2025年大學化學（無機化學實驗）3月月考測試卷

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個正確答案，請將正確答案填入括號內）1.下列關于無機化學實驗基本操作的說法，錯誤的是（）A.取用試劑后，應立即蓋好瓶塞B.加熱試管時，應先預熱C.過濾時，漏斗下端應緊貼燒杯內壁D.用托盤天平稱量藥品時，可直接用手取用砝碼2.在配制一定物質的量濃度的溶液時，不需要用到的儀器是（）A.容量瓶B.分液漏斗C.玻璃棒D.膠頭滴管3.下列物質中，不能與酸發(fā)生反應的是（）A.NaOHB.Na?CO?C.CuD.Fe4.檢驗溶液中是否含有Cl?，應選用的試劑是（）A.AgNO?溶液B.BaCl?溶液C.稀硝酸D.AgNO?溶液和稀硝酸5.下列實驗現象描述正確的是（）A.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成白色固體B.硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰C.紅磷在空氣中燃燒，產生大量白煙D.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成二氧化碳氣體6.實驗室制備氫氣常用的藥品是（）A.鋅粒和稀硫酸B.鐵和稀鹽酸C.鎂和稀硫酸D.鋁和稀鹽酸7.下列關于氧化還原反應的說法，正確的是（）A.氧化還原反應中，氧化劑失去電子B.氧化還原反應中，還原劑被氧化C.氧化還原反應的實質是元素化合價的升降D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是不同的物質8.用pH試紙測定某溶液的pH時，正確的操作是（）A.將pH試紙浸入溶液中，觀察顏色變化B.用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH試紙上，與標準比色卡對照C.將pH試紙放在表面皿上，用滴管吸取溶液滴在pH試紙上觀察顏色變化D.用鑷子夾取pH試紙，放入溶液中觀察顏色變化9.下列物質的保存方法，錯誤的是（）A.氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中B.濃硝酸保存在棕色玻璃瓶中C.金屬鈉保存在煤油中D.氯水保存在無色玻璃瓶中10.下列反應中，屬于復分解反應的是（）A.2H?+O?=2H?OB.Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑C.HCl+NaOH=NaCl+H?OD.2KMnO?=K?MnO?+MnO?+O?↑二多項選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個或兩個以上正確答案，請將正確答案填入括號內）1.下列儀器中，可用于加熱的有（）A.試管B.燒杯C.量筒D.蒸發(fā)皿2.下列物質中，屬于電解質的是（）A.NaClB.H?SO?C.蔗糖D.Cu3.下列關于化學實驗安全的說法，正確的是（）A.實驗前要熟悉實驗儀器和藥品的性質B.進行實驗時，要嚴格遵守操作規(guī)程C.萬一發(fā)生火災，要立即用濕毛巾捂住口鼻，逃離現場D.實驗結束后，要及時清理實驗儀器和藥品4.下列反應中，屬于放熱反應的是（）A.氧化鈣與水反應B.碳與二氧化碳反應C.鎂與鹽酸反應D.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應5.下列物質的用途，主要利用其化學性質的是（）A.銅用于制作導線B.氧氣用于醫(yī)療急救C.干冰用于人工降雨D.氮氣用于食品防腐三、判斷題（總共10題，每題2分，請在括號內打“√”或“×”）1.化學實驗中，剩余的藥品應放回原試劑瓶。（）2.用排水法收集氣體時，導管口剛有氣泡冒出就開始收集。（）3.物質的量濃度相同的溶液，所含溶質的物質的量一定相同。（）4.氧化反應一定是得電子的反應。（）5.金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。（）6.濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑。（）7.用托盤天平稱量藥品時，藥品應放在右盤，砝碼應放在左盤。（）8.化學反應前后，原子的種類和數目一定不變。（）9.溶液的pH越大，酸性越強。（）10.實驗室制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性。（）四、簡答題（總共3題，每題10分）1.簡述實驗室制取氧氣的方法及反應原理。2.如何檢驗溶液中是否含有SO?2?？簡述實驗步驟和現象。3.請說明氧化還原反應中氧化劑和還原劑的判斷方法，并舉例說明。五、實驗題（總共2題，每題15分）1.實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，并驗證氫氣的性質。請回答下列問題：（1）寫出制取氫氣的化學方程式。（2）畫出制取氫氣的實驗裝置圖，并標明儀器名稱。（3）簡述驗證氫氣性質的實驗步驟和現象。2.某同學欲配制100mL0.1mol/L的氯化鈉溶液，請回答下列問題：（1）計算所需氯化鈉的質量。（2）簡述配制溶液的實驗步驟。（3）若配制過程中出現下列情況，對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）-定容時俯視刻度線。-容量瓶未干燥。-轉移溶液時，有少量溶液濺出。答案：一、選擇題1.D2.B3.C4.D5.C6.A7.B8.B9.D10.C二、多項選擇題1.ABD2.AB3.ABD4.AC5.BD三、判斷題1.×2.×3.×4.×5.√6.√7.×8.√9.×10.√四、簡答題1.實驗室制取氧氣常用加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物、過氧化氫分解等方法。-加熱高錳酸鉀：2KMnO?=K?MnO?+MnO?+O?↑，原理是高錳酸鉀受熱分解產生氧氣。-加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO?=2KCl+3O?↑，二氧化錳作催化劑，氯酸鉀分解產生氧氣。-過氧化氫分解：2H?O?=2H?O+O?↑，在二氧化錳催化下過氧化氫分解生成氧氣。2.檢驗溶液中是否含有SO?2?的實驗步驟：取少量溶液于試管中，先加入稀鹽酸酸化，無明顯現象，再加入BaCl?溶液。若產生白色沉淀，則溶液中含有SO?2??，F象為加入稀鹽酸無現象，加入BaCl?溶液后出現白色沉淀。3.氧化還原反應中，氧化劑得到電子，所含元素化合價降低；還原劑失去電子，所含元素化合價升高。判斷方法：分析元素化合價變化。例如在反應Fe+CuSO?=FeSO?+Cu中，鐵元素化合價從0升高到+2，鐵是還原劑；銅元素化合價從+2降低到0，硫酸銅是氧化劑。五、實驗題1.（1）Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑（2）略（需要畫出簡易的固液不加熱制氣裝置，標明鋅粒、稀硫酸、長頸漏斗、錐形瓶、導管、集氣瓶等儀器）（3）驗證氫氣性質：-驗純：用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，移近火焰，松開拇指，若聽到尖銳爆鳴聲，說明氫氣不純，若聽到輕微噗聲，說明氫氣純凈。-可燃性：用導管將純凈氫氣導出點燃，火焰呈淡藍色，在火焰上方罩一干冷燒杯，燒杯內壁有水珠生成。-還原性：將氫氣通過灼熱氧化銅，黑色氧化銅逐漸變紅，試管口有水珠生成。2.（1）所需氯化鈉質量m=nM=0.1L×0.1mol/L×58.5g/mol=0.585g（2）實驗步驟：-計算所需氯化鈉質量0.585g。-用托盤天平稱取0.585g氯化鈉。-將氯化鈉放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌。-將溶液沿玻璃棒轉移至100mL容量瓶中。-用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-