬與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后面的金屬不會與

稀硫酸、鹽酸發(fā)生置換反應，排在前面的金屬會把后面的金屬從具鹽溶液中置換出米。鐵排

在氫、銅前面，排在鎂后面，結(jié)合根據(jù)題干分析，鐵一定與硫酸銅，可能與稀硫酸反應，但

不能與硫酸鎂反應，濾液M中一定有硫酸鎂和硫酸亞鐵（即濾液中一定存在Mg2+、Fe2+）,

可能含硫酸；濾渣N中一定有銅，一定沒有鎂，可能含有鐵粉，分析Fe+CuSO4=FeSOHCu,

依據(jù)化學方程式含義，F(xiàn)e相對原子質(zhì)量56,Cu的相對原子質(zhì)量64,要考慮Fe粉少量或適

最還是過最。

【詳解】A.分析Fe+CuSCh二FeSCh+Cu,依據(jù)化學方程式含義，F(xiàn)e相對原子質(zhì)量56,