十堰市2026年高三年級元月調(diào)研考試本試題卷共8頁,19題,均為必考題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。★?？荚図樌镒⒁馐马?1.答題前,考生務必將自己的姓名、考號填寫在答題卡和試卷指定位置上,并將考號條形碼貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答:每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。答在試題卷、草稿紙上無效。3.非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆將答案直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。答在試題卷、草稿紙上無效。4.考生必須保持答題卡的卷面整潔。考試結束后,只交答題卡。一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.化學在諸多領域發(fā)揮著重要作用。下列說法錯誤的是A.可通過X射線衍射實驗測定甲烷的鍵角B.火力發(fā)電廠能量轉(zhuǎn)化方式是將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能C.5G基站使用的氮化鎵芯片是新型無機非金屬材料2.肼(N2H4)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料,可通過反應NaCl0十2NH3=N2H4十NaCl十H20制備。下列說法正確的是A.N2H4分子中既含極性鍵又含非極性鍵B.基態(tài)N原子最外層電子排布圖:↑↓↑↓↑C.NaCl溶液中的水合離子:3.實驗室以菱鐵礦(主要成分為FeC03)為原料制備C02和無水FeClA.制C02B.收集C02C.濾去雜質(zhì)D.制無水FeCl2【高三化學第1頁(共8頁)】【高三化學第2頁(共8頁)】A.鍵角:C0—>S0—B.熔點:Ca0>Mg0C.電負性:X(0)>X(C)>X(Si)D.離子鍵百分數(shù):Mg0>Al2035.硫及其化合物相關的轉(zhuǎn)化如圖所示,除了Z為金屬單質(zhì)外,圖中其他均是不同的含硫物質(zhì)。下列說法正確的是A.Z可能為單質(zhì)CU,Y為H2SB.若Z為Fe,則X為FeS04C.工業(yè)生產(chǎn)中,④過程一般用98.3%的濃硫酸吸收S03后再稀釋0.5mol02發(fā)生反應③,充分反應后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol6.下列氣體的產(chǎn)生,離子方程式書寫錯誤的是A.KMn04與濃鹽酸產(chǎn)生Cl2:16H=B.氫氟酸與二氧化硅反應產(chǎn)生SiF4:Si02十4F—十4H十=SiF4↑十2H20C.(NH4)2S04與Na0H兩溶液混合加熱:NH十0HNH3↑十H20D.金屬鈉加入水中產(chǎn)生H2:2Na十2H20=2Na十十20H—十H2↑7.CUS04溶液可用于制取納米CU20,CU0父—Ti02可用于低溫下催化氧化C02(g)十H20(l),設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是0中0原子上孤電子對數(shù)為0.2NAB.3.0gHCH0中含π鍵數(shù)目為0.3NAC.2.24LC02中含有的原子數(shù)為0.3NA1CUS04溶液中含氧原子數(shù)目為0.4NA8.高分子在人類的生活中隨處可見。下列說法正確的是A.纖維素中含有大量氫鍵,不溶于任何溶劑中0H|B.CH3CHC00H可發(fā)生分子內(nèi)縮聚反應生成高分子C.核酸是以核苷酸為基本單元聚合形成的生物大分子D.合成聚合物的單體為二元羧酸和二元醇【高三化學第3頁(共8頁)】9.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中X為非金屬元素,且基態(tài)X原子核外電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍,常溫下,0.1mol●L—1Z的最高價氧化物對應水化物的溶液PH=13,Y、W原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑:X>Y>ZB.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>XC.單質(zhì)氧化性:Y2>W2D.第一電離能:X>Y>Z10.有機物M是從某天然產(chǎn)物中解離出的片段,其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是A.M分子中不含有手性碳原子B.M在強酸、強堿溶液中均不能穩(wěn)定存在D.不存在分子中含有苯環(huán)的同分異構體11.中國科學院福建物質(zhì)結構研究所某課題組報告了一種優(yōu)化的AgCu20界面催化劑。合成方法如圖所示。下列說法正確的是A.基態(tài)Cu原子的電子排布式為[Ar]3d94s2B.Cus04C.AgN03中陰離子的空間結構與其VsEPR模型相同D.Ag晶胞為面心立方,銀晶體中,與頂點距離最近的銀原子有3個12.將金礦石(含F(xiàn)es和Au等)浸泡于NaCN溶液中,并通入空氣,利用原電池工作原理可實現(xiàn)金礦石中Au的浸取,如圖所示。下列說法錯誤的是A.Au作原電池負極,發(fā)生氧化反應B.浸取過程中,電流由Fes流向AuC.Fes表面發(fā)生的電極反應:02十4e—十4H十=2H20D.若用02代替空氣,且裝置加壓,Au的溶解速率加快【高三化學第4頁(共8頁)】13.下列陳述I與陳述Ⅱ均正確,且二者間具有因果關系的是選項陳述I陳述ⅡA碘單質(zhì)易溶于ccl4碘單質(zhì)和ccl4都是非極性分子B向蔗糖中加適量濃硫酸,蔗糖變黑濃硫酸具有強氧化性c鹵素單質(zhì)沸點:cl2<Br2<I2鍵能:cl—cl>Br—Br>I—ID2制硝酸:N2→NH3→N0→N02→HN03N和NH3均具有還原性14.T℃時,真空密閉容器中加入足量R,發(fā)生反應R(S)亍蘭2S(g)十Q(g),Q的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.曲線I、曲線Ⅱ均一定使用了催化劑B.T℃時,該反應的分壓平衡常數(shù)kP=100(kpa)3c.Q的體積分數(shù)不變,能說明反應達到平衡狀態(tài)D.T℃時,M點壓縮容器體積,平衡逆向移動,新平衡時C(S)不變11的鹽酸,溶液中各離子(除H十和0H—)的物質(zhì)的量濃度隨加入鹽酸的體積的變化如圖所示。已知:常溫下,H2S03的電離平衡常數(shù)ka1=1.4×10—2,ka2=6.0×10—8。下列說法正確的是A.曲線L3、L4分別為S0—和HS03的物質(zhì)的量濃度變化曲線B.滴加至A點時,溶液中:C(Na十)<C(cl—)十2C(S0—)十C(HS03—)c.滴加至C點時,溶液的PH>7D.滴加至D點時,溶液中存在C(H十)=C(0H—)十2C(S0—)十C(HS03—)二、非選擇題:本題共4小題,共55分。16.(14分)GaN基激光器可發(fā)射藍光或紫外光,常用于藍光光盤(如BD)、激光打印等。以煉鋅礦渣[主要成分是Ga2(Fe204)3和znFe204,含少量Si02等]為原料制備GaN工藝流程如下:Na0H反萃取有機相生石灰濾液萃取劑水相稀硫酸濾渣Na0H反萃取有機相生石灰濾液萃取劑水相稀硫酸濾渣煉鋅鹽酸系列操作-礦渣浸出渣NH高溫↑NH高溫↑0←S0cl2【高三化學第5頁(共8頁)】H-→Pd/CH-→Pd/C①Ga與Al同主族,化學性質(zhì)相似;②當離子濃度≤1.0×10—5mol●L—1時認為該離子已不存在。部分氫氧化物的溶度積如表所示:氫氧化物Fe(0H)3zn(0H)2Ga(0H)3KsP③萃取劑:濃鹽酸酸化的磷酸三丁酯(TBP)從溶液中萃取Ga3十的可逆反應為TBP(l)十Ga3十十4Cl—十H十亍蘭回答下列問題:(1)實驗室可量取mL(結果保留一位小數(shù))98%的濃硫酸(p=1.83g●cm—3)配制500mL1稀硫酸。(Fe204)3反應的離子方程式為。1,為使Ga3十完全沉出,且后工序無zn2十,“調(diào)PH”時應控制范圍為(假設調(diào)PH時溶液體積不變)。若“反萃取”中,Na0H過量,則鎵的存在形式是 (填陰離子符號)。17.(14分)化合物G是一種藥物合成中間體,其合成路線如圖所示:H3C0H0ACH0H3C0(CHC0)0------→CHC00K,H0H0C00HB0HC0HCH3C0C00HMs0H-→△H0Ms0H-→△CCH03D/Clsi--→(CHNyNFF----K0H--→----K0HHH-→Pd/CTHFHEG【高三化學第6頁(共8頁)】回答下列問題:(1)A中官能團的名稱為(酚)羥基、。(2)A→B中生成的另一有機產(chǎn)物為(填結構簡式)。(3)在pd/C和H2條件下,下列最容易斷裂的共價鍵是(填字母)。a.苯環(huán)中的Πb.碳碳雙鍵中π鍵c.羧基中π鍵(4)(C2H5)3N有利于D→E的轉(zhuǎn)化,其原因是。(5)D的結構簡式為。(6)E與F反應生成G分兩步,第一步為加成反應,第二步的反應類型為。=0=(7)參照上述合成路線,(7)參照上述合成路線,設計以Ⅱ|C00H和乙炔為原料制備Ⅱ||分四步完成。第一步:Ⅱ|C00H形成新環(huán)狀結構化合物X,其反應的化學方程式為 。第二步:乙炔加水生成CH3CH0。第三步:X與CH3CH0在K0H催化下生成化合物Y,Y的結構簡式為。第四步:Y在pd/C催化下,與H2反應生成目標產(chǎn)物。00==18.(13分)二苯乙二酮(Ⅱ||,黃色針狀晶體,易溶于乙醇和乙醚,不溶于水)常用作紫外線固化樹脂的光0=0=感劑、印刷油墨組分等感劑、印刷油墨組分等。實驗室可由苯甲醛(\/-C-H,M=106g●mol—1,微溶于水)為原料,先制備二苯===0=,也稱為安息香,白色晶體,不溶于冷水,微溶于熱水和乙醚,溶于熱0H的乙醇),再經(jīng)硝酸氧化制備?；卮鹣铝袉栴}:I.二苯羥乙酮(安息香)的制備,實驗步驟如下:【高三化學第7頁(共8頁)】步驟1:向如圖裝置(加熱與夾持裝置已省略)的100mL三頸燒瓶中加入1.7gVB1(催化劑)95%乙醇(溶劑)加入。邊攪拌(磁力攪拌)邊滴加3.5mL3.0mol●L—1Na0H水溶液,調(diào)節(jié)溶液PH=9~10;步驟2:在60~70℃反應回流1.5h,反應完成后,冷卻,有白色晶體析出;步驟3:抽濾,濾渣用50mL冷水洗滌后再抽濾,所得粗產(chǎn)品再經(jīng)重結晶,得到6.0g二苯羥乙酮純品。(2)反應時,適宜的加熱方式為。(3)抽濾裝置如圖所示,相對于普通過濾,抽濾的優(yōu)點是(任答一條即可)。(4)生成二苯羥乙酮的化學方程式為,二苯羥乙酮的產(chǎn)率為 (結果保留三位有效數(shù)字)?；亓骼鋮s加冰水抽濾粗產(chǎn)物--~--→---~--→回流冷卻加冰水抽濾粗產(chǎn)物--~--→---~--→-→黃色晶體-→15mL冰醋酸(5)回流時產(chǎn)生的氣體是(填化學式)。(6)二苯羥乙酮與二苯乙二酮的紅外光譜如圖所示,導致兩圖譜明顯差異的最主要因素是 。 【高三化學第8頁(共8頁)】19.(14分)丙烯酸(CH2=CHC00H)是一種重要的化工原料,在材料、醫(yī)藥等領域有廣泛應用。丙烯催化氧化制丙烯酸分兩步進行,反應的熱化學方程式如下:反應i.CH2=CHCH3(g)十02(g)亍蘭CH2=CHCH0(g)十H20(g)△H1=—334.3KJ●mol—1反應i.CH2=CHCH0(g)十02(g)亍蘭CH2=CHC00H(g)△H2=—264.1KJ●mol—1回答下列問題:(1)反應CH2=CHCH3(g)十02(g)亍蘭CH2=CHC00H(g)十H20(g)的△H=KJ●mol—1,該反應能自發(fā)進行的條件是(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”),正反應的活化能(填(2)能檢驗有丙烯醛生成的試劑是(填一種試劑即可)。(3)反應i的速率方程:Ψ正=k正c(C3H6)●c(02),Ψ逆=k逆c(C3H40)●c(H20),升高溫度,(填 ,若僅發(fā)生反應:CH2=CHCH3(g)十202 CH、L、L3由大到小的排列順序為。生成丙烯酸的物質(zhì)的量i,達到平衡時丙烯轉(zhuǎn)化率為50%,丙烯酸的選擇性為80%(丙烯酸的選擇性=消耗的丙烯的物質(zhì)的量×生成丙烯酸的物質(zhì)的量100%)。反應i的平衡常數(shù)Kp為(得數(shù)保留兩位有效數(shù)字)。十堰市2026年高三年級元月調(diào)研考試化學參考答案1.B甲烷分子的結構可以通過X射線衍射儀測定,A項正確;火力發(fā)電廠是先將化學能轉(zhuǎn)化為熱能,再通過蒸汽輪機等轉(zhuǎn)化為機械能,最后轉(zhuǎn)化為電能,不是直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能,B項錯誤;氮化鎵是新型無機非金屬材料,具有優(yōu)良電學性能,用于制作5G基站芯片,C項正確;Na十的直徑為204pm處于冠醚15冠5的空腔直徑范圍內(nèi),可被識別,D項正確。2.AN2H4分子中既含N—H極性鍵又含N—N非極性鍵,A項正確;基態(tài)N原子最外層電子排布圖為↑↓↑↑↑,B項錯誤;NaCl溶液中的水合離子應為,C項錯誤;NH3中N為Sp3雜化,D項錯誤。3.D由于Fe2十易被氧化,若直接用酒精燈加熱蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液,不能得到FeCl2,D項不能達到實驗目的,A、B、C三項均能達到實驗目的。4.B鍵角:CO—>SO—,A項正確;熔點:CaO<MgO,B項錯誤;電負性:X(O)>X(C)>X(Si),C項正確;離子鍵百分數(shù):MgO>,D項正確。5.C若Z為CU,則X為SO2,而圖中已有SO2,若為硫酸銅,則與H2S反應生成CUS,A項錯誤;若Z為Fe,則X為Fe2(SO4)3,B項錯誤;工業(yè)生產(chǎn)中,④一般用98.3%的濃硫酸吸收SO3,C項正確;SO2與O2生成SO3的反應為可逆反應,D項錯誤。6.B氫氟酸是弱酸,不拆開,B項錯誤;A、C、D三項均正確。7.A1個H2O分子中O上有2個孤電子對,故1.8gH2O中O上孤電子對數(shù)為0.2NA,A項正確;3.0gHCHO中含π鍵數(shù)目為0.1NA,B項錯誤;具體狀態(tài)未定,無法計算,C項錯誤;水中還含有氧原子,D項錯誤。OH|8.C纖維素可溶于部分溶劑中,如離子液體等,A項錯誤;CH3CHCOOH可發(fā)生分子間縮聚反應生成高分子,B項錯誤;核酸由核苷酸聚合而成,C項正確;的單體為二元酰氯和二元醇,D項錯誤。9.D根據(jù)題意可推知,X、Y、Z、W依次為O、F、Na、Cl。簡單離子半徑:X(O2—)>Y(F—)>Z(Na十),A項正確;電負性:Y(F)>X(O),故氫化物熱穩(wěn)定性:Y>X,B項正確;單質(zhì)氧化性:Y2>W2,即F2>Cl2,C項正確;第一電離能:Y>X>Z,即F>O>Na,D項錯誤。10.BM分子中含5個手性碳原子,A項錯誤;M中含有酰胺基、酯基,在酸或堿溶液中能發(fā)生水解反應,B項正確;酰胺基、酯基不能加成,1molM最多能與5molH2發(fā)生加成反應,C項錯誤;M分子的不飽和度為8,存在分子中含有苯環(huán)的同分異構體,D項錯誤。11.C根據(jù)洪特規(guī)則特例,基態(tài)CU原子的電子排布式為[Ar]3d104S1,A項錯誤;氫鍵不是化學鍵,B項錯誤;NO3—中,N上無孤電子對,故其空間結構與VSEpR模型相同,C項正確;銀晶體中,與頂點距離最近的銀有12個,D項錯誤。12.CAU作原電池負極,發(fā)生氧化反應,A項正確;FeS作正極,電流由FeS流向AU,B項正確;溶液呈堿性,正極電極反應式為O2=4OH,C項錯誤;溶液中O2的濃度越大,得電子的速率越快,從而可以加速AU失電子速率,D項正確。13.A根據(jù)相似相溶知,A項符合題意;向蔗糖中加適量濃硫酸,蔗糖變黑,說明濃硫酸具有脫水性,B項不符合題意;鹵素單質(zhì)沸點:Cl2<Br2<I2,是因為范德華力的原因,C項不符合題意;N2→NH3中N2表現(xiàn)出氧化性,D項不符合題意。14.D從圖看出,曲線Ⅱ相對于曲線I壓強變化比較快,可知曲線Ⅱ可能是使用了催化劑,但不能說明曲線I使用了催化劑,A項錯誤;T℃,該反應平衡時Q的分壓為5kpa,可知S的平衡分壓為10kpa,Kp=p2(S)●p(Q)=(10kpa)2×5kpa=500(kpa)3,B項錯誤;反應R(S)亍蘭2S(g)十Q(g),R為固體,S與Q的分壓比恒為2:1,Q的體積分數(shù)不變,不能說明反應達到平衡狀態(tài),C項錯誤;T℃時,M點壓縮容器體積,平衡逆向移動,平衡常數(shù)K只與溫度有關,溫度不變,平衡常數(shù)不變,新平衡時c(S)與原濃度相等,D項正確。15.D曲線L3、L4分別為Na十和Cl—的物質(zhì)的量濃度變化曲線,A項錯誤;滴加至A點時,SO—和HSO3—的物質(zhì)的量濃度相等,Ka2,c(H十)=6.0×10—8mol●L1,溶液的pH=8—lg6.0>7,顯堿性,故溶液中:c(Na十)>c(Cl—)十2c(SO—)十c(HSO3),B項錯誤;滴加至C點時,溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaHSO3,HSO3的電離程度大于水解程度,溶液顯酸性,C項錯誤;滴加至D點時,溶質(zhì)為NaCl、H2SO3和SO2,根據(jù)溶液呈電中性,溶液中存在c(Na十)十c(H十)=c(Cl—)十2c(SO—)十c(HSO3—)十c(OH—),且D點時c(Na十)=c(Cl—),D項正確。16.(14分)(1)13.7(2分)(2)SiO2(1分)=2Ga3十十6Fe3十十12H2O(2分)(4)4≤PH<6.7(2分);[Ga(OH)4]—(2分)(5)Gacl3.6H2O十6SOcl2Gacl3十6SO2↑十12Hcl↑(2分)23(2分);B(1分)部分答案解析:始沉淀計算PH最大值oPH最小值:c(OH—)=\1×10—5mol.L—1=1×10—10mol.L—1,PH=14—POH=4;PH最大值:c(OH—)=\mol.始沉淀計算PH最大值oPH最小值:c(OH—)=\1×10—5mol.L—1=1×10—10mol.L—1,PH=14—POH=4;PH最大值:c(OH—)=\mol.L—1=10—7.3mol.L—1,PH=14—POH=6.7o根據(jù)