2025~2026學(xué)年河北省保定市六校聯(lián)盟高二上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試卷一、單選題1.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．利用鐵的腐蝕反應(yīng)，可用鐵粉做食品包裝袋的脫氧劑B．“冰寒于水”，說(shuō)明相同條件下等質(zhì)量冰的能量比液態(tài)水低C．“祝融號(hào)”火星車使用的太陽(yáng)能電池板將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能D．“暖貼”發(fā)熱主要是利用了電解池原理2.下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是

A．堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：B．用鐵電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：C．粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式：D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式：3.設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的分子數(shù)為B．溶液中含有陽(yáng)離子數(shù)大于C．室溫下，的溶液中含數(shù)目為D．一定條件下，與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ·mol-1，則H2的摩爾燃燒焓為-241.8kJ·mol-1C．S(g)+O2(g)=SO2(g)H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)H2，則H1<H2D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H=-57.3kJ·mol-1，若將0.5mol·L-1的稀H2SO4與1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3kJ5.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．向氯水中加入適量石灰石，可增強(qiáng)漂白效果B．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出C．向硫化氫水溶液中加堿有利于增大的濃度D．高爐煉鐵時(shí)，將焦炭和鐵礦石預(yù)先粉碎6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法正確的是

A．用圖甲裝置組裝銅鋅原電池B．用圖乙裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：C．圖丙裝置中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響D．用圖丁裝置可驗(yàn)證鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕7.碳酸二甲酯()由于毒性較小，是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品。其一種合成方案的反應(yīng)歷程如圖所示(“*”表示吸附在催化劑表面)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．生成“過(guò)渡態(tài)Ⅱ”的過(guò)程是該反應(yīng)的決速步C．在該反應(yīng)過(guò)程中起催化作用D．該歷程的總反應(yīng)為8.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A．重整制和時(shí)，使用催化劑可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率B．電池工作時(shí)，向電極移動(dòng)C．理論上每消耗、的混合氣，電路中轉(zhuǎn)移D．電極上參與的電極反應(yīng)為9.的催化氧化是制備硫酸的重要反應(yīng)，該反應(yīng)為。圖1表示在一定溫度下此反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。圖2表示在的密閉容器中反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質(zhì)的量，平衡時(shí)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化。下列說(shuō)法正確的是

A．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，圖1中、和都減小B．圖2中，時(shí)其他條件不變，壓縮容器體積至，則的變化曲線為C．圖3中，、、三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高的是點(diǎn)D．圖3中，和表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為、，則，10.中科院研究所曾報(bào)道了一種高壓可充電堿-酸混合電池，電池采用陰、陽(yáng)雙隔膜完成離子循環(huán)(如圖)，該電池良好的電化學(xué)性能為解決傳統(tǒng)水性電池的關(guān)鍵問(wèn)題提供了很好的機(jī)會(huì)。下列說(shuō)法不正確的是

A．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為B．電池工作時(shí)，a室電解質(zhì)溶液減小、d室電解質(zhì)溶液增大C．離子交換膜b、c分別為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜D．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，中間溶液中溶質(zhì)減少11.下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩颊_的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將草酸滴加到少量溶液中，通過(guò)觀察現(xiàn)象證明是弱電解質(zhì)B向兩支試管中各加入酸性溶液，再向兩支試管中分別加入溶液和溶液，記錄溶液褪色所需時(shí)間探究草酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C向溶液中滴加兩滴的溶液。充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象證明該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)D用注射器收集一定體積氣體，連接色度傳感器，通過(guò)抽拉活塞改變氣體體積、記錄體系中氣體顏色變化探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

A．AB．BC．CD．D12.一定溫度下，在三個(gè)容積均為的恒容密閉容器中，充入一定量的和發(fā)生反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是

容器編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol容器Ⅰ3000.30.1/0.02容器Ⅱ3000.60.2//容器Ⅲ2400.30.1/0.01

A．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ的平衡常數(shù)大于容器Ⅲ的平衡常數(shù)KⅢB．240℃時(shí)，起始時(shí)向容器Ⅲ中充入、、、，此時(shí)反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行C．容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量是D．若容器Ⅰ在時(shí)達(dá)到平衡，則內(nèi)13.下列圖像表達(dá)正確的是

A．圖1表示向溶液中逐漸通入氣體，溶液導(dǎo)電能力的變化曲線B．圖2為不同溫度下水的電離平衡圖像，在溫度下，濃度為的NaOH溶液中由水電離出的C．常溫下，有相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別與足量鋅粉發(fā)生反應(yīng)，生成的體積如圖3所示，①為醋酸D．一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，變化如圖4所示，a、b、c三點(diǎn)的導(dǎo)電能力和電離程度：14.向2L恒容密閉容器中加入2mol和6mol，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：i．；ii．。平衡時(shí)和CO的選擇性[CO的選擇性=]及的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．曲線①代表CO的選擇性B．300℃之后以反應(yīng)i為主C．某溫度下平衡后，向該容器中充入1molAr，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)增大D．乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率為80%、CO的選擇性為60%時(shí)，二、填空題15.回答下列問(wèn)題：(1)在一定溫度下，向一定濃度的硫酸溶液中逐漸加入氫氧化鋇固體，下列圖形最接近實(shí)驗(yàn)過(guò)程中電流(I)隨所加氫氧化鋇變化的是___________(填字母)。A．B．C．(2)常溫下，部分酸的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式HFHCN電離常數(shù)、①相同的四種酸，其酸的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。②中和等量的，消耗等的氫氟酸和硫酸的體積分別為、，則___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。中和等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要的物質(zhì)的量為、，則___________。③向溶液中通入少量的，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(3)某溫度下，的鹽酸溶液和的氫氧化鈉溶液中水電離的之比為_(kāi)__________。(4)常溫下，HCN溶液，則該HCN溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________(保留兩位有效數(shù)字)。三、解答題16.“綠水青山就是金山銀山”，近年來(lái)，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給世界的一張新“名片”。煙道氣和汽車尾氣(、等)是造成霧霾天氣的原因之一，對(duì)這些排放氣的處理以及再利用是化學(xué)工作者研究的重要課題?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)用催化還原可以消除氮氧化物的污染。有關(guān)反應(yīng)為：①；②。寫(xiě)出催化還原為的熱化學(xué)方程式：___________。(2)在一定條件下可發(fā)生分解：，一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A．和的濃度比保持不變B．容器中壓強(qiáng)不再變化C．D．氣體的密度保持不變(3)是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來(lái)表示的平衡常數(shù)，即將表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng)：，該反應(yīng)中正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率，其中、為速率常數(shù)，則為_(kāi)__________(用、表示)。(4)時(shí)，與以物質(zhì)的量混合，置于某密閉容器中還能發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)速率方程(以為基準(zhǔn))為，。某時(shí)刻測(cè)得體系中的分壓為，則此時(shí)的反應(yīng)速率___________。(5)在有氧和新型催化劑作用下，與可以反應(yīng)生成，將一定比例的、和通入裝有新型催化劑的反應(yīng)器。測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)的去除率隨溫度變化如圖1所示：在后，的去除率下降的原因可能是___________。(6)工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物的化學(xué)方程式如下：反應(yīng)Ⅰ．；反應(yīng)Ⅱ．。已知：有效的轉(zhuǎn)化率向恒容密閉容器中充入、，在催化劑作用下發(fā)生兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，測(cè)得不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖2所示，點(diǎn)時(shí)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ達(dá)到平衡。①點(diǎn)時(shí)，的有效轉(zhuǎn)化率___________%(保留1位小數(shù))。②工業(yè)用氨催化氧化制備，選擇的最佳溫度是___________。③點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)___________(寫(xiě)出計(jì)算式即可)。四、填空題17.人們?cè)O(shè)計(jì)了以工業(yè)廢液為原料制備硫酸的方法。利用電解法處理廢液制較濃硫酸，同時(shí)獲得氨水，其原理示意圖如圖1所示。注：電極均為惰性電極?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Y為_(kāi)__________(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜；A極為_(kāi)__________(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”)極。(2)反應(yīng)一定時(shí)間后，通過(guò)膜的離子數(shù)___________(填“大于”“小于”或“等于”)通過(guò)膜的離子數(shù)。(3)圖1表示的總化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(4)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋圖1裝置中生成較濃硫酸的原理：___________。(5)有同學(xué)設(shè)計(jì)燃料電池，利用圖1中產(chǎn)生的、、較濃硫酸和較濃氨水聯(lián)合處理廢液，獲得更高濃度的硫酸和氨水。其原理示意圖如圖2所示。①M(fèi)為_(kāi)__________(填化學(xué)式)；D極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。②較濃硫酸應(yīng)注入___________(填“C極區(qū)”或“D極區(qū)”)。③電池工作一段時(shí)間后，假設(shè)所有產(chǎn)物均留在電池內(nèi)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，極區(qū)增重質(zhì)量為_(kāi)__________g。五、解答題18.某?；瘜W(xué)小組探究酸性溶液與溶液反應(yīng)速率的影響因素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)甲同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ：常溫下，向不同濃度的溶液中滴入一滴(0.04mL)0.05mol的溶液[硫酸酸化]，記錄如下：

0.00100.01250.03120.0440.0620完全褪色時(shí)間25122360370無(wú)色氣泡一樣多①寫(xiě)出酸性溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。②從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知：當(dāng)濃度時(shí)，結(jié)合有效碰撞原理解釋改變濃度反應(yīng)中溶液完全褪色時(shí)間不同的原因：___________。③對(duì)于增大引起的速率異?，F(xiàn)象，甲同學(xué)認(rèn)為是分解造成的，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你對(duì)此結(jié)論的正誤判斷及理由是___________。④為了解釋增大到一定濃度后速率減小，乙同學(xué)查得了如下資料：資料顯示：時(shí)，溶液中存在平衡：。根據(jù)該資料解釋時(shí)速率減小的原因可能是___________。(2)乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ，并記錄如下：

操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅱ第1~9滴溶液滴下，完全褪色所需時(shí)間很長(zhǎng)；第10滴溶液滴下迅速褪色。(整個(gè)過(guò)程中幾乎無(wú)溫度變化)①對(duì)于第10滴溶液與溶液反應(yīng)速率劇烈變化的原因，乙同學(xué)提出如下假設(shè)：反應(yīng)生成的某種離子對(duì)該反應(yīng)