（配套課件）【創(chuàng)新方案】2024高考化學一輪復習（老教材新高考）一、化學基本概念和基本理論（一）物質的組成、性質和分類1.物質的組成元素：具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子的總稱。元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。例如，水是由氫元素和氧元素組成的。原子：化學變化中的最小粒子。原子可以直接構成物質，如金屬單質（鐵、銅等）、稀有氣體（氦氣、氖氣等）。原子也是構成分子的基本粒子，如一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。分子：保持物質化學性質的最小粒子。分子由原子構成，分子在化學反應中可以再分。例如，氧氣分子（O?）能保持氧氣的化學性質。離子：帶電荷的原子或原子團。陽離子帶正電荷，如鈉離子（Na?）；陰離子帶負電荷，如氯離子（Cl?）。離子也是構成物質的一種粒子，如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。2.物質的性質物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質，如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點、沸點、溶解性等。例如，水是無色、無味的液體，在標準大氣壓下，熔點是0℃，沸點是100℃。化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質，如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等。例如，氫氣具有可燃性，能在氧氣中燃燒生成水。3.物質的分類純凈物和混合物純凈物：由一種物質組成，有固定的組成和性質。純凈物又可分為單質和化合物。混合物：由兩種或兩種以上的物質混合而成，沒有固定的組成和性質。例如，空氣是由氮氣、氧氣、二氧化碳等多種物質組成的混合物。單質和化合物單質：由同種元素組成的純凈物。單質可分為金屬單質（如鐵、銅等）、非金屬單質（如氧氣、氫氣等）和稀有氣體單質（如氦氣、氖氣等）。化合物：由不同種元素組成的純凈物?；衔锟煞譃闊o機化合物和有機化合物。無機化合物的分類氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。氧化物可分為金屬氧化物（如氧化銅、氧化鐵等）和非金屬氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）。酸：在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子（H?）的化合物。酸可分為含氧酸（如硫酸、硝酸等）和無氧酸（如鹽酸、氫硫酸等）。堿：在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（OH?）的化合物。堿可分為可溶性堿（如氫氧化鈉、氫氧化鉀等）和難溶性堿（如氫氧化銅、氫氧化鐵等）。鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。鹽可分為正鹽（如氯化鈉、碳酸鈉等）、酸式鹽（如碳酸氫鈉、硫酸氫鈉等）和堿式鹽（如堿式碳酸銅等）。（二）化學用語1.元素符號書寫規(guī)則：用一個大寫字母表示元素，如H表示氫元素；用兩個字母表示元素時，第一個字母大寫，第二個字母小寫，如Ca表示鈣元素。意義：表示一種元素；表示該元素的一個原子。例如，H既表示氫元素，又表示一個氫原子。2.化學式定義：用元素符號表示物質組成的式子。書寫方法單質：金屬單質、固態(tài)非金屬單質和稀有氣體單質一般用元素符號表示，如Fe表示鐵，C表示碳，He表示氦氣；氣態(tài)非金屬單質一般在元素符號右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字，如O?表示氧氣，N?表示氮氣?；衔铮焊鶕?jù)元素的化合價來書寫。一般正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊，各元素正負化合價的代數(shù)和為零。例如，水的化學式為H?O，其中氫元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為2價，（+1）×2+（2）=0。意義表示一種物質；表示該物質的元素組成；表示該物質的一個分子（對于由分子構成的物質）；表示該分子的原子構成。例如，CO?既表示二氧化碳這種物質，又表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成，還表示一個二氧化碳分子，以及一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構成。3.化學方程式定義：用化學式來表示化學反應的式子。書寫步驟寫：寫出反應物和生成物的化學式。配：配平化學方程式，使等號兩邊各原子的種類和數(shù)目相等。注：注明反應條件（如點燃、加熱、催化劑等），并標明生成物的狀態(tài)（氣體用“↑”，沉淀用“↓”）。意義表示反應物、生成物和反應條件；表示各物質之間的質量比；表示各物質之間的粒子個數(shù)比。例如，2H?+O?$\stackrel{點燃}{=\!=\!=}$2H?O表示氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水；氫氣、氧氣和水的質量比為（2×2）:32:（2×18）=1:8:9；氫氣、氧氣和水分子的個數(shù)比為2:1:2。（三）化學計量1.物質的量定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n，單位為摩爾（mol）。阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為N?，通常用6.02×1023mol?1表示。物質的量（n）、粒子數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（N?）之間的關系：n=$\frac{N}{N_{A}}$。2.摩爾質量定義：單位物質的量的物質所具有的質量，符號為M，單位為g/mol。摩爾質量（M）與相對原子質量或相對分子質量的關系：當摩爾質量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量。例如，氫氣的相對分子質量為2，其摩爾質量為2g/mol。物質的量（n）、質量（m）和摩爾質量（M）之間的關系：n=$\frac{m}{M}$。3.氣體摩爾體積定義：單位物質的量的氣體所占的體積，符號為V?，單位為L/mol。標準狀況（0℃、101kPa）下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol。物質的量（n）、氣體體積（V）和氣體摩爾體積（V?）之間的關系：n=$\frac{V}{V_{m}}$。4.物質的量濃度定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，符號為c(B)，單位為mol/L。物質的量濃度（c(B)）、溶質的物質的量（n(B)）和溶液體積（V）之間的關系：c(B)=$\frac{n(B)}{V}$。一定物質的量濃度溶液的配制主要儀器：容量瓶、托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。步驟：計算、稱量（或量?。?、溶解（或稀釋）、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻。（四）化學反應與能量1.化學反應的本質化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。舊化學鍵斷裂需要吸收能量，新化學鍵形成會釋放能量?；瘜W反應中能量變化的主要原因是反應物和生成物的能量不同。當反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應放熱；當反應物的總能量低于生成物的總能量時，反應吸熱。2.放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應所有的燃燒反應，如氫氣在氧氣中燃燒：2H?+O?$\stackrel{點燃}{=\!=\!=}$2H?O。酸堿中和反應，如鹽酸和氫氧化鈉反應：HCl+NaOH=NaCl+H?O。大多數(shù)的化合反應，如氧化鈣與水反應：CaO+H?O=Ca(OH)?。常見的吸熱反應大多數(shù)的分解反應，如碳酸鈣高溫分解：CaCO?$\stackrel{高溫}{=\!=\!=}$CaO+CO?↑。碳與二氧化碳的反應：C+CO?$\stackrel{高溫}{=\!=\!=}$2CO。氯化銨與氫氧化鋇的反應：2NH?Cl+Ba(OH)?·8H?O=BaCl?+2NH?↑+10H?O。3.熱化學方程式定義：表示化學反應中放出或吸收熱量的化學方程式。書寫注意事項要注明反應物和生成物的狀態(tài)（s表示固體，l表示液體，g表示氣體）。要注明反應的溫度和壓強（若不注明，一般指25℃、101kPa）。要在化學方程式的右邊注明反應熱（ΔH）的值，放熱反應ΔH為“”，吸熱反應ΔH為“+”。熱化學方程式中各物質的化學計量數(shù)只表示物質的量，可以用整數(shù)或分數(shù)表示。例如，氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式為：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=571.6kJ/mol，表示2mol氫氣和1mol氧氣完全反應生成2mol液態(tài)水時放出571.6kJ的熱量。4.燃燒熱和中和熱燃燒熱：在101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。例如，碳的燃燒熱是指1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出的熱量。中和熱：在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量。中和熱為57.3kJ/mol。二、常見無機物及其應用（一）金屬及其化合物1.鈉及其化合物鈉物理性質：銀白色金屬，質軟，密度比水小，熔點低。化學性質與氧氣反應：常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉：4Na+O?=2Na?O；加熱時，鈉與氧氣反應生成過氧化鈉：2Na+O?$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Na?O?。與水反應：鈉與水劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H?O=2NaOH+H?↑。保存：鈉應保存在煤油中，以隔絕空氣和水。氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉（Na?O）：白色固體，是堿性氧化物，能與水反應生成氫氧化鈉：Na?O+H?O=2NaOH；能與二氧化碳反應生成碳酸鈉：Na?O+CO?=Na?CO?。過氧化鈉（Na?O?）：淡黃色固體，具有強氧化性。能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣：2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑；能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣：2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?。碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉（Na?CO?）：俗稱純堿、蘇打，白色粉末，易溶于水。能與酸反應生成二氧化碳：Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑；能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀：Na?CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+2NaOH。碳酸氫鈉（NaHCO?）：俗稱小蘇打，白色細小晶體，溶解度比碳酸鈉小。能與酸反應生成二氧化碳：NaHCO?+HCl=NaCl+H?O+CO?↑；受熱易分解：2NaHCO?$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Na?CO?+H?O+CO?↑。2.鋁及其化合物鋁物理性質：銀白色金屬，具有良好的導電性、導熱性和延展性。化學性質與氧氣反應：鋁在空氣中能形成一層致密的氧化膜，阻止鋁進一步被氧化：4Al+3O?=2Al?O?。與酸反應：鋁能與稀鹽酸、稀硫酸等反應生成氫氣：2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑。與強堿反應：鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑。氧化鋁（Al?O?）物理性質：白色固體，熔點高，是一種耐火材料。化學性質：氧化鋁是兩性氧化物，既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水。與鹽酸反應：Al?O?+6HCl=2AlCl?+3H?O；與氫氧化鈉溶液反應：Al?O?+2NaOH=2NaAlO?+H?O。氫氧化鋁（Al(OH)?）物理性質：白色膠狀沉淀。化學性質：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水。與鹽酸反應：Al(OH)?+3HCl=AlCl?+3H?O；與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)?+NaOH=NaAlO?+2H?O。氫氧化鋁受熱易分解：2Al(OH)?$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Al?O?+3H?O。鋁鹽和偏鋁酸鹽鋁鹽（如AlCl?）：能與堿反應生成氫氧化鋁沉淀。當加入少量氫氧化鈉溶液時：AlCl?+3NaOH=Al(OH)?↓+3NaCl；當加入過量氫氧化鈉溶液時：Al(OH)?+NaOH=NaAlO?+2H?O。偏鋁酸鹽（如NaAlO?）：能與酸反應生成氫氧化鋁沉淀。當加入少量鹽酸時：NaAlO?+HCl+H?O=Al(OH)?↓+NaCl；當加入過量鹽酸時：Al(OH)?+3HCl=AlCl?+3H?O。3.鐵及其化合物鐵物理性質：銀白色金屬，具有良好的導電性、導熱性和延展性?；瘜W性質與氧氣反應：鐵在空氣中生銹，主要成分是鐵銹（Fe?O?·xH?O）；在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵：3Fe+2O?$\stackrel{點燃}{=\!=\!=}$Fe?O?。