20252026學年上學期高二化學蘇教版)期末必刷?？碱}之化學反

應的方向和限度

一.選擇題(共16小題)

I.(2025秋?高郵市期中)H2s和CO2反應生成的談基硫(COS)用于糧食熏蒸，能防止某些昆蟲、線蟲

和真菌的危害。CO2(g)+H2S(g)=COS(g)+H2O(g)AH>0,下列說法正確的是()

A.已知該反應在加熱條件下能自發(fā)進行，則其AS>0

B.上述反應的平衡常數(shù)”益景法

C.imolCO2和ImolH2s的鍵能之和小于ImolCOS和ImolH2O的鍵能之和

D.選擇合適的催化劑既能提而反應速率，也能提高CO2的平衡轉化率

2.(2025秋?無錫期中)恒溫、恒容密閉容器中充入ImolMgC。，反應：MgC2O4(s)=MgO(g)+CO2

(g)+CO(g)下列敘述正確的是()

1

A.該反應的平衡常數(shù)K=

c(C02)c(C。)

B.平衡時充入氧氣，正反應速率大于逆反應速率

C.當混合氣體中CO體積分數(shù)不變時不一定達到平衡狀態(tài)

D.減小壓強平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大

3.(2022春?天寧區(qū)校級期中)一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)

+CO(g)=MgO(s)4-CO2(g)+SO2(g)△H>0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變

圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是()

選項Xy

ACO的物質(zhì)的量CO2與co的物質(zhì)的量之比

B溫度容器內(nèi)混合氣體的密度

CSO2的濃度平衡常數(shù)K

DMgSCU的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉化率

x

A.AB.BC.CD.D

4.(2023秋?江陰市校級月考)工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應制得氫氣，其中一步反應的原理為

CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g),下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是()

A.恒溫恒容條件3混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

B.兩個H-0鍵斷裂的同時有兩個C=O鍵斷裂

C.在恒容密閉容器中，氣體密度不再發(fā)生變化

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化

5.(2025秋?姑蘇區(qū)校級月考)下列說法正確的是()

A.液態(tài)水凝結成冰的過程，AH>0,AS<0

B.固體溶解于水過程一定是4s>0,AH的變化不確定

C.A(s)=B(s)+C(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的AHVO

D.M(s)+aN(g)=2Q(g)AHVO能自發(fā)反應，則a只可能等于1

6.(2025秋?姑蘇區(qū)校級月考)對于反應CH4(g)+H2O(g)#CO(g)+3H2(g),AH>0下列說法正

確的是()

A.反應的平衡常數(shù)可表示為尺=定縹熱2

B.該反應的反應物總鍵能小于生成物總鍵能

C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動

D.其他條件相同，增大嚶小，CH4的轉化率下降

九(”2。)

Ni/SiO2

7.(2025?鎮(zhèn)江模擬)下列有關反應CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的說法正確的是

()

A.反應的平衡常數(shù)表達式長=久暮尊然

4

C(CO2)C(H2)

B.反應中若采用高分子分離膜及時分離出水，可以使反應的平衡常數(shù)增大

C.反應的AH=4E(C—H)+4E(O—H)-2E(C=O)-4E(H—H)(E表示鍵能)

D.其他條件不變，在低溫下使用高效催化劑可提高CO2的平衡轉化率

8.(2025秋?蘇州月考)對于反應2s02(g)+02(g)=2SO3(g)AH<0,下列說法正確的是()

A.AH的大小不隨時間改變時，該反應達到平衡

B.當SO3的物質(zhì)的量分數(shù)不隨時間改變時，該反應達到平衡

“下&。2)1

c.———=;可作為判斷該反應達到平衡的標志

U向。2)2

D.每消耗O.lmolOz,同時生成0.2molSO3,該反應達到平衡

9.(2025秋?蘇州月考)在一定條件下，向某恒容密閉容器中充入30mLeO和20mL水蒸氣，當反應CO

(g)+H2O(g)#CO2(g)+H2(g)達到平衡時，水蒸氣的體積分數(shù)與H2的體積分數(shù)相等。下列說

法錯誤的是()

A.反應達到平衡后，CO的體積為20mL

B.當混合氣體的密度不隨時間改變，該反應達到平衡

C.反應達到平衡時，CO2的體積分數(shù)為20%

D.每斷裂2moiH—O鍵，同時斷裂ImolH—H鍵，該反應達到平衡

10.(2025?江蘇模擬)下列有關反應PC13(g)+C12(g)=PC15(g)AH<0的說法正確的是()

A.該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行

B.消耗2.24LC12,反應轉移0.2mol電子

C.恒溫密閉容器中，壓縮體積，K值增大

D.恒容密閉容器中，升高溫度，平衡逆向移動

II.(2023秋?建鄴區(qū)校級期中)甲醛一水催化重整可獲得H2;其主要反應為

CH30H(g)+H2O(g)#CO2(g)+3H2(g)AH=49.4kJ-mor'

CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H=92kJ,mo「i

在LOIXdpa下，將一定比例CH30H和H2O的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應管,CH30H

轉化率及CO、CO2的選擇性隨溫度變化情況如圖所示。CO的選擇性~(rnLn-BXI00%。

九至成(犯)+曝成(C。)

下列說法正確的是()

75240250260270280290

溫度/1

A.其他條件不變，增大壓強，CH3OH的平衡轉化率增大

B.甲醇一水催化重整制H2應選擇反應溫度為280?290C

C.其他條件不變，增大瑞^可以提高平衡時生產(chǎn)率

D.其他條件不變，在270?290c溫度范圍，隨著溫度升身，出口處CO2的量不斷減小，CO、H2的量

不斷增大

12.(2025秋?江蘇校級期中)某容器中只發(fā)生反應：aX(g)+bY(g)=cZ(g)由下列圖像得出的結論

不正確的是()

0容器的體積/L0溫度/匕

丙丁

A.相同溫度下，分別向體積不等的A、B兩個恒容密閉容器中均通入ImolX和ImolY,tmin后X的

轉化率加圖甲所示.若B中反應達到平衡狀態(tài)，則A中一定達到平衡狀態(tài)

B.恒容密閉容器中通入一定量的X和Y,反應相同時間，X的轉化率隨溫度變化如圖乙所示。則該反

應的AH<0

C.其他條件相同，改變起始時X的物質(zhì)的量，平衡時Z的體積分數(shù)變化如圖丙所示。則平衡時丫的

轉化率：C<A<B

D.其他條件相同，反應速率與壓強的關系如圖丁所示。則a+bVc

13.(2025春?江蘇期末)CO2催化加氫合成二甲醛可減小溫室效應，發(fā)生的主要反應如下：

反應I.2c02(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)AHi=-122.5kJ/mol

反應H.CO2(g)+H2(g)#CO(g)+H2O(g)AHz

在恒壓、n始(CO?)：n始(H2)=1：3時，若僅考慮上述反應，平衡時C02的轉化率，CH3OCH3和

2n生成笆"30cH3)

CO的選擇性隨溫度的變化如圖中實線所示。CH30cH3的選擇性=X100%o下列說法

正確的是()

%

、

芝

/

根

群

希

W

槳

A.AH2<0

B.圖中曲線b表示平衡時CO選擇性隨溫度的變化

C.平衡時H2轉化率隨溫度的變化可能如圖中虛線所示

D.高溫下使用對反應I選擇性高的催化劑可提高CH30cH2的平衡產(chǎn)率

14.(2025?蘇州模擬)82催化加氫合成CH30H能實現(xiàn)碳的循環(huán)利用。一定壓強下，與3moiH2在密閉

容器中發(fā)生的主要反應為：

I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AHi

II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2

反應相同時間，測得不同溫度下CO2轉化率和CH30H選擇性如題圖實驗值所示。圖中平衡值表示在相

同條件下達到平衡狀態(tài)時CO2轉化率和CH30H選擇性隨溫度的變化。

n(CH30H)生成

\CH30H選擇性=x100%］下列說法不事項的是()

n(CO2)

35

30

8o%

%

、

裁

、25

船

造

？

6o利

般H

20O

8-

H

154OD

IOLJ_________i________i_________i_l20

220240260280

溫度/七

A.AH2>0

B.壓縮容器反應II平衡逆向移動

C.相同溫度下，CH30H選擇性的實驗值大于平衡值，說明反應I的速率大于反應n

D.220?260C,隨溫度升高，反應I平衡正向移動的程度大于反應II平衡逆向移動的程度

15.(2025?海陵區(qū)校級四模)苯乙烯是重要的有機化工原料，工業(yè)上用乙苯催化脫氫時發(fā)生如下反應:

反應I：C6H5c2H5(g)=C6H5cH=CH2(g)+H2(g)；AH>0

反應II:C6H5c2H5(g)+H2(g)=C6H5cH3(g)+CH4(g);△H<0

反應in：C6H5C2H5(g)=C6H6(g)+C2H4(g);AH>0

將Imol乙苯和6moi水蒸氣置于密閉容器中，保持p=100kPa,平衡時乙苯的轉化率、苯和甲苯的選擇

性隨溫度的關系如圖所示八苯乙烯、甲苯或苯的選擇件=兀(苯乙嫡梨￡鬻M苯)xiw%.

n(反應的乙苯)

下列說法正確的是()

“580600620640

T/℃

A.曲線a代表的是苯的選擇性

B.620c達平衡時，容器中H2的物質(zhì)的量為0.664mol

C.600?640c時，容器中苯乙烯平衡時的物質(zhì)的量隨溫度升高變化不大

D.其他條件不變，620。(?時起始向容器中只充入Imol乙茉，平衡時乙茉的轉化率大于80%

16.(2025秋?高郵市期中)CO2合成二甲醛(CH30cH3)的反應體系中主要涉及如下反應：

反應IC02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)AHi=+40.9kJ/mol

反應HCO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH2=-49.5kJ/mol

反應1H2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)AH3=-24.5kJ/mol

在壓強3.0MPa、C)、=4時，CO2的平衡轉化率、CO的選擇性和CH30cH3的選擇性隨溫度變化情

n(C02)

況如圖所示(X的選擇性=輕化成X'?：：—?曹乎勺送)。下列說法正確的是()

co?消耗的總物質(zhì)的量

%100

90

>.

本80

造70

出60

密50

距

H：40

察30

超20

計10

0

2(X)22()24026()28()3(M)320340

溫度/1

A.由CO與H2合成CH30H(g)的熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH=90.5kJ-

mol1

B.圖中代表CO選擇性的是曲線B

C.低溫區(qū)更適宜提高平衡時CH30cH3的產(chǎn)量

D3。℃時?，減小瑞的值或增大壓強，均能使82平衡轉化率增大

二,解答題(共4小題)

17.(2025秋?無錫期中)合成氣(CO和H2)是重要的工業(yè)原料氣。

(1)CO2—CH4聯(lián)合催化重整生產(chǎn)合成氣。主要反應如下：

反應I：CH4(g)+CO2(g)-2H2(g)+2CO(g)；=+247kJ?moL

1

反應H：Hz(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)；AH2=+41kJ-mor

①反應II在(選填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)下可以自發(fā)進行.

②一定溫度、lOOkPa卜，向體系中加入1.0molCaCO3和1.OmolCH*假設此條件下其他副反應可忽略。

恒壓反應至平衡時，體系中CaCO3轉化率為80%,CH4轉化率為60%,CO物質(zhì)的量為1.3mol,此時

原位CO2利用率為。

已知：原位CO2利用率=-----2------------2——------2------X100%

XaCoK初始)

(2)利用合成氣合成乙二醇：2co(g)+3H2(g)—IIOCH2CII2OII(g)Alh，按化學計量比進料，

固定平衡轉化率a分別為0.4、0.5和0.6時，溫度與壓強的關系如圖甲所示：

①代表a=0.6的曲線為(填“Li”、"L2或“L3”)。

L

1

25

C0L

js2

L

3

15

n0

51—?------1>------1------1>

480490500510520T/K

甲

②AH30(填或"=")。

(3)合成氣經(jīng)“變換”、“脫碳”可以獲取高純度的CO2和H2?！白儞Q”反應為：CO(g)+H2O(g)

=CO2(g)4-H2(g)o

①N一甲基二乙醉胺［H3CN(CH2CH2OH)2］可實現(xiàn)對“變換”后混合氣體中CO2的捕集和釋放。N—

甲基二乙醇胺能夠捕集和釋放CO2的可能原因是o

②高純co2可催化合成環(huán)狀碳酸酯。利用高純co2和1,1-二甲基環(huán)氧乙烷(>a)合成環(huán)狀碳酸

酯的可能機理如下所示。

上述反應中，水蒸氣的存在使得產(chǎn)品產(chǎn)率大幅度下降，原因是

18.(2025秋?徐州期中)利用CO2氣體合成甲醇、二甲健，可以減少CO2排放。

(1)CO2和H2可以制取CHsOH在300℃、y-AI2O3催化作用下CH30H可以合成CH30cH3,寫出

CH30H合成CH30cH3的化學反應方程式o

(2)①甲醇重整制氫：CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.4kJ,mo「?

已知：CaO(s)+CO2(g)—CaCO.3(s)△H=-178.8kJ?moL。向重整反應體系中加入適量CaO的

優(yōu)點是O

②在Cu-Pd合金表面，甲醇與水蒸氣重整反應的機理如圖-1所示(“*”表示此微粒吸附在催化劑表

面，M為反應過程的中間產(chǎn)物)。

Cu-Pd

己知步驟II中碳氧雙鍵與H2O發(fā)生加成反應，根據(jù)元素電負性的變化規(guī)律，推導M的結構簡

式。若用CH3OD代替CH30H則生成氫氣的分子式為。催化

劑長時間使用后，因有積炭而失去活性。為減少積炭，可采用的方法是。

(3)CO2催化加氫合成二甲醛：

反應I：2c02(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)AH=-122.54kJ?mol”

反應II：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)AH=+41.2kJ-mor,

其他條件相同時，反應一段時間，反應溫度對CO2平衡轉化率及CO2實際轉化率影響如圖-2所示；

反應溫度對二甲醛的平衡選擇性及二甲醛實際選擇性影響如圖-3所示。(已知：CH30cH3的選擇性=

生成二甲隧的CO?物質(zhì)的量

反應共消耗CO?物質(zhì)的量,°

80

%

70

、

骷60

H：

浮

7

0

。

200220240260280300320溫度/120()220240260280300320溫度/七

圖一2圖一3

①圖?2中，溫度高于290°C,CO2平衡轉化率隨溫度升高而上升的可能原因

是O

②圖-3中，在240℃?300C范圍內(nèi)，相同溫度下，二甲隧的實際選擇性高于平衡選擇性，結合活化能

從化學反應速率的角度解釋原因：o

19.(2025秋?姑蘇區(qū)校級月考)甲醇是重要的化工基礎原料，以CO2為原料制甲醇具有重要的社會價值。

(1)電化學法制甲醇,工業(yè)上采用如圖甲所示裝置電解制備甲醇，反應前后KHCO3溶液濃度基本保

持不變。生成CH30H的電極反應式為o

(2)CO2催化加氫制甲醇。CO2催化加氫制甲醇過程中的主要反應如下：

反應I:CO2(2)+3H2(2)=CH30H(g)+H20(g)AH=-49.2kJ-mol_1；

反應H：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)AH=+41.2kJ-mol',o

在恒壓、投料比n(CO2)：n(H2)=1：3時，C02平衡轉化率和CH30H平衡選擇性隨溫度變化如圖

乙所示ICHRH選擇性=噂留F'］。。％］。

州

陰胸z

子6

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86.邃

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。5H

8.0O

-

H

5D

236240244248

252度

pH?8KHC0,溶液溫

甲乙

①寫出一氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式o

②244c時，反應一段時間后，測得CH30H選擇性為56.8%(圖中A點)。不改變反應時間和溫度，一

定能提高CH30H選擇性的措施有。

③244c時，向密閉容器內(nèi)投入ImolCO2和3moiH2充分反應，則平衡時生成CH30H的物質(zhì)的量為

mol(保留至小數(shù)點后4位)。

(3)CO2加氫制甲醇催化劑的研究。

①用Co—C作催化劑，可得到含少量甲酸的甲醇。相同條件下，將催化劑循環(huán)使用，甲醇產(chǎn)量與催化

劑循環(huán)次數(shù)的關系加圖兩所示.甲醇產(chǎn)量隨循環(huán)次數(shù)增加而減小的原因可能

是。

②用CeO2作催化劑，H2在CeO2催化劑表面吸附活化是C02還原制甲醇的一個重要環(huán)節(jié)。H2在CcO2

表面異裂使其產(chǎn)生氧空位(口)和Ce(III)的可能機理如圖丁所示。根據(jù)元素電負性的變化規(guī)律，步

驟②可描述為o

H-HHH

O—Ce—O-Ce—^―?0-Ce-0-Ce----?0—Ce-O-Ce----?

(IV)(IV)①②③

-HQO-CefJ-Ce

Ce^(HI)(IID

循環(huán)次數(shù)

T

20.(2025秋?姑蘇區(qū)校級月考)含N元素的部分物質(zhì)對環(huán)境有影響。含NO、NO2的廢氣會引起空氣污染，

含NO2、NO3.的廢水會引起水體富營養(yǎng)化，都需要經(jīng)過處理后/能排放。消除含氮化合物刈人

氣和水體的污染是環(huán)境保護的重要研究課題。

(1)利用電化學裝置可消除氮氧化物污染，變廢為寶。圖1為電解NO制備NH4NO3的裝置。該裝置

中陰極的電極反應式為,陽極的電極反應式為,電

路中每通過Imol電子，理論二(標況下)至少需有L氨氣通入“反應室”中。

NH4，3NO｛稀溶液

圖1

(2)工業(yè)上用電解法治理亞硝酸鹽對水體的污染，模擬工藝如圖2所示，寫出電解時A電極的電極反

應式,B電極的電極反應式:隨后，鐵電極附近有無色氣體

(3)在恒壓、NO和02的起始濃度一定的條件下，發(fā)生反應2N0(g)+02(g)=2NO2(g)AH。

催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NCh的轉億率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條

件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。

%

、

照

)“

之

O

N

①溫度不變時，改變一個條件使NO的轉化率由X點達到丫點，該變化可能是.

②在100?5000C時，隨溫度升高NO的轉化率先增大后降低的原因為

③達平衡狀態(tài)后，下列情況下能使混合氣體顏色變深的是

A.升高溫度

B.恒容時加入少量02

C.恒壓時通入少量惰性氣體

D.增大壓強

E.換用島?效催化劑

20252026學年上學期高二化學蘇教版(2019)期末必刷常考題之化學反

應的方向和限度

參考答案與試題解析

一.選擇題(共16小題)

題號I234567891011

答案ACBBDDABBDC

題號1213141516

答案CCDBC

一.選擇題(共16小題)

I.(2025秋?高郵市期中)H2s和CO2反應生成的凝基硫(COS)用于糧食熏蒸，能防止某些昆蟲、線蟲

和真菌的危害。CO2(g)+H2s(g)=COS(g)+H20(g)AH>0,下列說法正確的是()

A.已知該反應在加熱條件下能自發(fā)進行，則其AS>0

B.上述反應的平衡常數(shù)K=漏黑*S)

C.ImolCO2和ImolH2S的鍵能之和小于ImolCOS和ImolH2O的鍵能之和

D.選擇合適的催化劑既能提高反應速率，也能提高CO2的平衡轉化率

【答案】A

【分析】A.AH-TASVO,反應自發(fā)進行；

B.根據(jù)平衡常數(shù)K的意義，書寫其表達式；

C.△14=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和>0：

D.催化劑不影響平衡移動。

【解答】解：A.反應的AH>0,在加熱條件下能自發(fā)進行，即高溫下，AH-TASVO,故AS>0,

故A正確；

B.上述反應的平衡常數(shù)K=髭添耦，故B錯誤；

C.ImolCO2和ImolH2S的鍵能之和大于ImolCOS和ImolH2O的鍵能之和,故C錯誤；

D.催化劑只能提高反應速率，不能提高CO2的平衡轉化率：故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題主要考查化學平衡的移動，屬于基本知識的考查，難度中等。

2.(2025秋?無錫期中)恒溫、恒容密閉容器中充入ImolMgC2O4,反應：MgC2O4(s)—MgO(g)+CO2

(g)+CO(g)下列敘述正確的是()

A.該反應的平衡常數(shù)K=

B.平衡時充入氮氣，正反應速率大于逆反應速率

C.當混合氣體中CO體積分數(shù)不變時不一定達到平衡狀態(tài)

D.減小壓強平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大

【答案】C

【分析】A.固體不代入平衡常數(shù)K的表達式；

B.CO2、CO的濃度不變，反應速率不變；

C.恒溫、恒容密閉容器中充入lmolMgC2O4,生成的CO2、CO始終是1：I,平衡建立過程和達到平

衡狀態(tài)時，都是1：1,即混合氣體中CO體積分數(shù)始終為50%,不是變量；

D.平衡常數(shù)K只與溫度有關。

【解答】解：A.固體不代入平衡常數(shù)K的表達式，該反應的平衡常數(shù)K=c(CO2)c(CO),故A錯

誤；

B.恒溫、恒容密閉容器中，平衡時充入負氣，CO2、CO的濃度不變，正反應速率=逆反應速率，平衡

不移動，故B錯誤；

C.恒溫、恒容密閉容器中充入lmolMgC2O4,生成的CO2、CO始終是1：1,平衡建立過程和達到平

衡狀態(tài)時，都是1：1,當混合氣體中CO體積分數(shù)不變時不一定達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.平衡常數(shù)K只與溫度有關，減小壓強平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題主要考查化學平衡移動的影響因素，屬于基本知識的考查，難度中等。

3.(2022春?天寧區(qū)校級期中)一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)

+CO(g)#MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△HAO該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變

圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是()

選項xy

ACO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比

B溫度容器內(nèi)混合氣體的密度

CSO2的濃度平衡常數(shù)K

DMgSCM的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉化率

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【分析】A.增加CO的物質(zhì)的最，平衡正移，CO2的物質(zhì)的量增大，但是CO2與CO的物質(zhì)的量之比

減??；

B.AH>0,升高溫度，平衡正向移動，混合氣體的密度增大；

C.平衡常數(shù)只與溫度有關，SO2的濃度增大，溫度不變，平衡常數(shù)不變；

D.MgSCM是固體，增加固體質(zhì)量，平衡不移動，CO的轉億率不變。

【解答】解：A.增加CO的物質(zhì)的量，平衡正移，CO2的物質(zhì)的量增大，但是CO2與CO的物質(zhì)的量

之比減小，與圖像不符，故A錯誤；

B.AH>0,升高溫度，平衡正向移動，混合氣體的密度增大，與圖像相符，故B正確；

C.平衡常數(shù)只與溫度有關，SO2的濃度增大，溫度不變，平衡常數(shù)不變，與圖像不符，故C錯誤；

D.MgSO4是固體，增加固體質(zhì)量，平衡不移動，CO的轉億率不變，與圖像不符，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查化學平衡，側重考查學生條件改變平衡移動和平衡圖像的掌握情況，試題難度中等。

4.(2023秋?江陰市校級月考)工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應制得氫氣，其中一步反應的原理為

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是()

A.恒溫恒容條件下，混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

B.兩個H-0鍵斷裂的同時有兩個C=O鍵斷裂

C.在恒容密閉容器中，氣體密度不再發(fā)生變化

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化

【答案】B

【分析】A、反應是反應前后氣體分子數(shù)不變的反應；

B、可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等；

C、氣體密度p=y;

D、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=

【解答】解：A、無論是否達到平衡，體系壓強都保持不變，不能用于判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯

誤：

B、兩個H-O鍵斷裂等效于兩個C=0鍵形成，同時兩個C=O鍵斷裂，正逆反應速率相等，反應達

平衡狀態(tài)，故B正確：

C、反應前后氣體質(zhì)量不能，體積不變，容器在氣體密度始終不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C

錯誤；

D、反應前后氣體質(zhì)量不能，物質(zhì)的量不變，混合氣體的相對分子質(zhì)量一直不發(fā)生變化，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查化學平衡狀態(tài)判斷的知識，明確可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組

分的濃度不變?yōu)榻忸}關鍵，學會分析氣體密度、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量大小變化，題目難度不大。

5.(2025秋?姑蘇區(qū)校級月考)下列說法正確的是()

A.液態(tài)水凝結成冰的過程，AH>0,AS<0

B.固體溶解于水過程一定是AS>0,AH的變化不確定

C.A(s)=B(s)+C(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的AHVO

D.M(s)+aN(g)=2Q(g)AHV。能自發(fā)反應，則a只可能等于1

【答案】D

【分析】A.水凝結成冰放熱；

B.固體溶解于水過程是燧增大過程，也是一個自發(fā)進行的過程：

C.A(s)—B(s)+C(g)為烯增大反應，根據(jù)AH-TASVO能自發(fā)進行判斷；

D.該反應的AH<0,AH-TAS<0,則△$>弟，絲為負值，所以可能為負值，也可能為正值，

甚至可能為0。

【解答】解：A.液態(tài)時的?端大于固態(tài)時的端，則水凝結成冰的過程是烯減小的過程，即ASV0,同種

物質(zhì)，液態(tài)的能量大于固態(tài)，則水凝結成冰的過程是放熱過程，即八HV0,故A錯誤；

B.當固體物質(zhì)在水中溶解時，粒子從有序排列轉變?yōu)樽杂蛇\動，這一變化增加了燧。然而，由于水

分子在溶質(zhì)粒子周圍形成了更為有序的排列，這又導致了燧的減小。由于水分子的溶劑化作用非常顯著,

因此整個溶解過程可能是烯增加的，也可能是燃減小的，故同體溶解于水過程不一定是AS>0,如氫氧

化鈣固體溶于水，由于溶劑水分子被有序地束縛在水合離子周圍，導致體系的增減小，即asvo,固體

溶于水可能是放熱也可能是吸熱，故AS、AH的變化均不確定，故B錯誤；

C.A(s)=B(s)+C(g)的AS>0,室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應AH-TASX),則AH>0,

故c錯誤；

D.M(s)+aN(g)=2Q(g)AH<0,滿足了焰判據(jù)，題干沒有限定是高溫自發(fā)還是低溫自發(fā)，則

認定該反應能在任何溫度下自發(fā)進行，則ASVO,則a只能等于1,故D正確；

故選：Do

【點評】本題主要考杳學生對反應是否自發(fā)進行的理解，并能進行分析判斷，側重分析與應用能力的考

查，屬于基本知識的考查，題目難度不大。

6.(2025秋?姑蘇區(qū)校級月考)對于反應CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g),AH>0下列說法正

確的是()

A.反應的平衡常數(shù)可表示為K二空號拿轡

B.該反應的反應物總鍵能小于生成物總鍵能

C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動

D.其他條件相同，增大華絲，CH4的轉化率下降

7102。)

【答案】D

【分析】A.平衡常數(shù)表達式應包含所有反應物濃度：

B.AH>0表示反應吸熱；

C.升高溫度時正、逆反應速率均增大；

D.增大CH4與H2O的物質(zhì)的量之比,相當于增加CH4濃度。

【解答】解：A.反應的平衡常數(shù)可表示為K=器器部/，故A錯誤；

B.AH>0表示反應吸熱，反應物總鍵能大于生成物總鍵能，故B錯誤；

C.升高溫度時正、逆反應速率均增大，但吸熱反應(正反應)速率增幅更大，故C錯誤；

D.增大CH4與H2O的物質(zhì)的量之比，相當于增加CH4濃度，其轉化率會下降，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查化學平衡，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。

Ni/SiO2

7.(2025?鎮(zhèn)江模擬)下列有關反應CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的說法正確的是

()

A.反應的平衡常數(shù)表達式K=,能)；：常；)

B.反應中若采用高分子分離膜及時分離出水，可以使反應的平衡常數(shù)增大

C.反應的AH=4E(C—H)+4E(O—H)-2E(C=O)-4E(H—H)(E表示鍵能)

D.其他條件不變，在低溫下使用高效催化劑可提高C02的平衡轉化率

【答案】A

【分析】A.化學平衡常數(shù)等于生成物的濃度暴之枳除以反應物的濃度鼎之枳；

B.化學平衡常數(shù)只與溫度有關；

C.反應的AH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和；

D.催化劑不能使平衡移動。

【解答】解:化學平衡常數(shù)等于生成物的濃度易之積除以反應物的濃度哥之積，即

A.K=4饌)

C(CO2)C(/Z2)

故A正確；

B.化學平衡常數(shù)只與溫度有關，因此反應中若采用高分子分離膜及時分離出水，可以使反應的平衡常

數(shù)不變，故B錯誤；

C.反應的AH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=2E(C=0)+4E(H—H)-4E(C—H)-

4E(O—H)表示鍵能)，故C錯誤；

D.催化劑不能使平衡移動，因比其他條件不變，在低溫下使用高效催化劑不可提高C02的平衡轉化率，

故D錯誤；

故選：A。

【點評】本題主要考查影響化學平衡的因素，為高頻考點，題FI難度不大。

8.(2025秋?蘇州月考)對于反應2s02(g)+02(g)#2SOs(g)AHVO,下列說法正確的是()

A.AH的大小不隨時間改變時，該反應達到平衡

B.當S03的物質(zhì)的量分數(shù)不隨時間改變時，該反應達到平衡

乙/(,。2)1

C.，八、=：可作為判斷該反應達到平衡的標志

噎：。2)2

D.每消耗O.lmolCh,同時生成0.2m。S03,該反應達到平衡

【答案】B

【分析】2SO2(g)+02(g)=2SO3(g)△HVO為氣體體積縮小的可逆反應，該反應達到平衡狀態(tài)時，

正、逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，以此進行判斷。

【解答】解：A.AH是一個不變量，不能用來判斷反應是否達到平衡，故A錯誤；

B.當SO3的物質(zhì)的量分數(shù)不隨時間改變時，表明正、逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故B正

確；

，正(SO?)2

c.—x=；時才能作為判斷該反應達到平衡的標志，故C錯誤；

%(。2)1

D.每消耗O.lmolCh,同時生成0.2molSO3,描述的均為正反應，不能判斷該反應是否達到平衡，故D

錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，為高頻考點，明確題干反應特點、化學平衡狀態(tài)的特征為解答

關鍵，試題側重考查學生靈活應用基礎知識的能力，題目難度不大。

9.(2025秋?蘇州月考)在一定條件下，向某恒容密閉容器中充入30mLeO和20mL水蒸氣，當反應CO

(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)達到平衡時，水蒸氣的體積分數(shù)與H2的體積分數(shù)相等。下列說

法錯誤的是()

A.反應達到平衡后，CO的體積為20mL

B.當混合氣體的密度不隨時間改變，該反應達到平衡

C.反應達到平衡時，CO2的體積分數(shù)為20%

D.每斷裂2moiH—O鍵，同時斷裂ImolH—H鍵，該反應達到平衡

【答案】B

【分析】該反應前后