第六章化學(xué)反應(yīng)與能量（B卷能力提升）—高一化學(xué)人教版（2019）必修

二單元測(cè)試AB卷

（時(shí)間：75分鐘，分值：100分）

一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.氫氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程用如下模型表示（”「表示化學(xué)鍵），下列說(shuō)法正確的是（）

A.過(guò)程I是放熱過(guò)程

B.過(guò)程IH一定是吸熱過(guò)程

C.a的總能量大于d的總能量

D.該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行

2.下列說(shuō)法正確的是（）

A.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)不需要加熱

B.化學(xué)反應(yīng)只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能或熱能

C.化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因

D.根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量

3.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.由Zn、Cu、稀H^SOj組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e--Zf

B.由Fe、Cu、FeCl,溶液組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e.=Fe2+

C.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為A1-3匕--A產(chǎn)

D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，一般認(rèn)為其負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-：=Cu2+

4.室溫下，lOmLO.4moi/LHQ：溶液發(fā)生催化分解的反應(yīng)為2H=2H2O+O21,不同時(shí)刻

測(cè)得生成。2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表，己知反應(yīng)至3min時(shí)，凡。?分解了50%,溶

液體積變化忽略不計(jì)。

r/min()123

V(O2)/L0.09.917.2V

下列敘述正確的是（）

A.0~3min內(nèi),平均反應(yīng)速率式乩。?）、6.67x102mo[.匚].喻十

B.O-lmin內(nèi)出。2分解的平均反應(yīng)速率比l~2min內(nèi)慢

C.反應(yīng)至3min時(shí)，產(chǎn)生V（C）2）=29.7L

D.反應(yīng)至3min時(shí),c（H2O2）=0.3molU'

5.利用太陽(yáng)光在新型復(fù)合催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過(guò)程如圖甲所示。

。亮-8霓呼

甲

下列說(shuō)法正確的是（）

A.過(guò)程中實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.過(guò)程I、II、III均吸收能量

光昭

C.反應(yīng)2H2。；京12H2T+O2T的能量變化如圖乙所示

催化劑

D.繼續(xù)尋找合適的催化劑，不需要額外提供能量就能實(shí)現(xiàn)分解水

6.為研究碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)速率，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成CO?的體積隨時(shí)間變化的情況如

圖所示，下列分中正確的是（）

A.FG段的反應(yīng)速率最快

B.尸點(diǎn)收集到CO?的量最多

C.影響E/段反應(yīng)速率的主要因素是c(HCl)

D.OE、EF、FG三段中，CO2的生成速率之比為2：4：1

7.一定溫度下，剛性密閉容器中投入足量FeSO「發(fā)生反應(yīng)

2FeSO4(s)=Fe2O3(s)+SO2(g)+SO.(g)o下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A.SO2體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

B.FeSO/液度不隨時(shí)間變化

C.生成SO2的速率等于消耗SO3的速率

D.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

8.在相同的密閉容器中，用等質(zhì)量的高純度納米級(jí)Cu?O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：

3

2H2O(g)<?>2H2(g)+O2(g)A^>0,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系中水蒸氣濃度(xlO-molL-')的

變叱結(jié)果如下：

序號(hào)時(shí)間/min01020304060

①溫度4/1號(hào)C%050.049.248.648.248.048.0

②溫度工/2號(hào)Ci!?。50.049.048.348.048.048.0

③溫度%/2號(hào)C%050.048.047.047.047.047.0

下列說(shuō)法不正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度/高于Z

B.1號(hào)C%0的催化效率比2號(hào)C%。的催化效率高

C.實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率口(。2)=3.5乂105molL1-min1

D.等質(zhì)量的納米級(jí)Cu2O比微米級(jí)Cu2O催化效率高，這與Cu2O的粒徑大小有關(guān)

9.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程如圖所示，反應(yīng)歷程II為有催化

劑存在時(shí)的變化情況。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)歷程I中，斷鍵所吸收的能量小于成鍵所釋放的能量

B.Ey+E5=E2+E6

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol03(g)和1molO(g)的能量高于2molO2(g)的能量

D.反應(yīng)歷程II中第一步的熱化學(xué)方程式為

O3(g)+Cl(g)~O2(g)+CIO(g)△"=(公一居)H?mor'

10.2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位科學(xué)家，以表彰他們?yōu)椤鞍l(fā)現(xiàn)和合成量子點(diǎn)”做出的貢獻(xiàn)。

一種含有新型量子點(diǎn)(簡(jiǎn)寫(xiě)為QDs)的復(fù)合光催化劑利用太陽(yáng)能高效制氫的原理如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是()

A.電子由電極b沿導(dǎo)線流向電極a

B.電極a的電極反應(yīng)式為S2-+3氏。-6e-=^0；一+6H

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子時(shí)電極b生成11.2LH2

D.電池的總反應(yīng)方程式為S?-+3HO=SO^+3HT

2無(wú)惟化刑2

11一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖

所示，下列描述正確的是()

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g).-2Z(g)

B.反應(yīng)開(kāi)始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.3mol.廠

C.10s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行

D.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，反應(yīng)速率貝X)=v(Y)=O.lmolL”$7

12.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)目的的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案目的

向兩支裝有新制氯水的試管中分別滴加AgNO3溶

探究氯氣與水的反應(yīng)是否存

A液和淀粉KI溶液，觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生和溶液是否

在限度

變藍(lán)色

常溫下，向某密閉容器中充入NO2氣體，一段時(shí)

B間后擴(kuò)大容器體積為原來(lái)的2倍，觀察氣體顏色探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

變化

向兩支裝有5mLL0.lmol.pNa2s2O3溶液的試管

探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的

C中分別加入5mL0.1mol-L」H2sO.溶液，然后分別

影響

放入冷水和熱水中，記錄出現(xiàn)渾濁所用時(shí)間

向2mLOOlmoll-的Fe。溶液中加入1滴KSCN

D探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

溶液，再加入少量KC1固體，觀察溶液顏色變化

A.AB.BC.CD.D

13.一定溫度下，在N?O5的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應(yīng)：

2N2O5lW^4NO2+O2C在不同時(shí)刻測(cè)量放出的。2體積，換算成N2O5濃度如下表:

t/s06001200171022202820X

-1

c(N2O5)/(molL)1.400.960.660.480.350.240.12

下列說(shuō)法正確的是（）

A.600-1200s,生成NO2的平均速率為5.0xl（）T[nol.LjLsT

B.反應(yīng)2220s時(shí)，放出的5體積為I1.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，viE（N2O5）=2v^（NO2）

D.推測(cè)上表中的%為3930

14.科研人員利用甲烷消除NO?污染：CH4+2NO2<?>N2+CO2+2H2Oo在兩個(gè)容積均為2

L的密閉容器中，控制不同溫度，同時(shí)力口入0.50molCH」和1.2molNO?。測(cè)得〃（CH4）隨時(shí)間

變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。下列說(shuō)法正確的是（）

組別溫度時(shí)間/min010204050

①4?(CH4)/mol0.500.350.250.100.10

②T2/I(CH4)/mol().5()().3()0.180.15

A.7；時(shí)，0~20min內(nèi)，NO?的降解速率為0.25molmin

B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，T\>T?

C.7；時(shí)，平衡時(shí)NO?已被全部消除

D.40min時(shí)，表格中T2溫度下對(duì)應(yīng)的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

二、填空題：本大題共4小題，15題12分，16題14分，17題14分，18題18分，共58分。

15.化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨有能量的變化，是人類獲取能量的重要途徑，請(qǐng)回答

下列問(wèn)題。

⑴硅是太陽(yáng)能電池的重要材料，"精煉硅''反應(yīng)歷程中的能量變化如下圖所示：

能量/(kJ?mol')

Si(s)+3HCl(g)Si(s)+3HCl(g)

71

210i\

|l\SiHCyg)+H2(g)

ninl

SiHCl3(l)+H2(g)

反應(yīng)過(guò)程

能量變化與反應(yīng)HI相同的是_________（填序號(hào)）。

①酸堿中和反應(yīng);

②碳酸鈣分解；

③金屬鈉與水反應(yīng);

④酒精燃燒；

⑤灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)；

⑥Ba（OH）r8H2。與NH4cl反應(yīng)

（2）為了減輕大氣污染，可將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體。在一定條件下，向一

容積為VL的恒容密閉容器中充入10moic0、lOmolNO,使之在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)

fH<

2CO（g）+2NO（g）'"2CO2（g）+N2（g）,測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)

O

W

=

室

照

瘴

①由圖中數(shù)據(jù)分析，表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線為（填或"nr>

11

0~2min內(nèi)，N2（g）的平均反應(yīng)速率為molL-min'。

②根據(jù)圖示可知，用同一物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，a點(diǎn)的正反應(yīng)速率（填“大于”、“小

于”或“等于”）c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率。

③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為；設(shè)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p,反應(yīng)起始時(shí)容器

內(nèi)壓強(qiáng)為Po，則〃：幾=o

④若在容積固定的絕熱容器中發(fā)生上述反應(yīng)，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

_________（填字母）。

A.容器內(nèi)溫度不再變化

B.容相內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變

C.2%（NO）=%（N2）

D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

16.工廠煙氣（主要污染物SO2、NO）直接排放會(huì)造成空氣污染，需處理后才能排放。

（1）5氧化：。3氧化過(guò)程中部分反應(yīng)的能量變化如圖所示，馬是反應(yīng)的活化能，一定條

件下，活化能越大反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)越困難。

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