第一章物質(zhì)及其變化

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

課時2氧化劑和還原劑

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.了解氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念；

2.能利用“雙線橋”和“單線橋”分析氧化還原反應(yīng)，會標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。

3.知道常見的氧化劑、還原劑。

知識梳理

1.氧化劑和還原劑

(1)氧化劑：電子(或電子對)的物質(zhì)，具性，在反應(yīng)時所含元素的化合

價，本身被O

(2)還原劑：電子(或電子對)的物質(zhì)，具有性，在反應(yīng)時所含元素的化

合價，本身被。

【答案】(1)得到偏向氧化降低還原

⑵失去偏離還原升高氧化

2.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物：還原劑被___________生成的物質(zhì)。

還原產(chǎn)物：氧化劑被___________生成的物質(zhì)。

【答案】氧化還原

3.氧化還原反應(yīng)的表示方法

(1)雙線橋法

雙線橋法是用兩條線橋來表示氧化還原反應(yīng)中化合價變化或電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方法。

方法如下：

一條線箭頭由—中得電子的原子指向—中的同種元素的原子，并標(biāo)明得到的電子數(shù)，

另一條線箭頭由—中失電子的原子指向—中的同種元素的原子，并標(biāo)明失去的電子數(shù)。

可概括為“標(biāo)變價、畫箭頭、算數(shù)目、說變化

（2）單線橋法

單線橋法是用一條線橋來表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法。

方法如下：在反應(yīng)物一側(cè)，

箭號起點為一原子，終點為一原子，在線上只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)"得到"失去

【答案】（1）氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物

（2）失電子得電子

4.常見的氧化劑和還原劑

（1）常見的氧化劑

常見的氧化劑有：

①典型的非金屬單質(zhì)，如:

②有變價元素的高價態(tài)化合物或離子，如：

③金屬陽因子，如：—

（2）常見的還原劑

常見的還原劑有：

①典型的金屬單質(zhì)，如：

②某些非金屬單質(zhì)及其化合物。如：

③有變價元素的最低價態(tài)化合物或離子，如：

（3）具有中間價態(tài)原子的物質(zhì)，既能表現(xiàn)氧化性，又能表現(xiàn)還原性

例如：

2+3+22

FeFeFe；H20H2Q2Q2；SSO3SO4

化合價0+2+32100+4+6

【注意】

（1）某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素可能被還原，也可能被氧化。

⑵在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定只做氧化劑。

（3）所含元素價態(tài)越高，化合物的氧化性不一定越強。

⑷在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。

32+

【答案】（1）F2、02、Ch.Br2KMnO4、濃H2so人HNO3、H\HC10Fe\Cu

2+

（2）K、Ca、Na、Mg、AlH2、C、CO、SH2S.HI、HBr,NH3、S\I、Fe,Br

當(dāng)堂作業(yè)

知識點一氧化劑、還原劑及相關(guān)概念

1.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是()

A.失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)B.作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑

C.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑D.失去電子的物質(zhì)是還原劑

【答案】D

【解析】在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價降低的物質(zhì)是氧化劑，失電子化合價升高的物質(zhì)是還原劑，氧

化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)，也

可能是不同物質(zhì)。

A.失去電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B.作氧化劑的物質(zhì)也可能是還原劑，例如反應(yīng)C12+2Na0H=NaCl+NaC10+H20中，氯氣既是氧化劑又是還

原劑，故B錯誤；

C.得電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.失去電子化合價升高的物質(zhì)是還原劑，故D正確；

答案選D。

A.NHiB.ChC.NH4clD.N2

【答案】A

本題答案Ao

3.吸進人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧，活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手二中國

科學(xué)家嘗試用NazSeCh清除人體內(nèi)的活性氧，則NazSeCh的作用是

A.還原劑B.氧化劑

C.既是氧化劑又是還原劑D.以上均不是

【答案】A

【詳解】活性氧具有較強的氧化性，亞硒酸鈉(NazScQa)能消除人體內(nèi)的活性氧，因此亞硒酸鈉具有還原性，

與活性氧反應(yīng)時，亞硒酸鈉作還原劑，答案選A。

4.下列物質(zhì)屬「常見還原劑的是

A.活潑金屬B.KMnO4C.HNO3D.O2

【答案】A

【解析】A項，活潑金屬在反應(yīng)時容易失去電子，表現(xiàn)強的還原性，作還原劑，符合題意；B項，KMnO4

具有強的氧化性，容易得到電子，在反應(yīng)中作氧化劑，不符合題意；C項，HNO3具有強的僦化性，容易獲

【答案】NO2NONO2NO2

【詳解】反應(yīng)①中NO2中N元素的化合價降低被還原，作氧化劑；NO中N元素化合價升高被氧化，作還

原劑；反應(yīng)②中NO?中N元素的化合價降低被還原，作氧化劑；NO?中N元素化合價升高被氧化，作還原

劑。

8.分析以下AD四個涉及H2O2的反應(yīng)（未配平），填空：

A.Na2O2+HCl->H2O2+NaCl

B.Agg+HzCh-Ag+Ch+HzO

C.H2O2TH2O+O2

D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K：CrO4+3K2so4+8H2O

（DH2O2僅體現(xiàn)氧化性的是一；凡。2僅體現(xiàn)還原性的是一：比。2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的是一：

比。2既不能體現(xiàn)氧化性又不能體現(xiàn)還原性的是—（填代號）。

（2）D反應(yīng)中1分子還原劑完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為一個。

【答案】DBCA6

【解析】H2O2僅體現(xiàn)氧化性，則0元素的化合價降低；雙氧水僅體現(xiàn)還原性，則雙氧水在反應(yīng)中僅被氧化，

化合價只升高；比。2既體現(xiàn)氧化性乂體現(xiàn)還原性，則0元素的化合價既升高乂降低；生。2既不做氧化劑乂

不做還原劑，說明在反應(yīng)中雙氧水中元素的化合價不發(fā)生變化；根據(jù)化合價的變化分析判斷轉(zhuǎn)移電子，據(jù)

此分析解答。

（DA.Na2O2+HCl->H2O2+NaCl,是一個非氧化還原反應(yīng)，H2O2既不是氧化劑，也不是還原劑；

B.Ag2O+H2O2->Ag+O2+H2O,Ag2。被還原成單質(zhì)銀，H2O2中氧元素轉(zhuǎn)化為。2,表現(xiàn)還原性；

C.H2O2TH2O+O2,是一個自身氧化還原反應(yīng)，H2O2既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了還原性；

D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K:CrO4+3K2SO4+8H2O,H2O2中氧元素化合價由1變成2,化合價降低被還

原，表現(xiàn)氧化性；

所以H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是D；H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是B；H2O2既體現(xiàn)氧化性，乂體現(xiàn)還原性的

反應(yīng)是C；H2O2既不做氧化劑又不做還原劑的反應(yīng)是A,故答案為：D；B：C；A；

⑵3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O反應(yīng)中氧億劑為H2O2,還原劑為Cr2（SO^）3,根據(jù)方程

式，1分子還原劑完全反應(yīng)，Cr由+3價升高為+6價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3x2=6,故答案為：6。

知識點二電子轉(zhuǎn)移的表示方法

9.對下列氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的判斷，不正確的是（）

A.FhS+H2so”濃尸Sl+SO2T+2HQ：6e-

B.3Cb+6KOH△5KC1+KC1CH+3HQ5e

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t：2e-

D.2H2S+SOZ=3S+2H2O：4e-

【答案】A

【詳解】A.根據(jù)“只靠攏、不交叉”,反應(yīng)H2S+H2so??（濃尸SI+SO2T+2H2。中，S元素的化合價由H2s中的2

價升至S中的0價，S元素的化合價由濃硫酸中的+6價降至SOi中的+4價，轉(zhuǎn)移2e，A錯誤；

A

B.反應(yīng)3cl2+6KOH=5KCl+KCIO3+3H2O中，Cl元素的化合價部分由0價升至KCICh中的+5價，部分由0

價降至KC1中的1價，轉(zhuǎn)移5e，B正確；

C.反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2-中,NazOz中0元素的化合價部分由1價升至。價,部分由1價降至2價,

轉(zhuǎn)移2e，C正確;

D.反應(yīng)2ILS+SOL3s+2ILO中，S元素的化合價由112s中的2價升至。價，S元素的化合價由SOz中的+4

價降至。價，轉(zhuǎn)移4e，D正確;

答案為A；

10.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是

-

失去4e得到2Xe

II

A.Si(),+2C-Si+2C()!B.2Na+2H.()---2Na()H+H/

'Ifrt~

得到2K2r-失去

得到一

2e失去2b

IIIri

C.Fe+CuCL_FeCL-K'uD.(U?HS()(濃)—CuSO,+SO"+2HQ

It

得到2晨

失去2e-

【答案】C

【解析】根據(jù)化合價升降判斷得失電子，化合價升高數(shù)值等于失去電子數(shù)，降低數(shù)值等于得到電子數(shù)，雙

線橋箭頭由反應(yīng)物中的變價元素指向生成物中同種變價元素。

A.硅元素化合價降低，得到電子，碳元素化合價升高失去電子，故A不正確；

B.鈉元素化合價升高失去電子，氫元素的化合價降低得到電子，故B不正確；

C.符合雙線橋的規(guī)則，故C正確；

D.雙線橋的箭頭方向錯誤，故D不正確；

故選答案C。

【點睹】根據(jù)化合價的變化判斷得失電子數(shù)，注意變價元素原子的個數(shù)根據(jù)前后變化的原子進行判斷。

11.已知反應(yīng)：

（2）用雙線橋法表示反應(yīng)②的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：o

（3）用單線橋法表示反應(yīng)③的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：o

（4）寫出反應(yīng)④的離子方程式：o

【答案】（1）①⑤⑥③④②

失去2xe-

I--------------1

（2）3NO2+H2O=2HN0J+N0

得到2「

4e-

⑶i------1「八

I2FT+2Hj04HF十°?

_失去2xe-

I--------------1

（2）反應(yīng)②中N元素的化合價既升高，乂降低，用雙線橋法表示為：3NO2+H2O=2HNO3+N0；

（3）反應(yīng)③中水中氧元素化合價升高，失去電子，氟單質(zhì)化合價降低，得到電子，用單線橋法表示為：

4e-

[------1,八；

I2F2+20=4HF+02

12.（一）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強.黑火

藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C+S=K2S+2NO2t+CO2to其中被還原的元素是,被氧化

的元素是，氧化劑是，還原劑是

（二）已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應(yīng)為3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NOT+4H20。

（1）請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：o

（2）氧化劑是______,還原劑是_______。

（3）用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：。

（4）在參加反應(yīng)的硝酸中，起氧化作用的HN03與起酸性作用的HNO3的質(zhì)審:比為。

【解析】（一）根據(jù)元素的化合價變化判斷：N元素由+5價降到+乙價，S元素由0價降到2價，故N、S元素

被還原，C元素的化合價由0價升為+4價，被氧化。含N、S元素的反應(yīng)物做氧化劑，即是KNO3、S,含

化合價升高的反應(yīng)物做還原劑，是C

⑵元素N由+5價變?yōu)?2價，故含氮的硝酸做氧化劑，Cu元素化合價由。升為+2價，Cu做為還原劑；

(3)根據(jù)雙線橋法的規(guī)則：

化合價升高，失3x2e,被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)

3Cu+8H++2~AQ=3^2'+2N0個+4%0

廣—―1

化合價一怔.得2x3e.MPN京,先生評眼反應(yīng)

⑷根據(jù)變價元素N由+5價變?yōu)?2價有2個N,沒有發(fā)生變化N有6個，故起氧化作用的HNCh與起酸性作

用的HNO3的質(zhì)量比為1:3;

【點睛】轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于化合價的升高總數(shù)等卜化合價的降低總數(shù)，根據(jù)化合價的變化判斷對應(yīng)項。

知識點三氧化性和還原性的判斷與比較

13.既有氧化性，又有還原性的粒子是

+

A.H20B.NaC.ClD.02

【答案】A

【詳解】A.H2O中H元素為+1價，是該元素最高價態(tài)，具有氧化性，O元素為2價，是該元素最低價，

具有還原性，因此HzO既有氧化性，又有還原性，故A選；

B.Na+中Na元素為+1價，是該元素最高價態(tài)，具有氧化性，故B不選；

C.C1中C1元素為1價，是該元素最低價，具有還原性，故C不選；

D.02中氧元素為。價，一般情況下只能被還原，表現(xiàn)出氧化性，故D不選；

綜上所述，答案為A。

14.亞硝酸鈉(NaNCh)可將人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3,，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣結(jié)合的能力。

誤食亞硝酸鈉中毒，可服用維生素C緩解。上述亞硝酸鈉和維生素C表現(xiàn)的性質(zhì)分別是

A.還原性和氧化性B.氧化性和還原性

C.氧化性和酸性D.還原性和堿性

【答案】B

【解析】亞硝酸鈉可將Fe?+氧化為Fe3+,故亞硝酸鈉具有氧化性；而服用維生素C可緩解癥狀，則說明維

生素C可將Fe3?重新還原為Fe2,即具有還原性；答案選B項。

15.下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常作逐原劑的一組是

A.HNO3、CL、FeChsKMnO4B.Al、CO、O2、H2

C.KQO3、M11O2、C、FeD.維生素C、C、H2、CO

【答案】D

【詳解】A.HNO3、Ch、FcChxKMnO4都具有強氧化性，得到電子，被還原，通常作氧化劑，A不符合

題意；

B.Al、CO、Fh在參加反應(yīng)時，通常是失去電子，被氧化，作還原劑，而02在反應(yīng)中得到電子，被還原,

作氧化劑，B不符合題意；

C.KC103、MnCh在反應(yīng)中通常表現(xiàn)強氧化性，得到電子，被還原，作氧化劑；而C、Fe在反應(yīng)中失去電

子，被氧化，作還原劑，C不符合題意；

D.維生素C、C、H?、CO在參加反應(yīng)時，通常是失去電子，被氧化，作還原劑，D符合題意；

故合理選項是D。

16.在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物。已知反應(yīng)：

O3+2「+H2O=O2+l2+2OH-,下列說法不正確的是

A.03和是同素異形體

B.此反應(yīng)中川0既不是氧化劑也不是還原劑

C.氧化性：

D.反應(yīng)生成I個12時轉(zhuǎn)移2個電子

【答案】C

【解析】A項，和02為0元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，正確；B項，該反應(yīng)中H2。中O、H

元素化合價均未發(fā)生變化，既不是氧