高三年級(jí)12月階段性測(cè)試4.下列化學(xué)用語表述正確的是

化學(xué)試題

本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ECH?—CH?—CH?n

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼C.BeCl?中Be原子的雜化軌道示意圖

在答題卡上的指定位置。

D.CaO2的電子式：:8:TCa2+t0:J

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂

5.氟氣通過碎冰表面時(shí)發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是

黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

A.HFO中F為+1價(jià)

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草

稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。B.H?O、F?均為非極性分子

C.H?O的沸點(diǎn)高于HF的沸點(diǎn)

4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。

D.F?可用濃氫氟酸與MnO?反應(yīng)制取

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Be9O16Cl35.5Cu64Zn65Ag108

6.下列反應(yīng)過程的離子方程式書寫正確的是

Ce140

A.向深藍(lán)色硫酸四氨合銅溶液中滴加Na?S溶液，產(chǎn)生黑色沉淀：Cu2++S2-—CuS↓

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

B.向K?[Fe(CN)?]溶液中滴加FeCl?溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀：K++Fe2++[Fe(CN)?]3

項(xiàng)是符合題目要求的。

KFe[Fe(CN)?]

1.中國(guó)歷史文化悠久、文物眾多，歷史文化藝術(shù)價(jià)值極高。下列館藏文物的主要成分為硅

酸鹽的是C.NH?HCO?溶液與過量NaOH溶液共熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體：NH+OH-△

NH?個(gè)+H?O

D.向草酸溶液中滴入酸性KMnO?溶液，振蕩后溶液褪色：5H?C?O?+8H++MnO?

—Mn2++10CO?個(gè)+9H?O

7.已知反應(yīng)：Zn+2HNO?+NH?NO?=N?個(gè)+Zn(NO?)2+3H?O。設(shè)NA為阿伏加德

A.銅鎏金獅B.后母戊鼎C.定窯白釉孩兒枕D.牡丹蓮紋錦被面羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LN?,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

2.下列說法正確的是

B.反應(yīng)中的六種物質(zhì)，固態(tài)時(shí)所形成晶體的晶體類型分別屬于金屬晶體和分子晶體

A.“琢玉成器”的過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.1L0.1mol/LZn(NO?)2溶液中Zn2+的數(shù)目小于0.1NA

B.“寸田結(jié)初果，秀若銅生綠”的“銅生綠”過程發(fā)生了置換反應(yīng)

D.H、N、O、Zn的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹>O>H>Zn

C.“神舟二十破云空，十載航天建偉功”,神州20的推進(jìn)劑四氧化二氮是強(qiáng)還原劑

8.某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備SO?并探究其化學(xué)性質(zhì)，1、2、3和4處為蘸

D.“取肥地黃三二十斤，凈洗……搗絞取汁”,在實(shí)驗(yàn)室模擬“搗絞取汁”后分離的操作是過濾

有對(duì)應(yīng)溶液的棉花團(tuán)。下列說法錯(cuò)誤的是

3.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.試管a中最終有不溶物

B.1、4兩處溶液均褪色，并且褪色原理相同一稀硫酸

FeCl?一稀鹽酸

C.3處棉球表面出現(xiàn)黃色

濃硫酸冷水

D.實(shí)驗(yàn)可證明氧化性：I?>SO?>S

碎瓷片一

飽和的混合物

Na?SiO?溶液Na?S?O?

溶液BaCl?

溶液品紅溶液Na?S溶液NaOH

溶液

紫色石蕊溶液十碘水

B.制取Fe(OH)?C.證明酸性：HCI>H?CO?D.分離NH?Cl和

A.制取乙酸乙酯

膠體>H?SiO?I2的混合物

化學(xué)試題第1頁(共8頁)化學(xué)試題第2頁(共8頁)

9.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)W原子的核外電子有4種空13.利用電解法以α-硝基乙酸為原料合成α-氨基乙酸的工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)

間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，W、X位于同一主族；基態(tài)Y原子的最外層電子中，兩種自旋方向相反的電誤的是

子的數(shù)目之比為2:1。下列說法錯(cuò)誤的是

A.b為電源正極電源

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z

B.電極M上的電極反應(yīng)式為O?N—CH?—COOH+

B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>X>WH?N-CH?-COOHCr?O3

6H++6e—H?N—CH?—COOH+2H?O

C.1molWY2中有2molπ鍵

O?N-CH?-COOH

D.Y單質(zhì)在WY?中的溶解性大于在水中的溶解性C.電解過程中電極N附近溶液酸性增強(qiáng)

10.一種有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法正確的是D.電解過程中H+從左側(cè)通過質(zhì)子交換膜移向質(zhì)子交換膜

A.X分子中含有4種含氧官能團(tuán)右側(cè)

等量分別與足量、反應(yīng)，產(chǎn)生氣體在相同

B.XNaNaHCO?14.25℃時(shí)，向BaSO?粉末中加入稀鹽酸，平衡時(shí)溶液中1gc(Ba2+)與pH的關(guān)系如圖所

狀況下的體積之比為5:4

示(忽略溶液中SO?的逸出):

C.1molX與足量Br?的CCl溶液反應(yīng)，最多可消耗4molBr?

D.X的分子式為C??H?4O?

11.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

灼熱的木炭放入盛濃硝酸的試管中，試管中產(chǎn)生紅棕

A濃硝酸與木炭反應(yīng)產(chǎn)生NO?

色氣體

石蠟油裝入大試管中，加入石棉催化加熱，產(chǎn)生的氣體

B石蠟油分解產(chǎn)生乙烯已知：25℃時(shí)，H?SO?的電離平衡常數(shù)Ka1=10-1.8、Ka2=10-7.4,1g2=0.3。下列說法

通入溴水中，溴水褪色

錯(cuò)誤的是

向包裹Na?O?的脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，脫脂棉

CNa?O?可做供氧劑A.25℃時(shí)，BaSO?的溶度積常數(shù)的數(shù)量級(jí)是10-7

燃燒

B.pH=1.8時(shí)，溶液中：c(Cl-)>c(Ba2+)>c(HSO?)>c(SO?-)

分別向濃度均為0.1mol/L的FeSO?和CuSO?溶液C.pH=4.6時(shí)，溶液中：c(H?SO?)=c(SO?-)

D溶度積常數(shù)：K(FeS)>K(CuS)

中通入等量HS,前者無明顯現(xiàn)象，后者生成沉淀

?D.pH=7.4時(shí)，溶液中：2c(Ba2+)=c(Cl)+c(HSO?)+2c(SO3一)

12.M3+可催化處理水體中的氮元素，消除氮污染，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤15.已知：反應(yīng)I:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Kp=1.8×10-10,向AgCl懸濁液

的是(液體1)中加入NaBr溶液，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ:AgCl(s)+Br-(aq)一AgBr(s)+Cl(aq),

得到懸濁液(液體2)。下列說法不正確的是

A.反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)

B.加入NaBr后，溶液中c(Ag+)增大

C.液體2中存在：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH)

D.向液體2中加入NaCl固體，c(Cl-)增大，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動(dòng)

A.NH?轉(zhuǎn)化為N?H3+時(shí)存在非極性鍵的斷裂和形成

B.H+可降低體系的pH,增強(qiáng)NO?的氧化性，促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生

C.NO?轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式為6M2++2NO?+8H+—N?+6M3++4H?O

D.NO?與NO?中N原子雜化方式相同

化學(xué)試題第3頁(共8頁)化學(xué)試題第4頁(共8頁)

二、非選擇題：本題包括4小題，共55分。17.(14分)

16.(12分)一氧化二氯(Cl?O)沸點(diǎn)3.8℃、熔點(diǎn)—120.6℃,是一種氯化劑和氧化劑，易溶于水，

銅化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。與水反應(yīng)生成HCIO,42℃以上易分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，利用Cl?

回答下列問題：和Na?CO?制取并收集Cl?O(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))。

(1)基態(tài)銅原子與基態(tài)Cu2+的未成對(duì)電子數(shù)之比為o

(2)Cu2+可與乙二胺(H?N—CH?—CH?—NH?)、尿素[CO(NH?)?]等多種有機(jī)物形

成配合物。

冰水浴

①O的第二電離能比F的第二電離能(填“大”或“小”)。ACDEF

回答下列問題：

②尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，尿素分子中∠1大于∠2,其原因是

0(1)裝置A中導(dǎo)管L的作用是,裝置A中

K?Cr?O,與濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體的離子方程式為

0

(按氣流方向，用小寫字母表示)。

③尿素的堿性比乙二胺堿性(填“強(qiáng)”或“弱”),其原因是(2)實(shí)驗(yàn)裝置的正確連接順序?yàn)椋篴→

(3)裝置中采用15～20℃水浴的主要目的是

oE

0

④尿素形成的配離子[Cu(H?NCONH?)4]2+中Cu2+的配位數(shù)是4且所有C—N鍵鍵

(4)裝置中生成的化學(xué)方程式為

長(zhǎng)相等，則與Cu2+形成配位鍵的原子是(填元素符號(hào))。ECl?O

(3)鈰銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：晶胞邊長(zhǎng)為dnm,1、2號(hào)原子的分?jǐn)?shù)o

(5)裝置B中堿石灰的作用為

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。

。

(6)Cl?O、Cl?作為消毒劑時(shí)，氯元素均被還原為Cl,則Cl?O消毒效率(以單位質(zhì)量

得到的電子數(shù)表示)是Cl2消毒效率的倍(結(jié)果保留2位小數(shù))。

3號(hào)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_;鈰銅合金晶體的密度為g/cm3

(用含d、NA的代數(shù)式表示)。

化學(xué)試題第5頁(共8頁)化學(xué)試題第6頁(共8頁)

18.(15分)19.(14分)

某實(shí)驗(yàn)小組用含鈹廢料(主要含有BeO、Al?O?、Fe?O?、Cu?As、SiO?、PbO)提取鈹，設(shè)碳的化合物在生產(chǎn)、環(huán)保研究等方面用途非常廣泛，催化反應(yīng)器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有：

計(jì)的工藝流程如圖所示：反應(yīng)I.CO?(g)+2H?(g)CH?O(g)+H?O(g)△H?=—81kJ/mol;

反應(yīng)Ⅱ.CO?(g)+H?(g)CO(g)+H?O(g)△H?=+41kJ/mol。

含HA的煤油NaOH濃溶液

稀硫酸回答下列問題：

含鈹廢料-酸漫一沉鐵一萃取反萃取煮沸、過濾→Be(OH)?→Be(1)CO與H?合成CH?O的熱化學(xué)方程式為

含的

濾渣1鐵的水相A;反應(yīng)I在_(“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進(jìn)行。

和化合物有機(jī)相

AsH?(2)向某絕熱恒容密閉容器中充入1molCO?(g)和2molH?(g),一段時(shí)間后體系達(dá)

已知：i.3√4≈1.6,lg1.6≈0.2。到平衡狀態(tài)。

ii.可能用到的物質(zhì)的溶度積如表所示：①下列事實(shí)能表明體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填選項(xiàng)字母)。

A.混合氣體密度不隨時(shí)間變化

物質(zhì)Be(OH)?Cu(OH)?Al(OH)?Fe(OH)?

B.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化

溶度積K1.6×10-221.0×10-204.5×10-334.0×10-38

C.H2和CO?的物質(zhì)的量之比不隨時(shí)間變化

ii.萃取時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Be2++4HA——BeA?(HA)?+2H+。D.反應(yīng)的平衡常數(shù)不隨時(shí)間變化

回答下列問題：②反應(yīng)I的正、逆反應(yīng)速率可分別表示為v正=k正·p(CO?)·p2(H?)、v逆=k逆·

(1)濾渣1的主要成分有Cu、(填化學(xué)式);基態(tài)Fe2+的價(jià)層電p(CH?O)·p(H?O)(k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)且k正與k逆均大于0,p為氣體的

子排布圖為o分壓),升高溫度時(shí)k正—k逆的差值(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)在體積為1的恒容密閉容器中充入1和2測(cè)得平衡轉(zhuǎn)化

(2)“酸浸”過程中Cu?As與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)molCO?molH?,CO?

率及甲醛和CO選擇性(選擇性=轉(zhuǎn)化為指定的物消的總物質(zhì)的物質(zhì)的量×100%)隨溫

(3)“沉鐵”步驟中，常溫下，當(dāng)時(shí)，溶液的為

c(Fe3+)=1×10??mol/LpH度的變化如圖所示：

(4)實(shí)驗(yàn)室中萃取實(shí)驗(yàn)需要用到的玻璃儀器有;流程

中“反萃取”時(shí)得到含[Be(OH)?]2一的溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(5)測(cè)定“沉鐵”后溶液中Be2+濃度：取5.00mL“沉鐵”后的溶液樣品于錐形瓶中，加

入25.00mL0.1000mol/LNa?H?Y標(biāo)準(zhǔn)液，充分反應(yīng)后，滴入2～3滴二甲酚橙指示劑，

用0.1000mol/LZnSO?標(biāo)準(zhǔn)液滴定過量的NaH?Y。①圖中表示CH?O選擇性的是(填“a”或“b”)。

已知：①M(fèi)2++H?Y2-—[MY]2-+2H(M為Be或Zn);②340℃時(shí)，10min末容器內(nèi)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，則0～10min內(nèi)用H?O濃度變化表

示的平均反應(yīng)速率為,該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

②二甲酚橙在酸性條件下呈現(xiàn)黃色，遇Zn2+顯紅紫色。IK=

(列出計(jì)算式即可)。

滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色變化為;重復(fù)

上述操作2～3次，平均消耗ZnSO?標(biāo)準(zhǔn)液15.00mL。則樣品中Be2+的物質(zhì)的量濃度為③保持溫度不變縮小容器體積，達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)

(填“增大”“減小”或“不變”)。

化學(xué)試題第7頁(共8頁)化學(xué)試題第8頁(共8頁)

參考答案及解析化學(xué)

高三年級(jí)12月階段性測(cè)試

化學(xué)參考答案及解析

一、選擇題氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO?+NH?+

1.C【解析】陶瓷的主要成分是硅酸鹽。故選C項(xiàng)。,C項(xiàng)錯(cuò)誤；向草酸

【解析】琢玉成器”是雕刻玉器的過程，沒有發(fā)生

2.D“溶液中滴人酸性KMnO?溶液，根據(jù)化合價(jià)升降相

氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；“銅生綠”是銅被氧化成堿等、電荷守恒和原子守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式：

式碳酸銅的過程，B項(xiàng)錯(cuò)誤；神舟二十的推進(jìn)劑四氧

5H?C?O?+6H++2MnO=2Mn2++10CO?個(gè)十

化二氮是一種強(qiáng)氧化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將地黃搗爛取汁

8H?O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

后分離的操作是過濾，D項(xiàng)正確。

7.C【解析】該反應(yīng)過程中，部分NO的N元素由

3.B【解析】制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中用飽和碳酸鈉收

+5價(jià)下降到0價(jià)，NH的N元素由-3價(jià)上升到0

集生成的乙酸乙酯，導(dǎo)管末端不能伸入到碳酸鈉溶液

價(jià)，Zn元素由0價(jià)上升到+2價(jià)，生成1molN?,該反

液面以下，A項(xiàng)不符合題意；實(shí)驗(yàn)室中將飽和FeCl?

應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；Zn是金屬晶

溶液滴入到沸水中制取Fe(OH)?膠體，B項(xiàng)符合題

體，NH?NO?和Zn(NO?)2是離子晶體，HNO?、N?

意；除去CO?中的HCl,應(yīng)該用飽和NaHCO?溶液，C

和H?O是分子晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Zn2+會(huì)發(fā)生水解，所

項(xiàng)不符合題意；NH?Cl受熱易分解、I2受熱易升華，

遇冷又都形成固體，故不能用加熱的方法分離以1L0.1mol/L.Zn(NO?)?溶液中Zn2+的數(shù)目小于

NHCl和I2的混合物，D項(xiàng)不符合題意。0.1N,C項(xiàng)正確；H、N、O、Zn的電負(fù)性由大到小的

順序?yàn)镺>N>H>Zn,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.C【解析】有機(jī)物命名時(shí)應(yīng)從距離官能團(tuán)最近的一

8.B【解析】試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

端開始編號(hào)，學(xué)

Na?S?O?+H?SO?—Na?SO?+S↓+SO?個(gè)十

H?O,反應(yīng)后有硫單質(zhì)生成，A項(xiàng)正確；SO2使品紅溶

名稱為3-甲基-2-氯戊烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

液褪色是因?yàn)镾O2具有漂白性，SO?使碘水褪色是因

為SO?具有還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；3處發(fā)生的反應(yīng)為

式為ECHCH3,B項(xiàng)錯(cuò)誤，BCLE原子是2Ns?S+3SO?—2Na?SO?+3S↓,生成不溶于水的

硫單質(zhì)，棉球表面出現(xiàn)黃色，C項(xiàng)正確；4處證明了氧

sp雜化，sp雜化軌道的示意圖,C項(xiàng)

化性：I?>SO?,3處證明了氧化性：SO?>S,D項(xiàng)

正確。

正確；CaO2的電子式應(yīng)該為,D項(xiàng)

錯(cuò)誤。9.B【解析】基態(tài)W原子的核外電子有4種空間運(yùn)動(dòng)

5.C【解析】F的電負(fù)性比O的電負(fù)性大，所以F不是狀態(tài)，則基態(tài)W原子的核外電子占據(jù)1s、2s、2p軌

+1價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H?O分子是V形結(jié)構(gòu)，是極性分道，并且2p軌道只占據(jù)兩個(gè)，W是碳元素；W、X位于

子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水分子之間氫鍵多，水的沸點(diǎn)比HF的同一主族，X是硅元素；基態(tài)Y原子的最外層電子中

沸點(diǎn)高，C項(xiàng)正確；F的非金屬性非常強(qiáng)，-1價(jià)F不兩種自旋方向相反的電子的數(shù)目之比為2:1,原子序

能被MnO2氧化為F?,故F?不能用濃氫氟酸與數(shù)大于Si,則Y是硫元素，Z是氯元素。S2-的半徑大

MnO?反應(yīng)制取，D項(xiàng)錯(cuò)誤。于CI的半徑，A項(xiàng)正確；穩(wěn)定性：HCI>CH?>SiH,

6.B【解析】硫酸四氨合銅溶液中的銅元素以B項(xiàng)錯(cuò)誤；CS?的結(jié)構(gòu)式為S=C=S,1molCS2分子

[Cu(NH?)]2+形式存在，而非游離的Cu2+,正確的中有2molπ鍵，C項(xiàng)正確；CS?與S單質(zhì)是非極性分

離子方程式為[Cu(NH?)?]2++S2-—CuS↓+子、H?O是極性分子，根據(jù)“相似相溶”,S單質(zhì)在水中

4NH?,A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2+與K?[Fe(CN);]反應(yīng)生成藍(lán)的溶解性小于在CS?中的溶解性，D項(xiàng)正確。

色沉淀KFe[Fe(CN);]的離子方程式為K++Fe2++10.D【解析】X分子中有羥基、羧基、酯基共3種含氧

[Fe(CN)?]3-—KFe[Fe(CN)?]↓,B項(xiàng)正確；碳酸官能團(tuán)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)X分子中有4個(gè)羥基、1個(gè)羧

氫銨溶液與過量氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成碳酸鈉、基，1molX最多可消耗5molNa,產(chǎn)生2.5molH?,

·1·

化學(xué)參考答案及解析

1molX與NaHCO?反應(yīng)最多可產(chǎn)生1molCO?,則c(H?SO?)+c(HSO?)+c(SO2一),25℃下，當(dāng)pH=

產(chǎn)生氣體在相同狀況下的體積之比為5:2,B項(xiàng)錯(cuò)7.4時(shí)，c(HSO?)=c(SO2一),c(H?SO?)很小，忽略

誤；1個(gè)X分子中有2個(gè)碳碳雙鍵，1molX最多可不計(jì)，則c(Ba2+)≈2c(SO?-)=10?3mol/L,Kp=

與2molBr?發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)C、H、O

原子的成鍵特點(diǎn)可知該有機(jī)物的分子式為

C??H?Og,D項(xiàng)正確BaSO?溶度積常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-?,A項(xiàng)正確；根

據(jù)元素質(zhì)量守恒：c(Ba2+)=c(H?SO?)+c(HSO?)

11.D【解析】濃硝酸受熱也可以分解產(chǎn)生NO?,故灼

時(shí)，由

熱的木炭放入盛濃硝酸的試管中，試管中產(chǎn)生紅棕+c(SO2-),c(Ba2+)>c(HSO?),pH=1.8

K。2可知c(HSO?)>c(SO2一)成立，溶液中c(SO一)

色氣體不能說明濃硝酸與木炭反應(yīng)產(chǎn)生NO?,A項(xiàng)

可忽略，由可知溶液中

不符合題意；石蠟油的分解產(chǎn)物可以使溴水褪色，證Kc(H?SO?)=c(HSO?),

加入鹽酸生成H?SO?和HSO?,c(Cl-)約為

明分解產(chǎn)物中有不飽和烴，并不能說明是乙烯，B項(xiàng)

c(Ba2+)的3倍，故離子濃度順序?yàn)閏(CI)>

不符合題意；向包裹Na?O?的脫脂棉上滴加幾滴蒸

c(Ba2+)>c(HSO?)>c(SO一),B項(xiàng)正確；KK=

餾水，脫脂棉燃燒，說明Na?O2與水反應(yīng)是放熱反

應(yīng)，脫脂棉在空氣中達(dá)到著火點(diǎn)可以燃燒，并不能證

明Na?O?與水反應(yīng)產(chǎn)生O?,C項(xiàng)不符合題意；分別

向濃度均為0.1mol/L的FeSO?和CuSO?溶液中

通入等量H?S,前者無明顯現(xiàn)象，后者生成沉淀，說項(xiàng)正確；pH=7.4時(shí)，存在電荷守恒：c(H+)十

明相同條件下CuS的溶度積更小，故K(FeS)>2c(Ba2+)=c(OH)+c(CI-)+c(HSO?)十

K(CuS),D項(xiàng)符合題意。2c(SO-),溶液呈堿性，c(OH)>c(H+),所以

一),項(xiàng)

12.A【解析】NH?轉(zhuǎn)化為N?H?+時(shí)不存在非極性鍵2c(Ba2+)>c(CI-)+c(HSO?)+2c(SO2D

的斷裂，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H+濃度增大使體系pH降低，錯(cuò)誤。

NO在酸性條件下氧化性顯著增強(qiáng)，可促進(jìn)反應(yīng)發(fā)15.B【解析】反應(yīng)AgCl(s)+Br(aq)一AgBr(s)十

生，B項(xiàng)正確；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相Cl-(aq)的平衡常數(shù)

等、電荷守恒和原子守恒可知NO?轉(zhuǎn)化為N2的離

子方程式為6M2++2NO?+8H+—N?+6M3++,A項(xiàng)正確；加入

4H?O,C項(xiàng)正確；NO?中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2NaBr后，生成更難溶的AgBr,c(Ag+)減小，B項(xiàng)錯(cuò)

誤；液體2中存在電荷守恒：c(Na+)+c(Ag+)十

有1個(gè)孤電子對(duì)，NO?中N原子價(jià)

c(H+)=c(CI-)+c(Br?)+c(OH),C項(xiàng)正確；向

層電子對(duì)數(shù)為,沒有孤電子對(duì)，故液體2中加入NaCl,c(CI-)增大，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向

移動(dòng)，項(xiàng)正確。

NO?與NO?中N原子雜化方式相同，均為sp2雜D

化，D項(xiàng)正確。二、非選擇題

16.(12分)

13.D【解析】N電極Cr3+生成Cr?O,Cr3+化合價(jià)升

(1)1:1(1分)

高，被氧化，所以惰性電極N為陽極，b為電源正極、a

(2)①大(1分)

為電源負(fù)極、惰性電極M為陰極，A項(xiàng)正確；電極M上

②碳氧雙鍵的排斥力大于碳氮鍵的排斥力，所以∠1

O?N—CH?—COOH被還原為H?N—CH?—COOH,電

大于∠2(2分，答案合理即可)

極反應(yīng)式為O?N—CH?—COOH+6H++6e—

③弱(1分)乙二胺中—CH?—CH?—是推電子

H?N—CH?—COOH+2H?O,B項(xiàng)正確；電解過程

基，—NH?的N原子電子云密度大，所以乙二胺的

中電極的電極反應(yīng)式為2

NCr3++7H?O—6e—堿性更強(qiáng)(2分)

Cr?O-+14H+,產(chǎn)生H+,所以電極N附近溶液酸④O(2分)

性增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；陽離子移向陰極，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.D【解析】溶液中存在元素質(zhì)量守恒：c(Ba2+)=

·2·

參考答案及解析化學(xué)

【解析】(1)基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為Cl?O,用濃硫酸除去其中的H?O,然后在冰水冷卻

3d14s1,基態(tài)Cu2+的價(jià)層電子排布式為3d?,二者均的條件下收集Cl?O,Cl?O尾氣用NaOH吸收。所

只有1個(gè)未成對(duì)電子。以連接順序?yàn)閑→d→h→i(或i→h)→j→k→→g→b

(2)①O原子失去一個(gè)電子后2p軌道處于半充滿狀(→c)。

態(tài)，比較穩(wěn)定，F(xiàn)原子失去一個(gè)電子后2p軌