1、吉林省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共16題；共33分)1. （2分） 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)誤差分析中，不正確的是（ ）A . 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH值，測(cè)定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C . 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小D . 測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏低2. （2分） 等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：CH3COOH （NH4）2CO3NaHSO4 Ba（OH）2 ， 溶液中水的電離程度由大到小排列是（ ）A . B . C . D . 3. （2分） (20

2、17高二下天長(zhǎng)期中) CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬于離子型碳化物請(qǐng)通過對(duì)CaC2制C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物 不正確的是（ ） A . ZnC2水解生成C2H2B . A14C3水解生成C3H4C . Mg2C3水解生成C3H4D . Li2C2水解生成C2H24. （2分） 1溴丙烷和2溴丙烷分別與NaOH的乙醇溶液共熱，關(guān)于兩反應(yīng)的說法正確的是（ ）A . 產(chǎn)物相同，反應(yīng)類型相同B . 產(chǎn)物不同，反應(yīng)類型不同C . 碳?xì)滏I斷裂的位置相同D . 碳溴鍵斷裂的位置相同5. （2分） (2018高二下溫州期中) 2011年12月

3、25日，美國(guó)一架無人駕駛偵察機(jī)墜入伊朗境內(nèi)，該飛機(jī)表面涂了一層具有吸收微波功能的材料，該材料主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，它屬于（ ） A . 無機(jī)物B . 烴C . 高分子化合物D . 有機(jī)物6. （3分） (2015高三上聊城開學(xué)考) 右圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，化學(xué)家建議將該分子叫做“Janusene”，有關(guān)Janusene的說法正確的是（ ） A . Janusene的分子式為C30H22B . Janusene屬于苯的同系物C . Janusene苯環(huán)上的一氯代物有6種D . Janusene既可發(fā)生氧化反應(yīng)，有可發(fā)生還原反應(yīng)7. （2分） (2016高一下溫州

4、期中) 可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是（ ）A . v（A）=9.0mol/（Lmin）B . v（B）=0.6 mol/（Ls）C . v（C）=0.3 mol/（Ls）D . v（D）=0.1 mol/（Ls）8. （2分） (2017高二上黑龍江期中) 下列說法不正確的是（ ）A . 增加反應(yīng)物濃度可以增加單位體積活化分子數(shù)目，但活化分子百分?jǐn)?shù)保持不變B . 升高溫度可以提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率C . 對(duì)于任何反應(yīng)，壓縮容器容積來增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率都加快D . 催化劑可以降低反應(yīng)所需要的活化能，提高

5、活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率9. （2分） 下列說法不正確的是（ ） A . C7H16主鏈上有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有5種B . 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是 2，6二甲基3乙基庚烷C . 乙炔分子的球棍模型： D . 鹵代烴加入硝酸酸化的硝酸銀溶液根據(jù)生成的鹵化銀沉淀顏色檢驗(yàn)鹵原子10. （2分） 下列化學(xué)性質(zhì)中，烷烴不具備的是（ ）A . 不能使溴水褪色B . 可以在空氣中燃燒C . 與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)D . 能使酸性KMnO4溶液褪色11. （2分） (2018高二下高明期末) 下列實(shí)驗(yàn)操作或方法能達(dá)到目的的是（ ） A . 用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡B . 用分液的方法分離乙

6、酸乙酯和乙醇的混合物C . 用點(diǎn)燃的方法鑒別乙醇、苯和四氯化碳D . 用溴水鑒別苯、甲苯和乙苯12. （2分） 下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是A . C5H10B . CH4OC . C7H8OD . C2H4Cl213. （2分） (2017高二上宜昌期末) 有關(guān)說法正確的是（ ） A . 0.1mol/L NH4Cl溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小B . 常溫下，pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH7C . NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42）D . 0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4時(shí)：c（

7、HA）c（H+）c（H2A）c（A2）14. （2分） (2015高二上青海期末) 常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH如下表： 實(shí)驗(yàn)編號(hào)c（HA）/molL1c（NaOH）/molL1混合溶液pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH7下列判斷正確的是（ ）A . a9B . 在乙組混合液中由水電離出的c（OH）=105molL1C . c1=0.2D . 丁組混合液：c（Na+）c（A）c（H+）c（OH）15. （2分） (2017山西模擬) 下列說法不正確的是（ ） A . 常溫下，在0.1mo

8、lL1的HNO3溶液中，由水電離出的c（H+） B . 濃度為0.1molL1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）c（CO32）C . 25時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小16. （2分） (2018唐山模擬) 常溫下，向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L的鹽酸，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . a點(diǎn)溶液中:c(HCO3-)c(CO32-)B . b點(diǎn)溶液中:c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)- c(HCO3-

9、)C . c點(diǎn)溶液中:3c(Na+)=4c(Cl-)D . d點(diǎn)溶液中:c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-)二、 填空題 (共5題；共31分)17. （6分） (2018高二上雞澤期中) （1） 為測(cè)定一種氣態(tài)烴A的化學(xué)式，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的A置于密閉容器中，再通入一定體積的O2，用電火花引燃，定性實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。相關(guān)方案如下：（箭頭表示氣體流向，實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)空氣已排除）試回答（不要求寫計(jì)算過程）：A的實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）是_，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，氣態(tài)烴A的分子式為_。（2） 質(zhì)子核磁共振（PMR）是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有

10、力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一個(gè)結(jié)構(gòu)中的等性氫原子的PMR譜中都給出了相應(yīng)的峰（信號(hào)），譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的等性氫原子數(shù)成正比?，F(xiàn)有某有機(jī)物，化學(xué)式為C6H12。已知該物質(zhì)可能存在多種結(jié)構(gòu)，a、b、c是其中的三種，請(qǐng)根據(jù)下列要求填空：a與氫氣加成生成2甲基戊烷，則a的可能結(jié)構(gòu)有_種。b能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，PMR譜中只有一個(gè)信號(hào)，則b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_，其命名為：_。c不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能與溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR譜中也只有一個(gè)信號(hào)，則c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_。18. （5分） 咖啡酸苯乙酯（ ）是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化 請(qǐng)回答下列問題

11、：（1） D分子中的官能團(tuán)是_； （2） 1molA最多可消耗_mol NaOH； （3） BC的反應(yīng)類型為_； （4） 寫出EM反應(yīng)的化學(xué)方程式：_； （5） A的同分異構(gòu)體有很多種，其中，同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有_種 苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) 能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)19. （7分） 下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)： 溫度/25T2水的離子積常數(shù)1101411012試回答以下問題：（1） T2時(shí)，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=_此溶液中各種離

12、子的濃度由大到小的順序是_ （2） 25時(shí)，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差；多加了1滴NaOH溶液少加1滴NaOH溶液（設(shè)1滴為0.05mL），則和溶液中c（OH）之比是_ （3） 25時(shí)，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象_，其主要原因是（用離子方程式表示）_ （4） 已知25時(shí)： 難溶物Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Ksp8.010168.010381.01017用廢電池的鋅皮制備ZnSO47H2O的過程中，需去

13、除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解當(dāng)加堿調(diào)節(jié)pH為_時(shí)，鐵剛好完全沉淀而鋅開始沉淀（離子濃度小于1105mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全；假定Zn2+濃度為0.1mol/L）若上述過程不加H2O2后果和原因是_（lg2=0.3lg3=0.48）20. （6分） 某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如下工藝流程： （1） 酸浸后加入H2O2的目的是_調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是_（填化學(xué)式）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作所用到的玻璃儀器有_ （2） 向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的化

14、學(xué)方程式_ （3） CuCl產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%為國(guó)家合格標(biāo)準(zhǔn)稱取所制備的CuCl樣品0.250 0g置于一定量的0.5molL1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.100 0molL1的Ce（SO4）2溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗Ce（SO4）2溶液24.60mL有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3+CuClFe2+Cu2+Cl，Ce4+Fe2+Fe3+Ce3+通過計(jì)算說明該CuCl樣品_（填“符合”或“不符合”）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn) （4） 25時(shí)，Ksp=4.01038Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_ 21. （7分） (201

15、8吉林模擬) NH3作為重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃。 （1） 氨的催化氧化反應(yīng):4 NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） H0，是制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：濃度時(shí)間C(NH3) mol/LC(O2) mol/LC(NO) mol/L第0 min0.81.60第1 mina1.350.2第2 min0.30.9750.5第3 min0.30.9750.5第4 min0.71.4750.1反應(yīng)在第1min到第2min時(shí)，NH3的平均反應(yīng)速率為_。反應(yīng)在第3

16、 min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是_（填序號(hào)）。A使用催化劑B.減小壓強(qiáng)C.升高溫度D.增加O2的濃度說明4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6 H2O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填序號(hào)）。A單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的同時(shí)生成n mol NH3B.百分含量w（NH3）=w（NO）C.反應(yīng)速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6D.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化（2） 若在容積為2L的密閉容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，保持其他條件不變，在相同的時(shí)間內(nèi)測(cè)得c(NO)與溫度的關(guān)系如下圖1所示。則 T1下，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_。（3） 氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，分別為反應(yīng)I：4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)H= -905.0 kJmol-1反應(yīng)II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g)H= -1266.6 kJmol-1。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如上圖2：該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng)_(填“ I ”或“ II”）。C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物