2025年高職化學(xué)教育（理論教學(xué)）單元測試卷

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填入括號內(nèi)）1.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸鋇D.水2.化學(xué)反應(yīng)速率的主要影響因素不包括（）A.溫度B.濃度C.催化劑D.反應(yīng)熱3.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是元素化合價的升降B.氧化劑在反應(yīng)中失去電子C.還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參與4.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A.NaCl：Na?[Cl]?B.H?O：H?[O]2?H?C.N?：N??ND.CO?：O::C::O5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)平衡的說法錯誤的是（）A.達(dá)到平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B.平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡C.改變條件可使平衡發(fā)生移動D.平衡時各物質(zhì)的濃度一定相等6.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlCl?B.Na?CO?C.Al(OH)?D.Mg(OH)?7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.離子鍵是陰陽離子間的靜電引力B.共價鍵只存在于共價化合物中C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中8.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（）A.1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.1mol/L的NaOH溶液表示1L溶液中含有1molNaOHC.將1mol/L的硫酸溶液稀釋為0.5mol/L，溶液體積變?yōu)樵瓉淼?倍D.物質(zhì)的量濃度相同的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相同9.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的正極材料一定比負(fù)極材料活潑D.原電池的兩極一定是由兩種不同的金屬組成10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱一定為負(fù)值C.吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱一定為正值D.化學(xué)反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物的量無關(guān)二、多項選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個或兩個以上正確答案，請將正確答案的序號填入括號內(nèi)，少選得2分，多選、錯選不得分）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定加快B.升高溫度，反應(yīng)速率一定加快C.加入催化劑，反應(yīng)速率一定加快D.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定加快2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.蔗糖B.氯化鈉C.硫酸D.銅3.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的說法正確的是（）A.電子轉(zhuǎn)移的方向是從還原劑到氧化劑B.電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目等于氧化劑得電子的數(shù)目C.電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目等于還原劑失電子的數(shù)目D.電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目等于化合價升高的總數(shù)4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)平衡移動的說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動B.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動C.增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動D.加入催化劑，平衡不移動5.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說法正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體B.氫氧化鋁具有兩性，可用于治療胃酸過多C.碳酸鈉溶液顯堿性，可用于去除油污D.鐵具有導(dǎo)電性，可用于制作電線三、判斷題（總共10題，每題2分，請在括號內(nèi)打“√”或“×”）1.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，不存在電離平衡。（）2.化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是mol/(L·s)或mol/(L·min)。（）3.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被氧化，還原劑被還原。（）4.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。（）5.化學(xué)反應(yīng)平衡是一種動態(tài)平衡，當(dāng)條件改變時，平衡會發(fā)生移動。（）6.物質(zhì)的量濃度相同的溶液，體積越大，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量越多。（）7.原電池中，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)。（）8.化學(xué)反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)無關(guān)。（）9.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，存在電離平衡。（）10.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的性質(zhì)無關(guān)，只與反應(yīng)條件有關(guān)。（）四、簡答題（總共3題，每題10分，請簡要回答下列問題）1.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？2.什么是氧化還原反應(yīng)？氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么？五、計算題（總共2題，每題15分，請寫出詳細(xì)的計算過程）1.取50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：-從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______。-大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。-實驗中改用60mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱______（填“相等”或“不相等”），簡述理由______。-用相同濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。2.將10g碳酸鈣加入到100mL某濃度的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)。求：-生成二氧化碳的物質(zhì)的量是多少？-該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？答案：一、選擇題1.C2.D3.C4.C5.D6.C7.C8.B9.B10.A二、多項選擇題1.AB2.BC3.ACD4.ABCD5.ABC三、判斷題1.√2.√3.×4.√5.√6.√[7.×8.×9.√10.×四、簡答題1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：濃度，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；溫度，升高溫度，反應(yīng)速率加快；催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率；壓強(qiáng)，對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；反應(yīng)物的性質(zhì)，是影響反應(yīng)速率的內(nèi)在因素。2.氧化還原反應(yīng)是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)。其實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，包括電子的得失和共用電子對的偏移。五、計算題1.-環(huán)形玻璃攪拌棒-偏小-不相等；相等；中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與反應(yīng)物的用量無關(guān)-偏小2.-碳酸鈣的物質(zhì)的量\(n(CaCO?)=\frac{m}{M}=\frac{10g}{100g/mol}=0.1mol\)由\(CaCO