1、石家莊市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共25題；共25分)1. （1分） (2019玉溪模擬) 下列說法正確的是（ ） A . 濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均屬于強電解質(zhì)B . SiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物C . 根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液D . 純堿的分子式是Na2CO32. （1分） 己知反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示830時，向一個2L的密閉容器中充入0.20molA和0.80molB，4s內(nèi)v（A）=0.005molL1S1 下列說法正確的是（ ） 溫度/700830

2、1200K值1.71.00.4A . 4s時，c（B）為0.76 molL1B . 830到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%C . 達平衡時，升高溫度，平衡正向移動D . 1200時反應(yīng)C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為0.43. （1分） pH2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . A，B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B . 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性強C . a5時，A是強酸，B是弱酸D . 一定有關(guān)系：5a24. （1分） 在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)

3、平衡：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），下列敘述中不能認定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ） A . v正（CO）=v逆（H2O）B . 2 mol HO鍵斷裂的同時有1 mol HH鍵形成C . 生成n mol CO的同時生成n mol H2O（g）D . 體系的壓強不再發(fā)生變化5. （1分） 室溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：1體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（ ）A . 0.01 mol/LB . 0.02 mol/LC . 0.05 mol/LD . 0.06 mol/L6. （1分） (2016高二上清遠期中) 下列關(guān)

4、于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是（ ） A . 碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B . 碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)C . 氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)D . 水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)7. （1分） 下面有關(guān)pH的說法正確的是（ ） A . 在pH=12的溶液中水電離出的c（OH）定等于1012mol/LB . 將pH=2和pH=12的酸堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7C . 若強酸、強堿中和后pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14D . 含等物質(zhì)的量的HNO3、

5、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后溶液的pH一定大于78. （1分） 常溫下，將NH4NO3溶于水得到無色溶液，為使溶液中的c（NH4+）：c（NO3）=1：1，可采取的下列措施是（ ） A . 加入適量的HNO3 ， 抑制NH4+水解B . 加入適量的氨水，使溶液的pH=7C . 加入適量的水稀釋溶液D . 加入適量的NaOH，使溶液的pH=79. （1分） (2017高二上濟南期末) 已知：某元素X的酸式鹽（NaHX）溶液顯堿性，下列說法正確的是（ ） A . NaHX的電離方程式為NaHXNa+H+X2B . HX的電離程度小于HX的水解程度C . 離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（

6、H+）=c（OH）+c（HX）+c（X2）D . 加水稀釋，促進HX水解，c（HX）增大10. （1分） (2018高二下南寧月考) 已知常溫下某二元酸發(fā)生如下電離：H2A=H+HA-；HA- H+A2-(Ka=1102)。則下列說法中正確的是（ ） A . NaHA溶液呈酸性，因為HA-的電離程度大于水解程度B . 常溫下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍C . 常溫下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)D . 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L11. （1分） (2016高二上宜賓期末) 下列說法

7、錯誤的是（ ） A . 蒸干AlCl3溶液可得AlCl3固體B . 向FeCl3溶液中加少量鹽酸，抑制Fe3+水解C . 用純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強其去污力D . 除去MgCI2酸性溶液中的Fe3+ ， 可在加熱攪拌的條件下加入MgCO312. （1分） 在較稀FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe33H2O Fe(OH)33H ， 在此溶液中滴入飽和的FeCl3溶液，下列說法正確的是（ ） A . 水解平衡不移動B . 水解平衡向逆反應(yīng)方向移動C . 溶液中H濃度增大D . Fe3的水解程度增大13. （1分） (2015高二上黑龍江開學(xué)考) 常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中

8、大量共存的是（ ） A . 使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB . 能使KSCN試液變紅的溶液中：H+、Zn2+、SO32、SO42C . 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D . 顯強堿性的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO3214. （1分） (2018高二上灤縣期中) 下列說法正確的是（ ） A . 在原電池中，電子由正極流向負極B . 在電解池中，物質(zhì)在陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C . 在原電池中，物質(zhì)在負極發(fā)生氧化反應(yīng)D . 在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極15. （1分） (2016高二下南陽期末) 金屬(M)-空氣電池(如圖)具有原

9、料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n ， 已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法錯誤的是（ ）A . 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面B . 比較Mg，Al，Zn三種金屬-空氣電池，Al-空氣電池的理論比能量最高C . M-空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4M+nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)nD . 在Mg-空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2 ， 宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜16. （1分）

10、(2017高二上仙桃期末) 把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b極上有大量氣泡產(chǎn)生則四種金屬的活動性順序由強到弱為（ ） A . abcdB . acdbC . cabdD . bdca17. （1分） (2016高二下城固期末) 在如圖所示的原電池中，下列說法正確的是（ ） A . 負極發(fā)生還原反應(yīng)B . 正極反應(yīng)為 Cu2eCu2+C . 電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片D . 該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能18. （1分） (2017高二上宜昌期末) 自2016年1月1

11、日起，無線電動工具中使用的鎳鎘電池在歐盟全面退市鎳鎘電池放電時的總反應(yīng)為Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2 ， 下列說法正確的是（ ） A . 電池的電解液為堿性溶液，正極為2NiO（OH）、負極為CdB . 放電時，每通過2 mol電子，負極質(zhì)量減輕112 gC . 放電時，電子從正極流向電源的負極D . 充電時，Cd極板應(yīng)與外電源的正極相接19. （1分） (2019高二上公主嶺期末) 用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是（ ） A . CuSO4B . H2SO4C . CuCl2D . Na

12、Cl20. （1分） (2016高二上東營開學(xué)考) 下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（ ） A . 電解法精煉粗銅，用純銅作陰極B . 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極C . 用如圖裝置生產(chǎn)家用消毒液（NaClO）D . 用如圖裝置為鉛蓄電池充電21. （1分） 將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負對數(shù)（lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的H0B . NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)C . A點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=102.294D . 30時

13、，B點對應(yīng)狀態(tài)的（正）（逆）22. （1分） (2018高一下?lián)犴樒谀? 為了探究外界條件對反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為a：b開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實驗結(jié)果如圖所示。以下判斷正確的是（ ） A . H0，S0B . H0，S0C . H0，S0D . H0，S023. （1分） (2016萬載模擬) 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO ）、c（HCO ）都減少，其方法是（ ） A . 加入氫氧化鈉固體B . 加水C . 通入二氧化碳氣體D . 加入飽和石灰水溶液24. （1分） 0.1mol/L

14、 NH4Cl溶液中，下列敘述錯誤的是（ ） A . c（NH4+）c（Cl）c（OH ）c（ H+ ）B . c（Cl）c（NH4+）c（ H+ ）c（OH）C . c（NH4+）+c（ H+ ）=c（Cl）+c（OH ）D . c（NH4+）+c（ NH3H2O ）=c（Cl）25. （1分） (2018成都模擬) 常溫時,若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知 =0.58)。下列分析錯誤的是（ ）A . a點表示Ca(OH)2與CaWO4均未達到溶解平衡狀態(tài)B . 飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合:c(OH-)c(H+)c(Ca2+)c(

15、WO42-)C . 飽和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液變渾濁D . 石灰乳與0.1mol/LNa2WO4溶液混合后發(fā)生反應(yīng):Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-二、 填空題 (共3題；共7分)26. （3分） (2018高三上武邑期中) 25 時，將體積為Va、pHa的某一元酸HA溶液與體積為VB、pHb的某一元堿BOH溶液混合，請回答。（1） 若a + b14，2VaVb，反應(yīng)后所得溶液pH7。則生成的鹽溶液中，一定發(fā)生水解的離子方 程式為_（2） 若a + b12，酸是鹽酸，堿是KOH，反應(yīng)后所得溶液pH7，則Va與Vb的關(guān)系是_（3） 若酸是鹽酸，堿是氨水，反應(yīng)后

16、所得溶液中離子濃度大小關(guān)系不可能是_（填序號） A . c(Cl)c(NH )c(H+)c(OH)B . c(H+)c(OH)c(Cl)c(NH )C . c(NH )c(Cl)c(OH)c(H+)D . c(Cl)c(H+)c(NH )c(OH)E . c(Cl)c(NH )c(H+)c(OH)（4） 若酸是醋酸，堿是NaOH，且反應(yīng)后混合溶液中c(CH3COO)c(H+)，則混合溶液可能呈_（填序號） A . 酸性B . 堿性C . 中性D . 都有可能（5） 25 時，將體積Va200 mL，pH2的H2SO4溶液與體積Vb10 mL、pH11的氨水溶液混合，恰好完全反應(yīng)。則此條件下，氨

17、水的電離平衡常數(shù)是_27. （2分） (2019高一上城中期末) （1） 一定溫度下，KspMg3（PO4）26.01029，KspCa3（PO4）26.01026。向濃度均為0.20molL1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成_沉淀（填化學(xué)式）；當(dāng)測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全（濃度小于105molL1）時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度為_。 （2） 毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下： 毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_。加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH8可除去_（填離子符號）

18、，濾渣中含_（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是_。Ca2Mg2Fe3開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.7已知：Ksp（BaC2O4）1.6107，Ksp（CaC2O4）2.3109。（3） 已知25時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL 0.01molL1 Na2SO4溶液，下列敘述正確的是_（填字母）。 A . 溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42)比原來的大B . 溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca2）、c(SO42)都變小C . 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液

19、中c（Ca2）、c(SO42)都變小D . 溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42)比原來的大28. （2分） (2017高二上岐山期末) 按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題： （1） 判斷裝置的名稱：A池為_ （2） 鋅電極反應(yīng)式為_，石墨棒C1為_極，電極反應(yīng)式為_，石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為_ （3） 當(dāng)C2極析出2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時，鋅的質(zhì)量減少了_gCuSO4溶液的質(zhì)量增加了_g 三、 實驗題 (共2題；共10分)29. （5分） 合金是建造航空母艦的主體材料如：航母艦體可由合金鋼制造；航母升降機可由鋁合金制造；航母螺旋槳主要用銅合金制造（1） 下列事實可用作比較Al

20、和Fe金屬性強弱依據(jù)的是_AAl的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性比Fe更好BAl（OH）3可溶于NaOH溶液，F(xiàn)e（OH）3不溶于NaOH溶液C相同質(zhì)量的Al片和Fe片，投入到等濃度的稀硫酸溶液中，Al片產(chǎn)生氫氣更多D在野外利用鋁熱劑焊接鐵軌（2） 航母在海洋中行駛時，艦體發(fā)生的電化學(xué)腐蝕類型為_，其中正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_（3） 取a g CuAl合金樣品用稀硝酸完全溶解后，再加入過量NaOH，然后過濾、洗滌、烘干、灼燒得a g固體，則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（4） AlMg合金焊接前用NaOH溶液處理鋁表面Al2O3膜，其化學(xué)方程式為_（5） 取適量AlMg合金樣品置于燒杯中，加入20mL 1molL1

21、的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)下列敘述正確的是_AMg作負極，Al作正極B該反應(yīng)速率比純鋁與NaOH溶液的反應(yīng)速率快C若把NaOH中的H換成D（D為重氫），生成的氫氣中D與H物質(zhì)的量之比為1：2D若加入的是20mL 1molL1的鹽酸，則放出的氫氣的物質(zhì)的量減少30. （5分） (2018桂林模擬) 油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應(yīng)測定,通常稱為油脂的碘值。碘值越大,油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克數(shù)。I.稱取xg某油脂，加入含ymol I2的韋氏溶液(韋氏溶液是碘值測定時使用的特殊試劑，含有CH3COOH)，充分振蕩；過量的I2用c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(淀粉作指示劑)，消耗Na2S2O3溶液VmL(滴定反應(yīng)為:2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)?；卮鹣铝袉栴}:（1） 有關(guān)滴定的下列說法正確的是_(填標(biāo)號)。 A . 標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中B . 滴定時眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化C . 滴定到