2026屆安徽省六安二中河西校區(qū)高二化學第一學期期末調(diào)研試題含答案注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+n(B)(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（）A．由圖1可知，T1<T2，該反應正反應為吸熱反應B．由圖2可知，該反應m+n<pC．圖3中，表示反應速率v(正)>v(逆)的是點3D．圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑2、某學生欲實現(xiàn)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑反應，設計了四個實驗，如圖所示，你認為可行的實驗是A． B． C． D．3、下列4種化合物分別催化加氫后，不能得到2－甲基戊烷的是A． B． C． D．4、如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（）A．C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ5、在pH=13的無色溶液中能大量共存的是A．NH4+、SO42-、Cl-B．Al3+、NO3-、Cl-C．K+、MnO4-、SO42-D．Na+、CO32-、NO3-6、已知水的電離方程式是H2OH++OH-。下列敘述正確的是（）A．升高溫度，KW增大，pH不變B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c(OH－)降低D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c(H＋)降低7、下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是A． B． C． D．8、某固定容積為1L的密閉容器中，1molA(g)與1molB(g)在催化劑作用下加熱到500℃發(fā)生反應：A(g)+B(g)C(g)+2D(s)ΔH>0，下列有關說法正確的是A．升高溫度，增大，逆減小B．平衡后再加入1molB，上述反應的ΔH增大C．通入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動D．若B的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)等于29、某密閉容器中發(fā)生如下反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系如下圖所示，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。則下列說法中錯誤的是A．t2時加入了催化劑B．t3時減小了體系壓強C．t5時升高了體系溫度D．t2、t3、t5變化后反應物轉(zhuǎn)化率均比t1時減小10、向明礬溶液中加入足量碳酸鈉最終生成的沉淀為A．Al2（CO3）2 B．Al（OH）3 C．KAlO2 D．NaKAlO211、某有機物的結(jié)構簡式如圖所示。關于該有機物，下列敘述正確的是（）A．能與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生消去反應B．不能使溴水褪色C．一定條件下，能發(fā)生加聚反應D．不能發(fā)生取代反應12、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是()A．汽油 B．溴乙烷 C．聚乙烯 D．天然氣13、為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌條件下加入下列試劑中的()A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO314、下列關于電解質(zhì)的說法正確的是A．Cl2和SO3溶于水后能導電，故Cl2和SO3為電解質(zhì)B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HC1和NaCl均是離子化合物D．氫氧化鈣微溶于水，但溶解的氫氧化鈣全部電離，所以氫氧化鈣是強電解質(zhì)15、利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是A．陰極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑B．從A口出來的是NaOH溶液C．b是陽離子交換膜，允許Na+通過D．Na2SO4溶液從G口加入16、鎂—銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如下圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是A．放電時，Mg(液)層的質(zhì)量減小B．放電時，正極反應為：Mg2++2e?===MgC．該電池充電時，Mg—Sb(液)層的質(zhì)量增大D．該電池充電時，C1?向下層方向移動二、非選擇題（本題包括5小題）17、I.某人設計淀粉利用方案如下圖所示:已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。請回答以下問題:A的電子式為_____________；寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式:①C→D：___________________，②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________。II.某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵)。該物質(zhì)的分子式為______，該物質(zhì)中所含官能團的名稱為_______。寫出該物質(zhì)生成高分子的化學方程式:________________________。下列物質(zhì)中，與該物質(zhì)互為同分異構體的是________①CH3CH=CHCOOH②CH3CH(CH3)COOH③CH3CH2CH=CHCOOH④CH2=CHCOOCH318、A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等，D在同周期元素中原子半徑最大。A、C、D三種元素可形成化合物甲，B、C、D三種元素可形成化合物乙，甲與乙均為中學化學常見物質(zhì)。請回答：乙的化學式為___________，其水溶液呈堿性的原因為_____________________(用離子方程式表示)。將3gB的單質(zhì)在足量C的單質(zhì)中燃燒，可放出98.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：________________。常溫下，甲與乙的水溶液pH均為9，則這兩種溶液中由水電離出的OH－的物質(zhì)的量濃度c(OH－)甲：c(OH－)乙＝_______________。19、維生素C（化學式：C6H8O6，相對分子質(zhì)量：176）屬于外源性維生素，人體不能自身合成，必須從食物中攝取。每100克鮮榨橙汁中含有大約37.5毫克的維生素C。實驗室可用碘量法測定橙汁中維生素C含量。反應的方程式為C6H8O6+I2＝C6H6O6＋2HI。某學習小組欲用該方法測定市售某橙汁飲料中維生素C的含量。其實驗步驟及相關數(shù)據(jù)如下。①標準液的稀釋：移取濃度為0.008000mol?L-1的碘標準溶液20.00mL于200mL容量瓶中，定容，搖勻備用。②移取10.00mL飲料樣品（設密度為1.0g?cm-3）于250mL錐形瓶中，加入50mL蒸餾水，2mL指示劑。③在滴定管中裝入稀釋后的標準液進行滴定至終點，讀取并記錄相關數(shù)據(jù)。④重復測定3次，數(shù)據(jù)記錄如下表?；卮鹣旅娴膯栴}：實驗中盛裝標準溶液應選擇_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管。滴定前為何要稀釋標準溶液？______________________________________________________。步驟2中加入的指示劑是____________，判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是_______________。實驗中下列操作可能導致測定結(jié)果偏低的是_________A．稀釋標準溶液定容時俯視刻度線B．滴定結(jié)束讀數(shù)時俯視讀數(shù)C．在錐形瓶中加入樣品后放置較長時間才開始滴定D．滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失計算該飲料樣品中維生素C含量為_________mg/100g。由滴定結(jié)果判斷該飲料_________（填“是”或“不是”）天然汁。20、某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。請回答：以上操作步驟中有一步有錯誤，請指出編號___，該錯誤操作會導致測定結(jié)果___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入___中，該儀器的名稱是___。（從圖中選填“甲”或“乙”）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：___（填編號）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗D．用酸式滴定管量取待測液時將一滴待測液滴在錐形瓶外判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是：___。以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液的讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.28220.000.0018.24通過計算可得，該鹽酸濃度為：___mol·L-1（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）。21、現(xiàn)有HA、HB

和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00

mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH

溶液體積的變化如圖所示。原HA中水電離出的c(H+)=________mol·L-1與曲線I

上的c點對應的溶液中各離子濃度由大到小的順序為________；b點對應的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC

溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。①若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。②若在此溶液中能檢測到H2C

分子，則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。③若H2C的一級電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、C3、A4、A5、D6、B7、C8、D9、D10、B11、C12、B13、D14、D15、C16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC4H6O2碳碳雙鍵、羧基①④18、Na2CO3CO32-+H2OHCO3-+OH-C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.6kJ·mol-11：104