2025年大學(xué)化學(xué)（無機化學(xué)）試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）每題只有一個正確答案，請將正確答案填在括號內(nèi)。(總共20題，每題2分，每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。)1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.已知反應(yīng)A+3B==2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)==4NO(g)+6H?O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（）A.v(NH?)=0.01mol/(L·s)B.v(O?)=0.001mol/(L·s)C.v(NO)=0.001mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)4.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度5.一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)?B(g)+3C(g)，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是（）正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率A.v(A)=2mol/(L·min)v(B)=2mol/(L·min)B.v(A)=2mol/(L·min)v(C)=2mol/(L·min)C.v(A)=1mol/(L·min)v(B)=2mol/(L·min)D.v(A)=1mol/(L·min)v(C)=1.5mol/(L·min)6.下列說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率7.在一定溫度下，反應(yīng)A?(g)+B?(g)?2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時間內(nèi)生成nmolA?的同時生成nmolABB.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB?D.單位時間內(nèi)生成nmolA?的同時生成nmolB?8.已知反應(yīng)X+Y==M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生9.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.氧化鈣溶于水10.已知反應(yīng)2H?(g)+O?(g)==2H?O(l)?H=-571.6kJ/mol，下列對于反應(yīng)2H?O(l)==2H?(g)+O?(g)的說法不正確的是（）A.吸熱反應(yīng)B.?H=+571.6kJ/molC.熱效應(yīng)數(shù)值相同D.二者互為可逆反應(yīng)11.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的是（）A.熱化學(xué)方程式的計量數(shù)可以表示分子的個數(shù)B.熱化學(xué)方程式中只需標(biāo)明生成物的狀態(tài)C.反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)無關(guān)D.熱化學(xué)方程式中要標(biāo)明反應(yīng)的溫度和壓強12.已知：H?(g)+Cl?(g)==2HCl(g)?H=-184.6kJ/mol，則反應(yīng)HCl(g)==1/2H?(g)+1/2Cl?(g)的?H為（）A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol13.已知：C(s)+O?(g)==CO?(g)?H?；CO?(g)+C(s)==2CO(g)?H?；2CO(g)+O?(g)==2CO?(g)?H?；4Fe(s)+3O?(g)==2Fe?O?(s)?H?；3CO(g)+Fe?O?(s)==3CO?(g)+2Fe(s)?H?，下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（）A.?H?>0，?H?<0B.?H?>0，?H?>0C.?H?=?H?+?H?D.?H?=?H?+?H?14.已知：①1molH?分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；②1molCl?分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是（）A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H?(g)+Cl?(g)==2HCl(g)B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的?H=183kJ/molC.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的?H=-183kJ/molD.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的?H=-183kJ/mol15.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C.原電池中電流從負(fù)極流向正極D.原電池的正極是發(fā)生氧化反應(yīng)的一極16.某原電池反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H?==Fe2?+H?↑，則下列說法正確的是（）A.硝酸可能為電解質(zhì)溶液B.鋅可能為原電池正極C.鐵的質(zhì)量不變D.銅可能為原電池正極17.如圖所示裝置中，可觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)。下表所列M、N、P物質(zhì)中，可以組合成該裝置的是（）|選項|M|N|P||----|----|----|----||A|鋅|銅|稀硫酸||B|銅|鐵|稀鹽酸||C|銀|鋅|硝酸銀溶液||D|鋅|鐵|硝酸鐵溶液|18.關(guān)于電解池的說法正確的是（）A.陽極發(fā)生的是還原反應(yīng)B.與電源正極相連的是電解池的陰極C.電解氯化鈉溶液時，陰極上有Cl?生成D.電解熔融氧化鋁制取金屬鋁時，用鐵作陽極19.用石墨作電極電解CuCl?溶液，下列說法正確的是（）A.陽極上產(chǎn)生氫氣B.陰極上產(chǎn)生氯氣C.陰極上有紅色物質(zhì)析出D.陽極上有紅色物質(zhì)析出20.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A.CuCl?（CuO）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl）D.CuSO?（Cu(OH)?）第II卷（非選擇題共60分）21.（10分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L。（1）求x的值。（2）求A的轉(zhuǎn)化率。（3）求平衡時B的濃度。答案：（1）根據(jù)C的濃度為0.4mol/L，物質(zhì)的量為0.4mol/L×2L=0.8mol，生成D的物質(zhì)的量為0.8mol，根據(jù)物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可得x=2。（2）消耗A的物質(zhì)的量為1.2mol，A的轉(zhuǎn)化率為1.2mol÷2mol×100%=60%。（3）消耗B的物質(zhì)的量為0.4mol，平衡時B的物質(zhì)的量為2mol-0.4mol=1.6mol，平衡時B的濃度為1.6mol÷2L=0.8mol/L。22.（12分）已知下列熱化學(xué)方程式：①H?(g)+1/2O?(g)==H?O(l)?H=-285.8kJ/mol②H?(g)+1/2O?(g)==H?O(g)?H=-241.8kJ/mol③C(s)+1/2O?(g)==CO(g)?H=-110.5kJ/mol④C(s)+O?(g)==CO?(g)?H=-393.5kJ/mol回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是____________________（填序號）。（2）H?的燃燒熱為____________________；C的燃燒熱為____________________。（3）燃燒10gH?生成液態(tài)水，放出的熱量為____________________。（4）CO的燃燒熱為____________________；其熱化學(xué)方程式為____________________。答案：（1）①②③④（2）285.8kJ/mol；393.5kJ/mol（3）1429kJ（4）283kJ/mol；CO(g)+1/2O?(g)==CO?(g)?H=-283kJ/mol23.（12分）某同學(xué)設(shè)計了一個原電池裝置，如圖所示：（1）寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極：____________________；正極：____________________。（2）該原電池的總反應(yīng)方程式為____________________。（3）若反應(yīng)過程中有0.02mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的銅的質(zhì)量為____________________。答案：（1）負(fù)極：Zn-2e?==Zn2?；正極：Cu2?+2e?==Cu（2）Zn+Cu2?==Zn2?+Cu（3）0.64g24.(13分)材料：將含有雜質(zhì)的粗銅作陽極，純銅作陰極，用硫酸銅溶液作電解液進(jìn)行電解精煉銅。在電解過程中，粗銅中的銅以及比銅活潑的金屬雜質(zhì)（如鋅、鐵等）會溶解進(jìn)入溶液，而溶液中的銅離子在陰極上得到電子被還原成銅析出，比銅不活潑的金屬雜質(zhì)（如銀、金等）則形成陽極泥沉降在電解槽底部。問題：請分析電解精煉銅的原理，并說明為什么可以通過這種方法得到較純的銅。答案：電解精煉銅時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，粗銅中的銅以及比銅活潑的金屬雜質(zhì)失去電子溶解進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)式為Cu-2e?==Cu2?、Zn-2e?==Zn2?、Fe-2e?==Fe2?等。陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的銅離子得到電子被還原成銅析出，電極反應(yīng)式為Cu2?+2e?==Cu。由于比銅不活潑的金屬雜質(zhì)在陽極不溶解，形成陽極泥沉降在電解槽底部，而比銅活潑的金屬雜質(zhì)雖然也溶解進(jìn)入溶液，但在陰極不會放電，所以在陰極得到的是較純的銅。25.(13分)材料：在工業(yè)上，常用電解熔融氯化鈉的方法制取金屬鈉，反應(yīng)方程式為2NaCl(熔融)==2Na+Cl?↑。同時，電解飽和食鹽水也是重要的化工生產(chǎn)過程，反應(yīng)方程式為2NaCl+2H?O==2NaOH+H?↑+Cl?↑。問題：請分別分析電解熔融氯化鈉和電解飽和食鹽水的電極反應(yīng)式，并說明這兩個反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要意義。答案：電解熔融氯化鈉時，陽極反應(yīng)式為2C