福建省泉州市南安市第一中學2026屆高二化學第一學期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應：CH4（g）+H20（g）C0（g）+3H2（g），設起始n(H2O)/n(CH4)=Z，在恒壓下，平衡時φ（CH4）的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是A．該反應的焓變△H<0B．圖中X點對應的平衡浪合物中n(H2O)/n(CH4)=3C．圖中Z的大小為a<3<bD．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ（CO）增大2、下列對有關事實或解釋不正確的是編號事實解釋①鋅與稀鹽酸反應，加入氯化鈉固體，速率加快增大了氯離子濃度，反應速率加快②鋅與稀硫酸反應，滴入較多硫酸銅溶液，生成氫氣的速率減慢鋅置換銅的反應干擾了鋅置換氫的反應，致使生成氫氣的速率變慢③面粉生產(chǎn)車間容易發(fā)生爆炸固體表面積大，反應速率加快④5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快降低了反應的焓變，活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，速率加快A．①④ B．②③ C．①②③ D．①②④3、有反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在其他條件不變的情況下A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變D．增大反應物濃度，反應的ΔH也隨之改變4、對于A2+3B22C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速度最快的是A．υ(B2)=0.8mol·L-1·s-1 B．υ(B2)=3mol·L-1·s-1C．υ(C)=0.6mol·L-1·s-1 D．υ(A2)=0.4mol·L-1·s-15、使用下列裝置及相應操作能達到實驗目的的是（已知電石主要成分為CaC2，含CaSCa3P2等雜質）A．用裝置配制一定濃度的NaCl溶液B．用裝置除去氯氣中的HCl氣體C．用裝置觀察鐵的吸氧腐蝕D．用裝置檢驗乙炔的還原性6、關于下列裝置說法正確的是()A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大C．用裝置③精煉銅時，溶液中Cu2+的濃度一定始終不變D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成7、氯元素有、兩種同位素，其中的中子數(shù)和電子數(shù)之差為A．17 B．20 C．1 D．38、下列多電子原子不同能級能量高低的比較錯誤的是()A．1s＜2s＜3s B．2p＜3p＜4p C．3s＜3p＜3d D．4s＞3d＞3p9、我國古代造紙工藝的部分過程如下，其中一定涉及化學變化的是A．水洗切料 B．加石灰水蒸煮C．搗爛打漿 D．成形曬干10、用稀硫酸與過量鋅粒反應制取氫氣，欲加快化學反應速率而不改變產(chǎn)生氫氣的量，下列措施不可行的是（）A．升高溫度 B．滴加少量濃硫酸C．滴加少量硫酸銅溶液 D．改用等質量的鋅粉11、下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A．相同濃度的兩溶液中c(H+)相同B．100mL0.1mol·L-1的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉C．pH=3的兩溶液稀釋至原體積的100倍后,pH都為5D．相同濃度時導電能力醋酸強12、用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果，設計如下對比實驗探究溫度、濃度、pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關系如圖所示：下列說法正確的是A．實驗①在15min內M的降解速率為1.33×10-2mol/(L·min)B．若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大C．若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越有利于M的降解D．實驗②④說明M的濃度越小，降解的速率越慢13、pH均為9的CH3COONa溶液和KCN溶液，它們的物質的量濃度關系正確的是A．c(CH3COONa)＞c(KCN)B．c(CH3COONa)＜c(KCN)C．c(CH3COONa)=c(KCN)D．無法確定14、一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達到平衡，下列說法正確的是A．將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍B．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0C．將容器體積增大為原來的2倍，平衡向正反應方向移動D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應方向進行15、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1molC2H6分子中所含共用電子對數(shù)目為8NAB．80g由CuO和Cu2S組成的混合物中所含銅原子數(shù)為NAC．56g鐵與22.4L(標準狀況下)氯氣充分反應，轉移的電子數(shù)為3NAD．標準狀況下，11.2L的四氯化碳中含有的氯原子數(shù)目為2NA16、下列化學用語正確的是A．NaCl的電子式： B．乙烯的結構簡式：CH2CH2C．Mg原子結構示意圖： D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2二、非選擇題（本題包括5小題）17、某同學在學習元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應時，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應。（1）若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO。①D為單質，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應得到Ac.A、B、C中含有化合價不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強堿。①反應Ⅱ的化學方程式是___。②若得到標準狀況下氣體C22.4L，則反應Ⅰ中生成B的物質的量是___mol。18、(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結構簡式為①下列關于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質性質，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質性質②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請寫出將轉化為的化學方程式_______________。19、下圖所示裝置可用來制取和觀察在空氣中被氧化時的顏色變化，實驗時必須使用鐵屑、稀硫酸、溶液，其他試劑任選。完成下列填空：(1)中盛有一定量的溶液，燒瓶中應預先加入的試劑是______。中發(fā)生反應的離子方程式為____________。(2)實驗開始前應先將活塞______（填“打開”或“關閉”），其目的是______。(3)簡述生成的操作過程____________。(4)若拔掉裝置中的橡膠塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式：____________。請描述實驗現(xiàn)象：____________。20、中華人民共和國國家標準（G2762011）規(guī)定葡萄酒中c最大使用量為0.25g/L.某興趣小組用圖裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定。（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進口為_______________（2）B中加入300.0ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出與C中H2O2完全反應其化學方程式為_________________________________（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內液體的體積______（填序號）（①=20mL，②=30mL，③＜20mL，④＞30mL）．（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液12.50mL，該葡萄酒中SO2含量為:___g/L（5）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施______________21、（1）2015年11月首架C919打飛機總裝下線，標志著我國躋身飛機研制先進國家行列。①機身蒙皮使用的是第三代鋁鋰合金材料。下列不屬于鋁鋰合金性質的是___（填字母）。a．密度大b．硬度大c．抗腐蝕②飛機輪胎屬于橡膠制品。下列材料可用來合成橡膠的是____（填字母）。a．石英砂b．石灰石c．異戊二烯③機體先進復合材料的使用率達12%。下列屬于復合材料的是___（填字母）。a．鈦合金b．玻璃鋼c．普通陶瓷（2）秋葵是一種大眾喜愛的食材，含有蛋白質、維生素A、維生素C、纖維素、阿拉伯果糖和豐富的鐵、鋅、鈣等元素，其中：①屬于人體所需微量元素的是____。②屬于水溶性維生素的是____，屬于糖類的有阿拉伯果糖、___。③蛋白質在人體內最終的水解產(chǎn)物是_____。（3）化學能幫助我們更好地認識生活、改善生活。①家用鐵鍋未洗凈晾干，放置一段時間后出現(xiàn)紅褐色銹斑，其主要的原因是鐵發(fā)生了____腐蝕。②乘車禁止攜帶物品的部分標識如圖所示。在濃硝酸、食鹽、汽油、石膏四種物品中，不能攜帶上車的是_____。③過氧乙酸（）易分解為乙酸和氧氣，其稀溶常用于餐具、器械的消毒。寫出過氧乙酸分解的化學方程式______。某胃藥的主要成分是AlbMgc（OH）mCO3，常用于治療胃酸過多，寫出其中與胃酸反應的化學方程式_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.由圖可知，溫度越高，平衡時CH4的體積分數(shù)越小，表明正反應吸熱，△H>0，故A項錯誤；B.反應起始，n(H2O)/n(CH4)=3，CH4和H2O按1:1反應，X點平衡時二者比例一定不為3，故B項錯誤；C.CH4物質的量一定的情況下，Z越大，H2O物質的量越大，平衡越向右移動，CH4轉化率增大，平衡時CH4的體積分數(shù)越小，則a<3<b，故C項正確；D.溫度不變時，壓強增大，平衡逆向移動，ψ(CO)減小，故D項錯誤。綜上，本題選C。2、D【詳解】①鋅與稀鹽酸反應的實質是鋅與氫離子反應，而加入氯化鈉固體，氫離子濃度沒變，反應速率不變，故①錯誤；②加入較多硫酸銅，鋅與硫酸銅反應生成銅，假如硫酸銅過量，則沒有氫氣生成，但是如果鋅過量，則銅覆蓋在鋅的表面在稀硫酸中形成了原電池，加快了產(chǎn)生氫氣的速率，故②錯誤；③增大固體表面積，反應速率增大，面粉易爆炸，故③正確；④二氧化錳為雙氧水的催化劑，可降低反應的活化能，但不改變焓變，故④錯誤；答案選D。【點睛】①容易錯，增大反應物濃度可加快反應速率，減小反應物的濃度降低反應速率，對于溶液中進行的離子反應，實際參加反應的離子濃度的大小才對反應速率有影響。3、B【詳解】A.加入催化劑，反應速率加快，改變了反應的途徑，但不能改變反應熱，反應放出的熱量不變，故A錯誤；B.反應CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0是一個氣體體積不變的反應，改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變，故B正確；C.升高溫度，反應速率加快，平衡向逆反應方向移動，反應放出的熱量減少，故C錯誤；D.增大反應物濃度，反應速率加快，反應的ΔH不變，故D錯誤。故選B。4、B【解析】不同物質表示的速率之比，等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質表示的速率與化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快?！驹斀狻緼.υ(B2)/3=0.267mol/(L·s)；B.υ(B2)/3=1mol/(L·s)；C.υ(C)/2=0.3mol/(L·s)；D.υ(A2)/1=0.4mol/(L·s)；本題答案為B。【點睛】不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，在速率單位統(tǒng)一的前提下，不同物質表示的速率與化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快。5、C【詳解】A．配制一定物質的量濃度溶液時，定容時眼睛應平視刻度線，選項A錯誤；B．飽和碳酸氫鈉溶液能夠與氯化氫反應生成二氧化碳，引入新的雜質，應改用飽和氯化鈉溶液，選項B錯誤；C．氯化鈉溶液呈中性，鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，則右側試管中導管內紅墨水上升，選項C正確；D．反應生成的乙炔中混有硫化氫，均能被高錳酸鉀氧化，不能檢驗乙炔的還原性，故D錯誤；答案選C。6、B【解析】A、裝置①原電池中，Zn是負極，Cu是正極，電解質里的陽離子K+移向正極，即移向硫酸銅溶液，選項A錯誤；B、在裝置②電解池中，陰極a極是氫離子發(fā)生得電子生成氫氣的還原反應，該極附近堿性增強，所以a極附近溶液的pH增大，選項B正確；C、精煉銅時，由于粗銅中含有雜質，開始時活潑的金屬鋅、鐵等失去電子，而陰極始終是銅離子放電，所以若裝置③用于電解精煉銅，溶液中的Cu2+濃度減小，選項C錯誤；D、在該原電池中，電子從負極Zn極流向正極Fe極，在鐵電極上氫離子得電子生成氫氣，反應實質是金屬鋅和氫離子之間的反應，不會產(chǎn)生亞鐵離子，選項D錯誤。答案選B。7、D【詳解】的中子數(shù)是37-17=20，質子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以中子數(shù)和電子數(shù)之差為20-17=3，答案選D。【點睛】本題考查原子組成，明確質量數(shù)、質子數(shù)和中子數(shù)之間的關系是解本題的關鍵，即在原子中，原子序數(shù)=核內質子數(shù)，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)。8、D【詳解】在多電子原子中，從3d能級開始有“能級交錯”現(xiàn)象，實際4s能級能量小于3d，所以D錯誤，故選D。9、B【分析】有新物質生成的過程為化學變化，沒有新物質生成的過程為物理變化，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．水洗切料過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A不符合題意；B．紙的主要成分為纖維素，加石灰水蒸煮后，纖維素在堿性條件下會發(fā)生水解，有新物質生成，屬于化學變化，故B符合題意；C．搗爛打漿過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故C不符合題意；D．成形曬干過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故D不符合題意；答案選B。10、B【分析】加熱、增大濃度、增大接觸面積、構成原電池，均可加快反應速率。【詳解】A.升高溫度，增大活化分子百分數(shù)，反應速率增大，A正確；B.滴加少量濃硫酸，硫酸的物質的量增大，生成氫氣的體積偏大，B錯誤；C.鋅置換出銅，形成銅鋅原電池反應，反應速率增大，C正確；D.改用等質量的鋅粉，固體的表面積增大，反應速率增大，D正確。故選B。11、B【解析】A.由于鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，當兩者濃度相同時，溶液中c(H＋)不同，應為c(H＋)鹽酸>c(H＋)醋酸，故A錯；B.由于兩溶液中溶質的物質的量相等，且均為一元酸，所以兩溶液能中和等物質的量的NaOH，故B對；C.pH＝3的鹽酸稀釋100倍后，pH＝5，而pH＝3的醋酸稀釋100倍后，由于在稀釋過程中，溶液中未電離的醋酸分子繼續(xù)電離出H＋，導致稀釋后溶液的pH<5，故C錯；D.由于相同濃度時，兩溶液中自由移動的離子濃度不同，則導電能力不同，由A項知，c(H＋)鹽酸>c(H＋)醋酸，所以鹽酸導電能力強，故D錯誤。答案：B。12、B【詳解】A、根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式可知，，故A錯誤；B、其他條件相同，①②溫度不同，②的溫度高于①的，而②中濃度變化大于①，說明②的降解速率大，故B正確；C、其他條件相同，①③的pH不同，③的pH大于①，在相同時間段內，①中M的濃度變化大于③，說明①的降解速率大于③，故C錯誤；D、②④這兩組實驗溫度不同，濃度也不同，不是單一變量，無法比較濃度對此反應的影響，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為B。13、A【解析】酸性CH3COOH>HCN，所以同濃度溶液的堿性：CH3COONa<KCN，pH均為9的兩溶液，物質的量濃度CH3COONa大于KCN，選項A正確，選BCD錯誤。答案選A。14、C【解析】試題分析：A．將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，若平衡不移動，CO2的濃度為原來的2倍，由于壓強增大，平衡向著逆向移動，則平衡時二氧化碳的濃度小于原先的2倍，A錯誤；B．CaCO3（s）高溫分解為CaO（s）和CO2（g），反應方程式為：CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），反應生成氣體，是熵值增加的過程，則△S＞0，B錯誤；C．正反應是體積增大的可逆反應，將體積增大為原來的2倍，平衡將向正反應方向移動，C正確；D．保持容器體積不變，充入He，由于氣體的濃度不變，則平衡不會移動，D錯誤；答案選C。考點：考查化學平衡的影響因素15、B【解析】A.1molC2H6分子中所含共用電子對數(shù)目為7NA，故A錯誤；B.銅元素在Cu2S和CuO中的質量分數(shù)相同，無論Cu2S和CuO物質的量之比如何變化，80g混合物中銅元素物質的量為1mol，即NA，故B正確；C.56g鐵是1mol，22.4L(標準狀況下)氯氣的物質的量為1mol，鐵有剩余，轉移的電子數(shù)為2NA，故C錯誤；D.標準狀況下，四氯化碳是液體，無法計算，故D錯誤。故選B。16、D【詳解】A、NaCl是離子化合物，電子式為，A錯誤；B、乙烯的結構簡式為CH2＝CH2，B錯誤；C、Mg原子結構示意圖為，C錯誤；D、乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進行分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項正確；b.濃硝酸可以和銅反應得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項正確；c.A中氮元素是+4價的，B中氮元素是+5價的，C中氮元素是+2價的，c項正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：；②根據(jù)過氧化鈉和水的反應方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關系，若生成了氧氣，則生成4mol的。18、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點和折點為C原子，剩余價電子全部與H原子結合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質結構簡式可知：物質分子中含有的官能團是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側鏈上，屬于芳香醇，因此二者結構不相似，它們不能互為同系物，A錯誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質既可以看成是酚類物質，也可以看成是羧酸類物質，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質的性質，也能表現(xiàn)出羧酸類物質性質，C正確；故合理選項是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應產(chǎn)生、水、CO2，該反應的化學化學方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。19、鐵屑Fe+2H+═Fe2++H2↑打開使產(chǎn)生的H2將B中的空氣排盡關閉活塞D，使FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色【分析】使用鐵屑、稀硫酸溶液制備Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化，由圖可知，分液漏斗中為稀硫酸，燒瓶中為鐵屑，加藥品時，應該先固體后液體，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，B中為NaOH溶液，實驗中先打開E，利用氫氣將裝置中的空氣排出，C為排水法收集氫氣；當關閉E時，利用氫氣的壓力使FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應生成Fe(OH)2，然后拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，可觀察顏色的變化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)中盛有一定量的NaOH溶液，燒瓶A中應預先加入的試劑是鐵屑，A中發(fā)生的反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案為鐵屑；Fe+2H+═Fe2++H2↑；(2)實驗開始時應先將活塞D打開，其目的是通過反應生成的氫氣將B中的空氣排出，故答案為打開；使產(chǎn)生的氫氣將B中的空氣排盡；(3)生成Fe(OH)2的操作過程為：關閉活塞D，A中壓強增大，將FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應，故答案為關閉活塞D，使FeSO4溶液壓入B瓶中進行反應；(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，生成的氫氧化亞鐵被氧氣氧化，因此看到的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生的反應為4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。20、冷凝管bSO2+H2O2＝H2SO4③酚酞④0.12原因:鹽酸的揮發(fā):改進施:用不揮發(fā)的強酸例如硫酸代替鹽酸，用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響【分析】（1）根據(jù)儀器A特點書寫其名稱，為了充分冷卻氣體，應該下口進水；（2）二氧化硫具有還原性，能夠與實驗室反應生成硫酸，據(jù)此寫出反應的化學方程式；（3）氫氧化鈉應該盛放在堿式滴定管中，根據(jù)堿式滴定管的排氣泡法進行判斷；根據(jù)滴定終點時溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據(jù)滴定管的構造判斷滴定管中溶液的體積；（4）根據(jù)關系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質的量計算出二氧化硫的質量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；（5）根據(jù)鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉判斷對測定結果的影響；可以選用非揮發(fā)性的酸或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，減去鹽酸揮發(fā)的影響．【詳解】（1）根據(jù)儀器A的構造可知，儀器A為冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以應該進水口為b；（2）雙氧水具有氧化性，能夠將二氧化硫氧化成硫酸，反應的化學方程式為：SO2+H2O2=H2SO4；（3）氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；滴定終點時溶液的pH=8.8，應該選擇酚酞做指示劑（酚酞的變色范圍是8.2～10.0）；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內的液體體積＞（50.0