2026屆甘肅省蘭州市蘭化一中化學(xué)高一第一學(xué)期期中監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋、和SO。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是()A．NaHSO4是鹽 B．NaHSO4是酸式鹽 C．NaHSO4是鈉鹽 D．NaHSO4是酸2、某同學(xué)欲配制含有大量下列各離子的溶液，其中能實現(xiàn)的是()A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-3、在某酸性溶液中，能共存的離子組是A．Na+、K+、SO、COB．Na+、K+、Cl?、NOC．Na+、K+、OH?、NOD．Ag+、K+、SO、Cl?4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（）A．44gCO2含有的原子數(shù)目為3NAB．常溫常壓下，NA個H2分子占有的體積為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)目為NAD．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的SO數(shù)目為NA5、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（）A．氯化鎂晶體 B．氯化鈉溶液 C．液態(tài)氯化氫 D．熔融氫氧化鉀6、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．⑤④①②③ D．⑤②④①③7、丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物為()A． B．C． D．8、下列屬于膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)的是A．膠體的分散質(zhì)能透過濾紙B．膠體粒子直徑在1nm～100nm之間C．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象D．膠體和其它分散系都是混合物9、下列能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A．銅 B．稀硫酸 C．NaCl固體 D．熔融KCl10、下圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關(guān)說法正確的是：A．電解一段時間后往蛋殼中滴加幾滴酚酞，呈紅色B．蛋殼表面纏繞鐵絲是陽極C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸11、下列微粒結(jié)構(gòu)表達(dá)式正確的是A．鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Cl的電子式為：C．氦原子的電子式：He：D．重氫原子符號：H12、下列說法正確的是A．工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉B．氯氣能與鐵反應(yīng)，所以液氯不宜貯存在鋼瓶中C．漂白粉露置于空氣中會變質(zhì)D．工業(yè)上利用冷卻結(jié)晶法提取海水中的食鹽13、已知、、、四種物質(zhì)的氧化能力為，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()A． B．C． D．14、在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是A．FeCl3溶液有殺菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口D．FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)15、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，其質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為（）A．N－2 B．N＋2 C．A－N－2 D．A－N＋216、同溫同壓下，將amLCO、bmLH2和cmLO2混合于同一試管中，電火花引燃后，充分燃燒后的混合物中原子數(shù)之比N(C)：N(H)：N(O)為A．a(chǎn)：b：c B．a(chǎn)：2b：(a+2c)C．a(chǎn)：2b：3c D．a(chǎn)：2b：2c二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A、___B、___C、__D、__。（2）寫出C的電離方程式____。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B與鹽酸反應(yīng)：____，C與硫酸反應(yīng)：____，E(足量)與C反應(yīng)：____。18、有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種電解質(zhì)中的一種或幾種?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢桁o置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生。③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）請寫出上述第②步中，白色沉淀與稀硝酸反應(yīng)的方程式_____________；（2）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_____，（填化學(xué)式，下同）一定不含有______，可能含有_______。（3）如果要進(jìn)一步確定可能存在的物質(zhì)，進(jìn)行的實驗方法是___。19、對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：A、分液B、過濾C、萃取D、蒸餾E、結(jié)晶F、加熱分解，下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用上述方法的哪一種？（填字母序號）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3__________；（2）分離植物油和水__________；（3）除去NaCl中所含的少量KNO3___________；（4）除去CaO中少量CaCO3__________；（5）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份_________；（6）回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________．20、實驗室里需用490mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液。（1）該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。（2）某操作步驟如下圖方框所示，則該圖表示的操作應(yīng)放在下圖序號所示的_______和_______（填序號）操作之間。（3）實驗室可以提供三種試劑：①CuSO4固體②CuSO?·5H2O③10mol·L－1CuSO4溶液，若該同學(xué)用②來配制上述所需CuSO4溶液，應(yīng)稱取試劑②的質(zhì)量是___________；若該同學(xué)用③來配制上述所需CuSO4溶液，應(yīng)量取試劑③的體積是____________。（4）下列溶液配制過程中能造成濃度偏低的操作有（填寫序號）_________。a．轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯b．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水c．用CuSO?固體配制溶液，稱量時發(fā)現(xiàn)部分固體顏色變藍(lán)d．進(jìn)行（2）中圖②操作時有部分液體濺到燒杯外邊e．定容時俯視刻度線f．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，沒進(jìn)行其他操作21、填寫下列空白：（1）含有6.02×1023個H的H2O，其物質(zhì)的量是_____mol；某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則溶液中SO的物質(zhì)的量是_______mol，該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為____g。（2）______molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等。（3）將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為_____。（4）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為____。（5）寫出與下列化學(xué)方程式相對應(yīng)的離子方程式：①2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_____②BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl______

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.鹽是金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋、和SO可知，NaHSO4是鹽，故A正確；B.由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式鹽，故B正確；C.由NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na＋可知，NaHSO4是酸式鹽，故C正確；D.酸是指電離出的陽離子只有氫離子的化合物，由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式鹽，不是酸，故D錯誤；故選D。2、D【解析】

A．因H+、OH﹣能結(jié)合水成水，則不能共存，故A錯誤；B．因Ca2+、CO32﹣能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，則不能共存，故B錯誤；C．因H+、CO32﹣能結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故C錯誤；D．因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠共存，故D正確；故選D。3、B【解析】

A．酸性溶液中碳酸根不能大量存在，故A不符合題意；B．四種離子相互之間不反應(yīng)，也不氫離子反應(yīng)，可以在酸性溶液中大量共存，故B符合題意；C．氫氧根不能在酸性溶液中大量存在，故C不符合題意；D．氯離子和銀離子不能大量共存，故D不符合題意；綜上所述答案為B。4、A【解析】

A.44gCO2的物質(zhì)的量是44g÷44g/mol＝1mol，含有的原子數(shù)目為3NA，A正確；B.NA個H2的物質(zhì)的量是1mol，常溫常壓下占有的體積不是22.4L，B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，22.4LH2O含有的分子數(shù)目不是NA，C錯誤；D.1mol·L-1Na2SO4溶液的體積未知，含有的SO數(shù)目不一定為NA，D錯誤；答案選A。5、D【解析】

A.氯化鎂晶體屬于電解質(zhì)，但氯化鎂晶體中離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，故A不選；B.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，但屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，故B不選；C.液態(tài)氯化氫中氯化氫以分子形式存在，沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故C不選；D.熔融氫氧化鉀能電離出自由移動的離子，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D選；故選D。6、D【解析】

除去粗鹽中的鈣離子，用碳酸鈉將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀；除去鎂離子，用氫氧化鈉，轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀；除去硫酸鈉，用氯化鋇，轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀。為了將雜質(zhì)完全除去，加入的試劑通常過量，則除雜試劑有剩余。為了能將剩余的鋇離子完全除去，可以利用鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，先加入氯化鋇，后加入碳酸鈉，當(dāng)三種除雜試劑都加入后，過濾除去沉淀，再加入鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故操作順序為⑤②④①③。故選D?！军c睛】掌握除雜的原則和關(guān)鍵點，如粗鹽提純，加入除雜試劑通常是過量的，注意后續(xù)加入的試劑能將前面過量的除雜試劑除去。如加入過量的氯化鋇后加入過量的碳酸鈉，可以除去氯化鋇。而過量的碳酸鈉或氫氧化鈉可以用鹽酸除去，最后溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā)時，利用鹽酸的揮發(fā)性可以除去。7、A【解析】

丙烯CH2=CHCH3，含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)。甲基在高分子的側(cè)鏈上，生成高分子為，鏈節(jié)為，故選A。8、B【解析】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，其中大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液，介于1nm與100nm之間的是膠體，答案選B。點睛：選項C是解答的易錯點，注意膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)與膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是不同，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體性質(zhì)的體現(xiàn)，不能作為判斷與其他分散系不同的標(biāo)志。9、D【解析】

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮冶仨毷亲陨戆l(fā)生電離產(chǎn)生能夠自由移動的離子，能夠?qū)щ娢镔|(zhì)必須有能夠自由移動的離子或者電子，如金屬單質(zhì)或少數(shù)非金屬單質(zhì)，電解質(zhì)的水溶液或某些熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)，據(jù)此分析解題；A．銅雖然能導(dǎo)電，但其是單質(zhì)不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不合題意；B．稀硫酸能夠?qū)щ姡涫腔旌衔?，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不合題意；C．NaCl固體中沒有能夠自由移動的離子，故不能導(dǎo)電，C不合題意；D．熔融KCl中有自由移動的K+和Cl-，能導(dǎo)電，且是化合物，屬于電解質(zhì)，D符合題意；故答案為：D。10、D【解析】A、蛋殼中碳棒連接電源的正極，碳棒作陽極，陽極反應(yīng)式為2Cl－2e－=Cl2↑，滴加幾滴酚酞，溶液不變紅，故A錯誤；B、根據(jù)裝置圖，鐵絲連有電源的負(fù)極，鐵絲作陰極，故B錯誤；C、鐵絲作陰極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，氫氣不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，故C錯誤；D、因為氯氣能與氫氣、OH－發(fā)生反應(yīng)，因此蛋殼的作用是防止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸，故D正確。11、C【解析】

A.鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯誤；B.NH4Cl的電子式為：，故B錯誤。C.氦的原子序數(shù)為2氦原子的電子式為He：，故C正確；D.重氫原子符號：H，故D錯誤；答案為C。12、C【解析】

A.工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，不是用石灰水，故錯誤；B.常溫下氯氣和鐵不反應(yīng)，所以液氯能貯存在鋼瓶中，故錯誤；C.漂白粉露置于空氣中可以和二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，會變質(zhì)，故正確；D.海水中的氯化鈉溶解度隨著溫度變化不大，工業(yè)上是通過蒸發(fā)溶劑的方法得到氯化鈉，不是利用冷卻結(jié)晶法提取海水中的食鹽，故錯誤。故選C。13、B【解析】

已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力是W2>Z2>X2>Y2，同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化能力強(qiáng)的物質(zhì)能置換出氧化能力弱的物質(zhì)，方程式中單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系符合已知條件的就可以發(fā)生，否則不能發(fā)生，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.該反應(yīng)中，氧化性Z2>W2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，A項錯誤；B.該反應(yīng)中，氧化性Z2>X2，與已知符合，所以能發(fā)生，B項正確；C.該反應(yīng)中，氧化性Y2>W2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，C項錯誤；D.該反應(yīng)中，氧化性X2>Z2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，D項錯誤；答案選B。14、B【解析】

止血目的是使血液凝固，血液具有膠體的性質(zhì)，F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液，能使膠體聚沉，從而起到止血作用。答案選B。15、C【解析】R原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)為A—N，R2＋的電子數(shù)為A－N－2，答案為C16、B【解析】

由理想氣體狀態(tài)方程：PV=nRT，同溫同壓下，氣體體積之比與物質(zhì)的量之比相等，即amLCO、bmLH2和cmLO2相當(dāng)于amolCO、bmolLH2和cmoLO2，化學(xué)反應(yīng)中，原子個數(shù)守恒，即充分燃燒后的混合物中原子數(shù)之比N(C)：N(H)：N(O)=a：2b：(a+2c)，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH－=HCO3-【解析】

（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為含鋇離子的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，完全電離；（3）B為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳；C為Ba(OH)2，Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鋇；E為CO2，足量的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸氫鋇，據(jù)此寫出離子方程式?！驹斀狻浚?）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為鋇的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；故答案為；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；故答案為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；（3）B為BaCO3，則B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；C為Ba(OH)2，C與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；E為CO2，E(足量)與C反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH－=HCO3-；故答案為BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。18、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反應(yīng)【解析】

①加水溶解后得到底部白色沉淀，上層為無色溶液，則一定不含有CuSO4；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明原固體含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以實驗現(xiàn)象與KNO3無關(guān)，則可能含有KNO3。（1）實驗②為CaCO3與HNO3反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；（2）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要進(jìn)一步確定可能存在的物質(zhì)KNO3，進(jìn)行的實驗方法是焰色反應(yīng)。19、BAEFCD【解析】

（1）碳酸鈣不溶于水，則選擇過濾法分離，答案為B；（2）植物油與水分層，則選擇分液法分離，答案為A；（3）二者溶解度受溫度影響不同，則選擇結(jié)晶法分離，答案為E；（4）碳酸鈣高溫分解生成CaO，則選擇高溫分解法分離，答案為F；（5）有效成分為有機(jī)物，易溶于酒精，則該分離方法為萃取，答案為C；（6）二者互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離出四氯化碳，答案為D?！军c睛】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分離方法的選擇，題目難度不大。20、500④⑤62.5g25mlacd【解析】

根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程，選擇合適容量瓶、進(jìn)行有關(guān)計算、分析實驗誤差?！驹斀狻?1)常用容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL。配制490mL溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶，即只能配制500mL溶液。(2)方框為定容的前期操作：引流加蒸餾水，操作④為洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶后的搖勻，操作⑤為定容的后期操作：邊滴加蒸餾水、邊觀察液面。故方框所示操作應(yīng)在④、⑤之間。(3)若以試劑②配制上述CuSO4溶液時，m(CuSO4·5H2O)＝0.500L×0.5mol·L－1×250g·mol－1＝62.5g。若以③配制上述CuSO4溶液時，所需③的體積V＝0.500L×0.5mol·L－1÷10mol·L－1＝0.025L＝25mL。(4)a．轉(zhuǎn)移完溶液后的玻璃