1、福州市高二上學期期中化學試卷（理科）C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018高二上巴彥淖爾期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 在化學反應中,發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化B . H0表示放熱反應,H0D . H的大小與熱化學方程式中的各物質的化學計量數(shù)無關2. （2分） (2018高二上安平期中) 已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“”。關于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是（ ） A . 充電時作陽極，放電時作正極B . 充電時作陽極，放電時作負極

2、C . 充電時作陰極，放電時作負極D . 充電時作陰極，放電時作正極3. （2分） (2018高二上汕頭月考) 在地殼內，深度每增加1km，壓強大約增加2525030300kPa，在這樣的壓強下，對固體物質的平衡會發(fā)生較大的影響。如：CaAl2Si2O8(鈣長石)Mg2SiO4（鎂橄欖石）CaMg2Al2Si3O12（鈣鎂）石榴子石摩爾質量（g/mol）278140.6413.6密度(g/cm3)2.703.223.50在地殼區(qū)域變質的高壓條件下，有利于（ ） A . 鈣長石生成B . 鎂橄欖石生成C . 鈣長石和鎂橄欖石共存D . （鈣鎂）石榴子石生成4. （2分） (2016高二上湖北期中

3、) 下列關于強弱電解質的說法，錯誤的是（ ） A . 強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡B . 純凈的強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電C . 同一弱電解質的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不同D . 在溶液中，導電能力強的電解質為強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質5. （2分） (2019高一下白城月考) 在100mL下列溶液中，分別加入0.05molNaOH固體，溶液的導電性變化不大的是（ ） A . 0.5mol/L的HClB . 0.5mol/L的CH3COOHC . 蒸餾水D . 0.5mol/L的氨水6. （2分） (2016高二上天津期中) 已知反應mX（g）

4、+nY（g）qZ（g）的H0，m+nq，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（ ） A . 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B . X的正反應速率是Y的逆反應速率的 倍C . 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小D . 增加X的物質的量，Y的轉化率降低7. （2分） (2016高一下煙臺月考) 如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是（ ） A . 負極發(fā)生氧化反應B . 燒杯中的溶液變?yōu)樗{色C . 電子由銅片通過導線流向鋅片D . 該裝置能將電能轉變?yōu)榛瘜W能8. （2分） (2018甘肅模擬) NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ） A . 32gN2H4中含有

5、共價鍵數(shù)5NAB . 37g37Cl2中含有中子數(shù)10NAC . 11.2L臭氧中含有1.5NA個氧原子D . 1.0L 0.1moL1NH4Cl溶液中含0.1NA個NH4+9. （2分） 研讀下圖，下列判斷不正確的是：（ ）A . K 閉合時，d電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-B . 當電路中轉移0.2mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2 molC . K閉合時，II中SO42-向c電極遷移D . K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極10. （2分） 下列說法正確的有（ ）項 汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物分子組成為CH2F2或C2

6、H6O的有機物都不存在同分異構體現(xiàn)象犧牲陽極的陰極保護法是一種基于電解池原理的金屬防護法pH=2的醋酸溶液中加入0.01molL1的鹽酸，溶液的pH會變小實驗測定酸堿滴定曲線時，要保證整個過程測試和記錄pH的間隔相同常溫下pH=5的NH4Cl溶液和pH=9的NaHCO3溶液水的電離程度相同向0.1molL1的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，均有氣體產(chǎn)生AlCl3溶液，Na2SO3溶液、Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干后均不能得到溶質固體鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負極反應式相同向盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中加入適量NH4Cl濃溶液，充分振蕩后白色固體逐漸溶解，NH4+水解出的H+

7、與Mg（OH）2電離出的OH結合導致Mg（OH）2溶解A . 2項B . 3項C . 4項D . 5項11. （2分） (2017高二上孝感期末) 25時，KW=1.01014；100時，KW=1.01012 ， 下列說法正確的是（ ） A . 100時，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液pH=7B . 25時，0.2 molL1 Ba（OH）2溶液和0.2 molL1 HCl等體積混合，所得溶液pH=7C . 25時，0.2 molL1 NaOH溶液和0.2 molL1 CH3COOH恰好中和，所得溶液pH=7D . 25時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO

8、4等體積混合，所得溶液pH712. （2分） (2015扶溝模擬) 如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實線）已知：pAg=lgc（Ag+），Ksp（AgCl）=11012 根據(jù)圖象所得下列結論正確的是（ ）（提示：Ksp（AgCl）Ksp（AgI） A . 原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1 molL1B . 圖中x點的坐標為（100，6 ）C . 圖中x點可認為溶液中Ag+被沉淀完全D . 把0.1 molL1的NaCl換成0.1 molL1NaI則圖象在終點后變?yōu)樘摼€部分13. （2分

9、） (2016高二上福州期中) 將等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個盛過量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末下列各圖表示氫氣體積V（H2）與反應時間t的關系，其中正確的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） 下列方程式中，屬于水解反應的是A . H2O + H2O H3O+ + OHB . HCO3 + OH = H2O + CO32C . CO2 + H2O H2CO3D . CO32 + H2O HCO3 + OH15. （2分） (2015高三上博興開學考) 一定溫度下有可逆反應：A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）現(xiàn)將5mol A和10m

10、ol B加入一體積為2L的密閉容器中，反應至10min時改變某一條件，C的物質的量濃度隨時間變化關系如圖所示下列有關說法正確的是（ ） A . 在05min內，正反應速率逐漸增大B . 反應從起始至5min時，B的轉化率為50%C . 5min時的平衡常數(shù)與10min時的平衡常數(shù)不等D . 第15min時，B的體積分數(shù)為25%16. （2分） 把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應2HI(g) H2(g)I2(g)，在反應趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是（ ） A . HI的生成速率等于其分解速率B . HI的生成速率小于其分解速率C . HI的生成速率大于其分解速率D . 無法

11、判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小17. （2分） 下列能量轉化過程中，由光能轉變?yōu)榛瘜W能的是（ ） A . 光伏發(fā)電B . 風力發(fā)電C . 光合作用D . 電解制鈉18. （2分） (2015高二上蘭考期末) 滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡合滴定等沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20）如下，測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀溶液進行滴定 化學式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色Ksp1.810105.010138.310172.010481.81010滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的（ ）A

12、. KBrB . KIC . K2SD . K2CrO419. （2分） (2017高一下婁底期中) 在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是（ ） A . 化學方程式：2NMB . t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C . t3時，正反應速率大于逆反應速率D . t1時，M的濃度是N濃度的2倍20. （2分） (2018高二上陸川期末) 某溫度下，相同pH的兩種弱酸HA和HB分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（ ） A . 電離平衡常數(shù)：HBHAB . 結合H+的能力：B-A-C . 導電能力：c bD . a

13、、b兩點酸的濃度：HAHB二、 非選擇題 (共5題；共44分)21. （6分） (2018高三上成都期中) 二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2 ， 還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其處理流程圖如下： 化合物Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10-3510-1610-38（1） 硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為_。 （2） “氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應速率，還能

14、_；濾渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需調節(jié)pH 至少達到_，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當離子濃度降到1.010-5molL-1時即視為沉淀完全) （3） 濾渣B的成分是_。 （4） MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應式為_。 （5） 工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI 溶液充分反應后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800molL-1Na2S2O3溶液反應（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

15、。計算可得該樣品純度_%。(小數(shù)點后保留1位數(shù)字)。 22. （7分） (2018高二上大慶期中) （1） 在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_(用化學方程式表示)。由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_。 （2） 在25時，下圖為向25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴加0.2 molL-1 CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請回答： 當25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液和0.2 molL-1 CH3COOH溶液恰好完全反應時所得溶液顯_（選填“酸性”“堿性”或“中性”），其原因為_（用離子方程式表示）

16、。B點時溶液中c(Na+)、c(CH3COO)、c(H+)、c(OH)的大小關系為_。AB區(qū)間，c（OH）c（H+），則c（OH）與c（CH3COO）大小關系是_。Ac（OH）一定大于c（CH3COO）B.c（OH）一定小于c（CH3COO）C.c（OH）一定等于c（CH3COO）D.c（OH）大于、小于或等于c（CH3COO）在D點時，溶液中c（CH3COO）+c（CH3COOH）_2c（Na+）（選填“”、“”或“”）。23. （6分） (2018高二上儋州期中) 某學生為測定未知濃度的鹽酸溶液，實驗如下：用1.00 mL待測鹽酸配制100 mL稀鹽酸，以0.10 mol/L的NaOH溶液

17、滴定25.00 mL上述稀鹽酸，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。 （1） 堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若觀察堿式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視而滴定后俯視，則結果會導致測得的稀鹽酸溶液濃度值_。 （2） 用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入下圖中的_(選填“甲”或“乙”)；下圖在滴定操作時，排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作_(選填“甲”、“乙”或“丙”)，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。 （3） 配制100 mL一定濃度的稀鹽酸溶液，除使用量筒、燒杯、玻璃棒、和膠頭滴管外還需用到的儀器是_，計算待

18、測鹽酸(稀釋前的鹽酸)溶液的物質的量濃度為_。 24. （10分） (2015騰沖模擬) 某硫酸廠以含有SO2的尾氣、氨水等為原料，合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質合成路線如下： （1） 寫出反應的化學方程式：_; （2） 下列有關說法正確的是 （填字母） A . 反應中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣B . 反應和反應的基本反應類型相同C . 反應需控制在6070，目的之一是減少碳酸氫銨的分解D . 反應中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥（3） （NH4 ）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式：_ （4） 很多硫酸廠為回收利用SO2，直接用氨水吸收法處理尾氣 用15.0mL2.0molL1氨水吸收標準狀況下448mLSO2，吸收液中的溶質為_