第2課時(shí)雜化軌道理論

［核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)］1.通過(guò)對(duì)雜化軌道理論的學(xué)習(xí)，能從微觀角度理解中心原子的雜化軌道類型對(duì)分子

空間結(jié)構(gòu)的影響。2.掌握中心原子雜化軌道類型判斷的方法，建立分子空間結(jié)構(gòu)分析的思維模型。

一、雜化軌道及其類型

1.用雜化軌道理論解釋甲烷分子的形成

當(dāng)碳原子與4個(gè)氫原子形成甲烷分子時(shí)，碳原子的左軌道和3個(gè)空軌道發(fā)生混雜，混雜時(shí)保持軌道

總數(shù)不變,卻得到4個(gè)新的能量相同、方向不同的軌道,各指向正面體的4個(gè)頂角，夾角為109。28，，

稱為卬3雜化軌道。當(dāng)碳原子跟4個(gè)氫原子結(jié)合時(shí)，碳原子以4個(gè)立雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s

軌道重疊，形成4個(gè)C—H。鍵，因此呈止四面體形的空間結(jié)構(gòu)。

2.雜化軌道的形成及特點(diǎn)

3.雜化軌道的類型

(l)Sp3雜化軌道

Sp'雜化軌道是由L個(gè)S軌道和支個(gè)p軌道雜化而成的，Sp3雜化軌道間的夾角為筌，空間結(jié)構(gòu)為

正四面體形(如圖所示)。

P1P.P:

(2)sp2雜化軌道

sp2雜化軌道是由L個(gè)S軌道和2個(gè)P軌道雜化而成的。sp2雜化軌道間的夾角都是辿，呈平面三角形

(如圖所示)。

未參與深化的P擾道

□rm□

（3）sp雜化軌道

sp雜化軌道是由L個(gè)s軌道和L個(gè)P軌道雜化而成的。sp雜化軌道間的夾角為皿，呈直線形（如圖所

示）。

未參為禰化的P抗道

□rm5雜，mrh

Spppsppp

9曲崢春莓季乖

SP,PvP：P,Py

I■思考交流」

1.分析CHa、BF3、BeCL中心原子的雜化軌道數(shù)與價(jià)層電子店數(shù)，二者有何關(guān)系？

提示雜化軌道數(shù)=中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)+中心原子結(jié)合的原子數(shù)。

2.用雜化軌道理論分析乙烯中碳原子的雜化方式以及碳碳、碳?xì)渲g的共價(jià)鍵是如何形成的？

提示乙烯分子中碳原子的原子軌道采用Sp?雜化。形成乙烯分子時(shí)，兩個(gè)碳原子各用一個(gè)卬2雜化軌道上

的電子相互配對(duì)，形成一個(gè)。鍵；另外兩個(gè)Sp?雜化軌道上的電子分別與兩個(gè)氫原子的1S軌道的電子配對(duì)

形成0鍵；未參與雜化的2P軌道（均含有一個(gè)未成對(duì)電子）能夠以“肩并肩”的方式重疊，該軌道上的電子

配對(duì)形成一個(gè)TC鍵。

r應(yīng)用體驗(yàn)」

?.正誤判斷

（1）原子軌道的雜化只有在形成分子的過(guò)程中才會(huì)發(fā)生，孤立的原子不可能發(fā)生雜化（）

（2）雜化軌道成鍵時(shí)仍具有共價(jià)鍵的特征——方向性和飽和性（）

（3）雜化軌道只用于形成。鍵，未參與雜化的p軌道可用于形成兀鍵（）

（4）乙塊分子中的碳原子采取sp雜化，未雜化的p軌道肩并肩形成2個(gè)兀鍵（）

答案（1W（2）4（3）X（4）4

2.氨分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ǎ?/p>

A.兩種分子的中心原子雜化類型不同，N%為sp?雜化，而CH,是sp3雜化

B.NH3分子中氮原子形成3個(gè)雜化軌道，CH4分子中碳原子形成4個(gè)雜化軌道

C.N%分子中有一個(gè)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

D.NHa分子中氮元素的電負(fù)性比CH?分子中碳元素的電負(fù)性大

答案C

3.s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)健可用符號(hào)表示為s-s。鍵，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形

成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為P-PG鍵，請(qǐng)你指出下列分子中含有s-sp2。鍵的是（）

A.N2B.C2H4C.C2H2D.HC1

答案B

解析N2存在p-p。鍵和兀鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C2H4中，C原子為sp2雜化，存在s-sp2。鍵，B項(xiàng)正確；C2H2

中，中心C原子發(fā)生sp雜化，形成s-sp。鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HC1中只存在s-po鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.下列分子或離子的中心原子為sp3雜化，且雜化軌道容納了1個(gè)孤電子對(duì)的是()

A.CH、NH3B.BBp、SOg

C.SO?、BeChD.PCL、H3O+

答案D

解析CH4中碳原子為sp3雜化但不含孤電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；BBn中B原子為sp2雜化且不含孤電子對(duì)，

故B錯(cuò)誤；SO2中S原子為sp?雜億，含有1個(gè)孤電子對(duì)，BeCb中Be原子為sp雜化且不含孤電子對(duì)，故

C錯(cuò)誤。

■歸納總結(jié)-------------------------------------------------------------------------------------

以碳原子為中心原子的分子中磔原子的雜化軌道類型

⑴沒(méi)有形成兀鍵，采取sp3雜化，如CH＜、CCL等。

(2)形成一個(gè)兀鍵，采取sp?雜化，如CH2=CH?等。

(3)形成兩個(gè)兀鍵，采取sp雜化，如CH三CH、CO?等。

二、雜化軌道類型與分子空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系

I.雜化軌道只用于形成c鍵和容綱未參與成鍵的孤電子對(duì),不能用于形成2L＞：未參與雜化的P軌道可

用于形成兀鍵。

雜化軌道數(shù)/價(jià)層電/對(duì)數(shù)234

雜化軌道類型sp雜化Sp?雜化Sp?雜化

中心原子雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)二孤電子對(duì)數(shù)十。鍵電子對(duì)數(shù)。

2.雜化軌道與分子空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系

(1)雜化軌道全部用于形成。鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，能量相同的雜化軌道彼此遠(yuǎn)離一形成的分子為對(duì)稱結(jié)

構(gòu)。

(2)雜化軌道中有未參與成鍵的孤電「對(duì)，孤電「對(duì)占據(jù)一定空間且對(duì)成鍵電r對(duì)產(chǎn)生排斥一形成的分

子的空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化。

(3)分子空間結(jié)構(gòu)的分析方法

先確定中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，即確定了分子或離子的VSEPR模型，再根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)

數(shù)確定其雜化軌道數(shù)R及雜化類型，根據(jù)分子或離子的VSEPR模型確定其空間結(jié)構(gòu)(注意：VSEPR模

型中芍孤電子對(duì)的，要略去孤電子對(duì)，再確定空間結(jié)構(gòu))。

常見分子的VSEPR模型及其中心原子的雜化軌道類型如下表:

VSEPR模型AK340

VSEPR模型名稱直線形平面三角形四面體形正四面體形

空間結(jié)構(gòu)名稱直線形V形平面三角形V形三角錐形正四面體形

中心原子的雜

SPsp2sp3

化軌道類型

條化軌道夾角180°120°109°28'

iwr初.

雜化軌道示意圖，恚

典型例子、BF3、SO3HO>H2S、

BeCLCO2so22NHaPChCH4

「思考交流」

CH4>NH3、H20的VSEPR模型都為四面體形，為什么分子的空間結(jié)構(gòu)不同？三者鍵角從大到小的順

序是什么？為什么？

提示CH4、NH3、比0三者的VSEPR模型都為四面體形，但N%的中心原子N上有一個(gè)弧電子對(duì)，H20

的中心原子0上有兩個(gè)孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)，N%的分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，氏0的空間結(jié)構(gòu)為V

形，而CH」的中心原子C上無(wú)孤電子對(duì)，故分子空間結(jié)構(gòu)為四面體形。

三者鍵角：CH4>NH3>H2O,原因：CH4、NH.3、比0中心原子都采取sp'雜化，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)依

次為。、1、20由于孤電子對(duì)對(duì)共用電子對(duì)的排斥作用使鍵角變小，孤電子對(duì)數(shù)越多，排斥作用越大，鍵

角越小。比較鍵角時(shí)，先看中心原子雜化軌道類型，雜化軌道類型不同時(shí)，鍵角一般按sp、sp2、sp3順序

依次減小；雜化軌道類型相同時(shí)，中心原子孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小。

r應(yīng)用體驗(yàn)」

1.（2024?山東濰坊昌樂(lè)二中統(tǒng)考）卜.列微粒的中心原子形成sp3雜化軌道且該粒子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

的是（）

A.NOJB.NChC.CIOJD.[PC141+

答案B

解析根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷如下：

微粒價(jià)層電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)中心原子雜化類型粒子的空間結(jié)構(gòu)

NOJ20sp直線形

NCh41Sp3三角錐形

CIOJ42sp3V形

[PCU]+40sp3正四面體形

2.(2024.?？谄谥?下表中關(guān)于各微粒的描述完全正確的一項(xiàng)是()

選項(xiàng)微粒中心原子雜化類型VSEPR模型名稱空間結(jié)構(gòu)

+

AH2Fsp直線形直線形

BNH￡sp3四面體形V形

CPCI3Sp?四面體形四面體形

DBH；sp3四面體形三角錐形

答案B

解析NH］、PCh、BH］中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4,為sp3雜化，VSEPR模型均為四面體形，

空間結(jié)構(gòu)分別為V形、V形、三角錐形、正四面體形，B正確。

3.(2024?蘇州高二檢測(cè))已知某XYz分子屬于V形分子，下列說(shuō)法正確的是()

A.X原子一定是sp2雜化

B.X原子一定為sp'雜化

C.X原子上一定存在孤電子對(duì)

D.VSEPR模型一定是平面三角形

答案C

解析若X原子無(wú)孤電子對(duì)，則它一定是宜線形分子，若X有1個(gè)孤也子對(duì)或2個(gè)孤電子對(duì)，則XY2一定

為V杉分子，此種情況下X的原子軌道可能為sp?雜化，也可能是sp?雜化，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；若

X有2個(gè)孤電子對(duì)，則該分子的VSEPR模型為四面體形，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.按要求回答下列問(wèn)題：

(l)CH3COOH中C原子的雜化軌道類型是。

(2)醛基中碳原子的雜化軌道類型是。

H(>—B—F

⑶化合物［H3O。F「中陽(yáng)離子的空間結(jié)構(gòu)為,陰離子的中心原子采取

雜化，

(4)X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G,G的水溶液的pH>7。G分子中X原子的雜化軌道類型

是o

答案(l)sp\sp2⑵sp?(3)三角錐形sp3(4)sp3

解析(1)CH3coOH分子中，—CH3和一COOH上的碳原子的雜化軌道類型分別是sp3和sp?。

()

II

(2)—C—H上的碳原子形成3個(gè)。鍵和1個(gè)7T鍵，采取sp2雜比。(4)G是NH3,N原子采取sp3雜化。

-歸納總結(jié),

常見物質(zhì)中心原子的雜化方式

（I）采雙sp3雜化：有機(jī)物中飽和碳原子、NH3、H2O.金剛石中的碳原子、晶體硅中的硅原子、SiO2.NH；

等。

（2）采取sp2雜化：有機(jī)物中的雙鍵碳原子、BF3、石墨中的碳原子、苯環(huán)中的碳原子等。

（3）采取sp雜化：有機(jī)物中的三鍵魂原子、CO2、BeCh等。

說(shuō)明注意結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，如C02與CS2、BF3與BBn等的中心原子的雜化軌道類型分別相同。

課時(shí)對(duì)點(diǎn)練

［分值:1分分］

對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

［1?7題,每小題5分］

題組一雜化軌道理論

I.下列關(guān)于雜化軌道的敘述不正確的是（）

A.分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)

B.雜化軌道只用于形成0鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)

C.NHs和CM兩個(gè)分;中中心原FN和C都是通過(guò)sp，雜化軌道成鍵

D.雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間結(jié)構(gòu)結(jié)果常常相互矛盾

答案D

2滁光憲在《分子共和國(guó)》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO?、BF3、CH3coOH等。下列說(shuō)法正

確的是（）

A.H2O2分子中的0原子為sp2雜化

B.C02分子中的C原子為sp雜化

C.B&分子中的B原子為sp?雜化

D.CH3co0H分子中的C原子均為sp?雜化

答案B

3.BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氫氟酸或NaF溶液中都形成BF；,則BF］中B原子的雜化

軌道類型分別是（）

A.sp\sp2B.sp\sp3

C.sp\sp,D.sp>sp2

答案C

解析BF3中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,為sp?雜化，BF］中B原子的價(jià)層也子對(duì)數(shù)為4,為sp，雜化。

4.BeCb是共價(jià)分子，可以以單體、二聚體和多聚體形式存在，三者的結(jié)構(gòu)依次如圖所示。其單體、二聚體

和多聚體中Be的雜化軌道類型依次為（）

Cl

/\\/\/\/

Cl—Bc-CI.Cl-BeBe—Ci.BeBeBe

\/

ClClCl

A.sp\sp2>spB.sp2>sp、sp3

C.Sp2、sp\spD.sp>sp2>sp3

答案D

Cl

/\

。一反Bc^CI

解析。一Be—Cl中Be原子形成2個(gè)Be—。，沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道類型為sp;Ci中每

ClCl

\/\/\/

BeBeBe

個(gè)Be原子形成3個(gè)Be—Cl,沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道類型為sp?；ClCl中每個(gè)Be原子形

成4個(gè)Be—Cl,沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道類型為sp，

題組二雜化軌道理論的應(yīng)用

5.（2024?北京東城統(tǒng)考）下列微粒的中心原子是sp?雜化的是（）

A.CH7B.CHJC.N]D.A1C1J

答案B

解析CH]中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+若絲匚4,C原子采用spi雜化，A不符合題意：CH1中C原子

的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3|4T[X；3,C原子采用sp?雜化，B符合題意；N*中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

2F+I；2X3=2,N原子采用sp雜化，C不符合題意；A1CG中AI原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+犯產(chǎn)=4,AI原

子采用sp3雜化，D不符合題意。

6.根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或離子的中心原子的雜化方式及空間結(jié)構(gòu)正確

的是（）

分子或中心原子價(jià)層電子分子或離子

選項(xiàng)

離子雜化方式對(duì)互斥模型的空間結(jié)構(gòu)

Asp直線形直線形

so2

Sp?平面三角形三角錐形

BCOCI2

sp2四面體平面三角形

CNF3

DNHJsp3正四而體正四面體

答案D

解析SO2的中心原子S的雜化方式為sp2,價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，孤電子對(duì)數(shù)為1,該分子

的空間結(jié)構(gòu)為V形，A錯(cuò)誤；CO02的中心原子c的雜化方式為sp2,價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平而三語(yǔ)

形，孤電子對(duì)數(shù)為0,CO02的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B錯(cuò)誤；NF3的中心原子N的雜化方式為sp3,價(jià)

層電子對(duì)互斥模型為四面體，孤電子對(duì)數(shù)為1,NF.,的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯(cuò)誤；NH；｝?的中心原子N

的雜化方式為sp',價(jià)層電子對(duì)互斥模型為正四面體，孤電子對(duì)數(shù)為0,NH1的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，D正

確。

7.（2024?洛陽(yáng)高二檢測(cè)）下列分子或離子的中心原子均為sp'雜化，且雜化軌道均容納2個(gè)孤電子對(duì)的是

A.CH八H2OB.CCh、BF3

C.SO->H3O+D.SCb、H2S

答案D

解析CH』、H2O的中心原子上的濟(jì)層電子對(duì)數(shù)都是4,中心原子都采用sp3雜化，CH,、比0的中心原子

上的孤電子對(duì)數(shù)分別是0、2,A項(xiàng)不符合題意；CO2、BF3的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別是2、3,中

心原子分別采用sp、sp?雜化，且CO?、BF3的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)均為0,B項(xiàng)不符合題意；SOi.

HQ+的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別是3、4,中心原子分別采用sp?、sp'雜化，且SO?、％0+的中心原

子上的孤電子對(duì)數(shù)均為1,C項(xiàng)不符合題意；SCL、H2s的中心原子上的價(jià)層電1子對(duì)數(shù)都是4,中心原子都

采用sp3雜化，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)都是2,D項(xiàng)符合題意。

ID綜合強(qiáng)化

［8?11題,每小題6分］

8.下列描述錯(cuò)誤的是（）

A.BR和NH3的中心原子雜化方式不同

B.COr和CIO］具有相同的空間結(jié)構(gòu)

C.BBn和SF。的中心原子均不滿足8電子結(jié)構(gòu)

D.三氧化硫的三聚分子（Bb）中s原子的雜化軌道類型為sp3

答案B

解析BF3中心原子是sp2雜化，NH3中心原子是sp3雜化，A正確；COg是平面三角形結(jié)構(gòu)，CIO］是三角

錐形結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；BBn中B原子形成3個(gè)。鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，是6電子結(jié)構(gòu)，SF6中S原子形成6個(gè)G

鍵，沒(méi)布孤電子對(duì)，是12電子結(jié)構(gòu)，C正確；S5的三聚分子（O）中5原子均形成4個(gè)。

鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道類型為sp3,D正確。

9.氯化亞颯（SOCb）是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞颯分子的VSEPR

模型、分子的空間結(jié)構(gòu)和中心原子（S）采取的雜化方式的說(shuō)法正確的是（）

A.四面體形、三角錐形、sp'，

B.平面三角形、V形、sp2

C.平面三角形、平面三角形、sp2

D.四面體形、三角錐形、sp2

答案A

解析SOCL分子中S原子形成2個(gè)S—Cl、1個(gè)S=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=。鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=3+；X（6-lX2-

2）=4,雜化軌道數(shù)是4,故S原子采取sp3雜化，SOCL分子的VSEPR模型為四面體形，且S原子含1個(gè)

孤電子對(duì)，則其分子的空間結(jié)構(gòu)為三南錐形，A項(xiàng)正確。

10.（2024?遼寧朝陽(yáng)建平實(shí)驗(yàn)中學(xué)期末）二硫代磷酸酯的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.電負(fù)性：O>S>P

B.1個(gè)該分子中含有23個(gè)。鍵

C.碳原子的雜化方式為sp、sp2

D.氮原子的雜化方式為sp3

答案C

解析

CH.[單維全是一鍵，雙跳有I個(gè)?鍵,

\[1個(gè)該分子中含有23個(gè)。鍵

S'/H

CHagW）（^）

非金屬性：0>S>P

電負(fù)性二O>S>P

11.我國(guó)研制的稀土催化劑轉(zhuǎn)化汽車尾氣過(guò)程示意圖如下,汽車尾氣的牛要成分有CO、NO等.下列有關(guān)

說(shuō)法正確的是（）

CeO2—ZrO?—ALO3

A.C3出和H2O的中心原子雜化軌道類型均為sp3

B.H2O中的H—O—H鍵角小于H2s中的H—S—H鍵角

C.CO?和SO2的空間結(jié)構(gòu)均為直線形

D.反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有非極性鍵的斷裂和形成

答案A

解析C3H8中的碳原子均為飽和碳原子，碳原子為sp,雜化，1個(gè)HzO分子中含有2個(gè)。鍵，氯原子上有2

個(gè)孤電子對(duì)，氧原子為sp，雜化，A正確：氧的電負(fù)性大于S,O與H之間的兩個(gè)成鍵電子對(duì)比S與H之

間的兩個(gè)成鍵電子對(duì)更靠近中心原子，因此O與H之間的兩個(gè)成鍵電子對(duì)排斥力大，鍵角大，B錯(cuò)誤；

S02的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1X(6-2X2)=3,該分子為V形結(jié)構(gòu)，CO?的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+gx(4-2X2)=2,該

分子是直線形結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；反應(yīng)過(guò)程中有0=0非極性鍵的斷裂和N三N非極性鍵的形成，D錯(cuò)誤。

12.(11分)根據(jù)雜化軌道理論可以判斷分子的空間結(jié)構(gòu)。

(l)AsCb分子的空間結(jié)構(gòu)為,其中As原子的雜化軌道類型為o

(2)CSz分子中C原子的雜化軌道類型是o

(3)X射線衍射測(cè)定發(fā)現(xiàn)，bAsF6中存在成。弓的空間結(jié)構(gòu)為,中心原子的雜化方式

為O

答案(1)三角錐形sp3(2)sp(3)V形sp3

解析(l)AsCb中As原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,含有1個(gè)孤電子對(duì)，As原子的雜化方式為sp3雜化，AsCh分

子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。(2)CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S,C原子形成2個(gè)雙鍵，無(wú)孤電子對(duì)，呈直線形，

所以C原子為sp雜化。(3)4中I原子為中心原子，則其孤電子對(duì)數(shù)為：X(7-1-2X1)=2,且其形成了2個(gè)。

鍵，中心原子采取sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形。

13.(14分)已知：①紅磷在氯氣中燃燒可以生成兩種化合物——PCb和PC小氮與氫也可形成兩種化合物一

一NH.，和NH5O

②PCs分子中，P原子的1個(gè)3s軌道、3個(gè)3P軌道和1個(gè)3d軌道發(fā)生雜化形成5個(gè)sp3d雜化軌道，PC15

(1)NH3、PCh和PCL分子中，所有原子的最外層電子數(shù)都是8個(gè)的是(填分子式)，該分子的空間

結(jié)構(gòu)是。

(2)下列關(guān)于PCk分子的說(shuō)法正確的有(填字母)。

A.PCk分子中磷原子沒(méi)有孤電子對(duì)

B.PCk分子中沒(méi)有形成兀鍵

C.PCk分子中所有的Cl—P—CI鍵角都相等

(3)N、P是同一族元素,P能形成PC"PCI5兩種氯化物,而N只能形成一種氯化物NCb,不能形成

NC15