第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用綜合練習(xí)

.【基礎(chǔ)鞏固】

1.某硫原子的質(zhì)量是ag,12c原子的質(zhì)量是6g,若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的

是()

①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為號(hào)②mg該硫原子的物質(zhì)的量為懸mol③該硫原子的摩爾質(zhì)量

是CINAg?ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NA

A.①③B.②④C.①②D.②③

答案C

*IO

解析該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為-^^二拳，①對(duì)；該硫原子的摩爾質(zhì)量M(S)=agXMmori=aNA

12^

rrjoIT!

g-mol-1,③錯(cuò)；加g該硫原子的物質(zhì)的量〃(S)=N.廠1=嬴-muL②對(duì)；ag硫原子即1個(gè)硫

CZIVAg,iiiOia/VA

原子，其所含電子數(shù)為16個(gè)，④錯(cuò)。

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為Q則5g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下的體積丫(口是()

22.4ap22.4ap22.4NA622.4pb

'bNx'pNk'a'QNA

答案D

解析ag氣態(tài)雙原子分子的物質(zhì)的量為?mol,摩爾質(zhì)量為/^=貸g-moF1,所以》g氣體

人NAMO1

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為葡'g——X22.4L-moFi="aL。

aN\O/VA

丁g,mol

3.據(jù)央視新聞報(bào)道，在政府工作報(bào)告中指出，建設(shè)一批光網(wǎng)城市，推進(jìn)5萬個(gè)行政村通光纖，讓更

多城鄉(xiāng)居民享受數(shù)字化生活。光纜的主要成分為SiO2。下列敘述正確的是()

A.6g光纜由0.1molSi(h分子構(gòu)成

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15gsi02的體積為5.6L

C.SiO2中Si與O的質(zhì)量之比為7:8

D.相同質(zhì)量的SiCh和CO2中含有的氧原子數(shù)相同

答案C

解析光纜中的二氧化硅是由原子直接構(gòu)成的，不含分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下Si()2為固體，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；SiCh中Si與O的質(zhì)量之比為28：32=7：8,C項(xiàng)正確；SiCh和CCh的摩爾質(zhì)量不同，D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.在150℃時(shí)碳酸鏤受熱可完全分解，則其完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫

氣密度的()

A.96倍B.48倍C.12倍D.32倍

答案C

解析150℃時(shí)碳酸鐵受熱完全分解的化學(xué)方程式為(NH4)2C€>3曼=&2NH3t+H2Ot+CO2to根

據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前1mol即96g碳酸鐵受熱完全分解，則反應(yīng)后所生成混合氣體的質(zhì)量應(yīng)為

96go所以，反應(yīng)后生成的混合氣體的摩爾質(zhì)量M(混)=^^=含%=24g1110「，根據(jù)同溫同壓

下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則有嚼=瞿券=^=12。

5.如圖表示1g02與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)⑦)與溫度(7)的關(guān)系，則X氣體可能是

()

OT

A.C2H4B.CH4C.CO2D.NO

答案C

解析由圖可知，相同溫度時(shí)，p(O2)>p(X),在同質(zhì)量、同體積條件下，氣體相對(duì)分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成

反比，即相對(duì)分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小，題給選項(xiàng)只有CO2的相對(duì)分子質(zhì)量大于02,故C正確。

6.一定溫度和壓強(qiáng)下，用機(jī)g的CH4、CO2、。2、SC)2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球。

下列說法正確的是()

①②③④

A.氣球②中裝的是02

B.氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等

C.氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4：1

D.氣球③和氣球④中氣體密度之比為2：1

答案D

解析根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積與其摩爾質(zhì)量成反比。四種氣

體的摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系為M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4),所以氣球①②③④中的氣體分別為

SO2、CO2>02、CH4,A錯(cuò)誤；同質(zhì)量的氣體，分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其摩爾質(zhì)

量的反比，氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)不相等，氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為1：4,B、

C錯(cuò)誤；同溫同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比，氣球③和氣球④中氣體密度之比為2：1,D

正確。

7.（2023?西寧質(zhì)檢）下列判斷正確的是（）

A.同溫、同壓下，相同體積的氮?dú)夂偷獨(dú)馑脑訑?shù)相等

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L以任意比例混合的氯氣和氧氣所含的原子數(shù)為0.5NA

C.Imol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.常溫、常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)。原子

答案B

解析同溫、同壓下，相同體積的氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量相同，而氮?dú)夥肿訛殡p原子分子，稀有氣

體分子為單原子分子，所以二者含有的原子數(shù)不相等，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L任意氣體的物質(zhì)的

量為”L「1=0.25mol,氯氣分子和氧氣分子都是雙原子分子，所以以任意比例混合的氯氣和

氧氣所含的原子的物質(zhì)的量為0.5mol,含有的原子數(shù)為0.5NA,B正確；1mol氯氣與足量氫氧化鈉

溶液反應(yīng)生成1mol氯化鈉和1mol次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,C錯(cuò)誤；不

是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用22.4Lmori計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。

8.配制250mL0.5molL'的NaOH溶液，在下列儀器中：①量筒、②250mL容量瓶、③托盤天平

和祛碼、④500mL容量瓶、⑤燒杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧藥匙、⑨膠頭滴管、⑩250mL燒瓶，

需要用到的儀器按使用先后順序排列正確的是（）

A.⑧③⑤⑥②⑨B.②③⑦⑤⑥C.②⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥

答案A

解析一定規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液，故應(yīng)選擇250mL容量瓶；用藥匙取用固體藥品，

用托盤天平稱量一定質(zhì)量的藥品（藥品可放在燒杯中稱量）后，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），并用

玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，轉(zhuǎn)移過程中需用玻璃棒引流，用蒸儲(chǔ)水

洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1?2cm時(shí),

改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面恰好與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻。所以需要用到的儀器及先后

順序?yàn)樗幊?、托盤天平和聯(lián)碼、燒杯、量筒（也可不用）、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，即

⑧③⑤（①）⑥②⑨，A項(xiàng)符合。

9.實(shí)驗(yàn)室里需要配制480mL0.10moLL-i的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

選項(xiàng)容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作

A480mL硫酸銅:7.68g加入500mL水

B480mL膽磯：12.0g配成500mL溶液

C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水

D500mL膽磯：12.5g配成500mL溶液

答案D

-1

解析實(shí)驗(yàn)室里需要配制480mL0.10mol-LCuSO4溶液，由于沒有480mL規(guī)格的容量瓶，根據(jù)

“大而近”的原則需選擇500mL容量瓶，溶質(zhì)若為CUS€>4,則需要8.0g,若是膽研則需要12.5g,

應(yīng)配成500mL溶液而不是加入500mL水。

10.室溫時(shí)，甲、乙兩同學(xué)配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制10%的NaCl溶液100g,乙同學(xué)配制LOmoLL

一1的NaCl溶液100mL（20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g）。下列說法正確的是（）

A.兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同

B.兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同

C.兩同學(xué)所需實(shí)驗(yàn)儀器種類相同

D.甲同學(xué)所配的溶液濃度比乙同學(xué)的大

答案D

解析配制100g10%的NaCl溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為100gX10%=10g,配制100mL1.0mol-L-1的NaCl

溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為0.1LX1.0mol-L-1X58.5g?mo「i=5.85g,二者需栗氯化鈉的質(zhì)量不相等，

A錯(cuò)誤；氯化鈉溶液的密度大于1g,mLF,100mL氯化鈉溶液的質(zhì)量大于100g,B錯(cuò)誤；配制一定

質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，所需儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙等；配制100mL一定物

質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴

管等，需要的儀器不同，C錯(cuò)誤；配制10%的NaCl溶液100g,其密度大于1所以100g

溶液的體積小于100mL,10%的NaCl溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量為瞿笠^筆仁0.17mol,其物質(zhì)的

g*moi

量濃度大于1.7mol-L-1,D正確。

11.配制lOOmLLOOmoLL-1NaOH溶液的操作如下所示。下列說法不正確的是（）

操作1操作2操作3操作4操作5

A.操作1前稱取NaOH的質(zhì)量為4.0g

B.操作2前NaOH溶液需恢復(fù)至室溫

C.操作4若俯視刻度線定容，結(jié)果偏大

D.操作5后液面下降，需補(bǔ)充少量水至刻度線

答案D

解析操作1前稱取NaOH的質(zhì)量7〃（NaOH）=0.1LX1.00mol?L-iX40g故A正確；

轉(zhuǎn)移溶液之前應(yīng)將溶液冷卻至室溫即操作2前NaOH溶液需恢復(fù)至室溫，故B正確；操作4若俯視

刻度線定容，溶液體積偏小，物質(zhì)的量濃度偏大，故C正確；操作5后液面下降，液體可能在容量

瓶和瓶塞之間，不能補(bǔ)充水，故D錯(cuò)誤。

.【拔高練習(xí)】

LNA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)況下，4.48LCH3cl中所含分子數(shù)為0.2NA

B.足量單質(zhì)Cu與0.2mol濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

1

C.2NH3(g)M3H2(g)+N2(g)AH=+akJ-mol,若投入反應(yīng)容器中的NH3數(shù)目為2NA,則反應(yīng)吸收

akJ熱量

D.O.Olmol/L的Ca(HCO3)2溶液中n(HCOJ+n(H2co3)+n(CO；「)=0.01NA

【答案】A

V448T

【解析】A.標(biāo)況下，4.48LCH3a的物質(zhì)的量為n=F=萬而面=0.2mol,所含分子數(shù)為0.2NA,故A正

確；

B.反應(yīng)過程中濃硫酸會(huì)變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.2NA,故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，若參加反應(yīng)的NH3數(shù)目為2NA,反應(yīng)會(huì)吸收熱量小于akJ,故C錯(cuò)誤；

D.溶液體積未知，不能確定碳酸氫根離子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選：Ao

2、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中氧原子數(shù)為0.6NA

B.O.5molBF3中的共用電子對(duì)數(shù)為1.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與44.8LCL在光照條件下充分反應(yīng)后的分子總數(shù)為2NA

D.鉛蓄電池放電時(shí)，若負(fù)極增重48g,則此時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

【答案】B

【解析】A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有乙醇4.6g,物質(zhì)的量n(CH3cH20H尸毒扁=0」mol,

含水5.4g,物質(zhì)的量n(H2O)=噌箸=0.3mol,所以溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA,A錯(cuò)誤；B.BF3分子中

含有3個(gè)B-F鍵，0.5molBF3中含有B-F鍵為L(zhǎng)5mol,所以共用電子對(duì)數(shù)為1.5NA,B正確；

7?4T

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4物質(zhì)的量nCHAFLrlmol,44.8LCL物質(zhì)的量

22.4L/mol

n(C12)=/：8Lo],CH4與CI2在光照條件下分步發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)碳原子守恒，生成四種有

機(jī)產(chǎn)物的分子數(shù)等于CH4的分子數(shù)，由取代反應(yīng)方程式可知生成HC1分子數(shù)等于氯氣分子數(shù)，所以

反應(yīng)前后分子數(shù)不變，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與44.8LCb在光照條件下充分反應(yīng)后的分子總

2

數(shù)為3NA,C錯(cuò)誤；D.鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Pb+S04--2e=PbS04,負(fù)極增重的質(zhì)量為

反應(yīng)的S0r質(zhì)量，若負(fù)極增重48g則增重的SO/的物質(zhì)的量為n=就扁=0.5mol,根據(jù)電極反應(yīng)式可

知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,D錯(cuò)誤。

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.10gDi8O中含有的中子數(shù)為6NA

B.30gHCHO和CH3COOH混合物中含H原子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2c12含有的C—C1鍵數(shù)目為0.2NA

D.用銅電極電解飽和食鹽水，若線路中通過NA個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生1L2L氣體

答案B

解析A.一個(gè)D2O分子中中子數(shù)為12,則10gD18O中含有的中子數(shù)為方晦12義NAmoF^

6NA,錯(cuò)誤；B.甲醛和乙酸的最簡(jiǎn)式都為CH2O,則30gCH2O中含氫原子數(shù)為玉含笈X2XNAmol

F=2NA,正確;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷為液態(tài)，無法計(jì)算2.24L二氯甲烷的物質(zhì)的量和含有的

C—C1鍵數(shù)目，錯(cuò)誤；D.用銅電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上沒有氣體產(chǎn)生，錯(cuò)誤。

4.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（）

A.32gs8飛公廣中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA

B.25C時(shí)，pH=l的HNO3溶液中含有NO,的數(shù)目為O.INA

C.10g49%的硫酸溶液中所含的H原子數(shù)為O.INA

D.lmol氨基（一NH2）中含有的電子數(shù)為IONA

答案A

mo1,

解析A.n（S8）=256g/mol~8每個(gè)$8分子中含有8個(gè)共價(jià)鍵，則32gs8分子含有共價(jià)鍵=：

molX8=lmol,即NA,正確；B.由于溶液體積未知，無法求算與溶質(zhì)有關(guān)粒子的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；

C〃（H2so4）=嶗?￡：=0.05mol,硫酸分子中含有氫原子物質(zhì)的量=0.05molX2=0.1mol,加上

溶劑水中的氫原子，故總的氫原子數(shù)大于O.INA,錯(cuò)誤；D.1個(gè)氨基中含有電子=7+2=9,則1mol

氨基含有電子數(shù)為9NA,錯(cuò)誤。

5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.pH=13的NaOH溶液中含有OfT的數(shù)目為O.INA

B.在1LO.lmol-L1CH3coONa溶液中，陰離子的總數(shù)大于O.INA

C.lmol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5NA

答案B

解析A.溶液體積未知，無法計(jì)算OIF離子個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤；B.lLO.lmoFL-iCHsCOONa溶液中，醋

酸根離子水解生成氫氧根離子和醋酸分子,還存在水的電離，故陰離子總數(shù)大于O.INA,正確；C.—OH

不顯電性，故1mol—OH中含9NA個(gè)電子，而氫氧根帶一個(gè)負(fù)電荷，故1mol氫氧根中含IONA個(gè)

電子，錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol,錯(cuò)誤。

6、(熱重分析)取26.90gZnSO4-6H2。加熱，剩余固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。750℃時(shí)所得

固體的化學(xué)式為()

30

M

/

*

咽R100t,17.90g)

2()

?-V_(680t,13.43g)

及-J---

畫(25016.10g)x\

宗10

?

(930t,8.10g)

200400600800

溫度/t

A.ZnOB.ZnSO4C.Zn3O(SO4)2D.ZnSO4H2O

答案C

解析750c時(shí)剩余固體與680c時(shí)一樣，剩下13.43g,質(zhì)量減少了26.90—13.43=13.47(g),26.90g

ZnSO4-6H2O中水的質(zhì)量26.9X而=10.8②,則還有S元素質(zhì)量減少13.47—10.8=2.67?,26.90g

32

ZnSO4-6H2O中S元素的質(zhì)量26.9X而=3.2(g),則S元素還有剩余，故答案選擇Co

7.(原子守恒)(l)MnCO3可用作電訊器材元件材料，還可用作瓷釉、顏料及制造鎰鹽的原料。它在空氣

中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)鎰的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化，如圖所示。則300℃時(shí)，剩余固

體中“(Mn):“(0)為；圖中C點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的成分為(填化學(xué)式)。

*100

嘲

mM膽

'gM塔80

及

拴

阿

畫

轂60

<D(900七,61.74%)

羸50

IM02004006008001000

溫度/七

M11CO3的熱重曲線

(2)某工廠用mikg銘鐵礦粉(含50340%)制備K2&2O7,最終得到產(chǎn)品m2kg,產(chǎn)率為。

答案(1)1：2M113O4與MnO(2)罌鬻X100%

1

解析(DMnCCh的摩爾質(zhì)量為115g-mol,設(shè)MnCO3的物質(zhì)的量為1mol,則A點(diǎn)300℃時(shí)失重

的質(zhì)量為ImolX115g?mo「X(l-75.65%)=28g。已知CO的摩爾質(zhì)量是28g根據(jù)質(zhì)量守

恒定律，分解化學(xué)方程式為MnCO3=△=MnO2+COt,所以A點(diǎn)300c時(shí)固體成分的化學(xué)式為

1

MnO2,則n(Mn):“(O)為1：2OB點(diǎn)770°C時(shí)失重的質(zhì)量為1molX115g-moFX(1-66.38%)=38.7

go由于300℃時(shí)固體的成分為MnO2,再加熱造成失重的原因只能是氧元素以02的形式逸散失去,

38?7g—28g

隨著氧元素的失去，鎰的化合價(jià)也發(fā)生了變化。因此失去氧原子的物質(zhì)的量為〃(O)=

16g-mol-1

22

3mol,可表示為MnO(2一§),整理得化學(xué)式為Mn3O4oD點(diǎn)900℃時(shí)失重的質(zhì)量為1molX115g-mol

44g—282

rX(1—6L74%)=44g,失去的"(O)==lmol,可表示為MnO-i),整理得化學(xué)式為MnO

16g.mol-it2o

所以C點(diǎn)時(shí)固體物質(zhì)仍從M113O4轉(zhuǎn)化為MnO,此時(shí)為M113O4與MnO的混合物。(2)由Cr原子守

怛可知：Cr2O3-K2Cr2O7,則理論產(chǎn)生KzCnCh的質(zhì)量為-----由------X294g,而實(shí)際產(chǎn)量為1

交際產(chǎn)量190nM

000頌g,則產(chǎn)率=最論產(chǎn)量X100%=五高X100%。

8.(得失電子守恒)(1)以硅藻土為載體的五氧化二帆(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢帆催化劑

中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。

以下是一種廢鈕催化劑回收工藝路線：

H.SO,,KC1O3KOH

庶普1T,浸戶曾*EH中'和H面子交換h

廢渣1廢渣2流出液

v2o5t.燒洗脫卜

NH,C1淋洗液

“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O九則需要氧化劑KC1O3至少為moL

⑵“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于

多少克C12的氧化能力。NaC102的有效氯含量為(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

答案(1)0.5(2)1.57

2+

解析⑴根據(jù)電子守恒可知6V。2+?KC1O3,n(KC103)=1n(V0)=0.5molo(2)氯氣、亞氯酸鈉的

最終還原產(chǎn)物為氯離子。根據(jù)：NaClO2-CF,CI2?2CF,得電子數(shù)相等時(shí)，存在：NaClO2~2Cl2,

71X2

故亞氯酸鈉的有效氯含量為礪晨-1.57。

【真題演練】.

1.(2022.遼寧，3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.L8gl8。中含有的中子數(shù)為NAB.28gC2H4分子中含有的。鍵數(shù)目為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1氣體中H+數(shù)目為NAD.pH=12的Na2cO3溶液中OIT數(shù)目為O.OINA

答案A

解析1個(gè)18。原子中含有10個(gè)中子，1.8g18。的物質(zhì)的量為1J8g=0.1mol,故L8gi8。中含

log-inol

HH

\/

C=C

有中子的物質(zhì)的量為1mol,中子數(shù)為NA,故A正確；乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為/1個(gè)乙烯分子

中含有5個(gè)6鍵，28gC2H4的物質(zhì)的量為1mol,所以28gC2H4分子中含有的6鍵數(shù)目為5NA,B

錯(cuò)誤；HC1是共價(jià)化合物，HC1分子中不存在H+,故C錯(cuò)誤；沒有給出Na2cCh溶液的體積，無法

計(jì)算pH=12的Na2c03溶液中OIF的數(shù)目，故D錯(cuò)誤。

2.（2022.浙江6月選考，12）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.12gNaHSO4中含有0.2NA個(gè)陽離子

B.H.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA

C.8gCH4含有中子數(shù)為3NA

D.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA

答案C

解析NaHSCh由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，12gNaHSO4的物質(zhì)的量

為0.1mol,因此，其中只含有O.LVA個(gè)陽離子，A說法不正確；沒有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無法

確定11.2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定所含碳?xì)滏I的數(shù)目，B說法

不正確；1個(gè)CH4分子中有6個(gè)中子，8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol,因此，8gCH4含有的中子數(shù)

為3NA,C說法正確；H2和L發(fā)生反應(yīng)生成HI,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，

因此，0.1mol坨和0.1molb于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)小于0.2NA,D說法不正確。

3.（2022.海南，7）在2.8gFe中加入100mL3mol.L-iHCLFe完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的

值，下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1molB.HC1溶液中C「數(shù)為3NA

C.2.8g56Fe含有的中子數(shù)為L(zhǎng)3NAD.反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L

答案A

解析2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol;100mL3moi[FHC1中H卡和C「的物質(zhì)的量均為0.3mol,兩者

發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。Fe完全溶解生成Fe2+,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol,A正確；

HC1溶液中C廠的物質(zhì)的量為0.3mol,因此，C「數(shù)為0.3NA,B不正確；S6Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子

數(shù)為30,2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol,因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA,C不正確；反應(yīng)

生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L,D不正確。

4.（2022?全國(guó)甲卷，H）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.25℃,101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA

B.BOLLOmoLL-AICI3溶液中,Ap+的數(shù)目為2.0NA

C.0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為L(zhǎng)4NA

D.電解熔融CuCb,陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為O.IONA

答案C

解析25℃>101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)

誤；AF+在溶液中會(huì)發(fā)生水解生成A1（OH）3,因此2.0L1.0mol-LF的AlCb溶液中，AF+的數(shù)目小于

2.0NA,故B錯(cuò)誤；苯甲酸完全燃燒的化學(xué)方程式為C6H5COOH+竽Ch電暨7co2+3H2O,1mol

苯甲酸完全燃燒生成7moicCh,則0.20mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2,數(shù)目為L(zhǎng)4NA,故C

正確；電解熔融CuCb時(shí)，陽極反應(yīng)為2c「一2e-=Cbt,陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,陰極增

加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.10mol,根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的

物質(zhì)的量為0.20mol,數(shù)目為0.20NA,故D錯(cuò)誤。

5.（2021.廣東，H）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.1molCHCI3含有C—C1鍵的數(shù)目為3NA

B.1L1.0mol-L-1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA

C.11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA

D.23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA

答案A

解析1個(gè)CHCb分子中含有3個(gè)C—C1鍵，故1molCHCI3含有3molC—Cl鍵，C—CI鍵的數(shù)目

為3NA,A正確；鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會(huì)全部電離出CF,水會(huì)部分電離出OH,水的

質(zhì)量及電離程度未知，故無法計(jì)算lLLOmol?L-i的鹽酸含有陰離子的總數(shù)，B錯(cuò)誤；未提到具體的

溫度、壓強(qiáng)（如標(biāo)況下），故無法計(jì)算11.2LNO與11.2L02混合后的分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；23gNa為

Imol,鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為2Na?H2,故1molNa與水反應(yīng)生成0.5molH2,H2

分子數(shù)目應(yīng)為0.5NA,D錯(cuò)誤。

6.（2021.浙江6月選考，18）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L18（）2中含有中子數(shù)為NA

B.31gp4中的共價(jià)鍵數(shù)目為L(zhǎng)5NA

C.100mLO.lmol-L1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為O.OINA

D.18.9g