第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

第3課時氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平

一、知識目標

1.熟悉氧化還原反應(yīng)中各概念間的關(guān)系，掌握“價態(tài)歸中，互不交叉”、價態(tài)歧化、強弱、反應(yīng)先后和守恒

等氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。

2.掌握氧化還原反應(yīng)的配平原則，學會標價態(tài)、列得失、求總數(shù)、配系數(shù)、查守恒等配平步驟，以及正向

配平法、逆向配平法、缺項配平法和整體配平法等配平方法。

二、核心素養(yǎng)目標

1?宏觀辨識與微觀探析：通過對氧化還原反應(yīng)現(xiàn)象的觀察和分析，從微觀角度理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)

移和化合價變化的本質(zhì),建立宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)的聯(lián)系。

2.證據(jù)推理與模型認知：通過對典型氧化還原反應(yīng)的分析和配平，建立氧化還原反應(yīng)規(guī)律和配平的思維模

型，培養(yǎng)邏輯推理和歸納總結(jié)能力。

3,科學探究與創(chuàng)新意識：通過實驗探究和問題討論，深入理解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，培養(yǎng)科學探究精神和

創(chuàng)新思維能力。

教學重難點

一、教學重點

學握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，掌握氧化還原反應(yīng)的配平。

二、教學難點

學握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，掌握氧化還原反應(yīng)的配平。

教材分析

氧化還原反應(yīng)是高中化學的重要理論，貫穿于整個化學學習過程，在化學學科中占據(jù)核心地位。前兩

課時學生已學習了氧化還原反應(yīng)的基本概念和本質(zhì)，本課時在此基礎(chǔ)上深入探究氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及配

平方法，是對氧化還原反應(yīng)知識的進一步深化和拓展，為后續(xù)學習元素化合物知識、電化學等內(nèi)容奠定堅

實基礎(chǔ)。本節(jié)課通過多個實驗探究和典型范例，引導學生總結(jié)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，如“價態(tài)歸中，互不

交叉''規(guī)律、價態(tài)歧化規(guī)律、強弱規(guī)律、反應(yīng)先后規(guī)律和守恒規(guī)律等。同時，詳細介紹了氧化還原反應(yīng)方

程式配平的原則、步驟和方法，包括正向配平法、逆向配平法、缺項配平法和整體配平法等，培養(yǎng)學生的

邏輯思維和化學計算能力。

4

學情分析

在知識儲備方面，學生已掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，如氧化劑、還原劑、氯化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等,

對電子轉(zhuǎn)移和化合價變化有了初步認識，但對氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和配平方法還比較陌生。在思維能力方

面，學生的抽象思維能力正在逐步發(fā)展，但仍需要借助具體的實驗和實例來理解抽象的化學概念和規(guī)律。

由于氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和配平方法具有較強的邏輯性和抽象性，對于部分學生來說可能存在一定難度。

在教學過程中，教師應(yīng)充分考慮學生的實際情況，結(jié)合實驗探究和典型例題，引導學生逐步總結(jié)規(guī)律，掌

握配平方法。同時，要注重培養(yǎng)學生的自主學習能力和合作探究能力，讓學生在實踐中不斷提高分析問題

和解決問題的能力。此外，還應(yīng)關(guān)注學生的個體差異，對于學習困難的學生給予更多的指導和幫助，確保

每個學生都能在原有基礎(chǔ)上取得進步。

教學過程

教學環(huán)節(jié)一新課導入

【展示實驗視頻】同學們，在開始今天的課程之前，老師給大家?guī)硪粍t新聞。曾經(jīng)有家庭為了清潔和消

毒，將84消毒液和潔廁靈混合使用，結(jié)果家人出現(xiàn)了頭暈、嘔吐等中毒癥狀，被緊急送往醫(yī)院。大家知

道這是為什么嗎？（給學生一些思考和討論時間，鼓勵他們大膽猜測原因）我們看一下將84消毒液和潔

廁靈混合發(fā)生的反應(yīng)。

【播放視頻】

【提出驅(qū)動問題】

其實，這是因為84消毒液和潔廁靈混合后會發(fā)生化學反應(yīng)，產(chǎn)生有毒的氯氣。84消毒液的主要成分是次

氯酸鈉（NaCIO）,潔惻靈的主要成分是鹽酸（HCI）,它們混合會發(fā)生這樣的反應(yīng)：NaCI（J+2HCI=

NaCl+Cl2f+H2Oo這是一個典型的氧化還原反應(yīng)，那在這個反應(yīng)中存在著怎樣的規(guī)律呢？又該如何配

平這類氧化還原反應(yīng)的方程式呢？帶著這些疑問，讓我們一起走進今天的學習——氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配

平。

【設(shè)計意圖】

1.激發(fā)學生興趣：通過展示貼近生活的新聞案例，能迅速抓住學生的注意力，引發(fā)他們的好奇心和探究欲

望，使學生積極主動地參與到課堂討論中來。

2.聯(lián)系生活實際：將化學知識與生活中的危險事件相結(jié)合，讓學生深刻認識到化學知識在生活中的重要性,

明白學習化學可以幫助我們避免生活中的潛在危險，增強學生學習化學的動力。

3.自然導入新課：從新聞案例引出氧化還原反應(yīng)的問題，自然地過渡到本節(jié)課的主題，讓學生明確學習目

標，帶著問題去探索氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和配平方法，提高學習的針對性和主動性。

教學環(huán)節(jié)二氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律

任務(wù)1：用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目你認為哪個同學的正確？

【情景引入】同學們，在生活中我們經(jīng)常會用到84消毒液和潔廁靈，但大家知道嗎，這兩種東西是嚴禁

混用的，因為它們混用會產(chǎn)生有毒的。2。那現(xiàn)在大家就來寫出它們反應(yīng)的化學方程式，并分析反應(yīng)類型及

規(guī)律。

【師生活動】

教師：提出問題，引導學生思考84消毒液（NaClO）和潔廁靈（含HCD反應(yīng)的化學方程式，同時展示相

關(guān)的實驗視頻，激發(fā)學生的興趣。

學生：觀看視頻后，積極思考并寫出化學方程式M7ao+2〃。/-入%。/+672日兄。。

教師：引導學生用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并展示兩位同學不同的表示方法，讓學生討論哪

個正確。

學生：分組討論，分析兩種表示方法的差異，得出甲同學的表示正確，理解歸中反應(yīng)的概念，即同?元素

（CD不同價態(tài)，反應(yīng)后變?yōu)橹虚g價態(tài)。

任務(wù)2：請同學們進行實驗并分析：生銹鐵釘?shù)摹俺P魔法”中氧化還原反應(yīng)的

規(guī)律

【實驗活動】

實驗：⑴生銹鐵釘（含F(xiàn)ez03）放入稀H2SO4中，觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液變黃（Fe3+）。

⑵繼續(xù)加入鐵釘，溶液變黃綠色（Fe2+）,最終變?yōu)闇\綠色。

+

第一步：be2O3+3H2SO4=He2（SO4）3+3H2O（Fe^未變價，非氧化還原）。

第二步：Fe+2Fe3+=3Fe2+

失1女

【師生活動】

5?1?<09

NaCIO+HQ3NO,?HO,21宓,?詼

■到1,6W?1<2e-

學生：觀察并分析，發(fā)現(xiàn)同一反應(yīng)物中同種元素原子的化合價既升高又降低。

教師：總結(jié)價態(tài)歧化規(guī)律，即“同一元素分兩路”，并通過更多的例子加深學生的理解。

學生：認真聽講，記錄筆記，進一步理解價態(tài)歧化規(guī)律。

【總結(jié)講解】

一、氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律

2.價態(tài)歧化規(guī)律

歧化反應(yīng)規(guī)律：“同一元素分兩路”，同一反應(yīng)物中同種元素原子的化合價既升高乂降低。

任務(wù)3：請同學們進行實驗并分析氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：“淀粉變藍”的“誰強

誰說話”

【情景引入】現(xiàn)在我們來做兩個實驗，第一個實驗是向K/溶液中加尸“73溶液，再加淀粉后變藍；第二個

實驗是向上述溶液中加銅絲，藍色褪去。大家思考一下這兩個實驗背后的氧化還原反應(yīng)規(guī)律。

【實驗活動】

實驗：

⑴向KI溶液中加FeCI3溶液，加淀粉后變藍

（Fe3+氧化「：2Fe3++2「=2Fe2*+12）。

⑵向上述溶液中加銅絲，藍色褪去（Cu還原Fe3+：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+）。

【師生活動】

教師：進行上述兩個實驗，引導學生觀察實驗現(xiàn)象，并寫出相應(yīng)的離子方程式。

學生：觀察實驗現(xiàn)象，寫出離子方程式2尸*+2/=2尸*+/2和C〃+2評+=?！?++2民2+。

教師：引導學生根據(jù)實驗現(xiàn)象和離子方程式分析氧化性的強弱關(guān)系。

學生：分析得出氧化性：（加+能氧化/）；尺3+>0產(chǎn)（RP+能氧化c〃），理解強弱規(guī)律“強能制

弱”。

教師：總結(jié)強弱規(guī)律，并用模型“氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”進一步解釋。

學生；認真聽講，理解強弱規(guī)律的本質(zhì)。

【總結(jié)講解】

一、氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律

3.強弱規(guī)律

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

較強還原性的還原劑跟較強氧化性的氧化劑反應(yīng)，生成弱氧化性的氧化產(chǎn)物和弱還原性的還原產(chǎn)物。

【設(shè)計意圖】通過實驗讓學生直觀地感受氧化還原反應(yīng)中氧化性的強弱關(guān)系，培養(yǎng)學生的實驗觀察能力和

邏輯推理能力，幫助學生掌握強弱規(guī)律。

典例精講

【例3】根據(jù)下列反應(yīng)：

H2s+12+H2o==2HI+H2SO4

2FeCh+2HI==2FeCl2+2HC1+I2

3FeCl2+4HNO3==2FeCh+NOf+2H2O+Fe（NO3）3

判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（）

2+2+

A.H2s。3>I>Fe>NOB.1>Fe>H2SO3>NO

2+2+

C.Fe>I>H2SO3>NOD.NO>Fe>H2SO3>I

【學生回答】A

任務(wù)4：請同學們進行實驗并分析氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：鐵釘在混合溶液中的

“選擇困難癥”

【情景引入】同學們，現(xiàn)在我們把鐵釘放入含和民。，3的混合溶液中，大家觀察會發(fā)生什么現(xiàn)象，思

考背后的氧化還原反應(yīng)規(guī)律。

【實驗活動】

實驗：

⑴向含CuSCU和FeCb的混合溶液中放入鐵釘，觀察現(xiàn)象：先看到鐵釘表面有棕黃色物質(zhì)（Fe3+被還原

為Fe2+）,后出現(xiàn)紅色固體（Cu2+被還原為Cu）.

⑵用砂紙打磨鐵釘，分別單獨放入CuSCU溶液（生成Cu）和FeCk溶液（無Cu,Fe?+變Fe"）。

【師生活動】

教師：進行實驗，引導學生觀察現(xiàn)象，先看到鐵釘表面有棕黃色物質(zhì)（尸■+被還原為此2十），后出現(xiàn)紅色

固體（。尸'被還原為（7〃）。

學生：觀察實驗現(xiàn)象，思考反應(yīng)的先后順序。

教師：引導學生分析得出代3+的氧化性比GJ+強，鐵釘優(yōu)先與小3+反應(yīng)，再與C〃2+反應(yīng)，總結(jié)反應(yīng)先后規(guī)

律。

學生：理解反應(yīng)先后規(guī)律，即當一種氧化劑遇到幾種還原劑，若均能反應(yīng)，先跟還原性強的反應(yīng)；當一種

還原劑遇到幾種氧化劑，若均能反應(yīng)，先跟氧化性強的反應(yīng)。

教師：通過更多的例子加深學生對反應(yīng)先后規(guī)律的理解。

學生：認真聽講，掌握反應(yīng)先后規(guī)律。

【總結(jié)講解】

一、氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律

4.反應(yīng)先后規(guī)律

（1）當?種氧化劑遇到幾種還原劑，若均能反應(yīng)，先跟還原性強的反應(yīng)。

（2）當一種還原劑遇到幾種氧化劑，若均能反應(yīng)，先跟氧化性強的反應(yīng)。

典例精講

［例1］在含有。心。3）2、,逾（可。3）2和公可03的溶液中加入適量的鋅粉，首先置換出來的是（）

A.MgB.CwC.AgD.H?

【學生回答】C

【解析】根據(jù)金屬活動性順序和氧化性強弱關(guān)系，氧化性：鋅粉作為還原劑，優(yōu)先與氧

化性強的反應(yīng)，所以首先置換出來的是Ng。

【例2】在Fe2（SQ）3和?！?。4混合溶液中加入鐵粉，下列說法正確的是（）

A.若有鐵粉剩余，則不溶物中一定有鐵和銅

B.若有鐵粉剩余，則溶液中一定沒有反3+和0產(chǎn)

C.若鐵粉無剩余，溶液中無C〃2+,則可能有^

D.若鐵粉無剩余，溶液中有CM+,則一定有座十

【學生回答】B

【解析】A選項，若有鐵粉剩余，說明鐵粉將此3+和a/都完全反應(yīng)了，不溶物中一定有鐵和銅，A正確;

B選項，有鐵粉剩余，人尹和都會被完全反應(yīng)，溶液中一定沒有與3+和c“2+,B正確；C送項，若鐵粉

無剩余，溶液中無a產(chǎn)，說明c,產(chǎn)已被完全反應(yīng)，尸■+也一定被完全反應(yīng)了，不可能有尸d+,C錯誤；D

選項，若鐵粉無剩余，溶液中有。產(chǎn)，可能是尸■+部分反應(yīng)，也可能是民3+完全反應(yīng)，不一定有加+,D

錯誤。

【師生活動】

教師：引導學生用雙線橋法分析反應(yīng)中電子得失和化合價的變化。

學生：分析得出氧化劑得電子總數(shù);還原劑失電子總數(shù)，化合價降低總數(shù)=化合價升高總數(shù)。

教師：總結(jié)守恒規(guī)律，并強調(diào)其在氧化還原反應(yīng)計算和配平中的應(yīng)用。

學生：理解守恒規(guī)律，掌握其應(yīng)川方法。

【總結(jié)講解】

一、氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律

5.守恒規(guī)律

氧化劑得電子總數(shù);還原劑失電子總數(shù)

化合價降低總數(shù)=化合價升高總數(shù)

應(yīng)用：①有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算，②配平氧化還原反應(yīng)方程式

典例精講

［例6］含L2xl()20個Na2s0的溶液恰好被含4x09個凡2(>2。7的溶液氧化為JVgSQ，則元索Cr在被還原的

產(chǎn)物中的化合價是()

A.+6B.+3C.+2D.0

【學生回答】B

【解析】人&$。3被氧化為M^SQi，S元素化合價從+4價升高到+6價，失去2個電子，L2xl()20個2sO3失去

電子總數(shù)為2x1.2x10叫設(shè)元素。在被還原的產(chǎn)物中的化合價為T,K2G2。中Cr元素化合價為十6價，

4x09個長2a2O7得到電子總數(shù)為［6r)x2x4xl()i9。根據(jù)電子得失守恒，2xl.2xl02°=(6r)x2x4xl()i9,解得

x=3,所以元素。?在被還原的產(chǎn)物中的化合價是+3價。

【設(shè)計意圖】通過具體的反應(yīng)讓學生分析電子得失和化合價變化，培養(yǎng)學生的分析能力，幫助學生掌握守

恒規(guī)律及其應(yīng)用。

教學環(huán)節(jié)三氧化還原反應(yīng)方程式的配平

任務(wù)L請同學們結(jié)合初中學習方程式配平思考配平的原則。

【情景引入】同學們，我們在初中就學習過方程式的配平，那對于氧化還原反應(yīng)方程式的配平，大家思考

一下有哪些原則呢？

【師生活動】

教師：提出問題，引導學生結(jié)合初中知識思考氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則。

學生：思考并回答，教師總結(jié)出配平的基本原則：①質(zhì)量守恒原則：反應(yīng)前后，元素種類和原子個數(shù)守恒;

②得失電子守恒原則：氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)；③電荷守恒原則：反應(yīng)前后，陰陽離子所

帶電荷總數(shù)守恒。

教師：以Z〃+HN()3(稀尸初NO3)2+NO+%O為例，詳細講解配平步驟：標價態(tài)、列得失、求總數(shù)、配系數(shù)、

查守恒。

①標價態(tài)一標出變化的元素化合價

oyr以.

Zn+HNO；-4n(、O山+、。卜H}O

②列得失——標出化合價的變化值(雙線橋法)

Ir”?1，

Z■+H>O；-、。卜H；O

③求總數(shù)——求出得失電子的最小公倍數(shù)

失XeXJ

II

ZiHHM)；—ZiM、O山*M*IIjO

WJcXJ

④配系數(shù)——確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的系數(shù)，冉根據(jù)質(zhì)量守恒配平其他物質(zhì)。

失力X3

3Zn4gH\o,=^zi>(\O4H,O

/kX】

⑤查守恒——檢查電子、電荷、質(zhì)量守恒

學生：認真聽講，理解配平步驟，并跟隨教師一起進行配平。

【總結(jié)講解】

二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

1.基本原則

①質(zhì)量守恒原則：反應(yīng)前后，元素種類和原子個數(shù)守恒。

②得失電子守恒原則：氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)

③電荷守恒原則：反應(yīng)前后，陰陽離子所帶電荷總數(shù)守恒。

2.配平步驟

列變化：標明反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價

求總數(shù)：通過求最小公倍數(shù)使化合價力降總值相等

配系數(shù)：確定氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)，觀察法配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù)

查守恒：檢查質(zhì)量、電荷、電子是否分別守恒

【設(shè)計意圖】通過回顧初中知識引入，讓學生建立知識聯(lián)系，逐步引導學生掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平

的原則和步驟。

典例精講

【例I】配平氧化還原反應(yīng)的方程式

①L+KOH—KI+KIO3+H20

②NH5+NO2—N2+H20

③C2H6+O2—C02+H2O

④KMnO4+HCI—KCI+M11CI2+H20+Cl2t

【學生回答】

①1I2+6KOH—5KI+IKIO3+3H2O

@8NH3+6NO2—7N2+12H2O

(3)2c2H6+702—4CO2+6H20

④2KMiQ+16HC1—2KC1+2MnCh+8H2O+5cl2t

【情景引入】我們已經(jīng)掌握了配平的原則和步驟，那對于不同類型的氧化還原反應(yīng)方程式，有哪些配平方

法呢？下面我們來學習幾種常見的配平方法。

【師生活動】

教師：講解正向配平法、逆向配平法、缺項配平法和整體配平法的適用情況和具體操作方法，并通過具體

的例子進行詳細講解。

學生：認真聽講，記錄筆記，理解各種配平方法的特點和應(yīng)用。

【總結(jié)講解】

二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

3.配平方法

(1)正向配平法

適用于反應(yīng)物分別是氧化劑、還原劑的反應(yīng)。先確定氧化劑和還原劑的化學計審數(shù)，然后再確定還原

產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的化學計量數(shù)。

?4-L?&.20

MnOjMIKMit)-dUO

失去2x-

(2)逆向配平法

適用于一種元素的化合價既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的級化還原反應(yīng)。先確定氧化產(chǎn)物和還原

產(chǎn)物的化學計量數(shù)，然后確定還原劑和氧化劑的化學計量數(shù)。

CI?-+2NaOH-NaC?I+NaCIOfH?.O

募*

(3)缺項配平法

缺項的方程一般根據(jù)環(huán)境配H+、OH、H20,且電荷守恒。

(4)整體配平法

同一物質(zhì)中多種元素變價,采用整體配平法。

典例精講

【例2】

配平下列氧化還原反應(yīng)方程式。

△

(1)-_HC1(濃)+___MnO2-----Cl2t+一MncL+一_H2O

(2)__Cu+_一HNOK稀尸=___CU(NO3)2+____NOt+一_H2O

_KI+_

(3)_―KIO3+—H2SO4=___b+—_K2SO4+__H2O

MnO+___H++__Cl-=___Mi?++___H0

(4)__4___Cht+.2

△

(5)__s+__KOH=__K2S+___K2SO3+___H2O

【學生回答】

(1)41112(2)38324(3)(4)(5)36213

*6

課堂小結(jié)

a舉交火

[—qJ

的0

內(nèi)?美

?他邁?星

氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平

一、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

1.價態(tài)歸中，互不交叉規(guī)律

同種元素不同價態(tài)變相鄰中間價態(tài)

2.價態(tài)歧化規(guī)律

同一元素化合價既升高又降低

3.強弱規(guī)律

模型：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

結(jié)論：氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

4.反應(yīng)先后規(guī)律

原則：氧化劑先與還原性強的反應(yīng)；還原劑先與氧化性強的反應(yīng)

5.守恒規(guī)律

內(nèi)容：氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)；化合價降低總數(shù)化合價升高總數(shù)

應(yīng)用：計算、配平

二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

1.基本原則

質(zhì)量守恒

得失電子守恒

電荷守恒

2.配平步驟

標價態(tài)

列得失

求總數(shù)

配系數(shù)

查守恒

3.配平方法

正向配平法

逆向配平法

缺項配平法

整體配平法

8

隨堂練習

i.已知在熱的堿性溶液中，

NaCIO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaC10===2NaCl+NaClC）3

在相同條件下NaCKh也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（）

A.NaCKNaCIOB.NaCKNaClOs

C.NaClOsNaC103D.NaCIO?.NaClO4

【答案】B

2.下列反應(yīng)中，體現(xiàn)氧化還原反應(yīng)價態(tài)歸中原理的是（）

A.2H2O2世必2H2O+O2T

B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C.2H2S+SO2=3SJ_+2H2O

D.2KC103===2KCl+302t

【答案】C

3.根據(jù)反應(yīng)式：

3+2+

（1）2Fe+2I=2Fe+l2.

2+3+

（2）Br2+2Fe=2Br+2Fe,

可判斷離子的還原性從強到弱的順序是（）

A.BrA.Br、Fe2\IB.kFe2\Br

C.Br、I、Fe2+D.Fe2\I、Br

【答案】B

4.已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCL+5cLT+8H?O

②CFeCh十3B12=4FCC13十2FcBi3

@Cl2+2KBr=Br2+2KCL根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是

A.溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2FeC1