1、鄭州市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） (2016高二上山東開(kāi)學(xué)考) 某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B . 三種化合物中C最穩(wěn)定C . 加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變D . 整個(gè)反應(yīng)中H=E1E42. （2分） (2017高一下龍巖期中) X2離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，則該微粒X原子可表示為（ ） A . a+b+2a+2 XB . a+b2a2 XC . b2a+2 XD . ba X3. （2分） (20

2、17高一上邯鄲期末) 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 水的摩爾質(zhì)量是18 gmol1B . 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C . 8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子： OD . 四氯化硅中Si的化合價(jià)為44. （2分） (2016高一下西安月考) 下列各組中的性質(zhì)比較中，不正確的是（ ） A . 酸性 HClO4HBrO4HIO4 B . 堿性Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2C . 還原性 FClBrD . 穩(wěn)定性 HClH2SPH35. （2分） (2017高一下射洪期中) 元素周期表中第116號(hào)元素已由俄羅斯科學(xué)家找到假設(shè)第116號(hào)元素的元素符號(hào)為R，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（ ） R的非金屬

3、性比S強(qiáng)R元素原子的內(nèi)層電子共有110個(gè)R是過(guò)渡金屬元素R元素原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸R元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO3 A . B . C . D . 6. （2分） 短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 原子半徑：WZYXB . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XWZC . 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZD . 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等7. （2分） (2016高一下南陽(yáng)期中) 含硒（Se）的保健品已開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng)已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于

4、硒的敘述中，正確的是（ ） A . 非金屬性比硫強(qiáng)B . 陰離子比Br半徑小C . 原子序數(shù)為34D . 最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性8. （2分） (2016高二上南澗期中) 下列比較正確的是（ ） A . 穩(wěn)定性：SiH4PH3B . 堿性：Mg（OH）2Al（OH）3C . 酸性：H3PO4H2SO4D . 原子半徑：NC9. （2分） (2016高一下龍海期中) 鍺和鋁在周期表中位于對(duì)角線位置，兩者性質(zhì)很相似下列關(guān)于鍺和鍺的化合物性質(zhì)推斷正確的是（ ） A . 鍺不能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B . 氫氧化鍺有兩性C . 氧化鍺易溶于水D . 氧化鍺的化學(xué)式為Ge2O310. （2分） (2016高

5、二上廈門期中) 短周期元家W，X，Y，Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y，X與Z 位于同一主族W與X可形成共價(jià)化合物WX2 Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍下列敘述中不正確的是（ ） A . WX2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)B . WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同C . WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子D . 原子半徑大小順序?yàn)閄WYZ11. （2分） (2016高一下龍海期中) 如表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（ ） 選項(xiàng)ABCD物質(zhì)CaCl2 H2O2 AlCl3 NH4Cl所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵 共價(jià)鍵 離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵

6、所屬化合物類型離子化合物 共價(jià)化合物 離子化合物 共價(jià)化合物A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高一下長(zhǎng)春期中) 下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） 下列說(shuō)法中，不正確的是（ ） A . 和 互為同位素B . 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C . 和 屬于同一種物質(zhì)D . C2H6和C4H10互為同系物14. （2分） (2015高二下射陽(yáng)期中) 有下列兩組命題 A組B組H2O分子間存在氫鍵，H2S則無(wú)H2O比H2S穩(wěn)定晶格能NaI比NaCl小NaCl比NaI熔點(diǎn)低晶體類型不同N2分子比磷的單質(zhì)穩(wěn)定元素第一電離能大小與原子

7、外圍電子排布有關(guān)，不一定像電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增而增大同周期元素第一電離能大的，電負(fù)性不一定大B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是（ ）A . B . C . D . 15. （2分） (2016北京) 下列食品添加劑中，其試用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（ ）A . 抗氧化劑B . 調(diào)味劑C . 著色劑D . 增稠劑16. （2分） (2016高二上菏澤期中) 某溫度下，將濃度都是0.1molL1的X2、Y2兩種氣體充入至密閉容器中，使之發(fā)生反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時(shí)c（X2）=0.04molL1、c（Y2）=0.08molL1、c（Z）=0.04molL1 ， 則該反應(yīng)的反應(yīng)式是（ ）

8、A . X2+2Y2XY2B . 3X2+Y22X3YC . 2X2+Y22X2YD . X2+3Y22XY317. （2分） (2016高一下惠安期末) 化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 反應(yīng)不再進(jìn)行B . 反應(yīng)物濃度等于生成物濃度C . 正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率D . 各組分濃度不再隨時(shí)間而變化18. （2分） (2017高二上佛山期中) 一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（s）+3B2（g）2AB3（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A . 容器內(nèi)每減少1mol A2 ， 同時(shí)生成2mol AB3B . 容器內(nèi)每減少1mol A2 ， 同時(shí)消耗3mol B2C . 混合氣體總質(zhì)量

9、不變D . 容器內(nèi)的氣體密度不再改變19. （2分） (2017高二上天水期末) 在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2+O22SO3 ， 已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ） A . SO2為 0.4mol/L，O2為0.2mol/LB . SO2為0.25mol/LC . SO2、SO3均為0.15mol/LD . SO3為0.4mol/L20. （2分） (2018高二上長(zhǎng)沙期中) 已知:H2(g)+1/2O2(g) =H2O（g）H1=a kJmol-12H2(g)+O2(g) =2H

10、2O（g）H2=b kJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O（l）H3=c kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O（l）H4=d kJmol-1下列關(guān)系式中正確的是（ ）A . acd0C . 2a=b021. （2分） (2016高二下桓臺(tái)月考) 25，101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol 890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . C（s）+ O2（g）=CO（g）H=393.5 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=+571.6 kJ/m

11、olC . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJ/molD . C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）H=2800 kJ/mol22. （2分） 化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料B . 綠色食品是生產(chǎn)時(shí)不使用化肥、農(nóng)藥、不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品C . 推廣使用潔凈煤技術(shù)，可減少二氧化硫等有害氣體的排放D . 地溝油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油23. （2分） (2016高二下廈門期中) 一定條件下，實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置，通過(guò)測(cè)

12、電壓求算 Ksp（AgCl）工作一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量均增大下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 該裝置工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B . 左池中的銀電極作正極C . 總反應(yīng)為Ag+（aq）+Cl（aq）AgCl（s）D . 鹽橋中的K+向右池方向移動(dòng)24. （2分） (2018高三上安徽開(kāi)學(xué)考) 某同學(xué)設(shè)計(jì)可如圖所示的探究原電池的裝置下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A . 電極材料必須是金屬材料B . 若a極為銅條、b極為鋅片，c為蔗糖溶液時(shí)，燈泡會(huì)發(fā)亮C . 若a極為鋁條、b極為銅片，c為濃硝酸溶液時(shí)，銅為負(fù)極D . 若a極為鋁條、b極為鎂片，c為稀硫酸溶液時(shí)，鋁為負(fù)極25. （2分） (2018高二上山東

13、開(kāi)學(xué)考) 鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+ 2Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3 ， 負(fù)極為FeB . 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2C . 電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低D . 電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O二、 解答題 (共2題；共13分)26. （5分） (2016宜豐模擬) 已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大A元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，C

14、、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶入CS2（1） 請(qǐng)寫(xiě)出元素符號(hào)：B_；C_； （2） 畫(huà)出E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：_； （3） A單質(zhì)和C單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)； （4） 將9gB單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1mol/L的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中（除Na+外）濃度最大的離子是_ 27. （8分） (2016高一下莊浪期中) A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的元素，只有E不屬于短周期，相關(guān)信息如下表： 元素ABCDE相關(guān)信息A元素原子核外有3個(gè)電子層

15、，最外層有3個(gè)電子與元素C可形成離子個(gè)數(shù)比為2：1和1：1的化合物C元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個(gè)電子D元素可形成兩種氧化物，其中一種是形成酸雨的主要成分其單質(zhì)是用途最廣泛的金屬，人體缺少該元素易患貧血癥回答下列問(wèn)題（化學(xué)用語(yǔ)中的元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）：（1） E在元素周期表中的位置是_ （2） B、D元素對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量最小的氫化物受熱分解所需溫度_（氫化物的化學(xué)式） （3） 寫(xiě)出B、C形成化合物的電子式：_、_ （4） 鑒別D的兩種氧化物的一種試劑是_；檢驗(yàn)E3+的方法是_ （5） 寫(xiě)出A、C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_ 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；

16、共8分)28. （8分） (2018高三下城中開(kāi)學(xué)考) 高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，可作為水處理劑和高容量電池材料。工業(yè)上生產(chǎn)高鐵酸鉀的工藝流程如下：已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水，微溶于KOH溶液，難溶于異丙醇；在0-5，強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解；在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2請(qǐng)完成下列填空：（1） 已知Cl2與KOH在低溫下可制得KClO，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式_。 （2） 在“反應(yīng)液”中加KOH固體的目的是_。 （3） 生產(chǎn)K2FeO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)，制備K2FeO4時(shí)，須將Fe(NO3)3溶液緩慢

17、滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌，采用這種混合方式的原因是_。 （4） 請(qǐng)補(bǔ)充完整由“反應(yīng)液”得到K2FeO4晶體的實(shí)驗(yàn)步驟。（可選用的試劑：NaOH溶液、KOH溶液、蒸餾水和異丙醇） 向反應(yīng)液中加入飽和_，在冰水浴中靜置結(jié)晶后過(guò)濾，得K2FeO4粗產(chǎn)品； 將K2FeO4粗產(chǎn)品溶解在_中，再次在冰水浴中靜置結(jié)晶后過(guò)濾，得到較純凈的K2FeO4； 將K2FeO4晶體再用少量_洗滌，低溫真空干燥，得到高鐵酸鉀成品。（5） 從“反應(yīng)液”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產(chǎn)品有_（寫(xiě)化學(xué)式）。 四、 計(jì)算題 (共2題；共12分)29. （8分） 工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“

18、溫室”效應(yīng)，可用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1（1） 在相同溫度和容積不變時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 A . n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1B . 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C . H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1D . 容器內(nèi)的密度保持不變（2） 一定溫度下，將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（實(shí)線）圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol a點(diǎn)正反應(yīng)速率_逆反應(yīng)速率（填“大于”、“等于”或“小于”），在13min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=_僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件時(shí)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_，曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_（